（试卷满分
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用
2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
100分，考试时间
60分钟）
黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共
7小题，每小题
6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿
1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是
伏伽德罗常数，下列说法正确的是（A. 0.1 mol BaCl
2
）0.1NA
+
晶体中所含微粒总数为
B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H的数目为0.1NAC. 17 g H
22
O中含有非极性键数目为0.5NA
0.01NA
书中充分记载）
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，
我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，
了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（
3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO
“KNO3的氧化性”
B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈
[Cu2(OH)2CO3]
由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。
D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，
“蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺
3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（
A. 过氧化钠的电子式：
B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
）
1
C. 常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快
D. 测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱4. 下列实验操作可达到实验目的的是（
）
A. 用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B. 将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备
2反应制备纯净的C. 用浓盐酸和MnO
Fe(OH)3胶体
Cl2，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水
D. 除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将固体加热至恒重5. 短周期主族元素
X、Y、Z、W的原子序数依次增大，
X是地壳中含量最多的元素，
Y是短周期元素
电子数之
中原子半径最大的元素，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，
）
:W、X、Y、Z
Z与W的原子最外层
和等于10。下列说法不正确的是（A. 简单离子半径由大到小的顺序
B. X与Y组成的常见化合物溶于水后形成的溶液呈碱性
C. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应D. Z分别与X和W组成的化合物均可用作电解法冶炼6. 依据下列实验现象，所得结论不正确．．．的是（
实验
实验现象
①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有
SO
2-4
Z单质的原料）
②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。
A. 品红溶液褪色是氯水漂白所致B. 集气瓶中发生了反应：
Cl2 + SO2 + 2H2O
SO2
H2SO4 + 2HCl
C. 依据现象②可确定产生的气体为D. 检验SO4的试剂为：盐酸、7. 温度为T1时，在三个容积均为
2-
BaCl2溶液
1L的恒容密闭容器中仅发生反应：
v逆＝v（NO）消耗＝2v （O2）消耗＝k列说法正确的是（
）
逆
c（NO）？c（O2），k正、k逆为速率常数，受温度影响。下
2
2
容器编号物质的起始浓度（
c（NO2）
c（NO） 0 0.5 0.5
mol?L）
c（O2）
0 0.2 0.35 4：5
﹣1
物质的平衡浓度（
c（O2） 0.2
mol?L）
﹣1
ⅠⅡⅢ
0.6 0.3 0
A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为B．达平衡时，容器Ⅱ中C．达平衡时，容器Ⅲ中
2）比容器Ⅰ中的大 c（O2）/c（NO
NO 的体积分数小于
正
50%
D．当温度改变为 T2时，若 k二、非选择题（共（一）必考题：包括8.（12分）
＝k逆，则 T2＞T1
4小题，共58分）3题，共43分。
无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图要求填空:
,请按
(1)上述分类中,分成A、B两组的依据是(2)C组物质与水反应的离子方程式为(3)D组物质与水反应中(4)E组中(5)实验室由为
9.(18分)
2O制备N2H4·Ｈ（水合肼）和无水
2SO3主要实验流程如下：Na
3+
。。
1∶1的物质有
(填化学式)。
,氧化剂和还原剂物质的量之比为
(填化学式)是大气主要污染物之一Al制备Al(OH)3时,应选择
F组中。
,易形成酸雨。
(填化学式)的水溶液,离子方程式
3
已知：① 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；
2O有强还原性，能与② N2H4·Ｈ
NaClO剧烈反应生成N2。
⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为⑵步骤Ⅰ制备质的量之比为
NaClO溶液时，若温度为
_______________（写名称）。
NaClO外还含有NaClO3，且两者物
41℃，测得产物中除
5∶1，该反应的离子方程式为____________________。
40 ℃，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是
⑶实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于_________________。
⑷步骤Ⅱ合成
