高中化学超详细最新重要知识点详细归纳总结

一、俗名

无机局部：

小苏打： NaHCO 3 大苏打： Na2S2O3

纯碱、苏打、天然碱

、口碱：Ｎ a2CO 3

熟石膏： 2CaSO4· .H 2O

石膏〔生石膏〕 ： CaSO4.2H 2O 莹石： CaF2 重晶石： BaSO4〔无毒〕 碳铵： NH 4HCO 3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO

泻盐： MgSO 4· 7H 2O 熟石灰、消石灰： Ca(OH) 2 芒硝： Na2SO4· 7H2O ( 缓泻剂 ) 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH

绿矾： FaSO4· 7H2O 漂白粉： Ca (ClO) 2 、 CaCl 2〔混与物〕

明矾： KAl (SO4) 2·12H 2O 胆矾、蓝矾： CuSO4·5H 2O 双氧水： H 2O2

皓矾： ZnSO 4·7H 2O 硅石、石英： SiO2

刚玉： Al 2O3

水玻璃、泡花碱、矿物胶：

Na2SiO 3

铁红、铁矿： Fe2O3

磁铁矿： Fe3O4

黄铁矿、硫铁矿： FeS2

铜绿、孔雀石： Cu2 (OH) 2CO3

菱铁矿： FeCO3

赤铜矿： Cu2O

波尔多液： Ca (OH) 2 与 CuSO4

石硫合剂： Ca (OH) 2 与 S

玻璃得重要身分： Na2 SiO3、 CaSiO3 、SiO 2

过磷酸钙〔重要身分〕 ：

Ca (H 2PO4)2 与 CaSO4 重过磷酸钙〔重要身分〕 ： Ca (H 2PO4) 2

天然气、 沼气、 坑气

〔重要身分〕 ：CH 4

水煤气： CO 与 H 2

尿素：CO〔NH 2 ) 2

硫酸亚铁铵〔淡蓝绿色〕 ： Fe (NH 4 )2 (SO4 )2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾： NO 2 在光照下产生得一种有毒气体 王水：浓 HNO 3 与浓 HCl 按体积比 1： 3 殽杂而成； 铝热剂： Al + Fe 2O3 或别的氧化物； 有机局部：

氯仿： CHCl 3

电石： CaC2

电石气： C2H 2 (乙炔 )

TNT ：三硝基甲苯 酒精、乙醇： C2H5OH 蚁酸：甲酸 HCOOH 甘油、丙三醇 ： C3H 8O3 油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH

石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO ： 35%— 40%得甲醛水溶液 葡萄糖： C6H 12O6 果糖： C6H 12O6 蔗糖： C12H22O11

麦芽糖： C12H22O11

淀粉：〔 C6H 10O5〕 n

硬脂酸： C17H35COOH 氟氯烃：为精良得制冷剂，有毒，但粉碎

O3 层；

醋 酸：冰醋酸、食醋

CH 3COOH

焦炉气身分〔煤干馏〕 ： H2、 CH 4、乙烯、 CO 等；

裂解气身分〔石油裂化〕 ：烯烃、烷烃、炔烃、 H 2S、CO 2、CO 等； 草酸：乙二酸 HOOC — COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热剖析成 CO2 与水，使 KMnO 4 酸

性溶液褪色；

二、 颜色

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铁：铁粉为玄色得；一整块得固体铁为银白色得；

Fe2+

——浅绿色

Fe3O4——玄色晶体 Fe(OH) 2——白色沉淀 Fe3+

——黄色

Fe (OH) 3——红褐色沉淀 Fe (SCN) 3——血赤色溶液 FeO——玄色得粉末 Fe (NH 4)2(SO4)2——淡蓝绿色

Fe2O3——红棕色粉末

FeS——玄色固体 铜：单质为紫赤色 Cu 2+——蓝色 Cu(OH) 2[Cu(NH 3)4 ]SO4 ——深蓝色 溶液

——蓝色 CuSO4(无水 )——白色 CuSO4· 5H2O——蓝色 Cu2 (OH) 2CO3 ——绿色 Al(OH) 3

——白色絮状沉淀

CuO ——玄色 Cu2O——赤色 H 4SiO 4(原硅酸〕白色胶状沉淀 Cl 2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br 2——深红棕色液体

I2——紫玄色固体

KMnO 4——紫色 MnO 4-——紫色 Na 2O2—淡黄色固体 Ag 3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr —浅黄色沉淀 AgI —黄色沉淀 N 2O4、NO ——无色气体 NO 2——红棕色气体 品红溶液——赤色

