1. （2018年全国卷III）化学与生活密切相关。下列说法错误的是 （）
A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
【解析】A •泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化 碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电 能力，可能导致触电或电器短路，
A错误。B •疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗
B正确。
使用水性漆可以减少有
对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存， C.油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆； 机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，
水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，
C正确。D •电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒
比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法 为：牺牲阳极的阴极保护法，
D正确。【答案】A
2. （2018年全国卷III）下列叙述正确的是（） A. 24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为 2 : 1 D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
【解析】A • 1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是 以24g镁含有的质子数为12mol , 27g铝含有的质子的物质的量为
1mol，所
13mol，选项A错误。B・设氧气和臭氧的质量都是
x
Xg ,则氧气（02）的物质的量为 一mol,臭氧（°3）的物质的量为
X
mol,所以两者含有的氧原子分别为
X X
一怎=—mol
8个电子，所以同等质量的氧
x
和
X
X3=…mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有
B正确。
C.重水为
，其中含有1个中子，含有8个中子,
气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项
48
16
10mol中子。水为
，其中1.没有中子，；：含有8个中子,
所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有 所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol
中子。两者的中子数之比为 10:8=5:4，选项C错误。D •乙烷（C2H6）
分子中有6个C-H键和1个C-C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C — H键和1个C= C, 所以1mol乙烯有6mol共价键，选项 D错误。【答案】B
3. （2018年全国卷III）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
（）
1. （2018年全国卷III）化学与生活密切相关。下列说法错误的是 （）
D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
【解析】A •苯乙烯中有苯环，液溴和铁粉作用下，溴取代苯环上的氢原子，所以选项 A正确。B .苯乙烯中有碳碳双
键可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项 B正确。C.苯乙烯与HCI应该发生加成反
应，得到的是氯代苯乙烷，选项
C错误。
D •乙苯乙烯中有碳碳双键，可以通过加聚反应得到聚苯乙烯，选项 D正确。【答案】C
4. （2018年全国卷III）下列实验操作不当的是 （）
A. 用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B. 用标准HCI溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+
D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
【解折】分析：本题考查的罡化学实验的基本操作，要仔细读题，理解实验基本操作内容。
详解：儿锌粒与加入的硫酸铜濬液发生置换反应，墨换岀单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项
入口礼
C.用铂
用盐酸滴定碳酸氮钠滚潘，滴誉冬点肘，碳酸氮钠应该宪全反应转化为氨化钠、水和二氧化」此时濬潘
应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸儿应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项衣错误。
丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有
Na +，选项C正确。
D •蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项 D
正确。【答案】B
5. （2018年全国卷III） 一种可充电锂-空气电池如图所示。 当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2-x （ x=0 或1 ）。
下列说法正确的是
（） A. 放电时，多孔碳材料电极为负极
B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C. 充电时，电解质溶液中 Li+向多孔碳材料区迁移 D. 充电时，电池总反应为 Li2O2-x=2Li+ （1 ―） 02
【解析】A •题目叙述为：放电时， 。2与Li+在多孔碳电极处反应，说明电池内， Li+向多孔碳电极移动，因为阳离子移
向正极，所以多孔碳电极为正极，选项
A错误。B •因为多孔碳电极为正极，外电路电子应该由锂电极流向多孔碳电
极（由负极流向正极），选项B错误。C充电和放电时电池中离子的移动方向应该相反，放电时，
Li+向多孔碳电极移
动，充电时向锂电极移动，选项C错误。D.根据图示和上述分析，电池的正极反应应该是 O2与Li+得电子转化为Li2O2-X,
电池的负极反应应该是单质
Li失电子转化为Li +，所以总反应为：2Li + (1 — )O2 = Li2O2-X，充电的反应与放电的反
2
应相反，所以为Li2O2-X = 2Li + (1 —一)。2，选项D正确。【答案】D
2
6. (2018年全国卷III)用0.100 mol L-1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错
误的是()
