学习要求：
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1、掌握sp杂化的特点，形成π键的条件以及π键的特性。 2、握烯烃的命名方法，了解次序规则的要点及Z / E命名法。 3、掌握烯烃的重要反应（加成反应、氧化反应、α-H的反应）。 4、掌握烯烃的亲电加成反应历程，马氏规则和过氧化物效应。
单烯烃定义：分子中含有一个碳碳双键（ >C=C< ）的不饱和开链烃。 习惯上简称烯烃{烯（音 xi）表示分子中含氢较少的意思}。 官能团：>C=C<
单烯烃的通式：CnH2n (n ≥2的自然数)
§ 3—1 烯烃的结构
最简单的烯烃是乙烯，我们以乙烯为例来讨论烯烃双键的结构。 一、 双键的结构
C=C 键能 610KJ / mol
C—C 346KJ / mol
由键能看出碳碳双键的键能不是碳碳单键的两倍，说明碳碳双键不是由两个碳碳单键构成的。事实说明碳碳双键是由一个键和一个键构成的。
双键( C=C) = σ键 + π键
现代物理方法证明：乙烯分之的所有原子在同一平面上，其结构如下：
121.7°H117°HC CH0.133nm0.108nmH二、 sp2杂化
为什么双键碳相连的原子都在同一平面？双键又是怎样形成的呢？杂化轨道理论认为，碳原子在形成双键时是以另外一种轨道杂化方式进行的，这种杂化称为sp2杂化。
22 2p轨道的关系sp轨道与 三个sp 的关系一个spSP2杂化的特点：
⑴ SP2杂化轨道的组成： 每个SP2杂化轨道由1/3 S 轨道和2/3 P 轨道组成；
⑵ SP2杂化轨道的方向：三个 SP2杂化轨道的对称轴分布在同一平面上，并以碳原子为
sp杂化2p222pspsp2sp22s激发态杂化态• • 20
中心，分别指向三角形的三个顶点，对称轴间的夹角约为120。，每个碳原子余下一个未参加杂化的2P轨道，其方向垂直于三角形平面。
⑶ SP2杂化轨道的形态：与 SP3杂化轨道的形态相似，一头大一头小的葫芦形。 三、 乙烯分子的形成
HHHHHHHHHH电子云形状CHCH
π乙烯中的 σ键π键的形成
其它烯烃的双键，也都是由一个σ键和一个π键组成的。 π键键能 = 双键键能 — 碳碳单键键能
= 610KJ / mol – 346 = 264.4KJ / mol π键的特点：
①π键由两个P轨道侧面相互重叠形成，重叠程度比σ键小，稳定性较少，易起化学反应。 ②π键不能自由旋转。
③π键的电子云分布在分子平面的上下，垂直于由σ键所形成的平面。 ④π电子云具有较大的流动性，易受处界影响而发生极化。 书写π键的方法：双键一般用两条短线来表示。
§ 3—2 烯烃的异构和命名
一、 烯烃的同分异构
烯烃的同分异构现象比烷烃的要复杂，除碳干异构外，还有由于双键的位置不同引起的位置异构和双键两侧的基团在空间的位置不同引起的顺反异构。 1、 构造异构 （以四个碳的烯烃为例）
CH3-CH2-CH=CH2 1-丁烯 位置异构 CH3-CH=CH-CH3 2-丁烯 构造异构 CH3-C=CH2 2-甲基丙烯 碳干异构 CH3
2、 顺反异构
由于双键不能自由旋转，而双键碳上所连接的四个原子或原子团是处在同一平面的，当双键的两个碳原子各连接两个不同的原子或原子团时，就能产生顺反异构体。 例如：
HHC = C顺丁烯bp 3.7℃H3CHC = CCH3CH3H顺反异构体构型异构（立体异构体）反丁烯bp0.88℃H3C 这种由于组成双键的两个碳原子上连接的基团在空间的位置不同而形成的构型不同的现象称为顺反异构相现象。以上都是构造异构体，从结构上看还存在顺反异构体，它属于立体异构中一种(分子中各原子在空间的排列方式不同的，叫立体异构)。 产生顺反异构体的必要条件：
⑴分子中有限制两个碳原子不能相对自由旋转，如双键； ⑵双键所连接的碳原子各连接不同的原子或基团；
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• •
CCCCCCCdbbbbab
有顺反异构的类型无顺反异构的类型
