高一化学必修2朝阳目标检测答案

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高一化学必修2目标检测答案第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

一．元素周期表【知识与方法】 1 BC 7 C 2 BC 8 B 3 D 9 B C 4 AD 10 AB 5 BD 11 B D 6 C 12 D 13．三； ⅦA ；三；ⅠA ； O 【能力与探究】 1 BC 2 D 3 D 4 C 5 A 6 AD 7 CD 8 AC 9．（1）氮；硫；氟（2）三； VIA 10．N； P ；CO ；CO2

11.（1）Ar （2）kOH （3）K＋；Ca2＋；Mg2＋

（4）H2O；2H2O＋2K＝2KOH ＋ H2 ↑；H2O ＋ Cl2＝HClO ＋ HCl （5）NaOH；HBRO4；NaBr；黄；2NaBr＋ Cl2＝2NaCl＋ Br2 （6）NaOH＋ Al(OH)3＝NaAlO2＋ 2H2O；OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋ 2H2O

（7）CCl4；橙红（8）18。

二．元素的性质与原子结构 1．碱金属元素【知识与方法】 1 C

2 C 3 D 4 A 5 D 1

6 C D 7 C 8 A 9 A 10 C 【能力与探究】 1 BD 2 B 3 D 4 B 5 C 6 A 7 D 8 B 10．（1）4.6 g （2）2.3 g （3）3 mol/L11. 39；钾 2．卤族元素【知识与方法】 1 A 2 D 3 C 4 D 5 C 6 D 7 A 8 A 9 D 10 C 12．（1）溶液分成两层，下层为红棕色（I2时为紫红色）液体，上层溶液近于无色 Cl2 + 2Br— == 2Cl— + Br2 Cl2 + 2I— == 2Cl— + I2

（2）溶液分成两层，下层为紫红色液体，上层溶液近于无色 Br2 + 2I— == 2Br— + I2（3）Cl2 > Br2 > I2 不能

13、黄或橙色；苯或汽油；溴水；变为橙或橙红；变浅或褪色；有机溶剂；水；【能力与探究】 1 D 2 BD 3 C 4 A 5 A 6 C 7 C 8 D 9 B 10．二 VA Li 11．O ； P； Cl 12．（1）固；深；弱；没有；溶（2）深；难；弱（3）最弱；最强13. Cl2；HBr；O2；H2；HCl；HI

14、CuCl2；NaOH；KBr；AgNO3；方程式略15、NaI 三．核素【知识与方法】 1 B 2 D 3 AC 4 B 5 B 6 B 7 C 8 B 9 D 10 B 3534404011．（1）6 （2）17Cl ； 3717Cl （3）1H ； 2He （4）18Ar ； 19K 12．175 ； 118 ； 118

13．AD ；质子数；质子数和中子数；质子数和中子数；电子层数和最外层电子数

2414．（1）188O （2）12Mg

15．⑴17；20；18；37 ⑵ 2 8 8 +17 ⑶同种元素⑷3：1 【能力与探究】

1 D 2 CD 3 A 4 D 5 BC 6 D 7 A 8．0.9 ； 1.8 9．（1）二（2）H2O2 （3）Na2O2 10．（1）氮氧氟硫（2）三 VIA （3）O < S ( 4 ) H2O 11．H；O；Al；S；K 12．Br；H；O；S；

第二节元素周期律

一．原子核外电子排布【知识与能力】 1 BD 13．符号 35 17

2 A 3 AD 4 A 5 C 6 B 7 D 8 B 9 C 11．能量；壳层；电子层；K L M N O P Q ；较低；较高12．9，质子数 17 中子数质量数 18 35 电子数 17 结构示意图 +17 Cl 2 8 7 24 12Mg 12 12 24 12 +12 2 8 2 S2- 16 16 32 18 +16 2 8 8 Al3+ 14.

