《实用无机物热力学数据手册》使用说明

《实用无机物热力学数据手册》

使用说明

方程段(下一个) 节 1

1 关于化学反应吸热（或放热）量的计算

1.1 计算公式

根据《手册》P.21式（70）：

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GGGHTGH298ｎHTG-H298ｎHTG-H298 ｉｉｉｉ生成物反物(1.1)

式中：

GHT——应理解为实际状态（101.325kPa，T K）下的定压化学反应热QP,T 。在反

应前后温度T相同时，（因压力均为101.325kPa）故也可理解为定压化学反应热效应。

化学反应热效应与反应热的区别仅仅在于：热效应是状态量（反应前后的温度、压力必须相同），而反应热是过程量（反应前后的温度、压力不一定相同）。

GH298——为热化学标准状态（101.325kPa，298K）下，生成物与反应物的标准生G成焓H298之差。按下式计算：

GGGH298ｎH298ｎH298ｉｉｉｉ生成物反物

(1.2)

ｎHｉGTG-H298ｉ生成物——化学反应的每个生成物，从反应温度T K降温到298K的

焓变（放热量）之和。

ｎHｉGTG-H298ｉ反物——化学反应的每个反应物，从298K升温到反应温度T K的

焓变（吸热量）之和。

ｎHｉG298ｉ生成物——化学反应的每个生成物，从反应温度T K降温到298K的焓变

（放热量）之和。

ｎHｉG298ｉ反物——化学反应的每个反应物，从298K升温到反应温度T K的焓变

（吸热量）之和。

HGTG-H298——单个生成物从反应温度T K降温到298K的焓变，或单个反应物从

ｉ298K升温到反应温度T K的焓变。

ｎｉ——单个生成物（或单个反应物）的化学计量系数，即：化学反应方程式中，

该物质的分子式前面的系数（也就是参与反应的该物质的摩尔数）。

1.2 吸热反应或放热反应的判定

根据式(1.1)：当HTG0时，表示系统能量增加，为吸热反应；当HTG0时，表示系统能量减少，为放热反应。

1.3 对计算公式的分析

GG对于式(1.1)：反应热HTG主要体现在H298之中，即H298为主要部分；而

ｎHｉGTGGGGH-H298ｎH-H相当于是对进行温度修正，为次要部分。ｉ298298ｉ生成物ｉT反物 2

GG也就是说，影响HTG的计算结果的主要是H298，因此在缺乏资料时，一般可用HTGH298近似计算，即根据式(1.2)有：

GGGGHTH298ｎH298ｎH298ｉｉｉｉ生成物反物

(1.3)

2 2 总热量的计算

2.1 反应前反应物的升温吸热量

化合物的标准生成焓是指单质在热化学标准状态（101.325kPa，298K）下反应生成该化合物的热效应（焓变），但绝大多数化学反应在该状态下是不能发生的。

假如某化学反应在压力101.325kPa、温度T K时才能发生，则反应前反应物从298K升温到反应温度ＴK，所吸收的热量为：

ｎHｉGTG-H298ｉ反物

(2.1)

2.2 反应物升温并发生化学反应的总吸热量

根据式(1.1)和(2.1)得：

GGGGH298HTGｎHTG-H298ｎHTG-H298ｎHTG-H298ｉ反物ｉｉｉｉ反物ｉ生成物GｎHTG-H298ｉ反物ｉGGH298ｎHTG-H298ｉ生成物ｉ (2.2)

3 3 燃料燃烧热值

燃料热值：1mol燃料完全燃烧时热效应的相反值（负的热效应）称为燃料的发热值或热值。

标准热值：在热化学标准状态下的标准定压热效应的相反值称为标准热值。标准热值按上述(1.2)计算，即：

GGGH298ｎH298ｎH298ｉｉｉｉ生成物反物

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