高考化学方程式总结

一、非金属单质

(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) (1)、氧化性

F2 + H2＝2HF (冷暗处 爆炸) F2 + Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量) + Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 + 2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 + 2H2O＝4HF + O2

F2 + 2NaX＝2NaX + Cl2(熔融,不能是溶液)

2F2 + 2NaOH = 2NaF + FO2 + H2O(2%NaOH稀溶液) Cl2 + H2＝2HCl (光照或点燃)

3Cl + 2P 点燃 22PCl3 Cl △ 2 + PCl3

5

Cl 点燃 PCl 2 + 2Na

2NaCl(白色烟) 3Cl点燃 2 + 2Fe

2FeCl3(棕褐色烟)

Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3

Cl 点燃 2 + Cu CuCl2(棕黄色烟) 2Cl2 + 2NaBr＝2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI＝2NaCl + I2

* 5Cl2 + I2 + 6H2O＝2HIO3 + 10HCl Cl2 + Na2S＝2NaCl + S↓ Cl2 + H2S＝2HCl + S↓

Cl2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HCl Cl2 + H2O2＝2HCl + O2

2O 点燃 2 + 3FeFe 3O4 △ KO O2 + KS + H △ H 2

2

2S 2S + C △ CS 2

S + Fe

△ S + 2Cu FeS △ Cu 2S

3S + 2Al △ Al 2S3(隔绝空气加热) S + Zn△ ZnS N 催化剂 2 + 3H2高温高压 2NH3 N △ 2 + 3Mg Mg3N2

N2 + 6Na＝2Na3N P △ 4 + 6H2

4PH 3

(2)、还原性

S + O 点燃 2 SO2

S + 6HNO3(浓)＝H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O 3S + 4 HNO3(稀)＝3SO2↑ + 4NO↑ + 2H2O N2 + O2 = 2NO(放电)

4P + 5O 点燃 2P4O10(常写成P2O5)

2P + 3X 点燃 22PX3 (X表示F2、Cl2、Br2PX 点燃 )

3 + X2 PX5

P4 + 20HNO3(浓)＝4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O C + 2F2＝CF4

C + 2Cl2＝CCl4

2C + O 点燃 2(少量) 2CO C + O(足量) 点燃 2CO2C + CO 高温 22CO C + H 高温 CO + H 2O2(生成水煤气) 2C + SiO 高温 2 Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl△ 2

(SiCl 高温 SiCl4

4 + 2H 2

△ Si(纯) + 4HCl)

Si(粉) + O 2 SiO2

Si + C 高温 SiC( 金刚砂) Si + 2NaOH + H2O＝Na2SiO3 + 2H2↑ (3)、歧化

Cl2 + H2O＝HCl + HClO

(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O 3Cl2 + 6NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2＝CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3Cl2 + 6KOH(热、浓)＝5KCl + KClO3 + 3H2O 3S + 6NaOH △ 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

* 4P + 3KOH(浓) + 3H2O＝PH3 + 3KH2PO2

* 11P + 15CuSO 4 + 24H2O＝5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 3C + CaO

电炉 CaC 2 + CO↑ 3C + SiO 电炉 2

SiC + 2CO ↑

二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) (1)、还原性 2Na + H 点燃 2

点燃 2NaH 4Na + O 2

2Na2O

2Na△ 2O + O2 2Na2O2

2Na + O 点燃 2 Na2O2 2Na + S △Na 2S(爆炸)

2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ 2Na + 2NH3＝2NaNH2 + H2 4Na + TiCl4(熔融)＝4NaCl + Ti Mg + Cl2＝MgCl2 Mg + Br2＝MgBr2

2Mg + O 点燃 2 2MgO Mg + S＝MgS

Mg + 2H2O＝Mg(OH)2 + H2↑ 2Mg + TiCl4(熔融)＝Ti + 2MgCl2 Mg + 2RbCl(熔融)＝MgCl2 + 2Rb

2Mg + CO 点燃 22Mg + SiO 点燃 2MgO + C 2 2MgO + Si Mg + H2S＝MgS + H2 Mg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑ 2Al + 3Cl △ 2

2AlCl3 4Al + 3O点燃 2

2Al2O3(钝化)

* 4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O＝2(Al2O3.xH2O) + 4Hg

4Al + 3MnO2 高温 2Al 2O3 + 3Mn

2Al + Cr 高温 2O3Al2O3 + 2Cr

2Al + Fe3 高温 Al 2O2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO

△ Al2O3 + 3Fe

2Al + 6HCl＝2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2Al + 6H 2SO4(浓)

△ Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O (Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al + 4HNO3(稀)＝Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 + 3H2↑ 2Fe + 3Br 2＝2FeBr3 Fe + I△ FeI 2 2

Fe + S △ FeS

3Fe + 4H 高温 2O(g) Fe3O4 + 4H2 Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑ Fe + CuCl2＝FeCl2 + Cu Fe + SnCl4＝FeCl2 + SnCl2

(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe + SnCl2＝FeCl2 + Sn) 三、非金属氢化物

(HF、HCl、H2O、H2S、NH3) (1)、还原性 4HCl(浓) + MnO △ 2MnCl 4HCl(g) + O 2 + Cl2 + 2H2O

△ 2

2Cl 2 + 2H2O

16HCl + 2KMnO4＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

* 14HCl + K2Cr2O7＝2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 2H2O + 2F2＝4HF + O2

2H2S + 3O2(足量)＝2SO2 + 2H2O 2H2S + O2(少量)＝2S + 2H2O 2H2S + SO2＝3S + 2H2O

H2S + H2SO4(浓)＝S↓ + SO2 + 2H2O 3H2S + 2HNO3(稀)＝3S↓ + 2NO + 4H2O

5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4＝2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O * 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4＝Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O * H2S + 4Na2O2 + 2H2O＝Na2SO4 + 6NaOH 2NH △ 3 + 3CuO

3Cu + N2 + 3H2O 2NH3 + 3Cl2＝N2 + 6HCl

8NH3 + 3Cl2＝N2 + 6NH4Cl

4NH + 3O 点燃 32(纯氧) 2N2 + 6H2O

4NH 催化剂 3 + 5O24NO + 6H24NH 催化剂△ O

3 + 6NO△ 5N2 + 6HO(用氨清除NO) NaH + H2O＝NaOH + H2

* 4NaH + TiCl4＝Ti + 4NaCl + 2H2 CaH2 + 2H2O＝Ca(OH)2 + 2H2↑ (2)、酸性

4HF + SiO2＝SiF4 + 2H2O

(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2HF + CaCl2＝CaF2↓ + 2HCl H2S + Fe＝FeS + H2↑ H2S + CuCl2＝CuS↓ + 2HCl H2S + 2AgNO3＝Ag2S↓ + 2HNO3 H2S + HgCl2＝HgS↓ + 2HCl

H2S + Pb(NO3)2＝PbS↓ + 2HNO3

H2S + FeCl2＝不反应 2NH3 + 2Na＝2NaNH2 + H2 (NaNH2 + H2O＝NaOH + NH3)

(3)、碱性

NH3 + HCl＝NH4Cl(白烟) NH3 + HNO3＝NH4NO3(白烟) 2NH3 + H2SO4＝(NH4)2SO4

NH3 + NaCl + H2O + CO2＝NaHCO3↓ + NH4Cl

(侯氏制碱法)

(此反应用于工业制备小苏打、苏打) (4)、不稳定性 2HI

△ 2 + I2

2H电解 2O

H 2H 2↑ + O2↑

2H2O2＝2H2O + O2↑ H△ 2S

H2 + S

四、非金属氧化物 (1)、低价态的还原性 2SO △ 2 + O2 2SO3

2SO2 + O2 + 2H2O＝2H2SO4

(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2 + Cl2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HI * SO2 + NO2＝SO3 + NO 2NO + O2＝2NO2

NO + NO2 + 2NaOH＝2NaNO2 + H2O (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

2CO + O 点燃 22CO 2 △ CO + CuO

Cu + CO 2

3CO + Fe△ 2O3 2Fe + 3CO2

CO + H 催化剂 2O△ CO2 + H2 (2)、氧化性

SO2 + 2H2S＝3S + 2H2O * SO3 + 2KI＝K2SO3 + I2

NO2 + 2KI + H2O＝NO + I2 + 2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) * 4NO2 + H2S＝4NO + SO3 + H2O

2Mg + CO2 点燃 2MgO + C

(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) * SiO2 + 2H △ Si + 2H 2

2O * SiO △ 2MgO + Si 2 + 2Mg(3)、与水的作用 SO2 + H2O＝H2SO3 SO3 + H2O＝H2SO4 3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO N2O5 + H2O＝2HNO3 P2O5 + H2O(冷)＝2HPO3 P2O5 + 3H2O(热)＝2H3PO4 (P2O5极易吸水、可作气体干燥剂 * P2O5 + 3H2SO4(浓)＝2H3PO4 + 3SO3 CO2 + H2O＝H2CO3 (4)、与碱性物质的作用 SO2 + 2NH3 + H2O＝(NH4)2SO3 SO2 + (NH4)2SO3 + H2O＝2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、 再用H2SO4处理 2NH4HSO3 + H2SO4＝

(NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2↑

生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气) SO2 + Ca(OH)2＝CaSO3↓ + H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3 + MgO＝MgSO4

SO3 + Ca(OH)2＝CaSO4 + H2O CO2 + 2NaOH(过量)＝Na2CO3 + H2O CO2(过量) + NaOH＝NaHCO3 CO2 + Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓ + H2O

2CO2(过量) + Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2

CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓ + Na2CO3 CO2 + C6H5ONa + H2O＝C6H5OH + NaHCO3

SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

SiO2 + 2NaOH＝Na2SiO3 + H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO + Na3 高温 22CO Na2SiO3 + CO2↑

SiO 高温 2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑

五、金属氧化物 (1)、低价态的还原性 6FeO + O △ 2Fe 2 3O4

FeO + 4HNO3＝Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O (2)、氧化性 Na2O2 + 2Na＝2Na2O (此反应用于制备Na2O)

MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al. 一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al. Fe2O3 + 3H2＝2Fe + 3H2O (制还原铁粉) Fe △ 3O4 + 4H2

3Fe + 4H2O (3)、与水的作用 Na2O + H2O＝2NaOH

2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑

(此反应分两步Na2O2 + 2H2O＝2NaOH + H2O2 ; 2H2O2＝2H2O + O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应 BaO2 + H2SO4(稀)＝BaSO4 + H2O2) MgO + H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应) (4)、与酸性物质的作用 Na2O + SO3＝Na2SO4 Na2O + CO2＝Na2CO3 Na2O + 2HCl＝2NaCl + H2O 2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2

Na2O2 + H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4 + H2O2 MgO + SO3＝MgSO4 MgO + H2SO4＝MgSO4 + H2O Al2O3 + 3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 3H2O (Al2O3是两性氧化物

Al2O3 + 2NaOH＝2NaAlO2 + H2O) FeO + 2HCl＝FeCl2 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl 3 + 3H2O Fe△ 3O4 + 8HCl(浓) FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

六、含氧酸 (1)、氧化性

* 4HClO3 + 3H2S＝3H2SO4 + 4HCl * HClO3 + HI＝HIO3 + HCl * 3HClO + HI＝HIO3 + 3HCl HClO + H2SO3＝H2SO4 + HCl HClO + H2O2＝HCl + H2O + O2↑ (氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、 但浓、热的HClO4氧化性很强) 2H CO 2SO4(浓) + C △ 2 ↑ + 2SO2↑ + 2H2O

2H2SO4(浓) + S＝3SO2↑ + 2H2O

H2SO4(浓)、 HNO3(浓) + Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化 6H2SO4(浓) + 2Fe＝Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 2H2SO4(浓) + Cu △ CuSOH△ 4 + SO2↑ + 2H2O 2SO4(浓) + 2HBr SO2 + Br2 + 2HH 2O

△ 2SO4(浓) + 2HI SO 2 + I2 + 2H2O

H2SO4(稀) + Fe＝FeSO4 + H2↑ 2H2SO3 + 2H2S＝3S↓ + 2H2O 4HNO3(浓) + C △ CO 2↑ + 4NO2↑ + 2H2O

* 6HNO3(浓) + S＝H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O * 5HNO3(浓) + P＝H3PO4 + 5NO2↑ + H2O 6HNO3 + Fe＝Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O

4HNO3 + Fe＝Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 30HNO3 + 8Fe＝8Fe(NO3)3 + 3N2O↑ + 15H2O 36HNO3 + 10Fe＝10Fe(NO3)3 + 3N2↑ + 18H2O 30HNO3 + 8Fe＝8Fe(NO3)3 + 3 + 3NH4NO9H2O (2)、还原性

H2SO3 + X2 + H2O＝H2SO4 + 2HX (X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3 + O2＝2H2SO4 H2SO3 + H2O2＝H2SO4 + H2O 5H2SO3 + 2KMnO4＝2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O H2SO3 + 2FeCl3 + H2O＝H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl (3)、酸性

