学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 2．下列化学用语表述错误的是 A．HClO的电子式：
B．中子数为10的氧原子：188O C．NH3分子的VSEPR模型：
D．基态N原子的价层电子排布图：
3．下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③ C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ 4．下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子
B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥ D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应
D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 5．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e−=MnO(OH)+OH−
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e−=PbO2+4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3−=KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl− 6．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A．电负性：X>Y>Z>W B．原子半径：X C．C D．D 8．葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下： 下列说法错误的是 A．溴化钠起催化和导电作用 B．每生成1mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol电子 C．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物 D．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应 9．处理某铜冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 4.2 6.7 Zn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀pH 1.9 完全沉淀pH 3.2 ②Ksp(CuS)=6.410下列说法错误的是 −366.2 8.2 3.5 4.6 ,Ksp(ZnS)=1.610−24。 A．“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3 B．Na2S溶液呈碱性，其主要原因是S2−+H2OHS−+OH− c(Cu2+)c(Zn2+)=4.010−12 C．“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2+和Zn2+完全沉淀时，溶液中D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 10．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 2−2−A．S2O3和SO4的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 n(O2)C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ n(H2O)D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3∶7 11．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．晶体最简化学式为KCaB6C6 B．晶体中与K+最近且距离相等的Ca2+有8个 C．晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 2.171032gcm−3 D．晶体的密度为3aNA12．常温下，用浓度为0.0200molL−1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200molL−1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(η=V(标准溶液)V(待测溶液))的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．Ka(CH3COOH)约为10−4.76 +−−B．点a：cNa=cCl=cCH3COO+c(CH3COOH) ()()()C．点b：c(CH3COOH)c(CH3COOD．水的电离程度：a B．反应速率：vb正vc正 C．点a、b、c对应的平衡常数：Ka 14．N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂(用 L−Ru−NH3+表示)能高效电催化氧化NH3合成N2H4，其反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配体NH3失去质子能力增强 B．M中Ru的化合价为+3 C．该过程有非极性键的形成 D．该过程的总反应式：4NH3−2e−=N2H4+2NH+4 二、工业流程题 15．金属Ni对H2有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状Ni转化成多孔型雷尼Ni后，其催化活性显著提高。 已知：①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”； ②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。 某实验小组制备雷尼Ni并探究其催化氢化性能的实验如下： 步骤1：雷尼Ni的制备 步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应 反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存H2和监测反应过程。 回答下列问题： (1)操作(a)中，反应的离子方程式是_______； (2)操作(d)中，判断雷尼Ni被水洗净的方法是_______； (3)操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是_______； A．丙酮 B．四氯化碳 C．乙醇 D．正己烷 (4)向集气管中充入H2时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为_______； (5)仪器M的名称是_______； (6)反应前应向装置Ⅱ中通入N2一段时间，目的是_______； (7)如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是_______； (8)判断氢化反应完全的现象是_______。 三、原理综合题 16．聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。 Ⅰ．苯乙烯的制备 (1)已知下列反应的热化学方程式： ①C6H5C2H5(g)+21O2(g)=8CO2(g)+5H2O(g)ΔH1=−4386.9kJmol−1 2−1②C6H5CH=CH2(g)+10O2(g)=8CO2(g)+4H2O(g)ΔH2=−4263.1kJmol 1−1③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=−241.8kJmol 2计算反应④C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)的H4=_______kJmol−1； (2)在某温度、100kPa下，向反应器中充入1mol气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入_______mol水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)； (3)在913K、100kPa下，以水蒸气作稀释气。Fe2O3作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应： ⑤C6H5C2H5(g)C6H6(g)+CH2=CH2(g) ⑥C6H5C2H5(g)+H2(g)C6H5CH3(g)+CH4(g) 以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S(S=转化为目的产物所消耗乙苯的量100%)随乙苯转已转化的乙苯总量化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是_______，理由是_______； (4)关于本反应体系中催化剂Fe2𝑂3的描述错误的是_______； A．X射线衍射技术可测定Fe2𝑂3晶体结构 B．Fe2𝑂3可改变乙苯平衡转化率 C．Fe2𝑂3降低了乙苯脱氢反应的活化能 D．改变Fe2𝑂3颗粒大小不影响反应速率 Ⅱ．苯乙烯的聚合 苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu(Ⅰ)的配合物促进C6H5CH2X(引发剂，X表示卤素)生成自由基C6H5CH2·，实现苯乙烯可控聚合。 (5)引发剂C6H5CH2Cl、C6H5CH2Br、C6H5CH2I中活性最高的是_______； (6)室温下，①Cu+在配体L的水溶液中形成其反应平衡常数为K；②CuBr在水中的溶度积常数为Ksp。Cu(L)2， CuBr在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为_______(所有方程式中计量系数关系均为最简整数比)。由此可知， + 四、工业流程题 17．超纯Ga(CH3)3是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯Ga(CH3)3方面取得了显著成果，工业上以粗镓为原料，制备超纯Ga(CH3)3的工艺流程如下： 已知：①金属Ga的化学性质和Al相似，Ga的熔点为29.8℃； ②Et2O(乙醚)和NR3(三正辛胺)在上述流程中可作为配体； ③相关物质的沸点： 物质 Ga(CH3)3 Et2O 34.6 CH3I NR3 365.8 沸点/℃ 55.7 回答下列问题： 42.4 (1)晶体Ga(CH3)3的晶体类型是_______； (2)“电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在40−45℃的原因是_______，阴极的电极反应式为_______； (3)“合成Ga(CH3)3(Et2O)”工序中的产物还包括MgI2和CH3MgI，写出该反应的化学方程式：_______； (4)“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是_______； (5)下列说法错误的是_______； A．流程中Et2O得到了循环利用 B．流程中，“合成Ga2Mg5”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行 C．“工序X”的作用是解配Ga(CH3)3(NR3)，并蒸出Ga(CH3)3 D．用核磁共振氢谱不能区分Ga(CH3)3和CH3I (6)直接分解Ga(CH3)3(Et2O)不能制备超纯Ga(CH3)3，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯Ga(CH3)3的理由是_______； (7)比较分子中的C−Ga−C键角大小：Ga(CH3)3_______Ga(CH3)3(Et2O)(填“>”“<”或“=”)，其原因是_______。 五、有机推断题 18．含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下(部分反应条件已简化)： 回答下列问题： (1)B的结构简式为_______； (2)从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是_______、_______； (3)物质G所含官能团的名称为_______、_______； (4)依据上述流程提供的信息，下列反应产物J的结构简式为_______； (5)下列物质的酸性由大到小的顺序是_______(写标号)： ① ② ③ (6)种； (呋喃)是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中。除H2C=C=CH-CHO外，还有_______ (7)甲苯与溴在FeBr3催化下发生反应，会同时生成对溴甲苯和邻溴甲苯，依据由C到D的反应信息，设计以甲苯为原料选择性合成邻溴甲苯的路线_______(无机试剂任选)。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容