1．为测定大理石中碳酸钙的纯度（设含杂质SiO2），某兴趣小组设计了如下几个方案： 方案Ⅰ 按下图连接好装置开始实验，通过测定装置E反应前后的质量，计算纯度。
（1）B中发生反应的离子方程式为 ； （2）装置C中所装的试剂是 ，F的作用是 ； （3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是： ，A中所装的试剂是 ； 方案Ⅱ ①称取碳酸钙样品m g
②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m1 g
（4）该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是 ；判断碳酸钙样品完
全分解的方法是 ； “冷却”应如何操作 ，理由是 ； 高温
（5）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑，
会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？ (填“正确” 或“错误”)；请说明自己的理由 。
2．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ① 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
300℃
② 粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl=====SiHCl3＋H2 ③ SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅 已知：SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃． 请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 ； （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量
SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为 ；
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)：
① 装置B中的试剂是 ，装置C中的烧瓶需要加热，目的是 ； ② 反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ； 装置D 不能采用普通玻璃管的原因是 ， 装置D中发生反应的化学方程式为 ； ③ 为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度 以及 。
④ 为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的 试剂是 。（填写字母代号）
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液
3．在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl 溶液，D中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶； 烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：
（1）C、D两个装置的作用是：C ，D ； （2）F中的现象为 ，生成物是 ； （3）写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：
A：___________________________________________； E：___________________________________________； G：___________________________________________。
4．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校 兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一
定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立 即关闭活塞A。
（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是 ；
（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种 ； （3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 ；
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 乙方案：实验步骤如下面流程图所示：
（4）写出步骤②中反应的化学方程式____________________________________； （5）步骤③中洗涤沉淀的方法是________________________________________； （6）通过的尾气体积为V L（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量
（体积分数）为 （用含有V、m的代数式表示）；
丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与
乙方案相同。
（7）你认为丙方案是否合理，说明理由： 。
5．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请补充完整。 （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到
反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识 认为还有一定量的硫酸剩余。
① 请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 ； ② 为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是 ；
③ 下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是（ ） A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液 （3）装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现
象是 ，待反应结束后，向C中烧 杯内加入沸水，D中观察到的现象是 ； （4）实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决(实验用品自选)
。
6．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进 行有关实验：
（1）先关闭活塞a，将6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应
完成，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧 瓶，最后铜片完全消失。
① 写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式：
打开活塞a之前 ； 打开活塞a之后 ；
② B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上 把导管补充完整；
（2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，进行了如
下设计：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量。 测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体 的体积（已折算成标准状况）。你认为该设计的实验方案中D装置中试剂为 __________________（填化学式）。
7．一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成．某校化学研究性学习小组对 此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随 后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、 E中的气泡量又会明显增加。
试回答：
（1）装置A中需用浓H2SO4，用两种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：
， ； （2）① 从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接 、
接b，c接 、 接d ；
② D、E两支试管中CCl4溶液的作用是 ； （3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 ；
反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 。 （4）D中浑浊消失的离子方程式为 。
8．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气 体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙 两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生 的气体为X，且该装置略去），试回答下列问题：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 ； （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是 ； （3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是 ； （4）A中加入的试剂可能是 ，作用是 ；
B中加入的试剂可能是 ，作用是 ； E中加入的试剂可能是 ，作用是 ； （5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中 ，
D中 。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象 判断气体X中有氢气？ （填“能”或“不能”），原因是 。
9．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器组装成实验装置：
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
接 ， 接 ， 接 ； （2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2：
乙中 ， 丙中 ；
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ； （4）写出甲中反应的化学方程式 。