顺反异构体的物理性质不同，因而分离它们并不很难。 二、 烯烃的命名
1、烯烃系统命名法
烯烃系统命名法，基本和烷烃的相似。其要点是： 1） 选择含碳碳双键的最长碳链为主链，称为某烯。 2） 从最靠近双键的一端开始，将主链谈原子依次编号。
CH2=C-CH2-CH3aaaaaaadCd主链选择(1)X162344356编号正确编号错误CH3-C=CH-CH(2)32-CH-CH321CH2-CH2-CHXCH3CH3(3)3） 将双键的位置标明在烯烃名称的前面（只写出双键碳原子中位次较小的一个）。 4） 其它同烷烃的命名。原则
例如：上两个化合物的命名为 2-乙基-1-戊烯
2，5-二甲基-2-己烯 2、几个重要的烯基
烯基 烯烃从形式上去掉一个氢原子后剩下的一价基团。
CH2=CH- 乙烯基
CH3CH=CH- 丙烯基（1-丙烯基）
CH2=CH-CH2- 烯丙基（2-丙烯基） IUPAC允许沿用的俗名 CH2= C– 异丙烯基
CH3
3、 顺反异构体的命名
1） 顺反命名法： 既在系统名称前加一“顺”或“反”字。 例如：
CH3HCCCH2CH3HCH3CH2HCCHCH2CH3-2-戊烯顺 -3-甲基-3-反 己烯顺反命名法有局限性，即在两个双键碳上所连接的两个基团彼此应有一个是相同的，
彼此无相同基团时，则无法命名其顺反。
例如：
BrCCClHHCH3CCCH2CH3CH2CH2CH3CH3CH3CH2CCCH2CH2CH3CHCH3CH3
为解决上述构型难以用顺反将其命名的难题，IUPAC规定，用Z、E命名法来标记顺反异构体的构型。
CH32）Z、E命名法（顺序规则法）
一个化合物的构型是Z型还是E型，要由“顺序规则”来决定 。
Z、E命名法的具体内容是：
分别比较两个双键碳原子上的取代基团按“顺序规则”排出的先后顺序，如果两个双键碳上排列顺序在前的基团位于双键的同侧，则为Z构型，反之为E构型。
• •
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Z是德文 Zusammen 的字头，是同一侧的意思。
E是德文 Entgegen 的字头，是相反的意思。 顺序规则的要点：
① 比较与双键碳原子直接连接的原子的原子序数，按大的在前、小的在后排列。 例如： I > Br > Cl > S > P > F > O > N > C > D > H
-Br > -OH > -NH2 > -CH3 > H
② 如果与双键碳原子直接连接的基团的第一个原子相同时，则要依次比较第二、第三顺序原子的原子序数，来决定基团的大小顺序。
例如： CH3CH2- > CH3- (因第一顺序原子均为C，故必须比较与碳相连基团的大小)
CH3- 中与碳相连的是 C(H、H、H)
CH3CH2- 中与碳相连的是 C(C、H、H) 所以CH3CH2-大。
同理：(CH3)3C- > CH3CH(CH3)CH- > (CH3)2CHCH2- > CH3CH2CH2CH2-
③ 当取代基为不饱和基团时，则把双键、三键原子看成是它与多个某原子相连。 例如： OCH2=CHC=O相当于 CH 2-CH 相当于 C O
常见基团的顺序排列见第六章p135 。 Z、E命名法举例如下： 1° 2°
BrHC=CClBr >CH3-Cl > HCH2CH2CH3-2-溴丙烯(E)-1-氯 CCCH3CH3C=CCH3CH2- > CH(CH)CH- > CH3- CH 3 CH 2 CHCH 3 3 2 3 2 2
CH 3 (Z)-3-甲基-4-异丙基庚烷
3°
BrC=CClHClBr > ClCHCH-Cl > H(Z)-1,2-二氯-1-溴乙烯从例3°可以说明，顺反命名和命名Z、E是不能一一对应的。应引起注意。
§ 3—3 烯烃的物理性质 （略）
§ 3—4 烯烃的化学性质
烯烃的化学性质很活泼，可以和很多试剂作用，主要发生在碳碳双键上，能起加成、氧化聚合等反应。此外，由于双键的影响，与双键直接相连的碳原子（α-碳原子）上的氢（α-H）也可发生一些反应。
