黄冈中学模拟[1]

命题人：李良

本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共26小题，满分100分，考试时间90分钟

第Ⅰ卷（选择题，共49分）

一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题只有一个选项符合题意） 1．人体血红蛋白中含有Fe，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe322转变成Fe，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）．

A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性

2．化学实验中，装置的气密性检查在前，药品的放置在后，请指出下列哪些装置必须进行气密性检查（ ）．

① ② ③ A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①、②和③ 3．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以回收利用．它们属于（ ）． A．糖类 B．有机物 C．氧化物 D．盐 4．用人工方法在舞台上制造云雾缭绕的幻境的方法是（ ）． A．燃烧白磷 B．燃烧镁粉

C．施放干冰 D．浓盐酸与浓氨水同时喷洒 5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）． A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OHAlO2＋H2

BaSO4

 B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO2Ba2＋4＋ C．碳酸钙跟醋酸反应： CaCO3＋2CH2COOHCa22CH3COOH2OCO2

 D．铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO2H2O

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分．每小题只有一个或两个选项符合题意）

- 1 -

6．某温度下，反应H2(g)I2(g)2HI(g)；H0，在带有活塞的密闭容器中

达到平衡，下列说法中正确的是（ ）． A．体积不变，升温，正反应速率减小

B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大 C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 D．体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大

7．1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：

X(g)aY(g)bZ（g）

反应达到平衡后，测得X的转化率为50％．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ）． A．a＝1，b＝1 B．a＝2，b＝1 C．a＝2，b＝2 D．a＝3，b＝2

8．将20 mL 0.4 mol·L硝酸铵溶液跟50 mL 0.1 mol·L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（ ）．

2 A．c(NO3)c(OH)c(NH4)c(Ba)  B．c(NO3)c(Ba2)c(OH－)c(NH＋4)  C．c(Ba2)c(NO3)c(OH)c(NH4)  D．c(NO3)c(Ba2)c(NH4)c(OH)

11 9．某温度下向100 g澄清的饱和石灰水加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（ ）． A．沉淀物的质量为5.6 g B．沉淀物的质量为7.4 g

C．饱和石灰水的质量大于98.2 g D．饱和石灰水的质量小于98.2 g 10．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（ ）． A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

11．下列物质中在一定条件下能发生水解的高分子化合物是（ ）． A．肥皂 B．纤维素 C．蛋白质 D．油脂

12．一定量的有机物X完全燃烧后，将燃烧产物通入足量澄清石灰水，经过滤得到沉淀10 g，但称量滤液时，其质量只减少2.9 g，则X可能是（ ）． A．乙烯 B．乙二醇 C．乙醇 D．乙酸 13．下列实验操作会引起测定结果一定偏高的是（ ）．

A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却

- 2 -

B．中和滴定用的锥形瓶中加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

C．为了测定一包白色粉末的质量，将药品放右盘，砝码放左盘，并需移动游码使之平衡 D．装待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗2～3次

三、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每小题只有一个选项符合题意） 14．最近，传媒连续在头版显著位置作了关于900吨致癌大米的报道，其中部分已经检验证实含致癌物黄曲霉毒素：AFTB，其分子结构式如图所示．它是污染粮食的真菌霉素，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性，跟1 mol该化合物起反应的H2或NaOH的最大值分别是（ ）．

A．6 mol，2 mol B．7 mol，2 mol C．6 mol，1 mol D．7 mol，1 mol

15．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）． A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

16．某化工厂工业废水中含H2SO4的质量分数为1%，采用边排放边中和的方法将它处理使之基本呈中性，处理方法如图所示，若处理后废水pH＝7，则1％NaOH溶液的流量为（ ）．

16 m A．0.008 32 m C．0.0163s1 s1

m B．0.013s1 s1

3 m D．0.023 17．某碱式盐的化学式为Mg(1x)(CO3)x(OH)2，取1.55 g该固体恰好与10 mL 4

molL1硝酸反应完全，生成Mg(NO3)2溶液，则x值为（ ）．

A．1 B．2 C．3 D．5

18．等体积、等物质的量浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液，两份溶液中离子总数相比（ ）．

A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法判断

- 3 -

第Ⅱ卷（非选择题，共51分）

四、（本题包括2小题，共12分）

L 19．（2分）某学生进行研究性学习，在做某实验时需要480mL、0.5mol 1的NaCl

溶液．现在该学生要在实验室进行配制并保存该溶液，该学生开列的实验用品为：蒸馏水、烧杯、托盘天平、砝码和玻璃棒，还缺少的必要的仪器和药品是______________________ _______________________________．

20．（10分）环境保护是我国的一项基本国策．含CN的污水毒性和危害极大，治理含CN污水的方法之一是：在催化剂TiO2作用下，用NaClO将CN氧化成CNO，

CNO在酸性条件下继续被NaClO氧化成CO2、N2和H2O以及Cl．其离子反应方程

式

为

：

CN＋ClOTiO2CNOCl，

2CNO＋ 3ClO ＋ 2H＋2CO2＋3Cl N2＋某科研部门用下图装置进行模拟实验，以证明上述处理含CN污水方法的有效性，＋H2O．

并测定CN被处理的百分率．下述实验装置是通过测定CO2的量来确定CN的处理效果．



试根据要求回答下列问题：

L）200 mL倒入甲装置中, （1）将浓缩后含CN的污水（其中CN浓度为0.05mol1再向甲装置中加入过量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部进

