化学试卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。） 1．（1分）下列变化一定属于化学变化的是（ ） A．粮食酿酒
C．用活性炭吸附有毒气体
2．（1分）下列物质属于纯净物的是（ ） A．矿泉水
B．天然气
C．空气
D．冰水
B．轮胎爆炸 D．湿衣服晾干
3．（1分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） A．用带火星的木条检验氧气
B．点燃方法除去二氧化碳中一氧化碳 C．用相互刻画的方法比较黄铜与铜的硬度 D．用肥皂水鉴别硬水和软水
4．（1分）我国在临床试验中研究出磷酸氯喹在治疗新冠肺炎有一定的疗效，其化学式为C18H32ClN3O8P2。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（ ） A．磷酸氯喹是一种纯净物 B．一个磷酸氯喹分子含有64个原子
C．磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成 D．磷酸氯喹中碳、氢、氮三种元素的质量比为18：32：3
5．（1分）康康通过对蔗糖溶液的探究，得出对溶液认识的结论中正确的是（ ） A．蔗糖溶液的下层比上层甜
B．温度不变时，饱和溶液中析出晶体，溶液浓度不变 C．溶质都以分子的形式溶解在溶剂里
D．溶质溶于水时，都有明显的放热或吸热现象
6．（1分）稀土元素被称为当代的“工业味精”，中国稀土之父——徐光宪的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。镧是一种稀土元素，它在元素周期表中的某些信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镧元素属于非金属元素 B．镧原子的核外电子数为7 C．镧的原子序数为139 D．镧原子核内有57个质子
7．（1分）下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．把干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾 B．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，产生二氧化碳 C．铁和硫酸铜溶液反应，溶液由蓝色变为浅绿色 D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体
8．（1分）下面是某同学对主题内容进行的归纳情况，你认为其中一组错误的是（ ） A．化学与安全：进入山洞先做“灯火实验”，点燃可燃性气体前先验纯
B．环保与使用：加快“煤改气”，多使用清洁能源：推行共享单车，打造绿色交通 C．微粒与构成：氧气由氧分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成 D．元素与组成：地壳中含量最多的是铝元素，空气中含量最多的是氮元素 9．（1分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．氧化物都是由两种元素组成的纯净物，所以由两种元素组成的纯净物一定是氧化物
C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D．化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
10．（1分）在2A+B═3C+D的反应中，80gA与12gB恰好完全反应，若B与C相对分子质量之比为1：2，则B与D的相对分子质量之比为（ ） A．5：3
B．1：1
C．3：5
D．1：2
11．（1分）下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（ ） A．二氧化碳、水、氨气都是由分子构成的物质 B．分子是保持物质性质的最小粒子
C．铁、铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质 D．原子可以结合成分子，原子也可以形成离子 12．（1分）下列有关金属材料的说法正确的是（ ） A．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼 B．钢的含碳量比生铁的含碳量高
C．铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱 D．生铁、氧化铁都属于合金
13．（1分）下列图象与所对应的叙述中关系正确的是（ ）
A．用等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
B．电解水实验
C．向某温度下一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
D．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
14．（1分）有镁、铝、锌、铁的混合物共7.2g，与足量盐酸反应生成氢气的质量可能是（A．0.2g
B．0.6g
C．0.8g
D．0.9g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15．（2分）请回答下列问题：
） （1）不同元素的本质区别是 。
（2）金刚石、石墨物理性质有很大的差异的原因： 。
16．（3分）2022年3月22日是第二十六届“世界水日”，今年的宣传主题是“实施国家节水行动，建设节水型社会”，请回答下列问题：
（1）生活中，人们常采用 的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒。
（2）水是最常见的溶剂。实验室欲配制80g6%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g．在其它操作无误的情况下，用量筒量取水时仰视读数，所配溶液溶质质量分数 6%（填“＜”、“＞”或“＝”）
17．（3分）右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，根据图示完成下列问题： （1）在 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 （任写一种）。
（3）要将t2℃时60g甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要加水的质量为 g。
18．（3分）在“新十条”颁布后，疫情防控迈入了一个崭新的时期，勤洗手、戴口罩、环境消毒等个人防护措施依然要重视，努力避免成为“小阳人”。 （1）佩戴口罩防御病毒的原理相当于化学实验中的 操作。
