2019年青海省中考化学试卷及答案解析

化 学

本试卷满分60分，考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Z—65

Ag—108

第Ⅰ小卷(选择题 共18分)

一、选择题(本大题共13道小题，第1～8题每小题1分，第9～13题每小题2分。共15分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列属于化学变化的是 A．酒精挥发

( )

C．蜡烛燃烧

D．铁水铸锅

( )

B．冰雪融化

2．下列物质在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体的是 A．铁丝

B．红磷

C．硫粉

D．镁条

( )

3．下列实验操作正确的是

A．倾倒液体

4．下列物质不属于氧化物的是 A．冰水混合物

B．滴加液体

C．熄灭酒精灯

D．检查装置气密性

( )

B．臭氧 C．生石灰 D．干冰

( )

5．要配置50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A．需称量的氯化钠固体为3 g B．在烧杯中配制溶液 C．溶解时玻璃棒的作用是引流

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D．俯视读数导致溶质质量分数偏大 6．能保持氢气化学性质的微粒是 A．2H

B．H

( )

C．H

D．H2

( )

7．在化学反应：CH42O2A．H2O2

点燃 CO22X，X的化学式为

C．H2O

B．H2

D．CO

( )

8．酸奶中含有的乳酸菌(C3H6O3)能帮助消化。下列说法错误的是 A．乳酸菌属于有机物

B．乳酸菌由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成 C．乳酸菌中氧元素的质量分数最大 D．乳酸菌中碳、氢、氧元素质量比为6:1:8

9．在一密闭容器中加人下列四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 A 20 0 B 12 2 ( ) C 2 2 D 6 待测 物质 反应前质量/g 反应后质量/g A．该反应是分解反应

B．物质C可能是催化剂 C．物质D的待测值是30 g D．反应中B、D的质量比是3:1

10.下列对所学内容的归纳、总结完全正确的是 A．性质与用途 金刚石硬度——裁玻璃 活性炭吸附性——去除异味 C．化学与生活 ( ) B．元素与健康 缺碘甲——状腺肿大 缺钙——贫血 D．食品与安全 铁制容器能盛放农药波尔多液 甲醛溶液浸泡的海产品不能食用 油锅着火应立即盖上锅盖 用亚钠代替氧化钠作调味品 2 / 12

11．现有X、Y、Z三种金属，若将X、Y、Z分别放人稀硫酸中，只有X溶解并产生气泡；若将Y、Z分别放

人AgNO3溶液中，Y表面析出银白色固体，而Z表面无变化，则三种金属活动性由强到弱的顺序是

( )

B．Y＞Z＞X D．X＞Y＞Z

( )

A．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y

12．下列实验不能达到实验目的的是

A．碱溶液加水稀

B．通电分解水

释

C．煅烧石灰石

D．石灰水变质 ( ) 13．除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法错误的是 选项 A B C D 物质(括号内为杂质) 选用试剂及操作方法 通过浓H2SO4 加入过量稀硫酸 用磁铁吸引 甲足量水溶解、过滤、蒸发 N2(水蒸气) NaOH溶液(Na2CO3溶液) Cu粉(铁) NaCl(泥沙) 第Ⅱ卷(非选择题 共42分)

二、填空题(本题共6道小题，化学方程式每空2分，其余每空1分。共18分。)

14．(2分)用化学用语表示：2个镁离子 ；标出Na2SO4中硫元素的化合价 。 15．(3分)锂电池新能源汽车的使用，能有效改善空气质量。如图是锂元素在元素周期表中的信息：

(1)锂的相对原子质量为 。

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(2)与锂元素具有相似化学性质的是。 (填“A”“B”或“C”)。 (3)在A、B、C三种粒子中属于同种元素的是 。 16．(2分)港珠澳大桥是我国自行设计建造的又一项世界级工程。

(1)在建造过程中用到了水泥、砂浆、钢圆筒等物质，其中属于金属材料的是 。 (2)自行车的车架表面刷油漆可防锈，其原理是隔绝了 。

17．(4分)青海省柴达木盆地的察尔汗盐湖是我国最大的天然内陆咸水湖，当地农民通过“冬天捞碱，夏天

晒盐”获得大量湖盐。

(1)“夏天晒盐”中的“盐”其溶解度可用图中 (填“a”“b”或“c”)来表示。 (2)在t1 ℃时，三种物质的溶解度大小关系是 。

(3)在t2 ℃时，将40 g的a放入50 g水中充分搅拌，所得溶液质量为 g。

(4)将t2 ℃时a、b、c的饱和溶液降温至时，溶质的质量分数由大到小的顺序为 。 18．(3分)如图是某物质在MnO2的催化作用下分解的微观示意图

(●——氧原子，ο——氢原子)。

(1)该反应的化学方程式为 。

(2)化学反应前后不变的是 (任写一条)。

19．(4分)A~G是常见的7种物质，其中A为黑色固体，A、E、F为单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，B、