13 14 27 10 +13 2 8 +7 2 5 +12 2 8 2 【能力与探究】 1 2 3 D 4 C 5 D 6 B C 7 D D/C/B/B BC 8．（1）H Li Na （2）He Be Mg （3）Be Ar （4）C （5）O （6）Li P（7）H Be Al （8）Li Si 9． A > C > B10．m+n 二．元素周期律

【知识与方法】 1 B 2 C 3 C 4 C 5 A 6 D 7 C 8 A 9 A 10 A 11．不变；增大；减小；减弱；增强；减弱；增强；减弱；增强；增强 12．F ； HF

13．Cl ； Na ；硅； NaOH ； HClO4 ； Al(OH)3； Ar ； Cl 14．（1）N ； Si ； S ； Ar （2）Na； F ； Ar （3）HClO4 ； NaOH ； Al(OH)3 H+ + OH— == H2O ； Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O ； Al(OH)3 + OH— == AlO2—+ 2H2O（4）F Na 15. （1）＜、＜（2）＞、＞（3）＜、＝

（4）＞、＜（5）＞、＜（6）＜、＞【能力与探究】 1 B 7 B 14.（1）

2 BC 8 BC

3 CD 9 B 4 D 10 C 5 D 11 B 6 A 12 A

15.

，

，氮，

，

16．两，沉淀溶解，溶液澄清；三．元素周期表和元素周期律的应用【知识与方法】 1 B 1

。

2 AC 2 3 D 4 B 3 5 C 4 4

6 B 5 7 D 8 A 6 9 C 7 10 A 【能力与探究】 C C A A B B D 8．(1)Ne、F、F 、Na(2)NaOH、HClO4、Al(OH)3 (3)HF HCl NH3 (4)Na 9．（1）Na、Si、P （2）和（3）略

10．(1)MgS；(2)NaOH或LiHS；(3)H2b-mXOb；(4)KCl或CaCl2。 11．(1)HCl H2S PH3或H2O2 （2）CH4O

第三节化学键

【知识与方法】 1 AC 10 AD 2 A 11 D 3 D 12 B 4 D 13 B 5 CD 14 AD 6 A 15 B 、

NaOCl7 D 16 C 8 A 17 C 9 CD 18 A 23．CaCl2 24（2）

NaOHClCa2Cl、

HOCl

【能力与探究】 1 D 2 B 3 C 4 B 5 C 点燃 6 D 7 CD 8 B 9．黄；大量白烟；2Na + Cl2 2NaCl 失去1个电子；得到1个电子；最外层的1个电子；正；负；静电；静电；离子；离子；离子化合物 10．(1)S、K、Al、Cl、P

(2)K、S2-

(3)H2SO4、KOH、Al(OH)3、HClO4、H3PO4，HClO4、KOH (4)Cl2+2OH- ==== Cl-+ClO-+H2O(5) Al(OH)3+KOH===KAlO2+2H2O 11．（1）氮；二； VA （2）略（3）略

12．（1）⑥ （2）④ （3）① （4）⑦ （5）⑤ （6）③⑦ （7）② 13．(1)

微粒代码

原子核数其余

带电荷数微粒 a 单核 0 Ne b 单核 1+ Na+ c d e f g 多核 0 H2O 略

双核多核单核多核 1- 0 2+ 2+ 1+ NH4+ OH- NH3 Mg 5

14．（1）H2SO4 HClO4 ＜

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

【知识与方法】 1 B 10 AC 2 D 11 D 3 D 12 B 4 C 13 D 5 B 14 D 6 B 15 D 7 C 16 C 8 BD 17 C 9 C 18 D 19~21. 略 22．②③④⑤⑥ ； ① 23~25. 略

26．消耗1368 KJ 放出1852 KJ 放出484 KJ 【能力与探究】 1 A 5．（1）HCl

（2）放热断开1 mol I—I键和断开1 mol H—H键所吸收的总能量为（151+436）kJ=587kJ，形成2 mol H—I放出的能量为2×298 kJ=596 kJ，放出的能量大于吸收的能量，为放热反应。（3）Cl2

（4）能 X2单质与H2反应的条件和现象不同，条件越易，反应热效应越大。 6．（1）H+ + OH— == H2O （2）E1 > E2 7．1）NaHCO3 ； 53:84 （2）II ； I

