滨海县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 下列说法不符合事实的是（ ）

A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼 B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基 C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响

D．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位 2． 下列说法正确的是

A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力 B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键

C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体

3． 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（ ）

A．腐蚀品 B．爆炸品 C．易燃液体 D．剧毒品 4． 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应： CO+H2O （g）

CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO

的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，

起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A．0.5 mol CO + 2 mol H2O（g） + 1 mol CO2 +1 mol H2 B．1 mol CO +1 mol H2O（g） +1 mol CO2 +1 mol H2 C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2 D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2

5． 【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（ ）

A．2种 B．3种 C．4种 D．6种 6． 下列关于硅的说法不正确的是

A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅 C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应

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D．硅可由二氧化硅还原制得

7． 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A．HCl

B．CH3COONa

C．FeCl3

D．NaCl

8． 下列说法正确的是 A．乙醇的沸点低于丙烷

B．油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯 D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰

9． 常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是 ．．． A．由题可知HA为弱酸 B．滴定终点位于c和d之间

C．滴定到b点时：n（Na+）+ n（H+）－n（OH－）+ n（HA）=0.002

D．滴定到

其pH变

mol

d点时：c（OH－）＞c（Na+）＞c（A－） ＞c（H+）

10．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2 发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（ ） A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种 B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种

C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种 D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种

11．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）

时间/s 0 500 3.5 1000 2.5 4NO2（g） + O2（g） △H 1500 2.5 ＝+Q kJ/mol （Q>0），某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

c（N2O5）/mol/L 5.0 下列说法正确的是 A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s） B．该温度下的平衡常数K ＝125 C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ

D．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L 12．下列说法正确的是（ ） A．放热反应不需加热就能发生

B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应

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C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热 D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 13．【浙江理综化学】下列说法不正确的是（ ） ．．．A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D．聚合物（—[CH2—CH2—CH—CH2—]n）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

｜CH3

14．下列说法正确的是

A．符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键 B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料 C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色

D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品

15．关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3·H2O溶液，下列说法不正确的是 ．．．A．两溶液中存在的微粒种类：a>b B．c（NH4+）：a>b C．c（OH-）：aD．水电离出的c（H+）：a16．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。

x C，并达到

下列说法一定正确的是 A．x的值为2

B．B物质可为固体或液体

C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同 D．平衡时，b容器的体积小于V L 17．下列说法不正确的是（ ）

A．光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气

B．在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯

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C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点 D．CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应

18．用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（ ） A．酸性KMnO4溶液 B．饱和溴水 C．紫色石蕊溶液 D．FeCl3溶液 19．下列说法正确的是

A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚

C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应

D．某油脂的化学式为20．下列说法不正确的是 ．．．

，它既属于酯类又属于高分子化合物

A．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸） B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷 C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子 D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物

二、填空题

21．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____________。 A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____________________。 A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH―）减小

（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

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A．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－） B．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+） C．c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－） D．c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+） ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_________________________。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________________________。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）_____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）____________c（Cl－）。

（4）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）， ①_______________和______________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 ②_______________和______________两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。 22．可逆反应A（g）＋B（g）系如图所示。

2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关

①由T1向T2变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。 ②由T3向T4变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。 ③反应在________温度下达到平衡。 23．大气中的部分碘源于（1）①②③

用热化学方程式表示为

3．0 301 4．0 231 5．0 169 6．0 58 氧化生成的反应______。

对海水中的氧化。其科学小组进行

与含溶液反应的相关研究：

将氧化生成的过程由3步反应组成：

（2）在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知：的起始浓度 pH t/min T/℃ 20 第 5 页，共 8 页

30 50 ①

增大能加速

分解，表明对

158 31 108 26 48 15 15 7 分解起催化作用的是___________。

c. 30℃、

。测得不同温度下该反应的平衡常数如

②根据表中数据，推测a. 40℃、

在下列条件下分解速率依次增大的顺序为__________（填字母代号）

b. 10℃、

（3）在KI溶液中存在下列平衡：图所示，下列说法正确的是__________。

A. 反应的

B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量固体，平衡常数K小于680 （4）将溶于

中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的溶液，现象如图所示：

①上层溶液中含碘元素的微粒有_______________（用化学符号表示）。 ②由实验现象可推测关于溶解性的结论是______________。

24．煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题: （1）H2S在水溶液中的电离方程式为___________。

（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。 ①COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为___________。

②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。

③已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS

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发生的反应为H2（g）+COS（g）=H2S（g）+CO（g），该反应的ΔH=_________kJ/mol。 ④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS（g）+H2O（g） 衡转化率与n（H2O）/n（COS）的关系如图2所示。

CO2（g）+H2S（g） ΔH<0，相同流量且

在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平

由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，COS的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。由图2可知，P点时平衡常数K=______（保留2位有效数字）。Q点转化率高于P点的原因是__________________________________。

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滨海县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 D 11 B 2 A 12 B 3 C 13 A 4 B 14 A 5 D 15 D 6 B 16 C 7 C 17 A 8 D 18 B 9 D 19 A 10 B 20 A 二、填空题 21．D C 氯化铵 A NH4Cl和HCl ＜ ＝ NH3•H2O NH4+ NH4+ H+ 22．> < T3 23． . （1）

b、a、c （4）. B （5）. 、、24．H2S

H++HS- 、HS-

. （2）

. （3）中强

（6）. 在此温度下，在KI溶液中的溶解性比在

H++S2- O=C=S COS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O -285 150℃

催化剂中毒，发生副反应等合理答案（平衡逆向移动相关描述一律不给分） 0.048 相同条件下n（H2O）/n（COS）越高，相当于COS浓度不变情况下，增大水蒸气浓度，平衡正向移动，COS转化率提高

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