H2SO4(浓) + CaF2＝CaSO4 + 2HF↑ H△ 2SO4(浓) + NaCl

NaHSO4 + HCl↑

H2SO4(浓) + 2NaCl强热 Na 2SO4 + 2HCl

H △ 2SO4(浓) + NaNO3

NaHSO4 + HNO3↑(微热)

3H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2＝3CaSO4 + 2H3PO4 2H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2＝2CaSO4 + Ca(H2PO4)2 3HNO3 + Ag3PO4＝H3PO4 + 3AgNO3 2HNO3 + CaCO3＝Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑

(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2) 等还原性气体)

4H3PO4 + Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙) H3PO4(浓) + NaBr＝NaH2PO4 + HBr H3PO4(浓) + NaI＝NaH2PO4 + HI (4)、不稳定性

2HClO＝2HCl + O2↑(见光或受热分解)

4HNO3＝4NO2↑ + O2↑ + 2H2O(见光或受热分解) H2SO3＝H2O + SO2 H2CO3＝H2O + CO2 H4SiO4＝H2SiO3 + H2O

七、碱

(1)、低价态的还原性

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3 (2)、与酸性物质的作用

2NaOH + SO2(少量)＝Na2SO3 + H2O NaOH + SO2(足量)＝NaHSO3 2NaOH + SiO2＝Na2SiO3 + H2O 2NaOH + Al2O3＝2NaAlO2 + H2O 2NaOH + Cl2＝NaCl + NaClO + H2O NaOH + HCl＝NaCl + H2O NaOH + H2S(足量)＝NaHS + H2O 2NaOH + H2S(少量)＝Na2S + 2H2O 3NaOH + AlCl3＝Al(OH)3↓ + 3NaCl NaOH + Al(OH)3＝NaAlO2 + 2H2O NaOH + NH△ 4Cl

NaCl + NH3↑ + H2O

Mg(OH)2 + 2NH4Cl＝MgCl2 + 2NH3 + H2O Al(OH)3 + NH4Cl 不溶解 (3)、不稳定性 Mg(OH) △ MgO + H 2

2O △ 2Al(OH) 3 Al + 3H2Fe(OH) △ 2O32O 3 Fe2O3 + 3H2O

Cu(OH) △ 2 CuO + H 2O

八、盐

(1)、氧化性

2FeCl3 + Fe＝3FeCl2 2FeCl3 + Cu＝2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2FeCl3 + Zn＝2FeCl2 + ZnCl2

Fe2(SO4)3 + 2Ag＝FeSO4 + Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3 + Ag 不反应

2FeCl3 + H2S＝2FeCl2 + 2HCl + S↓

2FeCl3 + 2KI＝2FeCl2 + 2KCl + I2 FeCl2 + Mg＝Fe + MgCl2 (2)、还原性 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3

3Na2S + 8HNO3(稀)＝6NaNO3 + 2NO + 3S↓ + 4H2O 3Na2SO3 + 2HNO3(稀)＝3Na2SO4 + 2NO↑ + H2O 2Na2SO3 + O2＝2Na2SO4 (3)、与碱性物质的作用

MgCl2 + 2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓ + NH4Cl AlCl3 + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓ + 3NH4Cl FeCl3 + 3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl (4)、与酸性物质的作用 Na3PO4 + HCl＝Na2HPO4 + NaCl Na2HPO4 + HCl＝NaH2PO4 + NaCl NaH2PO4 + HCl＝H3PO4 + NaCl Na2CO3 + HCl＝NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl＝NaCl + H2O + CO2

3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O＝2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O＝2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl 3NaHCO3 + AlCl3＝Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 3NaHCO3 + FeCl3＝Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ 3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O＝2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ 3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O＝4Al(OH)3↓ (5)、不稳定性

Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O NH4Cl＝NH3 + HCl

NH4HCO3＝NH3 + H2O + CO2 2KNO3＝2KNO 2 + O2 2Cu(NO△ 3)22CuO + 4NO 2↑ + O2↑

2KMnO△ K 4 MnO2KClO 24 + MnO2 + O2↑

△ 3

2KCl + 3O 2↑

2NaHCO △ Na 3

2CO3 + H2O + CO2↑

Ca(HCO△ 3)2 CaCO3 + H2O + CO2↑

CaCO高温 3 高温 CaO + CO2↑ MgCO3

MgO + CO2↑

九、其他方程式

1、 AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O 2、Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑ (碳化物 氮化物的水解)

3、3K2MnO4 + 2CO2 ＝ 2KMnO4 + MnO2↓ + 2K2CO3 4、AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3 2AgCl＝2Ag + Cl2↑(见光或受热)