入乙中，关闭活塞．

①乙装置中生成的气体除含有CO2、N2、HCl外还有副反应生成的Cl2等，写出生成

Cl2的副反应的离子方程式_____________________________．

②丙中加入的除杂试剂是________．

A．饱和食盐水 B．饱和碳酸氢钠溶液 C．浓NaOH溶液 D．浓硫酸

③丁在实验中的作用是___________________________．

－ ④戊中盛有足量澄清石灰水，若实验后戊中共生成0.8 g沉淀，则该实验中CN被处

- 4 -

理的百分率________80％（填“＞”、“＝”、“＜”＝

（2）上述实验中造成戊中碳酸钙质量测定值偏小的可能原因有（写出两点即可） _________________________________________________________________________． 五、（本题包括2小题，共12分） 21．（6分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是________；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是________；1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是________，其中和产物的化学式是________．在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是________．

22．（6分）Ag／—Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，—Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示．其中的转化反应为：

6AgCl＋Fe2O33Ag2O2FeCl3

阅读上述实验流程，完成下列填空：

（1）Ag/α＿Al2O3加酸溶解应该选用装置________（选填a、b、c）．

（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式________．

（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为____________（填写三种）． （4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3中Ag溶液到获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：___________．

a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶 （5）NONO22NaOH 2NO22NaOH2NaNO2H2O；

NaNO3NaNO2H2O

NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx．该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为________．

a．x≤1.5 b．x＝1.2 c．x≥1.5

（6）已知Ag/α＿Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验

- 5 -

数据为________和________． 六、（本题包括2小题，共15分） 23．（8分）根据图示填空

（1）化合物A含有的官能团是________．

（2）1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E，其反应方程式是_____________． （3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是_____________． （4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是_____________． （5）F的结构简式是_____________，由E生成F的反应类型是_____________． 24．（7分）已知：

从A出发可发生下图所示的一系列反应，其中G为高分子化合物，化合物B的分子式为C8H8O，当以铁做催化剂进行氯化时，一元取代物只有两种．

请填空：

（1）结构简式：A________，M________ （2）反应类型：Ⅰ________，Ⅳ________ （3）写出下列反应的化学方程式：

B→C_____________________________________ C＋D→H_____________________________________

（4）与C互为同分异构体且均属于酯类的芳香族的化合物共有________种． 七、（本题包括2小题，共12分）

25．（6分）对于可逆反应：2A(g)3B(g)11xC(g)D(g)，已知A和B的起始浓

L和3molL，反应开始到达平衡的时间是2 min，C的反应速率为度分别为5mol

- 6 -

0.5molL1min1，平衡时D的浓度为0.5molL1．求：

（1）x＝________；

（2）B的平衡浓度为________； （3）A的转化率为________．

26．（6分）在150℃、1.0110Pa的条件下，将二氧化碳和水蒸气的混合气体2.38 g缓慢的通入装有18.58 g足量的过氧化钠的玻璃管中充分反应后，固体质量变为20 g．计算：

（1）混合气体中二氧化碳和水蒸气的物质的量． （2）若将上述混合气2.38 g缓慢的通入60 mL、1 molL NaOH溶液中，充分反应

15后所生成的物质是什么?其质量是多少克?

- 7 -

参考答案

1．D 2．D 3．B 4．C 5．C 6．C 7．A D 8．B 9．D 10．B C 11．B C 12．B C 13．D 14．A 15．C 16．A 17．C 18．B 19．药匙、500 mL容量瓶、试剂瓶、氯化钠、烧杯、胶头滴管 20．（1）①ClOCl2HCl2H2O ②A ③除去CO2气体中的Cl2杂质，

－防止对CO2测定产生影响 ④＞ （2）甲装置中的CNO未全部进入乙中；丙中溶解的

CO2；过滤干燥时CaCO3有损耗（其他合理即可）

21．H2SO3,SO3,P2O5,Na3PO4、H2O，2P5SO35SO2P2O5

22．（1）a （2）AgC1AgCl （3）漏斗、烧杯、玻棒 （4）b，e，d （5）C （6）催化剂的质量，AgNO3的质量 23．（1）碳碳双键，醛基，羧基

（

2

）

OHC－CH （3）

Ni＿CH＿CH＿CH＿COOH CH＿COOH2H2HO222（4）

（5）

酯化反应

24．（2）氧化，缩聚

（3）

（4）6 25．（1）x＝2 （2）1.5molL （3）20%

1 - 8 -

26．解：（1）n(O2)2.38g18.58g20g 设：CO2的物质的量为x；0.03mol132gmolH2O的物质的量为y 根据反应的关系式： 2CO2~O2；2H2O~O2

x/2y/20.03molx0.05mol则： 解得： 11y0.01mol44gmolx18gmoly2.38 （2）根据

NaOHCO20.05mol0.05mol NaHCO30.05molNaHCO30.01molNaOH(10.060.05)mol Na2CO3H2O0.01mol所以生成的物质为NaHCONa2CO3的混合物，其质量分别为：3和 m(NaHCO3)0.01mol84gmol10.04mol3.36g m(Na2CO3)106gmol10.01mol1.06g

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