1 一个电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素,其热力学最稳定的氧化态是:
(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) –1 (E) –2
2 将一个基态氢原子的电子转移到无限远的地方,需要2.1791018 J。若将一个电子由n = 3的能级激发到n = 的能级,所需要的能量为:
(A) 2.421019 J (B) 3.631019 J (C) 7.261019 J (D) 4.841019 J 3 下列哪个离子中的半径最小?
(A) K+ (B) Ca2+ (C) Sc3+ (D) Ti3+ (E) Ti4+
4 由偶极诱导产生的分子间作用力称为:
(A) 离子键 (B) 氢键 (C) 配位键 (D)
范德华力 5 密立根(Millikan)油滴实验测定了:(A) 荷质比 (B) K层的电子数 (C) 电子的电荷值 (D) 普朗克常数 (E) 阿伏加德罗常
6 OF2分子的电子结构是哪种杂化?
(A) sp2 (B) sp (C) sp3 (D) spd3 (E) sd2
7 任一原子的s轨道:
(A) 与角度无关 (B) 与sinθ有关 (C) 与cosθ有关 (D) 与sinθcosθ有关 (E) 与sinθcosθ无关
8 电子位于确定的轨道或能级的最好的证明(或观察)是:
(A) 原子光谱是由不连续的谱线组成的,不含连续带
(B) β射线中的电子有很高的动能
(C) 阴极射线电子的穿透能力决定于产生阴极射线的电压 (D) 电子围绕原子核旋转 (E) 金属中的电子一般是自由电子 9 如果一个原子的主量子数是3,则它:
(A) 只有s电子和p电子 (B) 只有s电子 (C) 只有s,p和d电子 (D) 只有s,p,d和f电子 (E) 只有p电子
10 下列哪一个化合物为极性共价化合物:
(A) B2H6 (B) NaCl (C) CCl4 H2S (E) CH4
11 下列描述配合物的配位数与空间构型关系的说法不正确的是:(A) 中心离子配位数为2的配合物均为直线形; (B) 中心离子配位数为3的配合物均为三角形; (C) 中心离子配位数为4的配合物均为四面体型; (D) 中心离子配位数为6的配合物均为八面体型。 12 碱金属元素锂、钠、钾、铷、铯的熔点最低的金属是:
(A) 钠 (B) 钾 (C) 铷 (D) 铯 13 下列哪一个分子或离子不是直线形的:
锂 (D)
(E) (A) CO2 (B) [Ag(CN)2] (C) I3 (D)
BeCl2(g) (E) O3
14 具有1s22s22p63s23p4电子结构的原子是:
(A) Mg (B) Fe (C) Cr (D) Al (E) S
15 下列化合物中,哪一个氢键表现得最强?
(A) NH3 (B) H2O (C) H2S (D) HCl (E) HF 16 2的物理意义是:
(A) 电子云的角度分布图 (B) 核外电子运动的轨道
(C) 核外电子的数学表达式 (D) 电子在微体积元中出现的几率密度 (E) 电子在空间某点(r,,)出现的几率 17 根据量子力学,一个原子轨道是指:
(A) 含义与玻尔理论中所指的原子轨道相同 (B) n具有一定数值的一个波函数
(C) n,l,m三个量子数都具有一定数值的一个波函数 (D) n,l,m,ms四个量子数都具有一定数值的一个波函数 18 有关“镧系收缩”的下列陈述中,正确的是:
(A) f区元素的原子半径递变幅度比其它周期大 (B) “镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加,原子半径递减 (C) “镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加,原子半径呈快速减小的趋势
(D) 由于“镧系收缩”效应,Nb、Ta的原子半径相近,它们的分离困难
(E) 除f区外,其它区元素随着元素原子序数增加,原子半径没有收缩现象
19 下列有关元素的氧化数的叙述中,不正确的是:
(A) s区元素不呈负氧化数 (B) p区元素一般有两种或
两种以上的氧化数 (C) d区元素一般有两种或两种以上的氧化数 (D) f区元素一般有两种或两种以上的氧化数
20 石墨中的碳原子层是由 连接在一起的。
(A) 配位键 (B) 共价键 (C) 双键 (D) 自由电
子 (E) 范德华力 21 下列叙述中,哪一个是正确的陈述?
