烟台市2014届高三上学期期末考试高三化学试题

高 三 化 学

说明：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。

2.请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第II卷答题栏内，考试结束，考生只交第II卷和答题卡。

3.相对原子质量：H1

C12

N14

O16

Na23

C1 35.5

Fe56

第I卷（选择题 共48分）

1~16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.汽车尾气的排放是雾霾形成的重要原因之一 B.运载火箭升空的动力主要来自化学能

C.“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 D.玻璃纤维是玻璃钢的增强体，其组成属于无机非属材料 2.下列与有机物相关的说法正确的是

A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子中含有相同数目的C-C单键 B.酒精能使蛋白质变性，医疗上常用无水酒精作消毒剂 C.地沟油可用作汽车燃料，其组成与汽油、煤油、柴油相同 D.淀粉和纤维素都属于糖类，但纤维素不能水解

3.下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是

1

4.下列物质的分类依据正确的是

5.下列说法正确的是

A.氧化剂得电子数越多其氧化能力越强

B.发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应 C.常温下所有的吸热反应都不能自发进行 D.两种难溶物溶解度小的物质其KSP一定也小 6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.由H和O组成的水11g，所含的中子数为4NA

B.标准状况下11.2L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为NA C.在0.1molL的醋酸溶液中，所含H的个数小于0.1NA D.室温下H2O2分解得到16gO2，转移的电子数为2NA 7.下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是 A.pH=0溶液中：NH4、Fe、NO3、C1 B.明矾溶液中：Na、Mg、NO3、HCO3 C.氢氧化铁胶体中：H、K、C1、S22321812

2D. 使酚酞变红的溶液中：Na、Ba、C1、SO3 8.下列说法错误的是

A.浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥 B.常温下实验室可以用衡硝酸与铁反应制取NO气体

2

C.从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br D.SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应 9.下列实验操作中正确的是

A.图甲所示，可得到干燥的氢气 B.图乙所示，可以验证氯气的漂白性 C.图丙所示，可以验证SO2的漂白性

D.图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO2

10.下列叙述正确的是

A.配制一定物质的量浓度的NaC1溶液，用托盘天平称取NaC1固体5.85g B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌 C.滴瓶中的滴管使用时，加完药品后应将滴管洗净后放回原瓶 D.测量醋酸溶液的pH时用蒸馏水润湿pH试纸，测得的pH偏大 11.下列离子方程式正确的是

A.用Fe除去FeC12溶液中的少量的FeC13杂质：FeFe=2Fe B.实验室制取NO2：Cu4H2NO3CuC.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：HSO433222NO22H2O

2Ba2OHBaSO4H2O

D.向氯化铝溶液通足量氨气：A14NH34H2O4NH412.已知可逆反应COgH2OgA1OH4

CO2gH2gH0，反应达到平衡状

态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为

A.增大压强 B.升高温度 C.增大CO的浓度

D.分离出CO2

3

13.下列说法正确的是

A.将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中cNacC1

B.1molCH4分子中含有共价键数目等于1molNa2O2固体中含有的离子总数

C.80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pH

D.等体积、等物质的量浓度的NaC1溶液中离子总数大于NaC1O溶液中离子总数

14.四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z的原子半径最小。下列说法正确的是

A.M元素一定为金属元素

B.X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的大

C.若Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱

D.Z元素在与氢元素一定能形成原子个数比为1：1的共价化合物 15.在密闭容器中进行反应

MgNgYg2Z?，产物Y

在平衡混合物中的质量分数（Y%）不同温度、压强条件下随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是

A.正反应为放热反应，Z是气体

B.正反应为放热反应，Z是固体或液体 C.正反应为吸热反应，Z是气体

D.正反应为吸热反应，Z是固体或液体

16.用下图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的C12将尿素CONH22氧化成

N2排出，则下列说法错误的是

4

A.电源的正极为b

B.尿素被氧化的化学方程式为CONH223C12H2ON2CO26HC1 C.电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大

D.阳极收集到气体4.48L（标准状况）时，被氧化的尿素为6.0g

第II卷（非选择题 共52）

17.（12分）能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。 I.已知：

则反应Fes3O2g2Fe2O3s的焓变H__________kJmo1。

1II.依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______（填序号）。

若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应为______________________________。III.氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。

（1）实验测得，在通常情况下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为____________________________。 （2）用氢气合成氨的热化学方程式为

