相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Cl:35.5 Cr:52 I:127 Ag:108 Br:80
一．选择题（每个题目只有一个正确选项，每题3分共48分）
1．相同温度下，物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（ ）
A．盐酸=硫酸=醋酸 B．盐酸>硫酸>醋酸 C．硫酸>盐酸>醋酸 D．醋酸>盐酸>硫酸 2．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A．甲酸能与水以任意比互溶 B．1mol/L甲酸溶液的PH约为2 C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 3.下列说法正确的是（ ）
A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。 B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。
C. 氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。 D.. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。
4．已知：常温下，0.01mol/L MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol．则MOH在水溶液中电离的△H为（ ） A．﹣69.4 kJ/mol
B．﹣45.2 kJ/mol C．+69.4 kJ/mol D．+45.2 kJ/mol
5.下列化学用语书写正确的是（ ） A.HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3＋H2OB.H2SO3的电离方程式H2SO3
2－
2－
－
－
H3O＋CO3
＋2－
2H＋SO3
＋2－
C.CO3的水解方程式：CO3＋2H2OD.CaCO3的电离方程式：CaCO3
H2CO3＋2OH
－
Ca2+＋CO32
6.已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( ) A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10
＋
－7
D．由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的10倍
＋6
1
7.室温下，某溶液中由水电离的c(OH)为1.0×10 mol/L，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．NH4，Na，SO4，Cl B．Ba，K，Fe，I
2+
+
--+
2+
-+
+
2--2+
+
3+
-
--12
C．Ba，K，Cl，NO3 D．Na，Ca，Cl，HCO3
-
8.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）
A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H) B. c(OH)>c(A)>c(B)>c(H) C. c(OH)>c(B)>c(A)>c(H) D. c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H)
9．将pH=1的盐酸等体积分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ） A．9：1 B．10：1 C．11：1
D．12：1
---+
-+
-+
---+
10.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A.c(Na)＞c(HCO3)＞c(H)＞c(OH) B.c(Na)=c(HCO3)＞c(OH)＞c(H) C.c(Na)+c(H)＝c(HCO3)+c(OH)+2c(CO3) D.c(Na+)＝c(HCO3)+2c(CO3)+c(H2CO3) 11．常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L
B．在①、②之间的任意一点：c（Cl）＞c（NH4+），c（H）＞c（OH） C．在点②所示溶液中：c（NH4）=c（Cl）＞c（OH）=c（H），且V＜20mL D．在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH）＞10mol/L
12．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏高的是（ ）
①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗； ②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗； ③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；
2
--7
+
﹣
﹣
+
-+
﹣
+
+
--2--2-+
-+
-+
--+
④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液；
⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗； ⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外； ⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外； ⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视． A．②④ B．①③⑤⑦ C．④⑧ D．②④⑥⑧ 13．在密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g)
cZ(g)＋dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩
到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是 （ ） A．平衡向正反应方向移动 B．(a＋b)>(c＋d) C．Z的体积分数变大 D．X的转化率变小
14.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是( )
A.a点表示溶液中c(CH3COO)约为10 mol/L B. b点表示的溶液中c(Na)＞c(CH3COO) C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D.d点表示的溶液中c(CH3COO)c(H)大于K
c(CH3COOH)－
-3
＋
－
15.已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10（ ）
－12
，Ksp[MgF2]＝7.42×10
－11
。下列说法正确的是
A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg)大 B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg)增大
2＋
2＋
C.25℃时，Mg(OH)2固体在 0.01 mol/L 氨水中的Ksp比在20mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的 Ksp小
D、25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
16.已知Ksp(AgCl)=1.56×10,Ksp(AgBr)=7.7×10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10。某溶液中含有Cl、Br
2--10
-13
-12
--
和CrO4浓度均为0.010 mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )
A.Cl、Br、CrO4 B.CrO4、Br、Cl C.Br、Cl、CrO4 D.Br、CrO4、Cl 二．非选择题（共5大题共52分）
3
--2-2-----2--2--
17. A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。
请回答下列问题：
(1)D的化学式为__________。 (2)反应③的离子方程式为________________。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为___________。
(4)0.1 mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是______________(用离子方程式说明)。
(5)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H)/c(OH)＝1×10，下列叙述正确的是_______ A．该溶液的pH＝11 B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol/L C．该溶液中水电离出的c(H)与c(OH)乘积为1×10
＋
－
－22
＋
－
－8
D．pH＝3的盐酸V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH＝7，则：V1>V2 E．将该Y溶液加水稀释100倍后，pH为9
18.常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
试验编号 HX的物质的量浓度（mol/L） 甲 乙 丙 丁 0.2 c1 0.2 c2 NaOH的物质的量浓度（mol/L） 0.2 0.2 0.2 c3 PH=a PH=7 PH>7 PH=10 混合溶液的PH
请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，则HX为强酸；若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，则HX为弱酸．
4
(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X)与c(Na)的大小关系是________． A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)丙溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________． (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)＝________mol/L.