O3—淡蓝色气体

氢氟酸： HF ——腐化玻璃

SO2—无色，有剌激性气味、有毒得气体 SO3—无色固体〔沸点 44.8 0C〕 NH 3——无色、有剌激性气味气体

品红溶液——赤色

氢氟酸： HF——腐化玻璃

CCl 4——无色得液体，密度大于水，与水不互溶 HF 、 HCl 、HBr 、HI

均为无色气体，在氛围中均形成白雾

BaSO4 、 BaCO3 、Ag 2CO 3 、 CaCO3 、 AgCl 、 Mg (OH) 2 、三溴苯酚——白色沉淀

三、 征象：

1、铝片与盐酸反响为放热得， Ba(OH) 2 与 NH 4Cl 反响为吸热得；

2、 Na 与 H2O〔放有酚酞〕反响，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；

(熔、浮、游、嘶、

红 )

3、焰色反响： Na 黄色、 K 紫色〔透过蓝色得钴玻璃〕 、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+〔黄色〕、 K + 〔紫色〕；

4、 Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色得烟； 5、 H 2 在 Cl 2 中燃烧为惨白色得火焰； 6、 Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量得白烟； 7、 P 在 Cl 2 中燃烧产生大量得白色烟雾； 8、 SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢回复色； 9、 NH 3 与 HCl 相遇产生大量得白烟； 10、铝箔在氧气中剧烈燃烧产生刺眼得白光； 11、镁条在氛围中燃烧产生刺眼白光，在 CO 2 中燃烧天生白色粉末〔 MgO 〕，产生黑烟；

12、铁丝在 Cl 2 中燃烧，产生棕色得烟；

13、 HF 腐化玻璃： 4HF + SiO 2 ＝ SiF4 + 2H 2 O

14、 Fe(OH) 2 在氛围中被氧化：由白色变为灰绿末了变为红褐色； 15、在常温下： Fe、 Al 在浓 H 2SO4 与浓 HNO 3 中钝化； 16、向盛有苯酚溶液得试管中滴入

FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇氛围呈粉赤色；

17、卵白质遇浓 HNO 3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

2

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18、在氛围中燃烧： S——薄弱得淡蓝色火焰

H2——淡蓝色火焰 H 2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰

CH 4——豁亮并呈蓝色得火焰

S 在 O2 中燃烧——豁亮得蓝紫色火

焰；

19．特性反响征象：

白色沉淀 [ Fe(OH ) 氛围

2 ]

红褐色 [ Fe(OH )3 ]

20．浅黄色固体： S 或 Na2O2 或 AgBr

21．使品红溶液褪色得气体： SO2〔加热后又规复赤色〕 、 Cl 2〔加热后不规复赤色〕

22．有色溶液： Fe2+ 〔浅绿色〕、Fe3+〔黄色〕、

Cu2+〔蓝色〕、 MnO 4 - 〔紫色〕 有色固体：赤色〔 Cu、 Cu 2O、 Fe2O3 〕、红褐色 [Fe(OH) 3]

玄色〔 CuO、 FeO、 FeS、 CuS、Ag 2S、PbS〕

蓝色 [Cu(OH) 2] 黄色〔 AgI 、 Ag 3PO4〕 白色 [Fe(0H) 2、 CaCO3、BaSO4、 AgCl 、 BaSO3]

有色气体： Cl 2〔黄绿色〕、 NO 2〔红棕色〕

四、 测验中常常用到得纪律：

1、溶解性纪律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂得变色范畴：

指示剂

PH 得变色范畴 甲基橙 ＜ 3.1 赤色 3.1—— 4.4 橙色 >4.4 黄色 酚酞 ＜ 8.0 无色 8.0—— 10.0 浅赤色 >10.0 赤色 石蕊

＜ 5.1 赤色

5.1—— 8.0 紫色

>8.0 蓝色

3、在惰性电极上，种种离子得放电次序：

阴 极 〔 夺 电 子 得 能 力 〕 ：

Au

3+ >Ag

+

>Hg 2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn 2+ >H + >Al 3+>Mg 2+ >Na+ >Ca2+ >K +