一、 加成反应
在反应中π键断开，双键上两个碳原子和其它原子团结合，形成两个σ-键的反应称为加成反应。
1、 催化加氢
烯烃在催化剂作用下，低温低压既与氢加成生成烷烃。
Pd, PtRCH=CHR + H2or NiRCH2CH2R23 • •
烯烃的加氢反应无论是在工业上，还是在研究上都有重要的意义。见p56~57
2、亲电加成
在烯烃分子中，由于π电子具流动性，易被极化，因而烯烃具有供电子性能，易受到缺电子试剂（亲电试剂）的进攻而发生反应，这种由亲电试剂的作用而引起的加成反应称为亲电加成反应。
1） 酸的加成
酸中的H+ 是最简单的亲电试剂，能与烯烃起加成反应。其反应通式如下：
C=CH-NuC CHNu3 Nu = -X-OSO3H-OCOCH-OH
（1) 与HX的加成
CH2=CH2 + HX CH3CH2-X 1° HX的反应活性
HI > HBr > HCl > (HF的加成无实用价值。见p59
等2°不对称烯烃的加成产物遵守马氏规则（有一定的取向，即区位选择性）。例如：
CH3CH=CH2 + HBrCH3-CH-CHBr3 + CH3-CH2-CH2Br20%80%（主）
CH3-C=CH2 + HClCH3-C-CH3
Cl
100%
上述两例说明不对称烯烃加HX时有一定的取向，马尔可夫尼可夫总结了这个规律，我们把它称为马尔可夫尼可夫规则，简称马氏规则。
马氏规则 不对称烯烃与卤化氢等极性试剂进行加成时，试剂中带正电荷的部分E+
总是加到含氢较多的双键碳原子上，试剂中带负电荷的部分（Nu双键碳原子上。
3° 过氧化物效应
当有过氧化物（如 H2O2, R-O-O-R等）存在时，不对称烯烃与HBr的加成产物不符合马氏规则（反马氏取向）的现象称为过氧化物效应。
例如：
CH3-CH=CH2 + HBrCH3）总是加到含氢较少的
过氧化物CH3-CH2-CH2-Br反马氏产物
（2）与H2SO4的加成
22332
硫酸氢乙酯水解生成乙醇，加热则分解成乙烯。 硫酸氢乙酯CH=CH + H-O-SOHO-15℃CH-CH-OSO3H
• •
98%H2SO4H2OCH2=CH2CH3-CH2-OSO3H硫酸氢乙酯90℃CH3CH2OH24
不对称烯烃与硫酸（H2SO4）加成的反应取向符合马氏规则。例如：
CH3CH=CH2 + H2SO4 约1MPa
2） 卤素
烯烃能与卤素起加成反应，生成邻二卤代物。
CH2=CH2 + Br2 / CCl4CH3-CH-CH3OSO2OH硫酸氢异丙酯CH2-CHBrBrBr2 溴褪色（黄 无）实验室里，常用此 反应来检验烯烃+ Br2 / CCl4Br
卤素的反应活性次序： F2 > Cl2 > Br2 > I2 。
氟与烯烃的反应太剧烈，往往使碳链断裂；碘与烯烃难于起反应。故烯烃的加卤素实际上是指加氯或加溴。
烯烃也能与卤水等（混合物）起加成反应，有的在有机合成上很有用。
CH2=CH2 + HOCl(Cl2+H2O)CH2 CHOHCl2是制取重要有机合成原料环氧乙烷（ O）的中间体2氯乙醇CH3CH=CH2 + HOClCH3-CH-CHOHCl
反应遵守马氏规则，因卤素与水作用成次卤酸（H-O-Cl）,在次卤酸分子中氧原子的电
δ δ，氯成为了带正电荷的试剂。 负性较强，使之极化成 HO Cl
3）与乙硼烷的加成（硼氢化反应）
C=C+ 1 / 2 B2H6CCHBH2
乙硼烷是甲硼烷的二聚体，反应时乙硼烷离解成甲硼烷，
B2H6 2BH3 说明几点：
（1）产物为三烷基硼，是分步进行加成而得到的。
1/2B2H6CH3CH=CH2CH3CH2CH2BH2一烷基硼CH3CH=CH2(CH3CH2CH2)2BH二丙基硼CH3CH=CH2
三丙基硼（2）不对称烯烃加硼烷时，硼原子加到含氢较多的碳原子上。
CH3CH=CH2(CH3CH2CH2)3BCH32H BH2CH3CH2CH2BH2CH3-C=CH1%99%
原因： 键中键的极性为 （电负性B2.0; H2.1）
