姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） 化学与科技、化学与生活息息相关．下列说法正确的是（ ）
A . 我国起征燃油税，这是政府推进节能减排的一项新举措．石油工业通过石油分馏得到汽油，主要发生了化学变化
B . 2008年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，利用丁达尔效应不能将蛋白质溶液和葡萄糖溶液区分开
C . 广为人知的奶粉事件中的罪魁祸首为三聚氰胺（结构如 126g•mol﹣1
图），其摩尔质量为
D . 2010年4月支援青海玉树地震灾区的生活用品中的食醋、纯碱、食盐，其对应的主要化学物质分别属于酸、碱、盐
2. （2分） (2019高三上·哈尔滨期末) G是一种香料，结构简式如图所示：
，下列说法错误的是（ ）
A . 常温下，G能使溴水褪色 B . G的分子式为C15H16O2 C . 苯环上二溴代物有5种 D . G分子中至少有12原子共平面
3. （2分） 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（ ） A . 所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价
B . P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次减弱
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C . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 D . 熔融状态能导电的化合物一定含有离子键
4. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列除杂质的方法错误的是（ ） A B C D A . A B . B C . C D . D
5. （2分） 下列食用品的有效成分正确的是（ ）
物质（括号内为杂质） CO2（O2） FeCl2溶液（CuCl2） CaCl2溶液（盐酸） CO2（CO） 除杂方法 灼热的铜网 加入过量铁粉，过滤 加入过量CaCO3 ， 过滤 通入O2 点燃 A . Al（OH）3
B . C6H12O6
C . CH3CH2OH
D .
NaHCO3
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6. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（ ）
A . SO2(g)＋ O2(g) B . 2SO2(g)＋O2(g)
SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/mol SO3(l) ΔH＝－196.6 kJ/mol
C . SO2(g)＋ O2(g) D . 2SO2(g)＋O2(g)
SO3(g) ΔH＝－122.9 kJ/mol SO3(g) ΔH＝＋196.6 kJ/mol
7. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列叙述中正确的是（ ） A . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C键 B . 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上
C . 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n+2 D . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
8. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．这现象说明了（ ）
A . 该反应是吸热反应 B . 该反应是放热反应
C . 铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应 D . 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 9. （2分） 制取较纯的氯乙烷，用下列哪种方法（ ） A . 乙烷和氯气取代
B . 乙烯加成氢气，再用氯气取代 C . 乙烯和氯化氢加成 D . 乙烯和氯气加成
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10. （2分） (2018高二下·烟台开学考) ①10℃时10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L－1的H2SO4溶液；
②10℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液； ③30℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。
若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，则出现浑浊的先后顺序是（ ） A . ①②③ B . ②①③ C . ③②① D . ①③②
11. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（ ） A . 4.6g金属钠变成Na+ ， 失去的电子数为0.2NA B . 1.0L 1mol/L NaOH水溶液中含有的氧原子数为NA C . 17g NH3 所含的电子数为10NA
D . 9.5g MgCl2 溶于水所得溶液中含Cl- 数为0.2NA
12. （2分） 某种新型热激活电池的结构如下图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)，电解质溶液中含有足量Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时，电极b发生的反应是PANI-2e-= PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+ ， 电池冷却时，Fe2+在电极b表面与 PANIO反应可使电池再生。下列说法错误的是（ ）
A . 电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++ PANIO+2H+=2Fe3++PANI B . 电池工作时电极a发生的反应是还原反应
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C . 电池冷却时每生成1 mol Fe3+会有NA个电子通过导线移向电极b。 D . 电池工作时电解质溶液的pH逐渐减小
13. （2分） (2018高一下·长治期末) 将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（ ）
A . 4∶3∶2 B . 1∶2∶1 C . 1∶1∶2 D . 1∶1∶1
14. （2分） (2016高二上·娄底期末) 下列关于铜电极的叙述中不正确的是（ ） A . 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极 B . 在原电池中，铜电极只能作正极 C . 在镀件上镀铜时，金属铜作阳极
D . 锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），铜极上发生还原反应
15. （2分） (2016高一上·武清期中) 有如下两个反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu．判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（ ）
A . Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B . Cu2+＞Fe3+＞Fe2+ C . Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ D . Fe2+＞Cu2+＞Fe3+
16. （2分） (2016高二下·汉台期中) 对三联苯（ ）关于对三联苯的说法中正确的是（ ）
A . 对三联苯属于苯的同系物
B . 对三联苯分子中至少有16个原子共平面
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是一种有机合成的中间体．下列
C . 对三联苯的一氯取代物有6种
D . 0.2mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1mol O2
二、 推断题 (共1题；共3分)
17. （3分） (2019高二下·梧州期末) 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：
已知：i.RCH2Br
ii.