5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3

+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑

Br2 + NaHCO3 ＝ NaBr + HBrO + CO2↑

6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl

7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 ＝ Ca3(PO4)2↓ + 4H2O 8、4KO2 + 2CO2 ＝ 2K2CO3 + 3O2 9、SOCl2 + H2O ＝ 2HCl + SO2↑ 10、HIO + HCl ＝ ICl + H2O HIO + NaOH ＝ NaIO + H2O 11、NH2Cl + H2O ＝ NH3 + HClO 12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH ＝

2(CH3COO)2Cu + CO2↑ + 3H2O (CH3COO)2Cu + Fe ＝ Cu + (CH3COO)2Fe

13、6NO + 4NH 催化剂 3△ 5N2 + 6H2O

14、3BrF3 + 5H2O ＝ 9HF + HBrO3 + O2↑ + Br2 15、As2O3 + 6Zn + 12HCl ＝ 2AsH3 ↑ + 6ZnCl2 + 3H2O 16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑

17、Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3

2NaHSO △ 3

Na2SO3 + SO2↑ + H2O

18、P2O5 + 2NaOH ＝ 2NaPO3 + H2O

P2O5 + 6NaOH ＝ 2Na3PO3 + 3H2O 19、3Na2S + As2S5 ＝ 2Na3AsS4

Na2S + SnS2 ＝ Na2SnS3 20、(CN)2 + 2H2S →

21、(SCN)2 + 2NaOH ＝ NaSCN + NaSCNO + H2O 22、HCl + KOH ＝ KCl + H2O

2HI + PbO ＝ PbI2 + H2O

23、P4(固) + 5O2(气) ＝ P4O10(固) + 4Q kJ 24、S(固) + O2(气) ＝ SO2(气) + 296 kJ 25、2H2(气) + O2(气) ＝ 2H2O(液) + 511.9 kJ 26、C2H6O(液) + 3O2(气) ＝ 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q 27、4Al(固) + 3O2(气) ＝ 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ 28、3Fe2 + + NO3― + 4H + ＝ 3Fe3 + + NO↑ + 2H2O 29、2S2― + SO32― + 6H + ＝ 3S↓ + 3H2O 30、SiO + 2NH +

3

2―

4 ＝ H2SiO3↓ + 2NH3

31、3H2O2 + 2CrO2― + 2OH― ＝ 2CrO42― + 4H2O 32、Al3 + + 2SO42― + 2Ba2 + + 4OH― ＝

2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2O

33、Fe2O3 + 6H + + 2I― ＝ 2Fe2 + + I2 + 3H2O 34、Al

3 +

+ 3HCO3―

＝ Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑

35、2H + + [Ag(NH + 3)2] ＝ Ag + + 2NH + 4 36、HS― + OH― ＝ S2― + H2O

37、AsO43― + 2I― + 2H + ＝ AsO33― + I2 + H2O 38、Cr2O7

2―

+ 6Fe2 +

+ 14H +

＝ 2Cr3 +

+ 6Fe

3 +

+ 7H2O

39、2I―

+ Cl2 ＝ 2Cl―

+ I2

I +

2 + SO2 + 2H2O ＝ SO42― +

2I―

+ 4H

SO2 +

42― +

Ba

＝ BaSO4↓

40、2I― + 2ClO― + 4H + ＝ I2 + Cl2↑ + 2H2O

I2 + SO32― + H2O ＝ SO42― + 2H + + 2I― 41、2Fe2 + + 4Br― + 3Cl2 ＝ 2Fe3 + + 2Br2 + 6Cl― 42、2MnO4―

+ 5H2O2 + 6H +

＝ 2Mn2 +

+ 8H2O + 5O2↑

43、3S2― + 16BrO3― + 24OH― ＝

15SO4

2―

+ 16Br―

+ 12H2O

44、3Ca2 + + 6H2PO4― + 12OH― ＝

Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 4PO43―

45、4H +

+ NO3―

+ 3Fe

2 +

＝ 3Fe3 +

+ NO↑ + 2H2O

Fe3 + + SCN― ＝ [Fe(SCN)]2 +

46、2Na + 2H2O ＝ 2Na + + 2OH― + H2↑

Fe2 + + 2OH― ＝ Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 47、S2O32― + 2H + ＝ S↓ + SO2 + H2O 48、KAl(SO +