8．（1）H2 （2）①来源广泛 ②不产生污染 ③可循环使用

第二节化学能与电能

【知识与方法】 1 B 10 B

2 B 3 B 4．（1）化学（2）＞（3）＞ 2 B 11 A 3 D 12 D 4 A 13 D 5 B 14 A 6

6 C 15 D 7 A 16 D 8 D 17 A 9 B 21. 负 Zn-2e-=Zn2+ ; 正 2H2O+O2+4e-=4OH- ; 铁【能力与探究】 1 D 2 C 3 C 4 C 5 A 6 AC 7 D 8 B 9 B 10 B 11 BD 12 C 13．C>D>B>A14．合理都对15．合理都对16．合理都对 17．(1)O2+4e-+4H+=2H2O （2）2H2-4e-+4OH-=4H2O 18. (1) PbO2 ; Pb

(2) PbO2+2e-+SO2-4+4H+=PbSO4+2H2O

Pb-2e-+SO42-=PbSO4 (3) 变大

第三节化学反应的速率和限度

【知识与方法】 1 D 11 D 2 C 12 D 3 BD 13 B 4 A 14 C 5 C 15 D 6 B 16 AC 7 D 17 B 8 A 18 BD 9 B 19 D 10 CD 23．该反应是放热反应，故随着反应进行，温度升高，速率增大；随着反应进行、盐酸中C（H+）逐渐减下，速率减小。【能力与探究】 1 C 2 D 3 A 4 CD 5 B 6 A 7 D 8 C 9 C 10 C 11．不是 v(A2) 12．（1）（2）略（3）100~200s之间

（4）因实验F中，锌为粉末，与酸的接触面积大，反应快 13．（1）2（2）Y+3X2Z（3）0.05 mol/(L·min) 14．（1）0.8 mol/L （2）60%（3）0.2 mol/（L·min） 15．（1）0.013

（2）2 在其它条件不变的情况下，实验2先达到平衡状态

（3）30min—40 min之间某一时刻 20min—30min之间某一时刻（4）﹥

第三章有机化合物

第一节最简单的有机化合物——甲烷

一、甲烷的性质【知识与方法】

1 C 9 D 2 AD 10 D 3 B 11 A 4 B 12 A 5 A 13 C 6 D 14 A 7 A 15 D 8 D 16．水；有机溶剂；易燃

17．CH4 ；

18．无；无；轻；极难

；正四面体结构

19．某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替 20．C ； CH4 ； 25% 【能力与探究】 1 C

2 B 光

3 A 4 C 5 B 光

6 C 7 CD 8 B 11． H2+Cl2 2HCl ； 2AgBr 2Ag+Br2 ；

光

2HClO 2HCl+O2↑ ； 4HNO3 4NO2↑+O2+2H2O 12． 2.5 mol

13．（1）HCl （2）B （3）B

（4）由化学方程式可知，反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能

够溶解于水，所以左侧压强减小，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱减小。 14．（1）H2 （2）CO

（3）CH4或CH4和H2 或CH4和CO或CH4、CO和H2 二、烷烃【知识与方法】 1 C 9 A

2 C 10 B 3 B 11 CD 4 B 12 C 8

5 B 13 A 6 A 14 D 7 C 15 AB 8 C 16．一个或若干个CH2 ；分子式；结构；同分异构现象；同分异构现象的；碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子间也能相互成键 17．②⑤⑩ ；②③④⑤⑧⑩ ；②⑤

18．③ ；① ；⑤ ；④ ；正丁烷、异丁烷；⑥⑦

19．（1）A （2）丁烷；丁烷易液化，溶液罐装，并且常温下是气体 22． AD； C ； B； F； E

23．（1） 2—甲基丁烷（2） 2，2—二甲基丙烷

（3）2—甲基—3—乙基戊烷（4） 2，3，4，4—四甲基己烷 24. （1） 4.48L （2）7.2g

25. (1) n(c)=1mol 、 n(H)=4mol ； (2) CH4 26. CH4 【能力与探究】 1 D 2 A 3 CD 4 C 5 B 6 B 7 D 8 D 9 B 10．1︰7 11．（1）CH4＋2O2（2）B

（3）从上述瓦斯爆炸的化学方程式可以看出这是一个耗氧性的反应，爆炸时

耗尽了矿井的几乎所有的氧气，所以人在其中会窒息死亡（4）可燃性气体的加热、点燃操作前必须进行验纯操作 12．C4H10 13．1︰1 14.