9
A. 根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B.
C. 相同实验条件下，若改为 D. 相同实验条件下，若改为
□(P0I 7
0.0400 mol『C「，反应终点c移到a
6
0.0500 mol L-1
50mL的点，此时向50mL 0.05mol/L【解析】A •选取横坐标为 的Cl-溶液中，加入了
50mL 0.1mol/L 的 AgNO 3溶液, 同时不要忘记溶液体积变为原来 杓8=2.5 M0-10,所以其数量级为
-
1
2 Ag+浓度为0.025mol/L (按照银离子和氯离子 1:1沉淀, 所以计
算出此曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag +) c(Cl-)=Ksp(AgCl)
8
2倍)，由图示得到此时 CI-约为1X10- mol/L (实际稍小)，所以KsP(AgCI)约为0.025
35
45 50
10-10,选项A正确。B.由于Ksp(AgCI)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液, 所以c(Ag+) c(Cl-)= KSP(AgCl)，选项B正确。C .滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中 氯离子的物质的量决定，将
50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL 0.04mol/L的Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的
0.8倍，因此应该由c点的25mL变为25X0.8=20mL ,
KsP(AgCI)应该大于
量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的
而a点对应的是15mL,选项C错误。D .卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以
KSP(AgBr),将50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL 0.05mol/L的Br-溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴 离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是
1:1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点
a点变为b点。选项D正确。【答案】C
X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,
时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由
7. (2018年全国卷III)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 A. 原子半径大小为 W v X v Y v Z B. X的氢化物水溶液酸性强于
Z的
YZW的溶液。下列说法正确的是
()
C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D.
标准状况下 W的单质状态与 X的相同
【解析】分析：本题明显是要从黄绿色气体入手，根据其与碱滚港的反应，判断出丁ZW是件么物质，燃后 代入即可。
详解：黄绿色气体为氯气，通入烧碱濬液，应该得到氟化钠和次氯釀钠，所^YZft^NaClO,再根据X
B . HCI 和
Z同族』得到X、逹、Z分别为0、F、N茄C1。
A.同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次増大，所以短周期中Ma(Y)的原子 半径最大，选项A错误4
是强酸，HF是弱酸，所以X ( F)的氢化物水溶液的酸性弱于 分子中只存在CI和0之间的极性共价键，选项 C错误。
D .标准状况下， W的单质02或。3均为气态，X的单质F2也是气态。选项 D正确。 【答案】D
1 -
Z ( CI)的。选项B错误。C. CIO2的中心原子是 CI,
8. (2018年全国卷III)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3 5H2O, M=248 g moI )可用作定影剂、还原剂。回答下列问题： (1) 已知：Ksp(BaSO4)=1.1 W-10 , Ksp(BaS2O3)=4.1 W-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计 实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、出。2溶液 实验步骤 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ③ ⑤静置， 现象 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ④ ，有刺激性气体产生 ⑥ (2) 利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
① 溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 _______________ 中溶解，完全溶解后，全 部转移至100 mL的 __________ 中，加蒸馏水至 _____________ 。
② 滴定：取0.00950 mol『的K262O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应： Cr2O7-+6「+14H ^3b+2Cr +7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：
l2+2S2O32-^=S4O62-+2「。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 _________________ ，即为终点。平行滴定 3次，样 品溶液的平均用量为 24.80 mL ,则样品纯度为 ___________ % (保留1位小数)。