D的组成元素相同，反应①是工业用赤铁矿炼铁的主要反应，F为红色固体，G为黄色溶液。(部分反应条件已略去)。请回答下列问题：

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(1)写出物质D的化学方程式 。 (2)反应②的现象 。

(3)反应③的化学方程式 。(只写一种)。

三、实验题(本题共6道小题，化学方程式每空2分，其余每空1分。共20分。) 20.(11分)根据下列装置，结合所学化学知识回答问题。

A

B

C

D

E

G

F

(1)写出有标号仪器的名称：① ；② 。

(2)用氯酸钾制取氧气的化学方程式为 。应选择的发生和收集装置是 ，若用装置G收集氧气则气体应从 (填“a”或“b\")通入。

(3)装置C与D组合，可制取的气体是 ，反应的化学方程式为 ；装置 B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是 。

(4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水。则要选择的发生装置是 。

21．(9分)小洋同学看到妈妈在厨房拿食用碱水浸泡紫甘蓝时，紫甘蓝叶片边缘处变绿，感到很好奇。回到

学校在老师的帮助下将紫甘蓝汁分别滴加到下列等体积、等浓度的五种溶液中，紫甘蓝汁显示的颜色如下表： 物质 ①稀HCl ②NaCl ③NaHCO3 ④Na2CO3 ⑤NaOH 颜色 红色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色 【查阅资料】

PH ＜7 7 7.5~9 10~11.9 ⑤12~14 绿色 黄色 颜色 红色 蓝紫色 蓝色 【提高认识】

(1)紫甘蓝汁能作酸碱指示剂；

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(2)上述五种溶液的pH由大到小的顺序是 (填序号)。

【实验探究】为了便于观察实验现象，老师提议在用稀盐酸中和氢氧化钠溶液时应选用酚酞试液作指示剂但小洋和兴趣小组的同学在做该实验时忘加了指示剂，因此未观察到明显现象。则该反应的化学方程式为 。

【提出问题】反应后溶液中溶质的成分有哪些？ 【问题猜想】 猜想一：NaCl

猜想三：NaCl， 猜想四NaCl，NaOH，HCl

猜想二：NaCl，NaOH

兴趣小组的同学一致认为猜想四不合理。原因是 。 (3)请补充完成下列实验报告中的相关内容。 【设计实验】 方案一 步骤 取反应后的溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 方案二 现象 石蕊溶液变红 猜想三成方案三 取反应后的溶液于试管中向其中加人适量AgNO3溶液 【讨论交流】上述方案三不可行原因是 。 【拓展应用】人体胃酸过多时可用 (写化学式) 治疗(写一种)。

四、计算题(本题共1小题，共4分)

22．(4分)市售的某些银首饰是银、锌合金。小庆同学取该合金样品20 g，加人100 g稀硫酸恰好完全反应。

产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算： (1)该合金中锌的质量(精确到0.1 g)。

(2)该稀硫酸中溶质的质量分数(精确到0.1%)。

产生白色沉淀 立 结论 (写一种)

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青海省2019年中考化学试卷

化学答案解析

一、选择题 1．【答案】C

【解析】碳酒精挥发、冰雪融化、铁水铸锅都只是物质状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；蜡烛燃烧有二氧化碳和水生成属于化学变化：故选C． 【考点】化学变化的判断。 2．【答案】A

【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选A． 【考点】物质在氧气中燃烧的现象。 3．【答案】D

【解析】倾倒液体时，瓶塞倒放，标签握在手心，瓶口和试管口紧挨，A不正确；使用胶头滴管时，胶头滴管应在试管口上。方垂直滴加液体，不能伸入试管内，更不能接触试管内壁，否则会污染试剂，B不正确；熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则会造成失火，C不正确；检查装置的气密性时，先把导管放人水中，然后双手紧握试管，观察现象，D正确。 【考点】化学实验的基本操作。 4．【答案】B

【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，水、氧化钙(生石灰)、干冰(二氧化碳)都属于氧化物，臭氧属于单质，故选B． 【考点】氧化物的判断。 5．【答案】C

【解析】配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量：50 g6%3 g，A正确；在烧杯中配制溶液，B正确；溶解时用玻璃棒搅拌是为了加速溶解，C错误；俯视读数会使量取的水的体积偏小，导致溶质质量分数偏大，D正确。 【考点】一定溶质质量分数溶液的配制。 6．【答案】D