CH3

CO2＋2H2O

C5H12 ; CH3—C—CH3

CH3

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

一、乙烯【知识与方法】 1 C 8 B 2 CD 9 B 3 B 10 C 4 BD 11 B 5 B 12 B 6 AB 13 C 7 BC 14 BC 15．石油；无色；略有气味；难；C2H4 ；

；高

16．明亮且伴有黑烟；二氧化碳和水；大量热；略；紫红色褪去；红棕色褪去；略；加成反应；不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合；聚乙烯；加成聚合 17．CH2＝CH4＋HCl

CH3CH2Cl ；加成；氯乙烷因沸点低、易挥

发使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，减轻伤员的痛感

18、（1）略（2）D （3）防暴沸（4）迅速升温到170℃

（5）反应混合溶液中（6）催化剂、脱水剂（7）验纯；掐乳胶管（8）撤出水面（9）浓硫酸使乙醇炭化；二氧化碳和二氧化硫；变浅；

不能。因为SO2也能使KMnO4(H+)溶液褪色

19．CH4和C4H8 20. C5H10 【能力与探究】 1 B 2 A 3 AD 4 D 5 C 6 C 7 D 8 B 9 C 10 B 11．（1）使乙烯转化为乙醇而无催熟作用使水果在较低温度下保鲜时间长。

光C2H5OH。（2）CH2=CH2 + H2O 12．（1）品红溶液； NaOH溶液；品红溶液；酸性KMnO4溶液

（2）装置①中品红溶液褪色装置③中品红溶液不褪色，装置④中酸性

KMnO4溶液褪色。

（3）除去SO2气体以免干扰乙烯的检验检验SO2是否除尽 13．

除杂物质 A 选用试剂 b 选用仪器丁 B a 甲 C a 乙 D c 乙

14、 CH2=CH2+HCl

催化剂 CH3 CH2Cl ；

CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl

第1种。因为产物纯净，且易于控制二、苯【知识与方法】 1 D 8 C 2 C 9 C 3 A 10 BD 4 B 11 A 5 C 12 D 6 BD 13 A 7 D 光照 14．；无色；特殊；无色；

键之间的独特的键。

；平面正六边形；介于单键和双

15．液体分层，上层呈橙红色，下层近无色；小；不；有机溶剂

点燃

16．（1）2C6H6 +15 O2 12 CO2 + 6 H2O ；燃烧时发生明亮并带

有浓烟的火焰

（2）（3）（4）方程式略

17．（1）苯（2）甲烷（3）乙烯 19．

甲乙烷（乙烯）苯（甲苯）溴苯（溴）【能力与探究】 1 C

2 B 3 C 4 BD 5 A 6 C 乙 Br2水 KMnO4溶液 NaOH溶液丙洗气分液分液 7．（1）

它合理答案）

（或其

（2）稳定（3）a c d （4）介于单键与双键之间独特的键8．C7H8

第三节生活中两种常见的有机物

一、乙醇【知识与方法】 1 A 2 A 3 D 4 D 5 B 6 B 7 B 8 B 9 B 10 BD 11 D 12 A 13．酒精，无，特殊香，液，小，互溶，小；挥发，密封阴凉处保存。

14．（1）铜丝从表面黑色变

2CH3CH2OH+O2 Cu加热2CH3CHO+2H2O成红色，刺激，乙醛，

（2）溶液褪色，氧化。

15．溴原子羟基 —NO2 【能力与探究】 1 B 2 AB 3 C 16. C2H6O; CH3CH2OH 4 D 5 C 6 BC 7．C2H5OH CrO3 C2H5OH 二、乙酸【知识与方法】 1 D 9 B 2 C 10 C 3 A 11 BC 4 D 12 D 5 A 13 D 6 D 14 C 7 A 15 BC 8 D 16 A 18．（1）F

（2）CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2+ H2O + CO2 ↑

Mg(OH)2+ 2CH3COOH = Mg(CH3COO)2+ 2H2O

19．（1）碳酸钠醋酸（2）浓硫酸干燥CO2 （3）有白色混浊产生 20．（1）先加乙醇，再加浓硫酸与乙酸（2）Na2CO3 防倒吸（3）催化剂脱水剂（4）A 【能力与探究】 1 A 2 C 3 A 4 C 5. (1) 防止加热不均匀引起倒吸