N2g3H2g2NH3gH92.4kJmo11

①一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是________________。 A.v正N2v逆NH3

B.各物质的物质的量相等

C.混合气体的物质的量不再变化 D.混合气体的密度不再变化

②下图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率v与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是_____。

5

图中t3时改变的条件可能是________。

③温度为

T℃时，将

4amolH2和2amo1N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为__________。

18.（13分）由短周期觉元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示（某些产物已略去）：

已知：B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素。 请回答下列问题：

（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸。

①写出E→F反应的化学方程式__________________________________。

②现有25℃时0.1molLA的水溶液，若向其中加入等体积0.1molL的稀硫酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________________。 ③在常温下，向V1LpHa的A的水溶液中加入V2LpHb的盐酸，且a+b=14，若恰好完全反应，则V1和V2的关系为V1______V2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”），等pH的所得溶液与盐酸比较，由水电离出的cH的pH________。

6

11前者为后者的10倍，则两种溶液

8（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸。

①B所含元素在周期表中的位置_______________________。

②写出氧化铁与C反应的化学方程式_______________________；将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F，F的KSP2.810。现将该沉淀放入0.1molL1的CaC12溶液中，其Ksp_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为____________。

放电19.（13分）某蓄电池反应为NiO2Fe2H2OFeOH2NiOH2。 充电9（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_______（填下列字母），放电时生成

FeOH2的质量18g，则外电路中转移的电子数是_________。

A.NiO2

B.Fe

C.FeOH2

D.NiOH2

（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的________极（填“正”或“负”）相连。 （3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）__________________________________。

（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的_______极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中cFe2、cZn会逐渐增

2大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

则加入H2O2的目的是_________________________________________________，乙同学

7

认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点_______（填“正确”或“不正确”），理由是________________________________________。

20.（14分）易溶于水的三草酸合铁（III）酸钾晶体K3FeC2O433H2O可用于摄影和蓝色印刷。以铁屑为原料的制备流程如下：

请回答下列问题：

（1）铁屑中常含硫元素，加稀硫酸时会产生有毒的H2S气体，可用氢氧化钠溶液吸收，下列吸收装置正确的是______。

（2）制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是________________。若要从溶液中得到绿矾FeSO47H2O，必须进行的实验操作是__________（按顺序填写）。 a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧 e.干燥 （3）该晶体盐在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。 ①分解得到的气体产物用如下装置进行实验

装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的为__________。结束实验时先熄灭酒精 再通入N2至常温，其目的为______________。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则气体产物是__________。

②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含

8

铁样品。现设计下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定。

你认为以上方案中_______无法确定样品的组成，理由是____________________________ ______________________________。

9

2013—2014学年度第一学期期末 高三化学 自主练习参考答案

1～16小题为选择题，每小题3分, 共48分。每小题只有一个选项符合题意。

1．C 2．A 3．C 4．D 5．B 6．B 7．A 8．C 9．C 10．D 11．B 12．D 13．D 14．D 15．A 16．C 17．（12分）

Ⅰ. 6c－6b－2a （2 分）

－

Ⅱ. D（1分） O2＋4H+＋4e=2H2O（ 2分）

Ⅲ.（1）2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6kJ・mol-1（2分）

（2）① C （1分） ②t2~t3 （1分） 升高温度（1分） ③

(mol・L-1)-2（2分）

18．（13分）

（1）① 3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分）

－＋－

② c(H+)> c( SO24) > c(NH4) >c(OH) （2分） ③ ＜（1分） 3（2分） （2）①第2周期ⅣA族（1分）

高温

② Fe2O3+3CO====2 Fe +3CO2 （2分） 不变（1分）

2.8×10-8 mol·L-1（2分）

19．（13分）

（1）C（1分） 0.4NA 或2.408×1023（2分） （2）负（1分）

（3）Al＝Al3++3e-（2分） Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑（2分） （4）正（1分） ①Fe3+ （1 分）

②将Fe2+氧化为Fe3+ （1 分）

不正确（1 分）因同时会使Cu2+生成沉淀而除去（1 分）

20.（14分）

（1）A（1分）

2＋

（2）防止Fe的水解（2分） bcae（2分）

（3）①排出装置中的空气， 防止干扰实验结果（2分）

防止液体回流（或倒吸）（2分） CO2、CO（2分） ②丙方案(1分)

使用盐酸溶解样品，氯离子也可被酸性MnO4-氧化（2分）

10