(A) 金属的离子半径和它的原子半径相同 (B) 金属的离子半径大于
它的原子半径 (C) 非金属离子半径与其原子半径相等 (D) 非金属的原子半径大于其离子半径 (E) 金属离子半径小于其原子半径
22 根据鲍林近似能级图,在多电子原子中,基态时,下列电子均处于一定的
能级,其中占据能级最高轨道的电子是:
(A) 2,1,1,+1/2 (B) 2,0,0,+1/2 (C) 3,1,1,+1/2 (D) 3,2,1,+1/2 (E) 4,0,0,1/2
23 氨分子的结构是:
(A) 平面的 (B) 线型的 (C) 三角锥 (D) 正方形 (E) 四面体 24 化学键的离子性程度最好是从下列哪一种性质来测定?
(A) 沸点 (B) 在适当溶剂中的电离度 (C) 转动光谱 (D) 熔点 (E) 偶极矩
25 Co离子的价层电子构型的是:
2+
(A) 3d7 (B) 3d74s2 (C) 3ds2 (D) 3d10 (E) 4s2
26 与碱土金属相比,碱金属表现出
(A) 较大的硬度 (B) 较高的熔点 (C) 较小的离子半径 (D) 较低的电
离能 (E) 较高的沸点 27水分子的键角最接近于:
(A) 90 (B) 105 (C) 109 (D) 120 (E) 180
28 基态时,28号元素的核外电子构型是:
(A) 1s22s22p63s23p63d10 (B) 1s22s22p63s23p63d24s24pd10 (C) 1s22s22p63s23ps24p65s2 (D) 1s22s22p63s23p63d84s2 (E) 1s22s22p63s23p63d14s24pd1 29 根据核外电子排布规则,可以肯定:
(A) 原子的价层电子数不超过8
(B) 周期数等于基态原子的能级最高轨道的主量子数 (C) 族数等于基态原子的价层电子数
(D) 一个原子中,没有两个电子具有四个完全相同的量子数 (E) 在多电子原子中,3d轨道的能级高于4s轨道的能级
30 下面哪一种分子的偶极矩最大?
(A) HCl (B) H2 (C) HI (D) HBr (E) HF
31 溴水中,Br2分子与水分子之间存在:
(A) 取向力、诱导力 (B) 诱导力、色散力 (C) 取向力、色散力 (D) 诱导力 (E) 色散力
32 下列哪一种化合物含有叁键?
(A) H2SO4 (B) HCN (C) CO2 (D) HNO3 (E) C6H6
33 下列哪一种元素的电负性最大?
(A) He (B) Cl (C) O (D) At (E) F 34 下列化合物中,存在分子间氢键的是:
(A) 乙醚 (B) 丙酮 (C) 乙醇 (D) 氟里昂22 (E) 甲烷
35 含有奇数电子的原子是:
(A) 顺磁性的 (B) 逆磁性的 (C) 铁磁性的 (D) 超磁性的 (E) 反铁磁性的
36 下列分子或离子中,中心原子不采取sp3杂化的是:
(A) NH3 (B) H2S (C) NO3 (D) B2H6 (E) CCl4
37 哪一种惰性气体的沸点最低?
(A) He (B) Ne (C) Ar (D) Kr (E)
Xe 38 下列哪一个分子的空间构型为三角锥?