【解析】保持氢气化学性质的微粒是氢分子，2H表示2个氢原子，H表示氢元素或1个氢原子，H表示氢离子，H2表示氢分子，故选D． 【考点】化学用语的意义。 7．【答案】C

【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类、原子个数都不变，则X的化学式为H2O，故选C．

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【考点】质量守恒定律的应用。 8．【答案】B

【解析】。乳酸中含有碳元素，属于有机物，A正确；乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，1个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，B错误；化合物中某元素的质量分数某元素的相对原子质量原子个数100%，化合物的相对分子质量经过计算乳酸中氧元素的质量分数最

化合的相对分子质量大，C正确；乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为(123):6:(163)6:1:8，D正确。 【考点】化学式的意义。 9．【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，密闭容器中反应前后物质的总重量不变，可得待测的数值是

(201226)(22)36，再根据反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可

能是催化剂，可得该反应中A、B是反应物，D是生成物，该反应是化合反应，A不正确；C反应前后质量不变，可能是催化剂，B正确；D的待测值是36 g，C不正确；B、D的质量比为(122) :(366)1 : 3，D不正确。

【考点】质量守恒定律的应用。 10.【答案】A

【解析】金刚石硬度大可用于裁玻璃，活性炭具有吸附性可用于吸附异味，A正确；缺钙易患佝偻病或骨质疏松，缺铁易患贫血，B不正确；铁和疏酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁容器不能盛放波尔多液，C不正确亚、钠有毒，不能代替氯化钠作调味品，D不正确。 【考点】化学知识的归纳和总结。 11．【答案】D

【解析】根据题干中实验现象可知X位于氢前，Y、Z位于H后，Y在银前，乙在银后，故选D． 【考点】金属活动顺序的判断。 12．【答案】D

【解析】碱溶液加水稀释，碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但不会小到7。 【考点】化学反应与图象分析。 13．【答案】B

【解析】浓硫酸具有吸水性，且不能和氮气反应，A正确；稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠都反应，除去杂质的同时把原物质也除去了，B错误；磁铁能吸引铁粉，不能吸引铜粉，C正确；加水溶解、过滤、蒸发可除去氯化钠中的泥沙，D正确。 【考点】物质的除杂。

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14．【答案】2Mg

2Na2SO4

【解析】2个镁离子表示为2Mg；根据化合物中正负化合价的代数和为0，可计算出硫酸钠中硫的化合价为6，表示为Na2SO4。 【考点】化学用语。 二、填空题

15．【答案】(1)6.941 (2)A (3)AC

【解析】(1)由图中信息可知锂的相对原子质量为6．941．(2)最外层电子数相同的粒子化学性质相似，锂原子最外层电子数为1，其与A的化学性质相似。(3)质子数央定元素种类，A、C质子数相同，属于同种元素。

【考点】元素周期表和原子结构示意图的有关知识。 16．【答案】(1)钢圆筒

(2)氧气和水(或空气和水或其他合理答案均可)

【解析】(1)金属材料包括纯金属和合金，钢属于铁合金，因此钢圆简属于金属材料。(2)铁生锈的条件是与氧气水共同作用，自行车车架刷漆防锈的原理是使铁。隔绝了氧气、水。 【考点】金属材料的判断及防锈方法。 17．【答案】(1)b (2)b=c>a (3)80 (4)b> a> c

【解析】(1)夏天晒盐利用蒸发结晶的方法，该“盐”的溶解度随温度升高变化不大，可用图中的b来表示。(2)由溶解度曲线可知法t1 ℃时，三种物质的溶解度关系：b=c>a。(3)t1 ℃时a的溶解度为60 g，50 g水中最多溶解30 g，a物质将40 g的a物质放人50 g水中，最多溶解30 g，得到80 g溶液。(4)t2 ℃时a、b、c的饱和溶液降温到t1 ℃时，c的溶质质量分数不变，变为不饱和溶液，a、b中有晶体析出，得到饱和溶液根据t1 ℃时a、b的溶解度可得溶质质量分数大小是b>a，再根据溶解度曲线t1 ℃时a的溶解度大于t2 ℃时c的溶解度，因此降温后的溶质质量分数大小关系是b>a>c。 【考点】溶解度曲线的应用。

+62++6 9 / 12

18．【答案】(1)2H2O2 MnO2 2H2O+O2

(2)元索种类(或原子个数或原子种类或原子质此或物质总质+)(其他合理答案均可) 【解析】(1)由微观MnO2示意图可得该反应的化学方程式：2H2O2意图可得反应前后，原子种类原子个数、元素种类都不变。 【考点】对微观示意图的认识。 19．【答案】(1)CO2

(2)铁表面析出红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色 (3)Fe2O3+6HCl MnO2 2H2O+O2。(2)由微观示