19.草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下述实验：①称取Wg草酸晶体配成100.0mL水溶液 ②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol／L KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：
2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +10CO2+2MnSO4 +8H2O 回答下列问题：
(1)实验①中，为配制准确物质的量浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是天平（含砝码）、烧杯、药匙、胶头滴管和 _______、 __________ 。
(2)实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在_______式滴定管中（填“酸”或“碱”）
(3)若滴定用的KMnO4溶液因久置而部分变质，浓度偏低，则实验结果所测定的x值将_____(填“偏高”，“偏低”，“无影响”)。
(4)在滴定过程中起指示剂作用的是______,当KMnO4溶液与草酸反应后，怎样判断滴定终点____________________________________________________________________________.
(5)若达到滴定终点时，共用去amol／LKMnO4溶液VmL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为_______；由此计算出草酸晶体中的x值是__________。(结果用a,v, W表示)
20．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。同时，由于其具有致癌作用，也是环境污染物之一，必须进行处理。工业上通常以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，另外还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备重铬酸钾，主要流程如下图所示： 铬铁矿 固体NaOH锻烧－
－＋
Na2CrO4水浸NaFeO2过滤滤液1调 pHNa2CrO4过滤滤液2Na2CrO4Na2Cr2O7溶液KCl固体 O2
已知：①NaFeO2遇水强烈水解,生在红褐色物质；
②2CrO4（黄色）+2H请回答下列问题：
2—
+
滤渣1滤渣2K2Cr2O7晶体Cr2O7（橙色）+H2O
2—
5
Ⅰ.（1）滤液1的溶质除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式）_________________；
（2）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液过程中，能说明反应达平衡状态的是_______（填字母代号）； a．溶液的颜色不变 b．v (CrO4)=2v (Cr2O7) c.Cr2O7和CrO4的浓度相同
（3）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、______________、
过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr2O7和CrO4，常用还原沉淀法处理。该方法的工艺流程为：
（4）请写出Cr2O7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式___________________； （5）已知常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10，要使第步过程中c(Cr)降至10mol/L，溶液的pH应调至__________________________。
-32
3+
-5
2―
2—
2—
2—
2—
2—
2—
CrO42-2+-H+2-Fe3+OH Cr2O7 Cr Cr(OH)3①转化②还原③沉淀 6
高二下学期化学段考题答案
一．选择题 题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 目 选C B B D A B C A C C B B D A B C 项 17.
(1)H2
(2)3NO＋
—
2＋H2O===2H＋2NO3＋NO (3)4NH3＋6NO===5N2＋6H2O (4)酸(2分) NH+
＋
4＋H2O≒NH3·H2O＋H (5) ACD 18.
(1) ＝ ＞ (2)C
(3)c(Na＋
)＞c(X－
)＞c(OH－
)＞c(H＋
) (4)10－4
或10－10
19.
（1）玻璃棒，100mL容量瓶 （2）酸式滴定管 （3）偏低
（4）KMnO4 溶液由无色变成淡紫色且半分钟之后不褪色
（5），x=或者
20.
（1）NaAlO2、NaOH （2）a
（3）冷却结晶
（4）Cr2―
2+
+
3+
3+
2O7 + 6 Fe + 14H ＝ 2Cr + 6Fe + 7H2O （5）5
7
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