【解析】(1)检验样品中的硫酸根离子，应该先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。但是本题中，硫代硫酸根离子和氢 离子以及钡离子都反应，所以应该排除其干扰，具体过程应该为先将样品溶解，加入稀盐酸酸化(反应为
=SO2T +SJ +O),静置，取上层清液中滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明存在硫酸根离子。所以答案为：③加 入过量稀盐酸；④有乳黄色沉淀；⑤取上层清液，滴加氯化钡溶液；⑥有白色沉淀产生。学
#
S2O32- + 2H+
① 配制一定物质的量浓度的溶液，应该先称量质量，在烧杯中溶解，在转移至容量瓶，最后定容即可。所以过程为：
100mL容量瓶，加蒸馏水至刻度线。
将固体再烧杯中加入溶解，全部转移至
溶液的蓝色应② 淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时
C「2O72-〜312〜6S2O32-，则配制的100mL样品溶液中硫
代硫酸钠的浓度c= m = 一 ： - ■ ■:丄，含有的硫代硫酸钠为 0.004597mol，所以样品纯度为
248
(2).④出现乳黄色浑浊 (3).⑤(吸【答案】)取上层清液，滴入(1).③加入过量稀盐酸 Bad ?溶液
(4).⑥产
0.004597x248 xlOQ% = 9Wo
生白色沉淀 (5).烧杯 (6).容量瓶 (7).刻度 (8).蓝色褪去 (9). 95.0
9. (2018年全国卷III)KIO 3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题: (1) KIO3的化学名称是
(2) 利用“KCIQ氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:
。滤液”中的溶质主要是
酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、CI2和KCI。逐CI2”采用的方法是
h
KClOi pH”中发生反应的化学方程式为 ___________ 。 lh<>
(3) KIO3也可采用 电解法”制备，装置如图所示。
① _______________________________ 写出电解时阴极的电极反应式 。
② 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ___________ ，其迁移方向是 _______________
③_______________ (写出一点)。 与 电解法”相比，“KCIQ氧化法”的主要不足之处有 【解析】(1)根据氯酸钾(KCIO 3)可以推测KIO3为碘酸钾。
(2) 将溶解在溶液中的气体排出的一般方法是将溶液加热，原因是气体的溶解度是随温度上升而下减小。第一步反应 得到的产品中氯气在 逐Cl?”时除去，根据图示，碘酸钾在最后得到，所以过滤时
KH(IO 3)2应该在滤渣中，所以滤液中
主要为KCI。调pH'的主要目的是将 KH(IO 3)2转化为KIO3,所以方程式为：KH(IO 3)2+KOH=2KIO 3+H2O。 (3)
以反应为水电离的氢离子得电子，反应为
KOH
①由图示，阴极为氢氧化钾溶液，所2出0 + 2e- = 2OH- + H2K
a到b。
② 电解时，溶液中的阳离子应该向阴极迁移，明显是溶液中大量存在的钾离子迁移，方向为由左向右，即由
③ KCIO 3氧化法的最大不足之处在于，生产中会产生污染环境的氯气。 【答案】(1).碘酸钾
(2).加热
(3). KCI
(4). KH(IO 3)2+KOH
2KIO3+H2O 或
（HI0 3+K0H ------- KIO3+H2O）
（5）. 2H 2O+2e
20H 一+H2T
（6）. K
+
（7）. a到b （8）.产生CI2易污染环
境等
10. （2018年全国卷 山）三氯氢硅（SiHCI 3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题： （1）SiHCI 3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成
（HSiO）2O等，写出该反应的化学方程式
（2） SiHCl 3在催化剂作用下发生反应：
-1
2SiHCl 3（g）^=SiH2Cl2（g）+ SiCl 4（g） AH1=48 kJ mol 3SiH2Cl2（g）^=SiH4（g）+2SiHCI 3 （g） AH2=-30 kJ • mol
-1
1 则反应 4SiHCI 3
___________________________________________________ kJ mol。
-
（g）^=SiH4（g）+ 3SiCl 4（g）的 A H
（3） 对于反应2SiHCl3（g）^SiH2Cl2（g）+SiCI 4（g）,采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂， 在323 K和343 K时SiHCl 3
的转化率随时间变化的结果如图所示。
誉琳羊25
20 15
0
]00
200 300
tftmn
400
① 343 K时反应的平衡转化率 a _____________ %。平衡常数K343 K= ____________ （保留2位小数）。
② 在343 K下：要提高SiHCl 3转化率，可采取的措施是 ______________ ;要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有
③
比较a、b处反应速率大小： u u （填 大于”小于”或 等于”）。反应速率u =u- u逆
/正心曲口丁逆％兀6%°1，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，X为物质的量分数，计算a处一=
保
（
留1位小数）。
【解析】分析：本题考查的是化学反应原理的综合应用，主要包括反应与能量以及化学反应速率、平衡的 相关内容。只需要根据题目墓求，刑用平衡速率的方法进行计算艮阿。
• ：「书血工一「丄、_ 討口.匚「一’
I： '
'
.
