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神木中学“352”高效课堂导学案(化Ⅰ)
主备人:吴静
课题 探究铁及其化合物的氧化性或还原性(第一课时) 学习 目标 重点 难点 1. 掌握铁的化学性质 2. 了解铁的物理性质 3. 了解铁的氧化物 铁的化学性质 铁与氧化性酸的反应 预 习 案（课前） 一．铁的存在（阅读课本P53- P54 ） 1、铁在地壳中的含量处于 ，仅次于 、 、 。 2、在自然界中存在 态和 态。 3、铁的常见化合价有 、 、 。 4、铁的化合物在自然界中主要以 的形式存在。含铁的矿物及主要成分的化学式是 。 二．铁的性质 1、物理性质 纯净的铁是 色金属，密度 、溶沸点 、抗腐蚀能力 、 导电性比铜铝的 、能被磁铁 2、（初中知识回顾）铁的化学性质 分别写出铁与CuSO4、HCl、O2反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式 三．铁的化合物存在（阅读课本P53资料在线） 1、下列常见的铁的化合物中，标出铁元素的化合价是多少？记住它们的颜色， 氧化物：FeO 黑色， Fe2O3 红棕色， Fe3O4 黑色， 碱: Fe（OH）2 白色 Fe（OH）3 红褐色， 学 海 无 涯 盐：FeCl2溶液 浅绿色 FeCl3溶液 黄色 FeSO4溶液 浅绿色， Fe2(SO4)3溶液 黄色 我的困惑(学生) 探 究 案（课堂） 探究点一 铁的化学性质 铁与除了与CuSO4、HCl、O2反应外，还能与哪些物质反应？写出反应的化学方程式。并总结铁能与哪些类别的物质反应，及铁发生置换反应都生成几价铁。 探究点二 铁的氧化物的性质 我们初中学过Cu O能与CO,H2,HCl反应 。而铁的氧化物都是难溶于水的碱性氧化物，它们的性质与Cu O相似。那么铁的氧化物能与哪些物质反应。写出反应的化学方程式， 是离子反应的写出离子方程式 探究点三 有关差量法的计算 28克的铁加入盐酸溶液中，导致溶液质量增加了多少克？ 归纳总结 学 海 无 涯 知识 网络 巩固 训练 1．在铁与硫酸铜溶液的反应中，( ) A．铁被还原，该反应属于化合反应 B．铜被还原，该反应属于分解反应 C．铁被氧化，该反应属于置换反应 D．铜被氧化，该反应属于复分解反应 2.指出氧化剂、还原剂，氧化产物还原产物。 (1) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (2) Fe + 4HNO3=Fe(NO3)3 + NO↑ +2H2O (3) 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O=4Fe(OH)3 (4)3CO+Fe2O3 △ 3CO2+2Fe 3.11.2克的铁加入CuSO4溶液中，导致溶液质量减少( )克 A.10 B. 11.2 C.1.6 D. 56 4.铁与下列物质反应生成三价铁的是（ ） A.S B. HCl C. Cl2 D. CuSO4 5. Fe(NO3)2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液颜色将会 ( ) A．不变 B．由浅绿变棕黄 C．颜色变浅 D．由绿变深绿 6.下列物质能通过化合反应直接值得的是( ) (1)FeCl3 (2) FeCl2 (3)Fe3O4 (4)HCl A．只有(1) (2) (3) B. 只有 (2) (3) C. 只有(1) (3) (4) D.全部 学 海 无 涯 课后作业 1、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A、稀硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、硝酸锌 D、氯化铜 2、将8.4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，(提示FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑)在标准状况下收集到的气体体积是（ ） A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．4.48 L 3．根据Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2两个反应，判断Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性顺序为（ ） A．Cu＞Fe＞Fe C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ 2＋2＋3＋B．Fe＞Fe＞Cu D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋ 3＋2＋2＋4. 把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是( ) A. FeCl3 B. 稀硫酸 C. 热的NaOH溶液 D.CuSO4 5、下列离子方程式正确的是（ ） A．三氯化铁溶液中加入铁Fe3＋＋Fe=2Fe2＋ B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag＋＋Cl－====AgCl↓ C 铁加入盐酸溶液中 Fe ＋2H＋=====Fe3＋＋H2↑ D．氢氧化铜溶于稀硫酸中 OH- ＋ H＋＝ H2O 6.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要通过实践的检验才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是( ) A．铁和盐酸反应能产生氢气，则铁和硝酸反应也能产生氢气 B．氧化亚铁是碱性氧化物，则铁的氧化物都是碱性氧化物 C．氯气能与水反应，则非金属单质都能与水反应 D．铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引
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