（3) 烷基硼与过氧化氢(H2O2)的氢氧化钠(NaOH)溶液作用，立即被氧化，同时水解
25 • •
为醇。见P273~274。
3H2OH2O2
3RCH2CH2OH + B(OH)3(RCH2CH2O)3B(RCH2CH2)3B OH
此反应是用末端烯烃来制取伯醇的好方法，其操作简单，副反应少，产率高。在有机
合成上具有重要的应用价值。
硼氢化反应是美国化学家布朗（Brown）与1957年发现的，由此布朗获得了1979年的诺贝尔化学奖。
二、氧化反应
1、用KmnO4或OsO4氧化
1) 用稀的碱性KmnO4氧化，可将烯烃氧化成邻二醇。
碱性3R-CH-CH22MnO23RCH=CH22KMnO44H2O2KOH
或中性 OHOH 反应中KmnO4褪色，且有MnO2沉淀生成。故此反应可用来鉴定不饱合烃。 此反应生成的产物为顺式-1，2-二醇，可看成是特殊的顺式加成反应。
也可以用OsO4代替KmnO4进行反应，见P61。 2）用酸性KmnO4氧化
在酸性条件下氧化，反应进行得更快，得到碳链断裂的氧化产物（低级酮或羧酸）。
反应的用途： 1° 鉴别烯烃，
2° 制备一定结构的有机酸和酮， 3° 推测原烯烃的结构。
2、臭氧化反应（用含有臭氧6~8%的氧气作氧化剂）
将含有臭氧（6~8%）的氧气通入液态烯烃或烯烃的四氯化碳溶液，臭氧迅速而定量地与烯烃作用，生成臭氧化物的反应，称为臭氧化反应。
RC=CR'R''HRO3CR'OOR''HH2ORCR''OOCR''HH2O2R-CH=CH2KMnO4H2SO4R-COOH羧酸HCOOHCO2 + H2OR′RCCHR''KMnO4H2SO4R′R酮COR''-COOH羧酸CO臭氧化物粘糊状，易爆炸，不必分离，R''-COOH + H2O 可直接在溶液中水解。
为了防止生成的过氧化物继续氧化醛、酮，通常臭氧化物的水解是在加入还原剂（如Zn / H2O）或催化氢化下进行。
例如：
• •
CH3-C=CHCHCH31) O33CH3CH32) Zn/H2OCOCH3CHO乙醛丙酮26
烯烃臭氧化物的还原水解产物与烯烃结构的关系为：
烯烃结构 臭氧化还原水解产物 CH2= HCHO（甲醛） RCH= RCHO（醛） R2C= R2C=O（酮） 故可通过臭氧化物还原水解的产物来推测原烯烃的结构。
例如： 臭氧化还原水解产物， 原烯烃的结构 CH3COCH3 OCHCH2CHO HCHO, CH 3-C=CHCH 2 CH=CH 2
OCH3 CH3CH-C-CHCHCHCHO 3 2 2
CH3
3、催化氧化
CH3某些烯烃在特定催化剂存在下能被氧化生成重要的化工原料：见P63
此类反应是特定反应，不能泛用。例如，如要将其它烯烃氧化成环氧烷烃，则要用过氧酸来氧化。
O CH3CH=CH2CH3C-O-O-HCH3-CH CH2CH3COOH
O三、聚合反应
烯烃在少量引发剂或催化剂作用下，键断裂而互相加成，形成高分子化合物的反应称为聚合反应。
例如，乙烯的聚合
少量引发剂高压法高压聚乙烯n CH2=CH2150~250℃乙烯（单体）150~300Mpa[ CH2-CH2 ]n聚乙烯（高分子）TiCl4 Al(C2H5)3低压聚乙烯低压法n CH2=CH260~75℃0.1~1Mpa[ CH2-CH2 ]n
聚乙烯是一个电绝缘性能好，耐酸碱，抗腐蚀，用途广的高分子材料（塑料）。
TiCl4 Al(C2H5)3nCH3CH=CH250℃10Mpa[ CH-CH2 ]nCH3聚丙烯
TiCl4-Al(C2H5)3 称为齐格勒（Ziegler 德国人）、纳塔（Natta 意大利人）催化剂。
1959年齐格勒 纳塔利用此催化剂首次合成了立体定向高分子，人造天然橡胶。为有机合成做出了具大的贡献。为此，两人共享了1963年的诺贝尔化学奖。
四、α-H（烯丙氢）的卤代反应
双键是烯烃的官能团，凡官能团的邻位统称为α位，α位（α碳）上连接的氢原子称为α- H（又称为烯丙氢）。α- H由于受C=C的影响，αC-H键离解能减弱。见P65 表3-3.