N2H4·Ｈ（沸点约118 ℃）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素[CO（NH2O2）2]（沸
40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至
110℃继续反应。
点196.6℃）水溶液在
① 使用冷凝管的目的是② 滴液漏斗内的试剂是
_________________。_______；
_______________________；________________________________。
3－
2－
3
将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是③ 写出流程中生成水合肼反应的化学方程式⑸ 步骤Ⅳ制备无水
2
3
2
3
NaSO（水溶液中HSO、HSO、SO随pH的分布如图所示）。
4
① 边搅拌边向Na2COSO3溶液中通入2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO（取2的pH值为____
近似整数值，下同）；
②用制得的NaHSONa2SO3溶液再制3溶液的pH应控制在________。10．（13分）
中科院大连化学物理研究所设计了一种新型直接加氢制取高辛烷值汽油，该研究成果被评价为“
（1）已知：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)
C8H18(l)＋
Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2
2催化转化领域的突破性进展”CO
—1
。
ΔH＝－571.6 kJ·mol
25O(g) ===8CO(g)＋9HO(l)
2222
ΔH＝－5518kJ·mol
ΔH＝
—1
则8CO2(g)＋25H2(g) === C8H18(l)＋16H2O(l) kJ·mol
—1
。
1所
3BH3）是储氢量最高的材料之一，氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理如图（2）氨硼烷（NH
示。氨硼烷电池工作时正极的电极反应式为。
（3）常见含硼的化合物有式
为min）。lgt
1/2
NaBH4、NaBO2，已知NaBH4溶于水生成NaBO2、H2，写出其化学方程
。t1/2为 NaBH4反应的半衰期（反应一半所需要的时间，单位
随pH和温度的变化如上图
2所示，则T1 T
2
（填“＞”或“＜”）。
NO还原成N2的一种反应
（4）燃油汽车尾气含有大量的
历程如图3所示。
NO，在活化后的V2O5催化作用下，氨气将
5
根据上图写出总反应的化学方程式（二）选考题：共11.（15分）
碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：（1）基态氟原子核外电子的电子云形状有（2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，互为等电子体的一种离子的化学式
（3）已知金刚石中的熔点远远高于
。
种；氟原子的价电子排布式为NF3分子的空间构型为
15分。请考生从
。
2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
。；写出与N2
C－C键键长为154.45 pm，C60中C－C键键长为145～140 pm，而金刚石的
。
，Si原子采
C60，其理由是
（4）氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分子的分子为用
杂化。
（5）Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为原子的半径为
a cm，
（填“A1”“A2”
rcm。该晶体中铜原子的堆积方式为
—3
或“A3”），该晶体的密度为示)，该晶体中铜原子的空间利用率为表达）。12．(15分)
g·cm（用含a和NA的代数式表
（用含a和r的代数式
环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如下路线合成环丁基甲酸(部分反应条件、产物已省略
)。
6
已知：
(1)
(2)
请回答下列问题：
(1)由丙烯醛生成化合物
A的反应类型为____________。
(2)化合物C的结构简式是________________________。(3)下列说法中正确的是
___________(填字母代号)。
A．丙烯醛可以发生银镜反应B．化合物B和C能形成高聚物
4C．化合物G的化学式为C6H8O
D．1mol化合物B与足量金属钠反应能生成1mol氢气
(4)写出D＋E→Ｆ的化学方程式：__________________________________________。(5)符合下列条件的
G的同分异构体有____________种，写出其中在
1
H-NMR谱上显示两组峰且面
积比为3∶１的结构简式：______________________。
①能使Br2/CCl4溶液褪色；(6)以1，3-丁二烯和化合物____________________。
②1mol G与1mol Na2CO3反应可以生成E为原料可制备
1mol CO2
，请选用必要的试剂设计合成路线
7
参考答案
一、选择题（共
7小题，每小题
6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1.C 2.B 3.B 4.D 5.D 6.C 7.D 二、非选择题（共
4小题，共58分）
8.(1)与水是否发生氧化还原反应(2)2Na+2H2O
2、Cl2(3)Na2O
3+
2Na+2OH+H2↑(4)SO2
Al(OH)3↓+3N
+-
(5)NH39. (1)
尿素
Al+3NH3·H2O
(2) 8Cl
2
+ 16OH = 5ClO+ ClO + 10Cl
--
-3
-
+ 8H2O
(3) 冰水浴冷却
(4)通过冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率
打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下NaClO + CO(NH2)2 +2NaOH＝ NaCl + N(5) 4 10 10.（1）－1627
（2）2H＋H2O2＋2e===2H2O（3） NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑（4）4NO＋4NH3＋O2
11.（1）2 2s
2
+
－
2
2O + Na2CO3H4 ·Ｈ
NaClO碱性溶液
＜
4N2＋6H2O
2p
5
（2）三角锥型 CN
－
或C
2－
2
或NO
+
（3）金刚石是原子晶体熔化时需要破坏共价键，而不需要克服共价键
（4）Si8H8O12 sp
256a·NA
3
3
60是分子晶体熔化时只需克服分子间作用力C
（5）A
1
16πr3a
3
3
12.(1)加成反应 (2) HOOCCH
2
COOH (3) ABCD
(4)
(5) 18 (CH
3
)2C=C(COOH)2
8
(7)
9
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