高一年级化学学科2001学年度第二学期期中试卷
可能用到的相对原子质量: Na－23 , Mg－24, H－1, O－16, S－32, Ca －40, N －14. 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意2分×22＝44分）
1． 下列物质中，热稳定性最好的是 A. H2O B. H2Te C. HCl D. HF
2． 下列气体中属于大气污染物，但不能用碱溶液吸收的是 A. CO B. CO2 C. Cl2 D. SO2
3． 为了除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选择的试剂是 A. 饱和Na2SO3溶液 B. 饱和NaHCO3溶液 C. 饱和NaOH溶液 D. 饱和Na2CO3溶液
4． 常温常压下分别把下列各组中的两种气体以等体积混合，反应后容器中压强最小的是 A. H2 + Cl2 B. H2 + N2 C. H2S + SO2 D. SO2 + O2
5． 可以一次性将K2SO4、K2CO3、BaCl2三种无色溶液鉴别开的试剂是 A. 盐酸 B. 硝酸钡溶液 C. 稀硫酸 D. SO2气体
6． 下列气体①HCl ②HI ③Cl2 ④H2 ⑤H2S ⑥SO2 ⑦SO3中，能用浓硫酸作干燥剂的是 A.①③⑥ B.①③④⑥ C.①③⑥⑦ D.①③④⑥⑦ 7． 检验Na2SO3是否被氧化所用的试剂是 A. BaCl2、HCl B. Ba(NO3)2、HNO3 C. Ba(NO3)2、HCl D. BaCl2、H2SO4 8． 常温下可用Fe、Al制品容器盛放的是
A. 盐酸 B. 稀硫酸 C. 浓硫酸 D. 硫酸铜溶液 9．下列关于Cl2和SO2的性质叙述不正确的是
A. 同温同压下SO2比Cl2更易溶于水。 B. 分别通入Na2S的溶液时，都使溶液变浑浊 C. 同时通入BaCl2溶液中，无明显现象。 D. 分别通入品红溶液时，均使品红褪色。 10．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是
A. Ba2+、Na+、Cl-、SO42- B. H+、K+、NO3-、SO32- C.H+、S2-、Cl-、Fe2+ D. Na+、OH-、SO42-、NO3-
11．硫的非金属性不如氧强，但下列叙述中不能说明这一事实的是
A. S + O2→SO2 B. S+Fe→FeS, O2 +Fe → Fe3O4
C.硫是淡黄色固体而氧气是无色气体。 D. 氢硫酸放置在空气中易变质。 12．金属钠放入下列溶液中，反应后既有气体放出又有白色沉淀生成的是
A. HCl B. NaCl C. CuCl2 D. MgCl2
13．将0.2moL金属钠投入足量水中，得a克溶液，0.2moL金属镁投入到足量盐酸中（与水等质量）得b克溶液，则反应后两溶液质量关系是
A. a=b B. a>b C. a14．下列实验事实能证明有SO2存在的是：①能使品红溶液褪色；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使澄清石灰水变浑浊；④通入足量的氢氧化钠溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中使其褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀。其中正确的是 A. 都能证明 B.都不能证明 C.①④⑤能证明 D.只有⑤能证明
15．在20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中，逐渐加入20mL 0.1mol/L的氨水，溶液的导电能力 A. 逐渐减弱 B. 逐渐增强 C.不变 D.先增强后减弱。
16．相同物质的量浓度的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铁溶液，分别加入足量的BaCl2溶液，产生等质量的沉淀，则三种溶液的体积比为
A.1 : 1 : 3 B.1 : 2 : 3 C. 3 : 3 : 1 D. 6 : 3 : 2
17．下列物质与水发生的是氧化还原反应，但水即不是氧化剂，又不是还原剂的是 A. Na2O B. Na2O2 C. Na D. F2
18．不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是 A. 逐滴加入稀盐酸观察产生气体的快慢。 B. 分别加热比较有无气体产生。
C. 分别溶于水滴加BaCl2溶液，比较有无白色沉淀产生。
D. 分别溶于水后，滴加澄清石灰水，比较有无白色沉淀产生
19.过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体残留物是 A. Na2O2和Na2O 。B. Na2O2和Na2CO3 。 C. Na2CO3 。 D. Na2O
20．在相同体积的密闭容器中，充入SO2和O2在以下不同的条件下反应 速率最快的是
A. 5000C 1Kpa时充入5mol SO2和2molO2 B. 5000C 5Kpa时充入 5mol SO2和3mol O2。
C. 5000C 5Kpa时充入5mol SO2和1molO2加入催化剂。 D. 5000C 5Kpa时充入5mol SO2和3molO2加入催化剂。 21．把SO2通入显红色的酚酞溶液中，红色消失，其原因是SO2 A. 具有还原性 B.具有漂白性 C.具有氧化性 D.溶于水显酸性 22．下列离子方程式不正确的是
A. 氢氧化钡溶液和盐酸反应： OH- + H+ → H2O B. NaHCO3溶液与盐酸反应： HCO3- + H+ → CO2↑+ H2O C.小苏打溶液与烧碱溶液反应: HCO3 + OH → CO3 + H2O D.氯气和水反应: Cl2 + H2O → 2H + Cl + ClO 二.填空题
23．(5分) 刚切开的金属钠断面呈________色，在空气中很快变暗，主要生成了一薄层的______ , 以后又变成白色固体___________,不久白色固体表面发生________现象，最后变成白色粉末状物质__________。 24．(5分)
