万荣县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 常温下，下列说法正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-） C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-） D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-） 2． 根据下列事实得出的结论正确的是 A．试样

产生银镜 结论：该试样是醛类

最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子

B．某卤代烃试样

成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖

C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。发现没有红色沉淀生D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应

3． 由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ） A．铁 B．锌 C．铝 D．镁 4． 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A．HCl

B．CH3COONa

C．FeCl3

D．NaCl

5． 有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：

①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。

②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。 ③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。

④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色 下列说法正确的是

A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3

B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4 C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl

D．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2 6． 某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的

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浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是（ ） A．分子式是C3H8O3

B．A催化氧化的产物能发生银镜反应

C．0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2（标准状况） D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是7． 实现下列转化的反应方程式中，正确的是 A．H2SO3→H2SO4： H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2O B．Fe→Fe3＋： 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C．Brˉ→Br2： 2Brˉ＋I2＝Br2＋2Iˉ

D．Cu→CuSO4： Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O

8． 2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成方法如下：

下列说法正确的是

A．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃 B．三蝶烯一氯取代物有3种 C．化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应 D．苯炔与苯互为同分异构体 9． 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却 B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 10．下列热化学方程式中，A. B. C. D.

的值能表示可燃物的燃烧热的是

11．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒

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100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（ ）

A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液 B．萃取 分液 C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D．蒸发

12．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是 A．11.2L

B．5.6L

C．4.48L

D．2.24L

13．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A．c（HCN）C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－） D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－1

14．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25 ℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。下列说法错误的是

A．25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－6 B．使用该漂白剂的最佳pH为3.0

C．25 ℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO）＋2c（OH－）

D．该温度下的NaClO2溶液中c（Na＋）＞c（ClO）>c（OH－）>c（H＋） 15．下列关于各图像的解释或结论不正确的是 ．．．

A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热 B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应

C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强

，A点为平衡状态

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D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等 16．下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是（ ）

A．该反应的热化学方程式为N2＋3H2

2NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变

C．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q1 = Q2 = 92 kJ

D．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1 17．250℃和A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于焓效应

18．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（ ） A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱 B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾 C．过滤操作要领是 “一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁

D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。前一个固体一般指粉末状固体

时，

，该反应能自发进行的原因是

二、填空题

19．氨为重要化工原料,有广泛用途。 （1）合成氨中的氢气可由下列反应制取: a.CH4（g）+H2O（g）b.CO（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g） △H=+216.4kJ/mol CO2（g）+H2（g） △H=-41.2kJ/mol

CO2（g）+4H2（g） △H=_________。

则反应CH4（g）+2H2O（g）与温度关系如下图。

（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数

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①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______（填序号）； A.N2和H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变 C.

比值保持不变 D.

=2

②P1_____P2 （填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同）；反应平衡常数:B点____D点；

③C点H2的转化率____；在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v（A）______ v（B）。 （3）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。 ①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式__________； ②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性: N2H4+H2ON2H5++H2O

N2H5++OH- K1= 1×10-a； N2H62++OH- K2=1×10-b。

25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c（N2H5+）>c（N2H4）,同时c（N2H5+）>c（N2H62+）,应控制溶液pH范围_________（用含a、b式子表示）。

20．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

（1）环戊二烯分子中最多有 __________个原子共平面； （2）金刚烷的分子式为 ____________ ；

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是 __________，反应②的反应试剂和反应条件是 __________， （4）已知烯烃能发生如下反应：

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请写出下列反应产物的结构简式：

____________________________________。

21．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

相对分子质量 密度/（g·cm-3） 沸点/℃ 溶解性 0.9618 0.8102 161 83 微溶于水 难溶于水 环己醇 100 环己烯 82 合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题：

（1）装置b的名称____________。

（2）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________。（填正确答案标号） A．立刻补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为____________。

（4）在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的____________。（填“上口倒出”或“下口倒出”） （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是____________。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________。（填正确答案标号）

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A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤器 D．球形冷凝管 E．接收器 （7）本实验所得到的环己烯产率是________。（填正确答案标号） A．41% B．50% C．61% D．70% 22． 已知某有机物的结构简式为：

（1）该有机物中所含官能团的名称是________________，________________。 （2）该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为__________________。 （3）写出该有机物使溴水褪色的化学方程式____________________________。 （4）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）_______________。 23．铅蓄电池是最常见的二次电池，广泛应用于汽车、电动车等领域。

（1）铅蓄电池中，覆盖有PbO2的电极为_______极，另一极覆盖有Pb，电解质为_______。

（2）铅蓄电池完全放电后，正极表面主要覆盖物是_______，充电时铅蓄电池的负极表面发生_______ （填“氧化”或“还原”）反应。

（3）以石墨为电极电解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液可制得PbO2。电解时阳极发生的电极反应式为___________________，阴极观察到的现象是_______________；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为_______________________。

24．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。 （1）该雾霾中肯定不含的离子为_____________。 （2）该雾霾中肯定含有的离子为_____________。 （3）1.16g白色沉淀为_____________（写化学式）。 （4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_____________mol。 （5）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_____________。

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万荣县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 D 11 B 2 D 12 C 3 C 13 D 4 C 14 B 5 C 15 B 6 C 16 D 7 A 17 D 8 B 18 A 9 C 10 C 二、填空题 19．+175.2kJ/mol BC < > 66.7% <

20．9 C10H16 氯代环戊烷 氢氧化钠乙醇溶液，加热 21．直形冷凝管 B

上口倒出 干燥（除去水和醇） CD C

22．碳碳双键 羟基

23． （1）. 正 （2）. 硫酸溶液 （3）. PbSO4 （4）. 还原 （5）. Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+

2+-（6）. 石墨上包上铜镀层 （7）. Pb+2e=Pb↓

24．Ba2+、Fe3+、CO32- Mg2+、SO42-、Cl- Mg（OH）2 0.01 Mg （OH） 2+2H+=Mg2++2H2O

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