（2）居家可以使用75%的酒精溶液擦拭物体表面。75%的酒精溶液中溶质的化学式： 。从安全角度，专家建议家庭大面积消毒不能喷洒酒精，主要原因是： 。 19．（2分）我们常用实验探究的方法来研究常见物质的组成，如图：
（1）实验A的主要结论： ； （2）实验B反应的化学方程式是 。
20．（3分）如图是某化学反应的微观模拟图，“答下列问题：
”表示氢原子，“
”表示氧原子，请回
（1）该化学反应的基本类型是 ： （2）参加反应的
和
粒子数之比是 ；
（3）写出一条从图中还能得到的信息： 。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21．（3分）青少年应了解防火灭火的科学方法。
（1）堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，这种灭火方法的原理是什么？ （2）若发现房间中燃气泄漏，闻到了燃气逸出的气味，应采取什么安全措施？ 22．（3分）如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）实验室用KMnO4制取O2应选用的发生装置为 （填字母代号）；该反应的化学方程式为 。
（2）B或C装置均可作实验室制取CO2的发生装置，B装置的主要优点是什么 ？ （3）若用如图F装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤。
23．（2分）A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，A、C为组成元素相同的两种气体氧化物，且A有毒，D为紫红色金属单质。它们之间的相互转化关系如右图（图中反应条件已略去）。请回答：
（1）写出A与B反应的化学方程式 。 （2）写出D转化为B的化学反应类型 。
24．（2分）对比法是实验过程中常用的一种方法。如图所示实验：
（1）A图：实验中对比 （填序号）可以说明铁生锈一定要有水参加。 （2）B图：取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装满CO2的集气瓶中，可观察到的实验现象是 。 四、综合应用题（共10分）
25．（10分）2022年11月20日，第二十二届世界杯开幕仪式在卡塔尔海湾球场举行，体育场馆的建设使用了大量的金属。随着科学技术的发展，人类获取金属的方式也变得多样化。
方式一：人类常从矿石中获取金属材料
（1）铁是冶炼最多的金属，工业炼铁的原料中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能 。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式 。 如图是实验室里用一氧化碳还原氧化铁的实验：
（2）反应开始时应先 （填“通CO”或“加热”），实验中观察到A装置玻璃管中的现象为 。
（3）C处酒精灯的作用是 。 方式二：从废液中提取有价值的金属
（4）往Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得溶液中溶质有 ，有关反应的化学方程式为 。（写一个即可）
（5）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。取60g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为47g。请计算：反应生成的氢气的质量为多少？
2022-2023学年河南省郑州市枫杨外国语中学九年级（上）期末
化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。） 1．（1分）下列变化一定属于化学变化的是（ ） A．粮食酿酒
C．用活性炭吸附有毒气体
B．轮胎爆炸 D．湿衣服晾干
【解答】解：A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项正确； B、轮胎爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、用活性炭吸附有毒气体过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、湿衣服晾干过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：A。
2．（1分）下列物质属于纯净物的是（ ） A．矿泉水
B．天然气
C．空气
D．冰水
【解答】解：A、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故A错； B、天然气的主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，故B错； C、空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物，故C错； D、冰水是由水一种物质组成，属于纯净物，故D正确。 故选：D。
3．（1分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） A．用带火星的木条检验氧气
B．点燃方法除去二氧化碳中一氧化碳 C．用相互刻画的方法比较黄铜与铜的硬度 D．用肥皂水鉴别硬水和软水
【解答】解：A、氧气能支持燃烧，用带火星的木条检验氧气，故选项实验方案能达到实验目的。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到实验目的。 C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，可用相互刻画的方法比较黄铜与铜的硬度，
故选项实验方案能达到实验目的。
D、可用肥皂水鉴别硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，故选项实验方案能达到实验目的。 故选：B。
4．（1分）我国在临床试验中研究出磷酸氯喹在治疗新冠肺炎有一定的疗效，其化学式为C18H32ClN3O8P2。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（ ） A．磷酸氯喹是一种纯净物 B．一个磷酸氯喹分子含有64个原子
C．磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成 D．磷酸氯喹中碳、氢、氮三种元素的质量比为18：32：3
【解答】解：A、磷酸氯喹中只含有一种物质，属于纯净物，故选项说法正确。 B、一个磷酸氯喹分子是由18个碳原子、32个氢原子、1个氯原子、3个氮原子、8个氧原子和2个磷原子构成的，则一个磷酸氯喹分子含有64个原子，故选项说法正确。 C、磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成的，故选项说法正确。