4)2 ＝ = K + Al

3 + + 2SO42―

49、NaHSO +

4 ＝ Na + HSO4―

50、NH4HS ＝ NH + 4 + HS―

51、对KCl溶液，阳极：2Cl - 2e ＝ Cl2↑

阴极：2H + 2e ＝ H2↑

对CuSO4溶液，阳极：4OH - 4e ＝ 2H2O + O2↑

阴极：2Cu2 + + 4e ＝ 2Cu

52、负极：2H + 2 – 4e ＝ 4H 正极：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH―53、负极：2Zn – 4e ＝ 2Zn

2 +

正极：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH― 4OH― + 4H +

＝ H2O

54、负极：Zn – 2e ＝ Zn2 +

正极： Ag2O + H2O + 2e ＝ 2Ag + 2OH― 2NaCl + 2H 电解 2O

2NaOH + H2↑ + Cl2↑

2NO + O2 = 2NO2

2H2O2 2H2O + O2↑

② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

浓硫酸 △ 有机化学反应方程式：

1、甲烷的主要化学性质

(1)氧化反应 CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) 点燃 + HONO2 —NO2 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度 + 比水的小、不溶于水的油状液体。

(2)取代反应

2、乙烯的

乙

烯的主要化学性质

(1)氧化反应：C2H4 + 3O2 点燃 2CO2 + 2H2O (2)加成反应

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2 = CH2 + H2CH3CH3

CH2 = CH2 + HClCH3CH2Cl(一氯乙烷) CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH(乙醇)

(3)聚合反应：

3、苯的主要化学性质

（1） 氧化反应 2C6H6 + 15O2 点燃 12CO2 + 6H2O （2） 取代反应 ① + BrFeB3r2

 Br + HBr

H2O

（3） 加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。

+ 3H2 催化剂 4、乙醇的重要化学性质

（1） 乙醇与金属钠的反应 2CH3CH2OH + 2Na

2CH3CH2ONa + H2↑

（2） 乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧 ：CH点燃3CH2OH + 3O2  2CO2 + 3H2O ②乙醇的催化氧化反应

2CH3CH2OH + OCu或Ag2

 2CH3CHO + 2H2O

乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应

酸性KMnOCH4或酸性重铬酸钾溶液3CH2OH

CH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

（1） 乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：

2CH3COOH + CaCO3(CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑ 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2↑ 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2） 乙酸的酯化反应 ①反应原理

6、C12H22O11 + H2O→C6H12O6 + C6H12O6

7、油脂的重要化学性质——水解反应 （1） 油脂在酸性条件下的水解

油脂 + H酸2O甘油 + 高级脂肪酸 （2） 油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应) 油脂 + H2O

碱甘油 + 高级脂肪酸

蛋白质 + H酶等2O各种氨基酸 1(苯与溴单质反应 见前) 2、

3．

4．

5．

6．

7．8．

CH2CHCHCH2Br2

9．

10．

11．

12．

13．

14．

15．

16．

17．

HOCH2(CHOH)4CHO2Ag(NH3)2OH

HOCH2(CHOH)4COONH42Ag3NH3H2O

18．

19．

20．

21．

COONa

4．棕色：固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕)、溴蒸气(红棕)

11、相对原子质量最小的原子是H 12、人体中含量最多的元素是O

5．褐色：碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br2)

13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe

6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、氯气或氯水(黄绿色) 、氟气(淡黄绿色)

7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀(淡蓝)、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液

8．紫色：高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳

溶液(紫红)、碘蒸气

【高中化学之最】

1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl

【高中化学中各种颜色所包含的物质】

1． 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2 + (血红)

2．橙色：、溴水及溴的有机溶液(视浓度，黄—橙) 3．黄色(1)淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、

8、熔点最小的金属是Hg

(2)黄色：碘化银、黄铁矿(FeS2)、*磷酸银(Ag3PO4)工业盐酸(含Fe3 + )、久置的浓硝酸(含NO2)

(3)棕黄：FeCl3溶液、碘水(黄棕→褐色)

9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N 10、导电性最强的金属是Ag 2 、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F 3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl 4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl 5、其氢化物沸点最高的非金属元素是 O 6、其单质是最轻的金属元素是Li

7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br

14、组成化合物种类最多的元素是C 15、天然存在最硬的物质是金刚石

16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K 17、地壳中含量最多的金属元素是Al 18、地壳中含量最多的非金属元素是O 19、空气中含量最多的物质是氮气 20、最简单的有机物是甲烷

21、相同条件下密度最小的气体是氢气 22、相对分子质量最小的氧化物是水