■-
（ 3）①
〈2）将第一个方程式扩大3倍』再与第二个方程式相加就可以得到第三个反应瞬变，所以恰变为 48x3+（-30）=114kJ mol1-
由图示，温度越高反应越快，达到平衡用得时间就越少，所以曲线 化率为22%。设初始加入的三氯氢硅的浓度为
2SiHCl3 *一 SiH2Cl2 + SiCl4
起始： 1 反应:
0.22
0 0.11
0
0.11 （转化率为22%）
1mol/L，得到：
a代表343K的反应。从图中读出，平衡以后反应转
平衡： 0.78
0.11 0.11
（两边物质的量相等，压强不影响平
②温度不变，提高三氯氢硅转化率的方法可以是将产物从体系分离
衡） 平衡的时间，就是加快反应速率，所以可以采取的措施是增大压强 （增大反应物浓
度） 所以平衡常数 K=0.112弋.782=0.02。
。缩短达到
、加入更高效的催化剂（改进催
③a、b两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而 化剂）。
a点的温度更高，所以速率更快，即 Va> Vb。根据题
目表述得到..-1： ，当反应达平衡时
，所以=二 ' ； %
藍怪赵
' :，实际就是平衡常数 K值，所
起
始反: 应: 平衡:
1 0.2 0.8
0 0.1 0.1
为
0
0.1 （转化率0.1
所X-^ = 0= 002=.8 ；
1.3
以
八
:心=0.1 ；所以亠 (HSiO)
O+6HCI
(2). 114
(3).① 22
(4). 0.02
（5）.②及时移去产物
【答案】(1). 2SiHCI 3+3H2O
二
(8).③大于 (9). 1.3
0.02。a点时，转化率为20%，所以计算出:
SiHzCb + SiCl4 2SiHCl3
11. （2018年全国卷 山）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题:
20%)
（1） Zn原子核外电子排布式为
（Cu）（填“大于”或“小 （2）黄铜是人类最早使用的合金之一， 主要由Zn和Cu组成。第一电离能I 1 （Zn） 于”）。原1
因是
— ----- Z.
；ZnF2不溶于有机溶剂而 ZnCl 2、ZnBr?、Zn\"能够溶k蚩 掘总尽園筈蛍偽
于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。（6）.改进催化剂 （7）.提高反应物压强（浓度）
子空间构型为 ,C原子的杂化形式为
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为
NA, Zn的密度为
Zn CO3中，阴离
。六棱柱底边边长为 a cm,高为c
g cm_3 （列出计算式）。
cm,阿伏加德罗常数的值为
到分子一定有两个甲基，另外一个是
CH2,所以三键一定在中间，也不会有甲酸酯的可能，所以分子有 6种:
6x65
cm2,高为c cm ,所以体积为6X二人
可
4
【解析】(1) Zn是第30号元素，所以核外电子排布式为 (2)
Ar]3d104s2。
Zn的第一电离能应该高于 Cu的第一电离能，原因是，Zn的核外电子排布已经
达到了每个能级都是全满的稳定结 构，所以失电子比较困难。同时也可以考虑到 Zn最外层上是一对电子，而 Cu的最外层是一个电子，Zn电离最外层
个电子还要拆开电子对，额外吸收能量。
(3) 根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物，所以一定存在离子键。作为离子化合物，氟化锌在有机溶剂中应该 不溶，而氯化锌、溴化锌和碘化锌都是共价化合物，分子的极性较小，能够溶于乙醇等弱极性有机溶剂。 (4)
的计算公式，
该底面的面积为6X '■
碳酸锌中的阴离子为 CO32-，根据价层电子对互斥理
cm3。所以密度为：
4
cm 。
-3
【答案】(1). Ar]3d 104s2 ZnF2为离子化合物, Zn
Cl、 方最密堆积(A3型)
(2).大
Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子
(6).平面三角形
(4).离子键 (5). (7). sp2
(8).六
于 (3).