(2) 乙酸乙酯在饱和的碳酸钠溶液中溶解度小，易分层；除乙酸、吸收乙醇，

便于闻酯的香味(3) 羧基；羧基中的H；取代

6．1）CH2=CH2 （2）羟基羧基（3）加成取代（酯化）

（4）CH2 = CH2 + H2O  2CH3CH2OH+O2 C2H5OH △

2CH3CHO+2H2O

△

7．（1）C4H6O2

（2）羧基； CH3—CH＝CH—COOH

（3）CH3—CH＝CH—COOH + NaOH CH3—CH＝CH—COONa + H2O

CH3—CH＝CH—COOH + CH3CH2OH CH3—CH＝CH—COOCH2CH3 +

△ 浓硫酸

H2O 酯化反应（或取代反应）

CH（4） 3—CH—COOH CH（5）22.4 L 3

8．（1）CH3COOH （2）37.4 g

第四节基本营养物质

一、糖类、油脂、蛋白质的性质【知识与方法】 1 B 11 C 21 D 2 C 12 A 22 A 3 D 13 D 23 C 4 A 14 C 24 D 5 CD 15 C 25 BD 6 B 16 D 26 D 7 D 17 A 27 B 8 D 18 A 28 A 9 D 19 B 29 A 10 B 20 C 30．C6H12O6 单羟

31．无醛基砖红色沉淀生成蔗糖水解生成葡萄糖葡萄糖含醛基催化剂

32．（C6H10O5）n ； n ；同分异构体；蓝；

（C6H10O5）n + n H2O 催化剂 n C6H12O6 淀粉或纤维素葡萄糖 33．多葡萄糖淀粉纤维素

34．（1）H2SO4 ； NaOH ；新制Cu(OH)2 （2）否；略二、糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的作用【知识与方法】 1 D 11 B 2 B 12 C 3 C 13 D 4 BD 14 C 5 D 15 C 6 A 16 D 7 AC 17 B 8 CD 18 A 9 D 19 C 10 B 20 A 21．淀粉；葡萄糖 22．纤维素23．多；(C6H5O10)n；分子组成不同，结构不同24．单糖；二糖；多糖25．（1）DF （2）EG （3）ABCDF 26．（1）高级脂肪酸和甘油；葡萄糖；氨基酸（2）蛋白质（3）蛋白质（4）油脂27．加成高级脂肪酸钠甘油皂化 28．④ ；⑤ ； ②③ ；④ ；⑤ ；①

29．（1）不正确如果淀粉只部分发生水解，未水解的淀粉遇碘水也会呈蓝色。（2）不正确水解液没用氢氧化钠中和所以加入的氢氧化铜会溶于硫酸，从而

无法氧化葡萄糖，也就无红色沉淀生成，但淀粉可能水解了。

（3）不正确该实验只能证明淀粉已经或正在发生水解有还原性糖生成，无法

证明是否仍有淀粉存在，所以无法证明淀粉是否水解完全。

（4）淀粉溶液 △ 中和液有银镜水解液现象

碘水

无现象

NaOH溶液银氨溶液微热30．（1）方法三生产酒精能够缓解石油短缺带来的能源危机，因为方法一中原

料乙烯来源于石油，方法二中原料溴乙烷来源于乙烯，生产酒精过程中均没有脱离石油的使用，而方法三原料淀粉可以来源于玉米等农作物中，减少使用石油。

（2）

31．BCA 32．取代酯化 33. 4.53 t 34．C12H22O11 蔗糖或麦芽糖

第四章化学与自然资源的开发和利用第一节开发利用金属矿物和海水资源

一．金属矿物的开发利用【知识与方法】 1 CD 8 D 2 BD 9 C 3 C 10 D 4 B 11 C 5 A 12 B 6 D 13 C 7 CD 14 A 高温