D、磷酸氯喹中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×18）：（1×32）：（14×3）≠18：32：3，故选项说法错误。 故选：D。
5．（1分）康康通过对蔗糖溶液的探究，得出对溶液认识的结论中正确的是（ ） A．蔗糖溶液的下层比上层甜
B．温度不变时，饱和溶液中析出晶体，溶液浓度不变 C．溶质都以分子的形式溶解在溶剂里
D．溶质溶于水时，都有明显的放热或吸热现象
【解答】解：A、溶液具有均一性，蔗糖溶液中各处一样甜，故选项说法错误。 B、温度不变时，饱和溶液中析出晶体，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液浓度不变，故选项说法正确。
C、溶液中溶质以分子或离子的形式存在溶液中，故选项说法错误。
D、物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变，故选项说法错误。
故选：B。
6．（1分）稀土元素被称为当代的“工业味精”，中国稀土之父——徐光宪的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。镧是一种稀土元素，它在元素周期表中的某些信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镧元素属于非金属元素 B．镧原子的核外电子数为7 C．镧的原子序数为139 D．镧原子核内有57个质子
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镧，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为57；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为57，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为57，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为57；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则镧原子核内有57个质子，故选项说法正确。 故选：D。
7．（1分）下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．把干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾 B．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，产生二氧化碳 C．铁和硫酸铜溶液反应，溶液由蓝色变为浅绿色 D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体
【解答】解：A、蜡烛燃烧会生成水和二氧化碳，把干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾，故选项说法正确。
B、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，产生二氧化碳是结论而不是现象，故选项说法不正确。
C、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铜离子在溶液中显蓝色，亚铁离子在溶液中显浅绿色，所以溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法正确。
D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体，故选项说法正确。 故选：B。
8．（1分）下面是某同学对主题内容进行的归纳情况，你认为其中一组错误的是（ ） A．化学与安全：进入山洞先做“灯火实验”，点燃可燃性气体前先验纯
B．环保与使用：加快“煤改气”，多使用清洁能源：推行共享单车，打造绿色交通 C．微粒与构成：氧气由氧分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成 D．元素与组成：地壳中含量最多的是铝元素，空气中含量最多的是氮元素
【解答】解：A．进入山洞先做“灯火实验”，以防二氧化碳浓度过高造成人缺氧窒息；可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃可燃性气体之前，为防止发生爆炸，应先检验气体的纯度，正确；
B．加快“煤改气”，多使用清洁能源：推行共享单车，打造绿色交通可以节约化石燃料，防治环境污染，正确；
C．氧气是由氧分子构成的；氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，正确； D．地壳中含量最多的是氧元素，错误。 故选：D。
9．（1分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．氧化物都是由两种元素组成的纯净物，所以由两种元素组成的纯净物一定是氧化物
C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D．化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【解答】解：A、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。
B、由两种元素组成的纯净物不一定是氧化物，比如KCl，不含有氧元素不是氧化物，故选项推理错误。
C、化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，
如氢氧化钠溶于水放热，故选项推理错误。
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物含有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。 故选：D。
10．（1分）在2A+B═3C+D的反应中，80gA与12gB恰好完全反应，若B与C相对分子质量之比为1：2，则B与D的相对分子质量之比为（ ） A．5：3
B．1：1
C．3：5
D．1：2
【解答】解：若B与C相对分子质量之比为1：2，根据题意有反应生成C的质量是12g×6＝72g，则反应生成D的质量是80g+12g﹣72g＝20g。 设B与D的相对分子质量之比为x：y。 2A+B═3C+D x y 12g 20g ＝
x：y＝3：5。 故选：C。
11．（1分）下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（ ） A．二氧化碳、水、氨气都是由分子构成的物质 B．分子是保持物质性质的最小粒子
