2020~2021学年第一学期11月六校联合体调研试题
高三化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ti 48 Cr 52 Ba 137
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项
符合题意。
1．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是( ) A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95% D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( ) A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．次氯酸的电子式
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂 B．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂 C．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂 D．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ．．
2－ A．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO3
c(H+)－－
――――B．―10 −12的溶液中：K+、Na +、CO23、NO3 c(OH –)=1×
C．0.1 mol·L−1 KI 溶液中：Na+、K+、ClO−、OH−
－2－
D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、NH＋4、SO4、HCO3
5．下列说法正确的是( )
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．萃取碘水中的I2，可用乙醇来代替CCl4
－
C．某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO24－或SO23
D．浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸 6．下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是．．( )
A.制取SO2
化性
B. 验证漂白性 C.验证还原性 D. 验证氧
7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．电解MgCl2水溶液：2Cl– + 2H2O ===== 2OH–+ Cl2↑+ H2↑
–B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++ HCO－3+OH==CaCO3↓+H2O
－C．向0.1 mol·L–1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2+ CO2+ 2H2O ==Al(OH)3↓+ HCO3
通电
D．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=====H2S↑+ Fe2+
8．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( ) A．原子半径Y>Z
B．Y与X形成的化合物都只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
→FeCl2(s) A．NaCl(aq)――→Cl2(g)――
△
电解
Fe(s)
△
B．Ca(ClO)2(aq)――――→HClO(aq)――→O2(g) C．Al2O3(s)――――→AlCl3(aq)――→无水AlCl3(s)
―――――→NO(g)―――→HNO3(aq) D．NH3(g)―
催化剂，△
O2(g)
H2O(l)
HCl(aq)
△
CO2(g)光照
10．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：
―――→(m–x)CeO2·――→mCeO2+ xH2+ xCO mCeO2―xCe+xO2，(m–x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2――
900°C太阳能
①②
下列说法不正确的是( ) ．．．A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．右图中ΔH1+ΔH2+ΔH3= 0
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+H2O–2e– =CO2+2H+
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是( )
―――――A．0.1 mol·L–1NH4Cl溶液加水稀释，――c(NH+)的值减小
4
c(NH3·H2O)
B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
C．反应8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)，若ΔH<0，则该反应一定能自发进行 D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
12．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关
汉黄芩素的叙述正确的是( ) A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B．该物质遇 FeCl3溶液显色
C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2 D．1mol该物质与H2发生反应，最多消耗7 mol H2 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 A 实验操作和现象 结论 碳酸的酸性比苯酚的强 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) Fe3+的氧化性比I2的弱 ＋HSO－3结合H的能－力比SO23的强 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 室温下，向NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，出现黄色沉淀 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 L–1Na2SO3溶液的pH约为室温下，用pH试纸测得：0.1mol·10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH约为5 B C D 14．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA–)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2–) B．0.1 mol·L–1NaHCO3溶液与0.1mol·L–1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
－－－
c(Na＋)＞c(CO23)＞c(OH)＞c(HCO3)
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜
c(Na2CO3)
D．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO–) +2c(OH–) = 2c(H+) + c(CH3COOH)
15．A(g)＋xB(g)向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：
＝a kJ·mol‒1
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和下图：
容器 容积 温度/℃ 反应物 起始量 甲 0.5 L T1 1.5 mol A 0.5 mol B 乙 0.5 L T2 1.5 mol A 0.5 mol B 丙 1.0 L T2 6.0 mol A 2.0 mol B 2C(g) ΔH