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• •
故α- H比其它类型的氢易起反应。
其活性顺序为： α- H（烯丙氢）> 3°H > 2°H > 1°H > 乙烯H 有α- H的烯烃与氯或溴在高温下（500~600℃），发生α- H原子被卤原子取代的反应而不是加成反应。
例如：
>500℃2CH3-CH=CH2 + ClCH2-CH=CHCl>500℃2 + HClCl+ HCl
卤代反应中α- H的反应活性为：3°α- H > 2°α- H > 1°α- H 例如： CH3
Cl2CH3CH-CH=CH-CH3Br2(1mol)>500℃CH3CH3C-CH=CH-CHBr主要产物3CH3CH3CH-CH=CH-CHBr次要产物2
高温下发生取代而不是加成的原因： 高温时反应为自由基取代历程。
Cl2 2Cl• CH3CH=CH2 + Cl• HCl + •CH2CH=CH2 •CH2CH=CH2 + Cl2 若进行的是自由基加成则：
Cl˙ CL-CH2CH=CH2
CH3˙CHCH ˙CH3CHCH CH3CH=CH222 ClCl ˙ 或 CH而 （1） CH ˙ 没有 •CH2CH=CH2 稳定 3CHCH23CHCH2Cl ClCH3CH=CH2 （2）高温下 CH3˙CHCH2-Cl易逆转重新生成
当烯烃在温度低于250℃时与氯反应，则主要是进行加成反应。
§3—5 烯烃的制备
一、工业制法 1、石油裂解
2、由醇脱水
二、实验室制法
1、 醇脱水 见P269~270 2、 卤代烃脱卤化氢 见P226~227 3 、邻二卤代烷脱卤素 见P66 4．炔烃的控制还原 见P84~85
§3—6 烯烃的亲电加成反应历程和马氏规则
一、烯烃的亲电加成反应历程
烯烃的亲电加成反应历程可由实验证明
• •
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CH2=CH2CH2-CH2CH2-CH2CH2-CH2 无BrBrBrClClCl
实验说明：
1、与溴的加成不是一步，而是分两步进行的。因若是一步的话，则两个溴原子应同时
Br2NaCl（水溶液）加到双键上去，那么Cl就不可能加进去，产物应仅为1，2-二溴乙烷，而不可能有1-氯-2-溴乙烷。但实际产物中竟然有1-氯-2-溴乙烷，没有1，2-二氯乙烷。因而可以肯定Cl–是在第二步才加上去的，没有参加第一步反应。
2、反应为亲电加成历程
δ溴在接近碳碳双键时极化成 B δ r ，由于带微正电荷的溴原子较带微负电荷的r B–
溴原子更不稳定，所以，第一步反应是Br首先进攻双键碳中带微负电荷的碳原子，形成溴鎓离子，第二步负离子从反面进攻溴鎓离子生成产物（反面进攻的证明见P142~144）。
第一步
第二步
HCCHHHδδBr BrHHCCHHBr BrCH2CH2BrBrδ
+
BrCH2CH2BrCH2BrCH2Br( )Cl ( Cl )+δ++
在第一步反应时体系中有Na、Br，但Na具饱和电子结构，有惰性，故第一步只有Brδ+参与反应，因而无1，2-二氯乙烷生成。
烯烃与各种酸加成时，第一步是H加到双键碳上，生成碳正离子中间体，第二步再加上负性基团形成产物。
CCHCCCC HHX要明确两点：
1）亲电加成反应历程有两种，都是分两步进行的，作为第一步都是形成带正电的中间体（一种是碳正离子，另一种是鎓离子）。 2）由于形成的中间体的结构不同，第二步加负性基团时，进攻的方向不一样，中间体为鎓离子时，负性基团只能从反面进攻，中间体为碳正离子时，正反两面都可以。