(A) BCl3 (B) I3 (C) H3O+ (D) CO32 (E) N3
39 下列化合物中属于共价型化合物的是:
(A) AlF3 (B) HgCl2 (C) FeCl2 (D) CaO (E) SnCl4
40 下列有机化合物中,沸点最低的是:
(A) 氯甲烷 (B) 氯乙烷 (C) 氯丙烷 (D) 氯丁烷 (E) 氯戊烷
41 下列分子中,极性最弱的是:
(A) NH3 (B) PH3 (C) AsH3 (D) SbH3
42 下列配合物中,中心离子的杂化轨道类型属于外轨型的是: (A) d2sp3 (B) dsp3 (C) dsp2 (D) sp3d2
43 下列配合物中,不属于外轨型配合物的是:
(A) [Ag(CN)2] (B) [Zn(CN)4] (C) [Cu(NH3)4] (D) [Cu(CN)2]
2
+
44 在下列配合物中,磁距最大的配合物是:
(A) [CoF6]3 (B) [Co(en)2Cl2]+ (C) [Fe(EDTA)] (D) [Cr(NH3)6]3+ (E) [Mn(H2O)6]2+
45 用杂化轨道理论预测下列分子的空间构型,其中为正四面体的是: (A) SiH4 (B) CH3Cl (C) SF4 (D) XeO4 (E) CHCl3
46 下列物质中,含有一个未成对电子的物质是:
(A) SO2 (B) SiO2 (C) NO2+ (D) NO2 (E) N2O4
47 下列分子按键角由大到小的排列顺序,正确是的:
(A) NH3 > NH4+ > NO3 (B) NO3 > NH4+ > NH3 (C) NH4+ > NO3 > NH3 (D) NO3 > NH3 > NH4+ 48同一系列化合物(如HX)的分子间力的影响因素是:
(A) 温度 (B) 电子数 (C) 离子半径 (D) 键的极性 (D) 电负性
49 配离子的稳定性与其配位键类型有关。根据价键理论可以判断下列配合物稳定性的大小,其中正确的是:
(A) [Fe(CN)6]3 < [Fe(H2O)6]3+ (B) [Fe(CN)6]3 > [Fe(H2O)6]3+ (C) [Ag(CN)2] < [Ag(NH3)2] (D) [Ni(en)3]2+ < [Ni(NH3)6]3+ 50 通过测定AB2型分子的偶极距,能够判断:
(A) 分子的空间构型 (B) 两元素的电负性之差
(C) A—B键的极性 (D) A—B键的键长 4-1 为什么BCl3与NCl3的水解过程不同,理由何在?
4-2 在下列情况下,要克服哪种类型的吸引力:
(A) 冰融化 (B) NaCl溶于水 (C) MgCO3分解为MgO (D) 硫溶于CCl4中
4-3 试从原子结构解释以下各项:
(1)逐级电离能总是I1 4-4 讨论BF3和BF4-、NH3和NH4+、H2O和H3O+几何构型的差别及其原因。 4-5 解释下列问题 (1)CCl4是液体,CH4和CF4是气体,而CI4是固体。 (2)NaF的熔点高于NaCl。 参: 41 C 42 A 43 E 44 D 45 C 46 C 47 A 48 A 49 C 410 D411 C 412 D 413 E 414 E 415 B416 D 417 C 418 D 419 A 420 E421 E 422 D 423 C 424 E 425 A426 D 427 B 428 D 429 D 430 E431 B 432 B 433 E 434 B 435 A436 C 437 A 438 C 439 B 440 A441 D 442 D 443 C 444 E 445 A446 D 447 B 448 C 449 B 450 A 4-2 (A)氢键、色散力、诱导力、取向力;(B)离子键;(C)共价键;(D)色散力。 4-5 (1)CCl4、CH4、CF4、CI4均为正四面体结构的非极性分子,在通常情况下,它们的聚集状态按照它们的分子间作用力的强弱,分别表现为气体、液体、固体。由于非极性分子之间的范德华力主要是色散力,分子量越大,色散力越大。CH4、CF4、CCl4、CI4的分子量分别为16、88、1、520,色散力依次增大,其中CH4、CF4的分子量较小,表现为气体,CCl4的分子量较大,表现为液体,CI4的分子量大,表现为固体。 (2)NaF与NaCl都是NaCl型晶体。对于相同类型的离子晶体,正、负离子之间的核间距越短,离子电荷越高,离子键越强,熔点越高。F-离子的半径小于Cl-,即NaF中正、负离子的核间距小于NaCl的,所以NaF的离子键强度大于NaCl的,因此NaF的熔点高于NaCl。 因篇幅问题不能全部显示,请点此查看更多更全内容
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