（1）在实验室里，浓硫酸常做某些气体的干燥剂，这是因为具有________性。
（2）向盛蔗糖的小烧杯中加入适量的浓硫酸，看到蔗糖变黑，有疏松的小孔，且有酸味的气体产生，体现浓硫酸的_______________________性。
（3）化肥工业上，利用硫酸与氨反应制氨态氮肥，硫酸表现___________性。 （4）实验室用浓硫酸与食盐反应制取氯化氢，浓硫酸表现____________性。
25．(8分)Na2O2是______色固体，可以应用到呼吸面具和潜水艇中，用化学方程式表示为
____________________________________,在此反应中氧化剂是__________，还原剂是__________。当有1mol电子转移时，则Na2O2吸收了___________LCO2(标准状况)
26．(10分)写出下列①②③反应的离子方程式，符合④⑤离子反应的化学方程式 ① 用FeS与稀硫酸反应制硫化氢___________________________________ ②Cu(OH)2与稀盐酸反应__________________________________________ ③ 用CuSO4溶液除硫化氢_________________________________________ ④Ca2+ + CO32- →CaCO3↓_________________________________________ ⑤2 H+ + S2O32- →S↓+ SO2↑+H2O_________________________________ 三. 实验题(14分)
27．某浅黄色粉末可能是由Na2O2 , S , AgBr , Ag2CO3中的一种或几种组成,用它进行如下实验: (1)取少量粉末于试管中加蒸馏水,有部分溶解现象并逸出无色气体,试管中仍有一部分浅黄色粉末没有溶解;(2)将试管加热,发现未溶的部分溶解,成为无色透明溶液,但无气体放出 ;(3)将(2)的液体中加入稀硫酸酸化,发现又有浅黄色浑浊物出现;试回答:
(1) 该浅黄色粉末的组成为_______________________
步骤(1)的化学方程＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
步骤(2)的化学方程式为______________________________________.
28．向Na2CO3浓溶液中，逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中溶液中HCO3-离子浓度变化趋势可能是A. 逐渐减少，B.逐渐增大，C. 先逐渐增大而后减少， D. 先逐渐减少而后增大。你的选择是_________.
+
----2-
试用化学方程式和简要的文字表述其理由______________________________ __________________________________________________________________。 四.计算(14分)
29．将10克表面部分氧化成Na2O的金属钠投入水中，待反应完全后，溶液体积为100mL，向此溶液中加入2mol/L的CuSO4溶液100mL正好完全反应。
求：（1）100mL溶液的物质的量浓度？ （2）被氧化的钠是多少克？
30．发电厂以煤为燃料，煤中硫元素的质量百分含量为0.32%，每天燃煤150吨，造成空气严重污染，为了减少SO2的排放，采取在煤中掺加生石灰的方法，则每天至少需要生石灰多少吨？若采取用氨水吸收SO2方法，则每天可得产品(NH4)2SO4多少吨？
（原料的损耗忽略不计）
附加题：（10分）
将Na2O2和NaHCO3的均匀混合物粉末等质量分成两份，其中一份加入100mL盐酸，使其充分反应，溶液呈中性，放出气体2.24L（标况），将此气体通入另一部分混合物中充分反应后，气体体积变为2.016L（标况）。 求（1）原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比？ （2）加入盐酸的物质的量浓度？
高一年级化学学科2001学年度第二学期期中试卷答题纸 班级＿＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿＿＿
一、 选择题（44分） 1 12 2 13 3 14 4 15 5 16 6 17 7 18 8 19 9 20 10 21 11 22 二、 填空题：（5＋5＋8＋10）分
23、＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿ 24、（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （4）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 25、＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
26、①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿④＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑤＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 三、 实验题：14分
27、（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿， ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
28、＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 四、 计算题（14分） 29、 30、
附加题：（10分）
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