ZnB「2、Znl2的化学键以共价键为主、 极性较小
65 X 6
12. (2018年全国卷 山)近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应,
0
合成一种多官能团的
化合物Y，其合成路线如下:
CHjC CH —论，其中心原子
C的价电子对为3+(4 — 3X2+ 2)/2=3对，所以
I o OH
因'
E
空间构型为正三角形，中心
C为sp2杂化。
(5) 由图示，堆积方式为六方最紧密堆积。为了计算的方便，选取该六棱柱结构进行计算。六棱柱顶点的原子是 六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的锌原子为 g。该六棱柱的底面为正六边形，边长为
12X +2X +3=6个，所以该结构的质量为 6X65/NA
6 2
a cm, 底面的面积为6个边长为acm的正三角形面积之和，根据正三角形面积
已知： RCHO-CH^CHO N1OHH：O>RCH=CHCH^H；Q
到分子一定有两个甲基，另外一个是 CH2,所以三键一定在中间，也不会有甲酸酯的可能，所以分子有 6种:
回答下列问题:
(1) A的化学名称是 __________________ 。
(2) _______________________________________________________ B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为 (3) _____________________________________________________ 由A生成B、G生成H的反应类型分别是 (4) D的结构简式为 __________________ 。
(5) ______________________________________ Y中含氧官能团的名称为 。
(6) _______________________________________________________________________ E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为 ________________________________________________________ 。 (7)
谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比
X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。 X的核磁共振氢
。
、 。
为3 : 3 : 2。写出3种符合上述条件的 X的结构简式 ___________________ 。 【解析】分析：根据 A的结构，第一步进行取代得到 应得到F的结构，进而就可以推断出结果。
B，再将B中的Cl取代为CN，水解后酯化得到 D；根据题目反
CH2C=CH
详解：A到B的反应是在光照下的取代，
Cl应该取代饱和碳上的 H，所以B为.
;B与NaCN反应，根据C
CI
的分子式确定
B到C是将Cl取代为CN，所以C为•- CN
' ; C酸性水解应该得到:--?> ： ?:-，与乙醇
酯化得到D,
醛基，在根据 H的结构得到F中有苯环，所以F—定为
I
(1) A的名称为丙炔。
',C为J
所以方程式为「一―
I
打;与CH3CHO发生题目已知反应，得到 G, G
F
I； G与氢气加成得到 H; H与E发生偶联反应得到 Y。
(2) B为：
A CH2C=CH
-—。
F中一定要有
所以D为［T —二T匚工匚-, D与HI加成得到E。根据题目的已知反应，要求
(3) 有上述分析 A生成B的反应是取代反应，G生成H的反应是加成反应。
为 ) (5
Y中含氧官能团为羟基和酯基
。
(6) E和H发生偶联反应可以得到 Y，将 H换为F就是将苯直接与醛基相连，所以将
0
Y中的苯环直接与羟基相连的
(4)
碳连接即可，所以产物为
0H
(7) D 为 CH-CCH2COOCH2CH3 ，所以要求该同分异构体也有碳碳三键和酯基，同时根据峰面积比为
3:3:2，得
到分子一定有两个甲基，另外一个是
CH2,所以三键一定在中间，也不会有甲酸酯的可能，所以分子有 6种:
CH3COOC 三 CCH2CH3 C H3C=ccoocH2CH3
CH3COOCH2C=CCH3 CH3C=CCH2COOCH3 CH3CH2COOC =CCH3 CH3CH2C=CCOOCH3
【答案】(1).丙炔 (2). —
（4）.加成反应 （5）. ——:卞r化
（3）
ZnF2具有较高的熔点（872 C ） *丫痔”
⑶.取代反应
（6）.羟基、酯基 （7）.
on
0
，其化学键类型是
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