10．实验室用NH3还原CuO的方法测定Cu的近似相对原子质量，反应方程式为：
△
2NH3+3CuO=====N2+3Cu+3H2O，
试回答：
（1）如果实验选用测量反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)和m(H2O)]的方法时，
请用图1－9所示的仪器设计一个简单的实验方案。
① 仪器连接的顺序（用字母表示，仪器可重复使用）为 ；
d中浓H2SO4的作用是 ； 实验完毕时观察到a中的现象为 ； ② 计算Cu的相对原子质量的表达式为 ； ③ 下列情况使测定结果偏大的是 ；
A．CuO未全部还原成Cu B．CuO受潮 C．CuO中混有Cu
（2）如仍采用图1－9的装置，其他实验方案可选用测定的物理量有 。
A．m(Cu)和m(CuO) B．m(N2)和m(H2O) C．m(Cu)和M(H2O)
11．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
（1）实验室制取氨气的化学方程式 ；
① 用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作 是 ，该实验的原理是 ；
② 如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 ； （2）利用图3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷
泉的是（ ）
A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3溶液与NaOH溶液 C．CaCO3与稀H2SO4 D．NH4HCO3与稀盐酸
（3）在图4锥形瓶中加入酒精，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量
的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（ ）
A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜
（4）从产生喷泉的原理分析，图1、2是________上部烧瓶内的压强。图3是________
下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。人造喷泉及火山爆发的原理与上述 装置图________原理相似。
12．利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。 （1）若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中
不产生“喷泉”现象，其操作方法是 ； （2）若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧
瓶中可观察到的现象是 ； （3）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧
瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生
“喷泉”现象，其操作方法是 。
13．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发
生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为 ； （2）装置A的烧瓶中可装试剂 ；
（3）B装置的名称是 ，E装置的作用 ； （4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 ； （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
请写出反应的化学方程式 ；
当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为 （用含a、b的代数式表示）；
（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？
。
14．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。
实验装置如图所示：
（1）设计装置A的目的是 ；
为达此目的应进行的操作是 ； A中反应的化学方程式是 ； （2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的
现象是 ；B中 反应的离子方程式是 ； （3）装置E和F的作用是 ；
为实现此目的，操作方法是 ； （4）D装置的作用是 。
参考答案
1．答案：（1）CaCO3＋2H===Ca2＋H2O＋CO2↑
（2）饱和NaHCO3溶液
防止空气中的H2O和CO2进入E中影响测定结果 （3）将装置中的残留的CO2全部赶进E中被完全吸收
NaOH溶液 （4）坩埚
样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1 g以内 在干燥器中冷却
防止CaO冷却的时候吸收空气中的水和CO2 （5）错误
无论是否发生该反应，生成的CO2的量一定， 由C守衡计算出CaCO3的质量一定
高温2．答案：（1）SiO2＋2C=====Si＋2CO↑
（2）分馏(或蒸馏)
（3）① 浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化
② 有固体物质生成 在此反应温度下，普通玻璃会软化 高温
SiHCl3＋H2=====Si＋3HCl ③ 排尽装置中的空气 ④ b、d
3．答案：（1）除去Cl2中的HCl等杂质 干燥氯气
（2）充满棕黄色的烟 FeCl3
△
（3）MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
△
3Cl2＋2Fe=====2FeCl3
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
4．答案：（1）增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应
（2）酸性高锰酸钾溶液(或其他合理答案) （3）偏低
（4）H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
（5）向漏斗里注入蒸馏水，使水没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次 22.4 m2 240 m
（6）或%
233 V233 V
＋
＋
5．答案：（1）(作图时注意长进短出)
△
（2）① Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
② 随着H2SO4的消耗，浓H2SO4的浓度不断变小，稀H2SO4与Cu不反应 ③ AD
（3）红色褪去 红色恢复
（4）用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口
△
6．答案：（1）① Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O ② B装置中导管长进短出 （2）饱和NaHSO3
7．答案：（1）① 用火柴梗蘸取少量H2SO4，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO4；
② 用滴管吸取少量H2SO4，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热， 则证明是浓H2SO4
（2）① 3或4 4或3 1 2
② 防倒吸 （3）C中品红溶液褪色
浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2 （4）SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋2HSO3
△8．答案：（1）Zn＋2H2SO4(浓)=====ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
（2）反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2 （3）检查装置的气密性
（4）品红溶液 检验SO2 浓H2SO4 吸收水蒸气 碱石灰
防止空气中水蒸气进入D中
（5）黑色（CuO）变成红色（Cu） 白色粉末变成蓝色
不能 因为混合气体中含H2O，会干扰H2的检验
9．答案：（1）A F E C D B
（2）乙中出现白色沉淀 丙中品红溶液未褪色 （3）吸收SO2
△
（4）C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
10．答案：（1）① b、c、a、c、d；吸收未反应的NH3，
防止空气中的水进入C；固体由黑变红 ② （2）BC
△11．答案：（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
18m(CuO)16m(H2O)＋
－
③ AC
① 打开止水夹，挤压胶头滴管
NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内水喷入圆底烧瓶 ② 打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾 （2）D （3）A
（4）减小 增大 3
12．答案：（1）先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞)
（2）Ⅱ中导管口处产生白烟
（3）先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、c活塞)。
片刻后，关闭a活塞，然后打开b活塞
△＋－＋13．答案：（1）MnO2＋4H＋2Cl=====Mn2＋Cl2↑＋2H2O
（2）生石灰或固体氢氧化钠 （3）干燥管 除去氯气中的氯化氢
（4）使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 （5）3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl b/2a mol-1 （6）在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中
13．答案：（1）利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对Cu与稀HNO3反应生
成的气体产物观察的干扰
打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O
（2）铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍为无色，溶液变为蓝色
3Cu＋8H＋2NO3===3Cu2＋2NO↑＋4H2O （3）验证无色气体为NO 将注射器F中的空气推入E中 （4）吸收NO2、CO2等尾气，防止污染大气
＋
－
＋
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