C．铁、铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质 D．原子可以结合成分子，原子也可以形成离子
【解答】解：A、二氧化碳、水、氨气都是由两种非金属元素组成的化合物，都是由分子构成的物质，故A正确；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，但不能保持物质的物理性质，故B错误； C、铁、铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质，故C正确； D、原子可以结合成分子，原子得失电子也可以形成离子，故D正确。 故选：B。
12．（1分）下列有关金属材料的说法正确的是（ ） A．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼
B．钢的含碳量比生铁的含碳量高
C．铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱 D．生铁、氧化铁都属于合金
【解答】解：A、“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，在高温下也不与氧气反应，故选项说法正确。
B、钢的含碳量是0.03%﹣2%，生铁的含碳量是2%﹣4.3%，所以钢的含碳量比生铁的含碳量低，故选项说法不正确。
C、铝制品具有很好的抗腐蚀性，是因为常温下铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止里面的铝进一步反应，故选项说法不正确。 D、生铁属于合金，氧化铁属于氧化物，故选项说法不正确。 故选：A。
13．（1分）下列图象与所对应的叙述中关系正确的是（ ）
A．用等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
B．电解水实验
C．向某温度下一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
D．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
【解答】解：A、用等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂反应快，无催化剂反应慢，但最终生成氧气的质量相等，故选项图像错误。
B、电解水时负极产生氢气，正极产生氧气，氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故选项图像错误。
C、向某温度下一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰，生石灰会和水反应生成氢氧化钙，该过程消耗水并放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，所以溶质的质量逐渐减小，最终变为零，故选项图像错误。
D、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，锌的活动性比铁强，与稀硫酸反应快，单位时间内生成的氢气质量要大，而锌的相对原子质量比铁小，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，最终铁生成氢气的质量要大，故选项图像正确。 故选：D。
14．（1分）有镁、铝、锌、铁的混合物共7.2g，与足量盐酸反应生成氢气的质量可能是（ ） A．0.2g
B．0.6g
C．0.8g
D．0.9g
【解答】解：设7.2g镁和稀盐酸反应生成氢气的质量为x Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 24 2 7.2g x
x＝0.6g
同类方法可以得到7.2g铝和稀盐酸反应生成氢气的质量为0.8g，7.2g锌和稀盐酸反应生成氢气的质量约为0.22g，7.2g铁和稀盐酸反应生成氢气的质量约为0.26g，由于金属是镁、铝、锌、铁的混合物，则生成氢气的质量可能为0.6g，故选：B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15．（2分）请回答下列问题：
（1）不同元素的本质区别是 质子数（即核电荷数）不同 。
（2）金刚石、石墨物理性质有很大的差异的原因： 碳原子的排列方式不同 。 【解答】解：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同。
（2）金刚石、石墨物理性质有很大的差异的原因是碳原子的排列方式不同。
故答案为：
（1）质子数（即核电荷数）不同； （2）碳原子的排列方式不同。
16．（3分）2022年3月22日是第二十六届“世界水日”，今年的宣传主题是“实施国家节水行动，建设节水型社会”，请回答下列问题：
（1）生活中，人们常采用 煮沸 的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒。
（2）水是最常见的溶剂。实验室欲配制80g6%的氯化钠溶液，需要水的质量是 75.2 g．在其它操作无误的情况下，用量筒量取水时仰视读数，所配溶液溶质质量分数 ＜ 6%（填“＜”、“＞”或“＝”）
【解答】解：（1）生活中，人们常采用 煮沸的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒。故答案为：煮沸；
（2）水是最常见的溶剂。实验室欲配制80g6%的氯化钠溶液，需要水的质量是80g﹣80g×6%＝75.2g；在其它操作无误的情况下，用量筒量取水时仰视读数，溶剂的质量偏大，所以配溶液溶质质量分数＜6%。故答案为：75.2；＜。
17．（3分）右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，根据图示完成下列问题： （1）在 t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 增加溶质或恒温蒸发溶剂 （任写一种）。
（3）要将t2℃时60g甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要加水的质量为 140 g。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在 t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等； （2）t2℃时，要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（3）t2℃时甲的溶解度是50g，所以饱和溶液的溶质质量分数是：
，
设需要加水的质量为x则：故答案为：（1）t1；
（2）增加溶质或恒温蒸发溶剂； （3）140.