下列说法正确的是( ) A．T1 C．保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0 mol A、1.0 mol B和2.0 molC，则反应达到新平衡前v(逆)>v(正) D．T2℃，向丙容器的平衡体系中再充入1.5molA、0.5molB，达到新平衡时C的体积分数大于25% 非选择题(共60分) 16．(11分)工业上以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。 (1)“酸浸”时，发生反应的离子方程式是__________________________________，“酸浸”时控制温度不宜过高的原因是_____________________________。 (2)配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4固体溶于浓盐酸，再加水稀释，其目的是______________________。 (3)写出加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式。 (4)测定钛酸钡粉体中BaTiO3的质量分数。 －2－+2－ 已知：Ba2++CrO24=BaCrO4↓ 2CrO4+2H=Cr2O7+H2O 现取a g煅烧后的BaTiO3粉末，酸溶得到100.0 mL含Ba2+的溶液，取25.00 mL于锥 L–1的Na2CrO4溶液(Na2CrO4过量)，充分反应后，用浓形瓶，加入x mL 浓度为c1 mol· － L–1标准盐酸滴定至CrO2BaTiO3度为c2 mol·消耗盐酸体积为y mL。已知：4被完全反应， mol–1，试求算粉体中BaTiO3质量分数。(钛元素不干扰测定过程，写的摩尔质量为Mg·出计算过程) 17．(14分)天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。 (1)C中的含氧官能团名称为和。 (2)B分子中碳原子的杂化轨道类型是、。 (3)C→D的反应类型为。 (4)F→G的反应中有副产物X(分子式为C14H14O3)生成，写出X的结构简式：。 (5)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中含有2种不同化学环境的氢。 (6)写出以 和 为原料，合成 的合成路线流程图(无机 试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18．(14分)实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如下： － 已知：K2MnO4水溶液呈墨绿色，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO24会发生自身氧化 还原(歧化)反应，生成MnO－4和MnO2；部分试剂熔点、分解温度见下表。 物质 C 熔点/°C 分解温度/°KOH 406 1323 KClO3 368 >400 MnO2 — 530 K2MnO4 — 190 KMnO4 — 240 (1)在强碱性条件下，MnO2与KClO3共熔可制得K2MnO4，其化学方程式为________________________。投料的顺序为先加入混合均匀的KOH和KClO3，待小火完全熔融，再加入MnO2，迅速搅拌。不能先将KClO3与MnO2混合的原因是____________________________________(用化学方程式解释说明)。 (2)“溶解”后，将所得溶液转入三颈烧瓶中，趁热滴入6 mol·L–1的乙酸，调节pH≈10，在如下图所示的装置中进行歧化。 ①“歧化”步骤所得的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。 ②该步骤pH值不宜过高的原因可能是。 (3)“过滤”时需要趁热过滤，目的是。 (4)设计以滤液为原料，制取KMnO4晶体的实验方案： C以上开始分解。实验中必须使用的设备：蒸发皿、恒。(已知：KMnO4在水溶液中，90°温水浴槽、恒温干燥箱) 19．(11分)CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品 是目前的研究方向。 (1)已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝akJ·mol－1 CO(g) + H2O (g)＝CO2(g) + H2 (g) ΔH2＝bkJ·mol－1 2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH3＝ckJ·mol－1 mol－1。 反应CO2(g) + CH4(g)＝2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH＝ kJ· (2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。 40 催化剂的20 催化效率 0 100 200 乙酸100 的 生成速率0 400 200 300 反应温度/℃ ①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是 。 ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。 (3)以CO2为原料可以合成多种物质。 ①利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6FeO + CO2＝2Fe3O4 + C，则反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为mol。 ②以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图所示，b是电源的________(填“正极”或“负极”)，写出生成丙烯的电极反应式。 20．(10分)东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名 中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： (1)镍元素基态原子的价电子排布式为_______________。 (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____________。 ②1mol [Ni(NH3)6]2+含有σ键的数目为mol。 ③氨的沸点高于膦(PH3)，原因是________________________________________。 (3)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，该合金的化学式为__________。 高三化学参考答案 选择题(1~10题每题2分，11~15题全选对得4分，漏选得2分，错选得0分) 题号 1 2 C 3 C 4 B 5 D 6 B 7 C 8 A 9 B 10 D 11 CD 12 B 13 A 14 15 答案 D BD AC 非选择题(共60分) 16．(共11分) (1)BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O(2分) 温度过高，HCl挥发速率加快(1分) (2)抑制TiCl4水解(2分) (3)BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+ 5H2O= BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+6HCl (2分) －(4)过量的n(CrO210–3mol (1分) 4)=n(HCl)=yc2× n(Ba2+)=xc1×10–3–yc2×10–3mol (1分) BaTiO3质量分数为4M(xc117．(共14分) (1)羰基(酮基)(1分)羟基(1分) (2)sp3(1分) sp(1分) (3)取代反应(酯化反应)(2分) −yc2)×100% 1000a (2分) (4)(2分) (5)(2分) (6) (4分) (第1步中CCl4不作要求，第4步“催化剂”写成Ni也正确) 18．(共14分) (1)3MnO2 + 6KOH + KClO3=====3K2MnO4 + KCl + 3H2O(2分) △ ====2KCl+3O2↑(2分)(漏写MnO2不得分) 2KClO3==△ MnO2 ①2:1(2分) ②如果pH控制过高，可能会导致K2MnO4歧化反应不完全，使得KMnO4中含有较多的K2MnO4(2分) (若未提到pH过高对K2MnO4歧化的影响，只提到对KMnO4纯度的影响，不得分) (3)避免KMnO4因结晶而造成损失(2分) (4)将滤液转移到蒸发皿中(1分)；放恒温水浴槽水浴加热，调节温度80°C左右浓缩(1分)；C的恒温干燥箱至溶液表面有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤(1分)；将晶体低于240°干燥(1分)。 19．(共11分) (1)a+2b–2c (2分) (2)①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低(2分) ②增大压强或增大CO2的浓度或及时将乙酸分离(2分) (3)①2(2分) ②正极(1分) 3CO2+ 18e– + 18H+= C3H6+ 6H2O(2分) 20．(共10分) (1)3d84s2 (2分) (2)①正四面体(2分) ②24(2分) ③NH3分子间可形成氢键，而PH3分子间不能形成氢键(2分) (3)NiCu3或Cu3Ni(2分) 注：所有方程式未配平、漏写气体符号、沉淀符号扣1分。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容