一、溶质质量分数
（一）物理变化相关的质量分数
1.现有200g的溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若是溶液的溶质质量分数增加一倍，可向溶液加入硝酸钾_________g或者蒸发水_________g
2.如图是刚配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：该硫酸钠溶液中溶剂质量为_________g；若在用量筒量取溶剂的时候仰视读数，会使溶液溶质质量分数________10%（“>”,“<”、“=”）
3. 生产、生活中常需配制溶液。
(1)配制一瓶右图所示溶液需氯化钠___________g。
(2)配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？___________。
①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。
名称：氯化钠溶液化学：NaCl溶质质量分数：0.9%溶液质量：500g
4、如图是物质M的溶解度曲线，在t2℃时，将210gM配置成饱和溶液，将其降
温至t1℃时，理论上所得溶液的质量为（ ）
A．31.6g B．110g C．131.6g D．210g
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5、KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法正确的是（ ）
A．KNO3比KCl的溶解度大
B．两物质的溶解度相等的温度在20～30℃之间
C．在20℃时，10g水中加入5g KCl可得到33.3%的KCl溶液
D．在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余 （）
(二）化学变化的质量分数
1、将6.2g的Na2O溶于93.8g的水中，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数？（化学方程式Na2O+H2O=2NaOH）
2、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量，他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量； （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
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2、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 __________ ；石灰石中碳酸钙的质量分数为__________
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（保留一位小数）
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课后作业
1、刘彬同学的姑父投资建设一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。
求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 _______g； （2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
2、黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品．为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应．测得的实验数据如下表： 实验次数 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 分析表中数据，完成下列问题：
（1）在第 次实验结束时样品中的锌就已完全反应． （2）计算该黄铜样品中锌的质量分数． （3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数．
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1 10g 8.7g 2 10g 7.4g 3 10g 6.7g 4 10g 6.7g 二、气体质量或者沉淀
（一）文字叙述差量法
2、刘彬同学的姑父投资建设一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。
求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 _______g； （2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
3、将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。 求：（1）样品中氯化铜的质量分数 （2）加入氢氧化钠溶液的质量
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（二）图像和表格叙述
1．在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是 克．
（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）．
2、黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品．为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应．测得的实验数据如下表： 实验次数 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 分析表中数据，完成下列问题：
（1）在第 次实验结束时样品中的锌就已完全反应． （2）计算该黄铜样品中锌的质量分数． （3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数．
1 10g 8.7g 2 10g 7.4g 3 10g 6.7g 4 10g 6.7g
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三、流程图中的计算
16．某课外活动小组的同学用如图所示装置，对氧化铁粉末（含少量铁粉）样品进行实验．图中铁架台等装置已略去．请回答有关问题：
（1）实验目的：测定
（2）课外活动小组的同学在实验操作时，应注意加热前先通一会儿氢气，目的是 ，反应完后，还要继续通氢气到试管冷却，是为了
（3）实验现象和有关化学方程式如表（H2的化学性质与CO相似）：请完成表格．
实验现象 A中反应产生大量气泡； B中 粉末逐渐变黑色； 化学方程式 A中：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑． B中： ． （4）实验数据记录和处理：经过规范的操作和正确的称量，得到如下两组数据（B中反应完全，C中吸收完全）：
①组 反应前 B：玻璃管的质量32.4克 氧化铁样品的质量10.0克 ②组 C：干燥管和生石灰质量40．O克 氧化铁完全反应后 B：玻璃管和管内固体物质的质量40.0克 C：干燥管和管内固体物质的质量43.0克 通过计算，同学们发现，用得到的两组数据求出的样品中氧化铁的质量分数不同．你觉得应该选择 组数据．样品中氧化铁的质量分数是
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