（第一步）（第二步）混合产物CCδEδNuC CENuNu反面进攻C CEt反式加成产物NuC CENu两面进攻C CENuC CE反式加成X+
顺式加成 一般Br2, I2通过鎓离子历程，HX等通过碳正离子历程。 二、马氏规则的解释和碳正离子的稳定性
马氏规则是由实验总结出来的经验规则，它的理论解释可以从结构和反应历程两方面
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• •
来理解。
1、用诱导效应和σ-π共轭效应来解释 1）用诱导效应解释
CH3-CH=CH32spsp2
δδ CH3 CH=CH
2 > sp，当甲基与C=C 因电负性sp 相连时，C1上的电子C=C双键 上的π电子云发生偏移， 使 云密度增大，C 2上的电子云密度减小， 即双键上π电子云发生了极化，（如左图所示）故加成时带正C1上得到马氏产物。电荷的基团优先加到 232） σ-π共轭效应来解释
当键直接与双键相连时，这样的体系中存在着电子的离域现象，其结果使极化。
HHCδδCH=CH2
H
2、用泼中间体碳正离子的稳定性来解释 正碳离子的杂化状态及结构如下所示：
sp3P空CCsp2平面构型（碳原子外层只有六个电子）
碳正离子的结构碳的杂化状态
定性的说，碳正离子的稳定性顺序为：
CH3CH3CCH3>CH3CH3CH>CH3HCH>CH3 叔（3°）伯（1°）仲（2°）
++
原因： 从电负性看，Csp2 > Csp3 故烷基上的电荷向C 转移，分散了C 的电荷，
烷基越多，分散作用越大，碳正离子越稳定。 从σ-P共轭效应看，参与σ-P共轭的键数目越多，则正电荷越分散，碳正
离子越稳定。
HHHCHHHCCCH9个C-H参与σ-P共轭HHHHCH仅3个C-H参与σ-P共轭CH2
碳正离子的稳定性越大，越易生成，当有两种碳正离子可能生成时，则优先生成稳定的碳正离子，故主要得到马氏产物。例如：
• •
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(1)
异丙基碳正离子( )2°HBrCH3-CH=CH2 (2)CH3-CH2-CH2
1°丙基碳正离子( )
(1)碳正离子（CH 3）因 用过渡态解释，见P69~703-CH-CH3 ）的稳定性>CH3-CH2-CH2三、烯烃加溴化氢时过氧化物效应解释（自由基加成历程）
HBrCH3-CH-CHBr3CH3-CH-CHBr3的产物为主要产物烯烃与溴化氢加成，当有过氧化物存在时，HBr首先氧化成溴原子：·
过氧化物Br·链引发
·CH3CH-CHBr·CH3CH=CH22仲自由基( )2°R·Br·CH3CH-CHBr21°R·伯自由基( )链增长·CH3CH-CHBr2HBrCH3CH2-CHBr2Br·由于自由基的稳定性为：3°R· > 2°R· > 1°R· > CH3· ，故其自由基加成的产物是反马氏规则的。
H-Cl、H-I与不对称烯烃加成无过氧化物效应的原因：
H-Cl的离解能大（431KJ/mol）,产生自由基比较困难。
H-I的离解能较小（297KJ/mol）,较易产生I· ，但I·的活泼性差，难与烯烃迅速加成，却易自身结合成I2分子。
所以不对称烯烃与H-Cl和H-I加成时没有过氧化物效应。得到的加成产物仍服从马氏规则。
§3—7 石 油 （自学）
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