，解得x＝140g。
18．（3分）在“新十条”颁布后，疫情防控迈入了一个崭新的时期，勤洗手、戴口罩、环境消毒等个人防护措施依然要重视，努力避免成为“小阳人”。 （1）佩戴口罩防御病毒的原理相当于化学实验中的 过滤 操作。
（2）居家可以使用75%的酒精溶液擦拭物体表面。75%的酒精溶液中溶质的化学式： C2H5OH 。从安全角度，专家建议家庭大面积消毒不能喷洒酒精，主要原因是： 防止发生爆燃 。
【解答】解：（1）佩戴口罩防御病毒的原理相当于化学实验中的过滤操作；故答案为：过滤；
（2）75%的酒精溶液中的溶质是酒精，溶剂是水，酒精的化学式为C2H5OH；酒精具有可燃性，从安全角度，专家建议家庭大面积消毒不能喷洒酒精，主要原因是防止发生爆燃；故答案为：C2H5OH；防止发生爆燃。
19．（2分）我们常用实验探究的方法来研究常见物质的组成，如图：
（1）实验A的主要结论： 氧气约占空气总体积的五分之一 ； （2）实验B反应的化学方程式是 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【解答】解：（1）实验A中进入集气瓶水的体积约占集气瓶中空气总体积的五分之一，说明氧气约占空气总体积的五分之一。 故答案为：氧气约占空气总体积的五分之一。
（2）实验B反应的化学方程式是2H2O故答案为：2H2O
2H2↑+O2↑。
2H2↑+O2↑。
20．（3分）如图是某化学反应的微观模拟图，“答下列问题：
”表示氢原子，“”表示氧原子，请回
（1）该化学反应的基本类型是 化合反应 ： （2）参加反应的
和
粒子数之比是 2：1 ；
（3）写出一条从图中还能得到的信息： 在化学变化中，分子可分，而原子不可分（合理即可） 。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氧气在一定条件下反应生成水，化学方程式为2H2+O2
2H2O。
（1）由化学方程式可知，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应；故答案为：化合反应； （2）由化学方程式可知，参加反应的
和
粒子数之比是2：1；故答案为：2：1；
（3）由微观反应示意图可知，该反应中分子分成原子，原子又重新组合成新的分子；在化学变化中，分子可分，而原子不可分等；故答案为：在化学变化中，分子可分，而原子不可分（合理即可）。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21．（3分）青少年应了解防火灭火的科学方法。
（1）堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，这种灭火方法的原理是什么？ （2）若发现房间中燃气泄漏，闻到了燃气逸出的气味，应采取什么安全措施？ 【解答】解：（1）堆放杂物的纸箱着火时，可用水扑灭；灭火的原理是降低可燃物温度到着火点以下，达到灭火的目的；故答案为：降低温度到着火点以下；
（2）发现房间中燃气泄漏，闻到了燃气逸出的气味，应关闭阀门，开窗通风。故填：关闭阀门，开窗通风。
22．（3分）如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）实验室用KMnO4制取O2应选用的发生装置为 A （填字母代号）；该反应的化学方程式为 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）B或C装置均可作实验室制取CO2的发生装置，B装置的主要优点是什么 可以控制反应的发生与停止 ？
（3）若用如图F装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤。
【解答】解：（1）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应属于固体加热型，选择A作为发生
K2MnO4+MnO2+O2↑；A；
装置；故答案为：2KMnO4
（2）B或C装置均可作实验室制取CO2的发生装置，B装置的主要优点是可以控制反应的发生与停止；故答案为：可以控制反应的发生与停止；
（3）用F装置采用排水法收集H2，则需要在集气瓶内装满水，因为氢气水的密度比水小，所以使a管与气体发生装置连接，故答案为：将集气瓶内装满水，a管与气体发生装置连接。
23．（2分）A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，A、C为组成元素相同的两种气体氧化物，且A有毒，D为紫红色金属单质。它们之间的相互转化关系如右图（图中反应条件已略去）。请回答：
（1）写出A与B反应的化学方程式 CO+CuO（2）写出D转化为B的化学反应类型 化合反应 。
Cu+CO2 。
【解答】解：（1）A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，A、C为组成元素相同的两种气体氧化物，且A有毒，所以A是一氧化碳，D为紫红色金属单质，所以D是铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以C是二氧化碳，B是氧化铜，经过验证，推导正确，所以A与B的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuO
Cu+CO2；
（2）D转化为B的反应是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学反应类型是化合反应。
故答案为：（1）CO+CuO（2）化合反应。
24．（2分）对比法是实验过程中常用的一种方法。如图所示实验：
Cu+CO2；
（1）A图：实验中对比 ①③ （填序号）可以说明铁生锈一定要有水参加。 （2）B图：取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装满CO2的集气瓶中，可观察到的实验现象是 用水喷湿的部分变红色 。
【解答】解：（1）A图：实验中对比①（铁与水接触，生锈）③（铁与水隔绝，不生锈）可以说明铁生锈一定要有水参加。 故答案为：①③。
（2）B图：取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装满CO2的集气瓶中，可观察到的实验现象是用水喷湿的部分变红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色。 故答案为：用水喷湿的部分变红色。 四、综合应用题（共10分）
25．（10分）2022年11月20日，第二十二届世界杯开幕仪式在卡塔尔海湾球场举行，体育
场馆的建设使用了大量的金属。随着科学技术的发展，人类获取金属的方式也变得多样化。
方式一：人类常从矿石中获取金属材料
（1）铁是冶炼最多的金属，工业炼铁的原料中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能 提供还原剂一氧化碳 。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 。
如图是实验室里用一氧化碳还原氧化铁的实验：
（2）反应开始时应先 通CO （填“通CO”或“加热”），实验中观察到A装置玻璃管中的现象为 红色粉末变为黑色 。
（3）C处酒精灯的作用是 处理多余的一氧化碳气体 。 方式二：从废液中提取有价值的金属
（4）往Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得溶液中溶质有 硝酸锌 ，有关反应的化学方程式为 Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3 ）
2
。（写一个即可）
（5）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。取60g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为47g。请计算：反应生成的氢气的质量为多少？
【解答】解：方式一：（1）焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量的热量，可以供炼铁使用；炼铁时还需要一氧化碳做还原剂，二氧化碳与过量的焦炭反应可以生成一氧化碳；因此焦炭的作用除了可以提供热量外，还能提供还原剂一氧化碳；工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（2）一氧化碳属于可燃性气体，与空气混合受热可能发生爆炸，因此反应开始时应先通CO，排净装置内空气；氧化铁为红色固体，铁粉为黑色固体；一氧化碳与氧化铁反应生
成铁和二氧化碳，因此实验中观察到A装置玻璃管中的现象为红色粉末变为黑色； （3）一氧化碳具有可燃性，但其有毒，污染空气，因此C处酒精灯的作用是通过燃烧的方法处理多余的一氧化碳气体； 方式二：
（4）锌的活泼性大于铜和银，往Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入过量的锌粉，有关反应的化学方程式为：Zn+Cu（NO3）（NO3） 2、Zn+2AgNO3＝Zn（NO3） 2＝Cu+Zn
2+2Ag；根据反应可知，充分反应后过滤，所得溶液中溶质为硝酸锌；
（5）铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；取60g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为47g，则47g固体为铜，则参加反应的锌的质量为60g﹣47g＝13g；设反应生成的氢气质量为x， Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2 13g x 列式：
，解得x＝0.4g；
答：反应生成的氢气的质量为0.4g。 故答案为：
（1）提供还原剂一氧化碳；3CO+Fe2O3（2）通CO；红色粉末变为黑色； （3）处理多余的一氧化碳气体；
（4）硝酸锌；Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2或Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag； （5）0.4g。
2Fe+3CO2；
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