15．强还原得到电子变成金属原子 2Al + Cr2O3 ==== 2Cr + Al2O3 16．（1）化合；游离

（2）还原； ① ； ③；④ ；② （3）回收利用 17. O，Al，Cu 18. 电解法，MgCl2【能力与探究】 1 D

6．（1）加少量氯酸钾，插上镁条并将其点燃；铁

（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；MgO+2H+=Mg2++H2O (3) Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+ 7．2Cu2S＋3O2

2Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S

6Cu＋SO2↑

2 C 3 B 4 C 5 C 电解 Mg+Cl2↑;

热还原法，使化合物中金属离子得电子变为金属原子。

8．（1）Mg + 2H+ ==== Mg2+ + H2↑

高温

（2）2Al + Fe2O3 ==== Al2O3 + 2Fe （3）2H2O + O2 + 4e- ==== 4OH- （4）Al – 3e- ==== Al3+ 铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，

使金属具有抗腐蚀性能。（5）27.2 g 9. 2CuO+C

高温 Cu2(OH)2CO3

2Cu+CO2↑；热还原法

高温 2CuO+H2O+CO2↑;

10. (1) 当硬质玻璃管中红色物质开始变黑时，说明已开始发生反应，B中

澄清石灰水开始浑浊

(2) CO燃烧的火焰呈浅蓝色；因为CO有毒，为防止空气污染而燃烧掉

过量的CO

(3) ② (4) Fe2O3

二．海水资源的开发利用【知识与方法】

1．A 2．A 3．B 4．D 5．B 6．C 7．B 8．D 9．B．10．B 11．BC 【能力与探究】

1．D 2．D 3．D 4． C 5．蒸馏法电渗析法离子交换法反渗透法等 6．（1）蒸馏烧瓶中温度计水银球应在支管口处，而不应插在液面下（2）冷凝管的冷水流向是错误的，应从a处流人b处流出

（3）接收仪器应用小口的锥形瓶，而不应用大口的烧杯，以免蒸气挥发太多 7．(1)③①②⑤④

（2）铁架台、酒精灯、圆底烧瓶（或蒸馏烧瓶）、冷凝管、锥形瓶（3）相反（4）防止暴沸

8．(1) B E F (2) 过滤 (3) D 理由：H2O2在氧化过程中不引入新的杂质（4）蓝色

9． (1) Cl2+ 2Br- = 2Cl- + Br2 (2) 既是氧化剂又是还原剂 1 ：5 (3) 3H2SO4 + 5NaBr + NaBrO3= 3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O 四氯化碳萃取后分液加适量NaBr溶液，振荡。

10．（1）Cl2 + 2Br- == 2 Cl- + Br2 Br2 + SO2 + H2O == H2SO4 + 2 HBr

Cl2﹥Br2﹥SO2

（2）NaOH或Ca(OH)2等均可过量 Mg(OH)2+2 H+ == Mg2+ + 2 H2O

过滤 MgCl2(熔融) ===== Mg + Cl2↑

（3）MgCl2·6H2O ===== MgO +2 HCl + 5H2O 37 g

第二节资源综合利用环境保护

一．煤．石油和天然气的综合利用【知识与方法】 1 A 9 D 2 A 10 B 3 B 11 AC 4 A 12 C 5 D 13 D 6 A 14 BD 7 D 15 BC 8 A 16 A 523℃

电解

17、（1）蒸馏烧瓶支口处（2）防暴沸（3）下进上出【能力与探究】 1 B 2 C 3 CD 4 B 5．液化石油气汽油煤油重油沥青 6．（1）提高温度条件催化

（2）导气管末端有气泡冒出 C8H18 C4H10+C4H8 C4H8 2C2H4 C4H10 C2H4+C2H6

CH4+C3H6 C4H10

7．

8．(1) C4H10 CH3CH2CH2CH3；CH3CH(CH3)CH3

(2) B：CH4 C：C3H6 或 B：C2H6 C：C2H4 (3) C3H6 二．环境保护与绿色化学【知识与方法】 1 B 13 A 2 C 14 A 3 BD 15 B 4 C 16 D 5 C 17 A 6 B 18 A 7 B 19 C 8 D 20 A 9 21 A 10 22 C 11 D 23 A 12 D 24 D C/B A 25．化学从源头上减少或消除工业生产