iii. （以上R, , 代表氢，烷基或芳基等）
（1） A属于芳香烃，其名称是________。 （2） B的结构简式是________。 （3） C生成D的化学方程式是________。
（4） 由G生成H的反应类型是________，试剂b是________。 （5） 下列说法正确的是________(选填字母序号)。 a．G存在顺反异构体
b．由G生成H的反应是加成反应
c．1molG最多可以与1molH2发生加成反应
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d．1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH
（6） E有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物，并既能发生加聚反应又能发生水解反应的有________种(不考虑立体异构)。
（7） 以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成 示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)________。
，写出合成路(用结构简式表
三、 综合题 (共4题；共18分)
18. （3分） (2016高一下·南通期中) 有下列各组微粒或物质： A．O2和O3
B. C和 C
C．CH3CH2CH2CH3和
D． 和
E．CH3CH2CH2CH3和
（1） ________组两种物质属于同系物． （2） ________组两种物质互为同素异形体． （3） ________组两物质互为同分异构体．
19. （3分） (2015高二下·临桂期中) 参考如图和有关要求回答问题：
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（1） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2．图1是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是________ （填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是________（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2） 以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”、“不变”）．负极反应式为________．
②图2中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2．阳极产生 ClO2的反应式为________． ③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为________ mol．
（3） 图2中电解池改为用石墨作电极，在一定条件下电解0.05mol•L﹣1的硫酸铜溶液200mL，当两极产生的气体体积相同时，
①发生电解的总反应方程式为________
②若电解后溶液的体积还是200mL，溶液的pH=________ ③电解后加入下列________固体物质可使溶液恢复到电解前 A CuO B Cu （OH）2C CuCO3D CuSO4． 20. （7分） 铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛．
（1） 硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）________．
（2） 已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10﹣39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K________;
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（3） 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到浮选净化的作用．某研究小组设计装置如图所示．
①装置B中通入空气的电极反应是________
②装置A中，阳极的电极反应式分别为 Fe﹣2e﹣=Fe2+、________
③实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的________
a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH
（4） 工业催化剂K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备．
①制备过程要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学方程式________．
②配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3⇌[Cu（NH3）4]2+，其稳定常数表达式为：K=
．已知：[Fe（C2O4）3]3﹣的稳定常数Kl=1020，Fe（SCN）3的稳定常数K2=2×103，请设计检验
K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中铁元素的方案________．
21. （5分） (2018高二上·盐城期末) 草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）可用于制备磷酸铁锂电池正极材料。实验室制备草酸亚铁并测定其组成的实验流程如下：
（1） “溶解”时加热的目的是________；“沉铁”时将溶液煮沸并在不断搅拌下加入H2C2O4溶液，“不断搅拌”除可使反应物充分接触外，另一目的是________。
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（2） “过滤、洗涤”时，能说明沉淀已洗涤干净的依据是________。 （3） 按以下步骤可以测定产品中草酸根的质量分数。
①称取0.1600g草酸亚铁于锥形瓶中，加入25mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液，加热至40~50℃，使样品溶解。 ②用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液23.80mL。
[5C2O42-+ 2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O ；5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]
③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+）和5mL 2 mol·L－1 的H2SO4溶液，煮沸约10min。
④将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中，再用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积8.00 mL。
（I）测得的产品中n(Fe ) ∶n(C2O )________1∶1（填“>” “＝”或“<”）。
（II）请计算产品中C2O 的质量分数(写出计算过程)。________
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参考答案
一、 单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
第 11 页 共 13 页
二、 推断题 (共1题；共3分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
17-7、
三、 综合题 (共4题；共18分)
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
第 12 页 共 13 页
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、20-4
、
21-1、21-2
、
21-3、
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