2Fe2Cl33H2O[或Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)33H2O]

【解析】(1)B是易与血红蛋白结合的有毒气体，则B是一氧化碳，反应①是用赤铁矿炼铁的反应，F为红色固体——铜，则E是铁，D是二氧化碳，C是氧化铁，能生成一氧化碳和二氧化碳的黑色固体，A是碳。(2)反应②是铁生成铜的反应，现象是铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。(3)氧化铁和酸反应生成黄色的三价铁离子，则反应③的方程式为Fe2O3+6HCl 2Fe2Cl33H2O或

Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)33H2O。

【考点】物质的推断。 三、实验题

20.【答案】(1)①酒精灯 ②集气瓶 (2)2KClO3 MnO2 2KCl+ 3O2

AD(或AE或AG) a

(3)CO2(或O2)

CaCO3+2HCl CaCl2+H2OCO2(或2H2O2 MnO2 2H2O+O2)

便于控制反应的速率(或便于控制反应的发生和停止或其他合理答案均可) (4)A

【解析】仪器①是酒精灯，②是集气瓶。(2)加热氯酸钾制氧气需要加入MnO2二氧化锰作催化剂，方程式

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为2KClO3 MnO2 2KCl+ 3O2，反应物是固体，反应需要加热，应选A作发生装置，氧气不易溶于水，

密度比空气大，可选E或D或G来收集；若用G收集，氧气应从，a通人。(3)C、D结合可制取二氧化碳或

CaCO3+2HCl氧气，反应的方程式： CaCl2+H2OCO2或2H2O2 MnO2 2H2O+O2；用分液漏

斗代替长颈漏斗，优点是可控制液体的流量从而控制反应速率，得到平稳气流。(4)实验室制取氨气的反应物是固体，反应需要加热故选A作发生装置。 【考点】气体的制取和收集。 21．【答案】【提高认识】⑤④③②① 【实验探究】NaOH+HCl NaCl+H2O

【问题猜想】猜想三：HCl

NaOH和HCl会发生化学反应（或酸和碱会发生化学反应）

【设计实验】 实验序号 方案一 实验步骤 实验现象 解释或结论 方案二（写一种 取反应后的溶液于试管中，金属表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色向其中加人活泼金属如：Fe等(或金风氧化物如(或红棕色固体消失，溶液由无色变为黄色或产生气泡，碳酸，盐 Fe2O3；或碳酸盐或难溶性碱或用pH试纸等)(其他合理答案均可) 方案三 逐渐溶解或难溶性碱逐渐溶解或pH<7)(其他：合理答案均可) 【讨论交流】AgNO3与NaCl也能发生反应，生成白色沉淀。

NaOH和HCl会发生化学反应（或酸和碱会发生化学反应）

【拓展应用】NaHCO3(或Al(OH)，或Mg(OH)或CaCO3)

【解析】【提高认识】根据指示剂显示的颜色和资料中指示剂颜色和对应pH，可得五种溶液的pH由大到小的顺序：⑤④③②①。【实验探究】氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl 11 / 12

NaCl+H2O。【问

题猜想】氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，反应后溶液中只含有氯化钠，但也可能盐酸或氢氧化钠有剩余，则猜想三是HCI、NaCl；猜想四不合理，因为氢氧化钠和盐酸能继续反应，不会同时剩余。【设计实验】猜想三成立，溶液中含有盐酸；只要证明有酸存在即可，因此方案二可以是取反应后的溶液于试管中，加人碳酸钠粉末、锌粒、镁条(或用pH试纸测其pH)，现象是产生大量气泡(pH<7)等。【讨论交流】若溶液中只有氣化钠，向其中加入银溶液也会产生白色沉淀。【拓展应用】人体胃酸过多时可用小苏打、含氢氧化铝等的药物治疗。

【考点】指示剂的应用及溶液成分的探究。 四、计算题

22．【答案】解：设（1）该合金中锌的质量为x；（2）该稀硫酸中溶质的质量为y。

Zn+H2SO4 ZnSO4 +H2

65 98 2

x y 0.2 g 65x x6.5 g 20.2 g98y x9.8 g 20.2 g9.8 g100%9.8% x9.8 g 100 g答：(1)该合金中锌的质量为6．5 g。 (2)该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

【解析】由图示可以看出生成气体的质量是0.2 g，根据金属活动性顺。序可知银、锌合金中的锌能和稀硫酸反应生成氢气，银不能和硫酸反应。通过Zn+H2SO4 ZnSO4 +H2利用氢气的质量可求得合金中

锌的质量以及参加反应的硫酸的质量，进一步求得稀硫酸的溶质质量分数。 【考点】气体的制取和收集。

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