26．SO2 ；氟氯烃； CO2 ；塑料等难处理垃圾对环境造成的污染；

海水含有大量的含磷物质使海水富营养化。【能力与探究】 1 C 2 （1）D （2）B 3．（1）2NO+2CO 催化剂 N2+2CO2

（2）是SO2转化为SO3，SO3与空气中的水蒸气作用生成硫酸，使空气的酸度增加（3）AB 4．（1） 7︰20

（2）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr ；1

综合练习一

1 C 11 A

2 A 12 D 3 B 13 B 4 A 14 A 5 D 15 C 6 C 16 D 7 C 17 D 8 D 18 C 9 D 19 D 10 C 20 C 21.

族周期 1 IA 0 IIA IIIIVVA VIVII A A A A 2 3 4 5 6 7 (2) Na 、 Cl 、 O

(3) 二、 IVA 、、（4） NaCl 、（5） >

+6 2 4

22 HClO4 、 NaOH 、 Al(OH)3 、 HCl 、 Na 23 化学、电、热 24.（1） 2周期IV A族（2）

；2 H2O2

催化剂 2 H2O + O2↑

（3） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 25. 吸热；H+ + OH— = H2O 26.（1）

（2）Pb—2e + SO42 === PbSO4 ； 5.07 mol/L （3）Fe +2Fe3+ === 3Fe2+ （4）2Fe3++2e === 2Fe2+

使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生 27．（一）观点学生1 是否正确简述理由海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子．．．．．．．．．的沉淀。学生2 学生3 （二）

(1）NaOH （2）C

综合练习二

1 A 11 A

否是能源消耗大，海水的综合利用低，成本高。．．．．．镁离子富集浓度高，成本低。．．．．．．．．2 D 12 D 3 D 13 D 4 A 14 D 5 D 15 B 21

6 D 16 C 7 C 17 B 8 B 18 D 9 B 19 B 10 A 20 B 21．

（1）（2）Al （3）

（4）HClO4 ；KOH ；Al (OH)3 ；Al (OH)3+ OH－ = AlO2－+ 2H2O （5）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；强 22． Fe2O3；Al；1 mol

23．（1）羟基（2）2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；AD （3）D （4）2CH3CH2OH+O2

催化剂 △ 2CH3CHO+2H2O

24．（1）加成

（2）略取代（3）略加成 25．Cu Zn — 2℮ == Zn2+

Zn + 2H+ == Zn2+ + H2 ↑ 65 2

26．（1）H+ （2）烧杯（或试管）、玻璃棒、酒精灯、漏斗、胶头滴管等（3）溶液变为蓝色 27．

（1）羟基（2）防止暴沸

（3）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

酯化反应

催化剂

（4）饱和碳酸钠溶液（5）分液

2 8 7 28．（1）三 IA （2） Cl +17 （3）H2O OH （4）共价键（5）Cl2 + 2OH ＝ ClO + Cl + H2O

综合练习三

1 C 11 D 2 A 12 B 3 C 13 B 4 B 14 C 5 D 15 A 6 D 16 A 7 B 17 C 8 B 18 B 9 A 19 A 10 A 20 D 22. （1）HNO3 （2）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色证明存在NH3 （3）4 NH3 + 5 O2 催化剂加热 4 NO + 6 H2O 23. (1)红酸

（2）乙醇 CH3COOH + C2H5OH 24.（1）解：乙烯的物质的量为：n(C2H4)= 混合气的物质的量为n(混合)=

CH3COOC2H5 + H2O

7.0g0.25mol 128g•mol33.6L1.5mol 122.4L•mol n(CH4)=1.5 mol-0.25 mol=1.25 mol n(C2H4) : n(CH4)= 1:5 m(C2H4) : m(CH4)=

7.0g7:20

1.25mol16g•mol1 23

（2）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr； 1 25.（1）0.01mol/(L·s)；0.02mol/(L·s)

c2(HI)（2）；0.25

c(H2)•c(I2)（3）0.16 mol/L

26．（1）2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

（2）研究温度对H2O2分解速率的影响

加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察

（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同

时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率

（4） C点的即时速率 27. CH3—CH—CH3 （1）

︱

CH3

CH3—CH2—CH2—CH3

（2）① CH3CHO ② 62.5%

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