滨州市高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题

1． 常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是

A. H3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.01

B. pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2

D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）

2． 右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4

B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

3． 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是A．MgCl2→Mg→Mg3N2C．S→SO2→H2SO4

B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 D．NaCl→Cl2→FeCl3

4． 下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应

D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应

5． 中科大陈乾旺教授等人发明RTX合成金刚石的新方法，化学原理为：

一定条件Na+COC(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石2①

的旧方法容易得多。

1800C 1.210PaC(石墨)C(金刚石)。以下表述正确的是②

10 A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成

第 1 页，共 7 页

B．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠 D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

6． 25℃，已知KSp（AgCl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的AgNO3溶液和2×10－5mol/L的KCl溶液等体积混合，下列说法正确的是（ A．恰好形成AgCl饱和溶液 C．不能析出AgCl沉淀

）

B．能析出AgCl沉淀

D．无法确定能否析出AgCl沉淀

7． 已知反应：①101kPa时，2C（s） + O2（g） == 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol②稀溶液中，H+（aq） + OHˉ（aq） == H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是

A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量8．

是重要的化工原料，工业上用CO与

。按

在催化剂作用下合成

，其反应为：

向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中

的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是

A. B. 该反应的

D. 在C点时，CO转化率为75%

C. 平衡常数：

9． 下列离子方程式正确的是

A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═ BaSO4↓+ H2OB．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═ CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═ Al（OH）3↓ + HCO3﹣D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═ CO2↑+H2O

第 2 页，共 7 页

10． 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（ ）

A．腐蚀品 B．爆炸品 C．易燃液体 D．剧毒品

11．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是

A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B．明矾或FeCl3可作净水剂

C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳12．某温度下反应

、

及

A. 反应正好达平衡B. 反应向逆反应方向进行C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后

13．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项ABCD

陈述Ⅰ

NaHCO3溶于水能电离生成Na+和HCO3-Al2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液铁比铝更易被腐蚀铝的最外层电子较钠多

陈述Ⅱ

NaHCO3是电解质Al2O3可用作耐火材料铝比铁活泼钠的金属性强于铝

的平衡常数

，则下列说法中正确的是

，现向此温度下的真空容器中充入

14．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：

c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋） B．点②所示溶液中：

c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH） C．点③所示溶液中：

c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）

第 3 页，共 7 页

D．整个过程中可能出现：

c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）

15．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；n（CH3COO-②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：）+n（OH-）-（H+）=y mol。x、y的正确答案组合为A. 3＜x＜5、0.2

B. 3＜x＜5、0.1

C. 3、0.1

D. 5、0.2

二、填空题

16．有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：（1）若该有机物为烃，则可能的物质的熔沸点大小为： （用习惯名称表示）。。

（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其和新制氢氧化铜反应的方程式为： 为： 是： ______________（系统命名）

17．甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。

。。（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物和足量氢气反应的方程式（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物和钠反应的方程式（5）若该有机物不能被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化，但可以和氢气发生加成反应，则生成物的名称为

（1）B的分子式是 （现象）。

。

（2）向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液，再加新制氢氧化铜，加热，可看到 （3）写出C→D的化学方程式 解质溶液进行电解。回答下列问题：阳离子阴离子

H+、Na+、Ag+Cl-、SO42-、NO3-。18．从下表的阴、阳离子中选出适当的离子组成三种电解质（每种离子只能选用一次），用惰性电极对每种电

第 4 页，共 7 页

（1）若阴极放出氢气，阳极放出氧气，且电解后溶液的pH变小，则所选用的电解质的化学式是___________，阴极的电极反应式为___________。

（2）若阴极析出金属，阳极放出氧气，则所选用的电解质的化学式是___________，阳极的电极反应式为_______________________________________________________________。

（3）用如图所示装置电解第三种电解质M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总化学方程式：____________________________。

19．工业上用软锰矿(只含MnO2和MnO)、H2SO4(过量)和FeS2制备MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应)：

（1）已知①中只有三个反应，其中两个反应是

MnO+H2SO4FeS2+H2SO4

MnSO4+H2OFeSO4+H2S↑+S↓

完成第三个反应：

MnO2+

FeSO4+

_________

MnSO4+、

_________+

。

。

_________

（2）沉淀A、B的化学式分别是 （3）滤液X中的溶质有

；实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有

（4）若得到的沉淀A的质量和MnSO4·H2O的质量分别为96.0 g、321.1 g，②中加入的MnO为0.1 mol，

则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为

。

20．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

第 5 页，共 7 页

（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是___________和______________ 。（2）如何检查A装置的气密性?_______________________________________。

（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是________________________。（4）装置B中饱和食盐水的作用是____________________________。

（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；______________；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸）和干燥的有色布条。

（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性___________溴单质。（填“大于”或“小于”）

第 6 页，共 7 页

滨州市高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号答案题号答案

1C11D

2C12C

3B13A

4D14A

5A15A

6C

7C

8D

9A

10C

二、填空题

（1）16．正丁烷＞异丁烷

（2）CH3CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH→CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O（3）OHC-CHO+2H2→HOCH2-CH2OH

（4）2CH2=CHCH2OH+2Na→2CH2=CHCH2ONa+H2↑（5）2-丙醇17．

（1）C6H12O6 18．

（2）砖红色沉淀 1分浓H2SO4/△（3）CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O 2分

（1）. H2SO4

（2）. 2H++2e-=H2↑ （5）. NaCl+H2O

（3）. AgNO3 NaClO+H2↑

（4）. 4OH--4e-=O2↑+2H2O（或

2H2O--4e-=O2↑+4H+）

1分

19．（1）1 2 2 H2SO4 （2）S

Fe(OH)3

1 1 Fe2(SO4)3 2 H2O

（3）MnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 （4）5∶1

玻璃棒、酒精灯

20．分液漏斗 蒸馏烧瓶 关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若发现B中有气泡冒出，则说明A气密性良好 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaCl＋ H2O 除去氯气中氯化氢气体 无水氯化钙 大于

第 7 页，共 7 页