初中化学酸碱盐计算题精编版

1、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题： 甲 乙 丙 所取海水样品的质量 /g 100 50 50 加入AgNO3溶液的质量 /g 50 50 75 反应后所得的沉淀物的质量 /g 1．435 1．435 1．435

1.两溶液恰好完全反应的是__________的实验。

2.请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？

2、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求： （1） 样品中氯化铜的质量分数。

（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。

3、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平） （1）、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为__________。 （2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。

4、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水________g，稀释后溶液的质量为__________g。

5、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g

此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm³的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下表：

加硫酸的序号 加入硫酸的体积/mL 剩余固体的质量/g 1 20．0 16．0 2 20．0 12．0 3 20．0 8．0 4 20．0 8．0

试计算：（1）10.0g此样品中铜的质量。 （2）样品中氧化亚铁的质量分数。 （3）所用硫酸溶液溶质的质量分数。

1

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6.溶解度曲线

A S （1）t3℃时A的溶解度为 80 N （2）P点的的含义 B （3）N点为 ，可通过 的方法使它变为饱和

P C （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 （5）从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。

0 t1 t2 t3 t

（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体

（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 无晶体 析出的有

（8）除去A中的泥沙用 ；分离A与B（含量少）的混合物，用 法

溶解7. 右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： A 度0

g B ⑴ t2C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 。

40 00

⑵ 将t2C时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0C时，析出溶质

C 最多的是 ，无溶质析出的是 。 0 t1 20 t2 温度/℃ ⑶ 20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。

8．（2010甘肃兰州）右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回

答问题:

（1）t1℃时，a物质的溶解度 b 物质的溶解度 （填“>”、“<”或“=”）。 （2）将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别

冷却到t1℃，析出晶体最多的是 物质。

（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状

态。图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的 是 ，状态最不稳定的是 。

9.（10无锡）右图AB两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答 (1) ℃时，A、B两物质的溶解度相等

(2)20℃时，A物质的溶懈度 B物质的溶解度(填 “>”、“<”或“=”)。

(3)40℃时，将A、B各15 g分别加到均盛有50 g水的两只小

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烧杯中，充分搅拌后， 物质有剩余(填“A”或“B”)。

(4)现有50℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是 (填序号)。

①降低温度 ②升高温度 ③加人A物质

10.（2013.苏州市）下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是 （ ） ．． A．CO2气体(H2O)→生石灰 B．C粉(CuO) →稀盐酸

C．CaCl2溶液(HC1) →碳酸钙粉末 D．CO气体(CO2) →氢氧化钠溶液

11.（2013.南宁市）下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（ ） A.CO(CO2)——通过足量的灼热氧化铜

B.MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥 C.FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤 D.Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量银溶液、过滤

12．（2013.泰安市）下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是 （ ） ．．．混合物 A．CO(CO2) B．CaCl2(HCl) C．HCl(BaCl2) D．FeSO4(CuSO4)

13.（2013.德州市）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 （ ） A B C D

14．（2013.盐城市）要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的

物质 O2 NaOH NaCl CaO 杂质 HCl气体 Ca(OH)2溶液 Na2CO3 CaCO3 除杂所用试剂和方法 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 加入澄清的石灰水，过滤 加入适量的稀盐酸，蒸发 思路方法 吸收 转化、过滤 沉淀、过滤 置换、过滤 选用物质 过量的氢氧化钠溶液 过量的碳酸钙 过量的硫酸铜溶液 过量的铁粉 是（ ） 选项 A B C D

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物质 O2 MnO2 KCl溶液 FeSO4溶液 杂质 水蒸气 炭粉 BaCl2 CuSO4 试剂、方法 通过浓H2SO4洗气 在空气中灼烧 加入适量的Na2SO4溶液，过滤 加入足量铁屑，充分反应后过滤 ……………………………………………………………最新资料推荐…………………………………………………

15.（2013.青岛市）除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是 （ ）

选项 A B C D 物质 CO2 N2 H2 CO2 所含杂质 CO O2 水蒸气 HCl 除去杂质的方法 通过足量的灼热氧化铜 通过足量的灼热铜网 通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 16.(2013.湘潭市)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 （ ） A B C D 物质 H2 KNO3溶液 KCl固体 FeSO4溶液 杂质 HCl气体 AgNO3溶液 KCO3固体 CuSO4溶液 除杂质所用试剂和方法 先通过足量Na2CO3溶液，再通过浓硫酸 先加入过量KCl溶液，再过滤 加入少量MnO2加热 先加过量Fe粉，再过滤 17.（2013.潍坊市）下列实验中利用提供的方案能达到目的的是 （ ） 选项 A B C D 实验目的 除去CaO中混有的CaCO3 除去CO2中少量HCl气体 鉴别棉线和羊毛线 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 实验方案 先加足量水，然后过滤 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬 滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化

18.（2013.襄阳市）除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误的是 （ ） ．．选项 A B C D

19.（2013.南京市）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）

A．CaCO3 固体 (CaO固体) —高温煅烧 B．N2气体(O2气体) ——通过灼热的铜网

C．CO气体(CO2气体) ——依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液 D．KCl溶液（CaCl2溶液）——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤

物质 铜粉 氢气 一氧化碳 杂质 铁粉 水蒸气 硫酸 二氧化碳 除去杂质所选试剂 硫酸铜溶液 浓硫酸 氯化钡溶液 氢氧化浓溶液 4