阳极〔失电子得本领〕 ： S

2- >I -

>Br –

>Cl - >OH - >含氧酸根 留意：设用金属作阳极，电解时阳极本身产生氧化回复反响〔

Pt、Au 除外〕

4、双水解离子方程式得誊写：

〔 1〕左边写出水解得离子，右边写出水解产物； 〔 2〕配平：在左边先配平电荷，再在右边配平别的原子； 〔 3〕H 、 O 不平就在那里加水；

例：当 Na2CO 3 与 AlCl 3 溶液混与时： 3 CO3 2-

+ 2Al 3+ + 3H 2O = 2Al(OH) 3↓ + 3CO2 ↑

5、写电解总反响方程式得要领： 〔 1〕阐发：反响物、天生物为什么；

〔 2〕配平；

例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O == H 2↑ + Cl 2↑ + 2KOH

配平： 2KCl + 2H 2O == H 2↑ + Cl 2↑ + 2KOH

6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响得要领： 〔 1〕按电子得失写出二个半反响式； 〔 2〕再思量反响时得环境〔酸性或碱性〕 ；

〔 3〕使二边得原子数、电荷数相称；

例：蓄电池内得反响为： Pb + PbO 2 + 2H 2SO4 = 2PbSO 4 + 2H 2O

试写出作为原电池 (放电 )时得电极反响； 写出二个半反响：

Pb – 2e- → PbSO4

PbO2 +2e- → PbSO4

阐发：在酸性环境中，补满别的原子：

应为： 负极： Pb + SO4 2- -2e- = PbSO4

3

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正极： PbO2 + 4H + + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H 2O

留意：当为充电时就为电解，电极反响就为以上电极反响得倒转：

为：

阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO4 2-

阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H + + SO42-

7、在解盘算题中常用到得恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用 到得方 法有： 质量守恒 、 差量法 、 归一法 、 极限法 、 干系法 、 十字交法 与估算法 ；

〔非氧化回复反响：原子守恒、电荷 均衡、物料均衡用得多，氧化回复反响：电子守恒

用得多〕

8、电子层布局雷同得离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体得熔点：原子晶体

>离子晶体 >分子晶体 中学学到得原子晶体有：

Si、 SiC 、

SiO 2 与金刚石； 原子晶体得熔点得比拟为以原子半径为依据得：

金刚石 > SiC > Si 〔由于原子半径： Si> C> O 〕 . 10、分子晶体得熔、沸点：构成与布局相似得物质，分子量越大熔、沸点越高； 11、胶体得带电：一样平常说来，金属氢氧化物、金属氧化物得胶体粒子带正电， 非金属氧化物、金属硫化物 得胶体粒子带负电； 12、氧化性： MnO 4-

>Cl 2 >Br 2 >Fe

3+

>I 2 >S=4(+4 价得 S) 例： I 2 +SO2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI

13、含有 Fe3+得溶液一样平常呈酸

14、能形成氢键得物质：性； H2O 、NH 3 、HF 、 CH 3CH 2OH ； 15、氨水〔乙醇溶液一样〕得密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸得密度大于 1，

浓度越大，密度越大， 98%得浓硫酸得密度为： 1.84g/cm3 ；

16、离子为否共存：

〔 1〕为否有沉淀天生、气体放出； 〔 2〕为否有弱电解质天生； 〔 3〕为否产生氧化回复反响；

〔 4〕为否天生络离子 [Fe(SCN) 2、 Fe(SCN) 3、 Ag(NH 3)+、 [Cu(NH 〔 5〕为否产生双水解； 3)4]

2+ 等] ； 17、地壳中：含量最多得金属元素为—

Al 含量最多得非金属元素为— O

HClO 4(高氯酸 )—为最强得酸

；

18、熔点最低得金属为 Hg (-38.9C ),；熔点最高得为 W〔钨 3410c〕；密度最小〔常见〕得为 K ；

密度最大〔常见〕为 Pt；

19、雨水得 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨； 20、有机酸酸性得强弱：乙二酸

>甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO 3

-

21、有机辨别时，留意用到水与溴水这二种物质；

例：辨别：乙酸乙酯〔不溶于水，浮〕 、溴苯〔不溶于水，沉〕 、乙醛〔与水互溶〕 ，就可用

水；

22、代替反响包罗：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯得水解、酯化反响等；

23、最简式雷同得有机物，不管以何种比例殽杂，只要混与物总质量肯定，完全燃烧天生得 CO 2、H 2O 及耗 O2 得量为稳固得；恒即是单一身分该质量时产生得

CO 2、H2O 与耗 O2

量；

24、可使溴水褪色得物质如下，但褪色得缘故原由各自差别： 烯、炔等不饱与烃〔加成褪色〕 、 苯酚〔代替褪色〕 、

乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等〔产生氧化褪色〕

、

有机溶剂 [CCl 4、氯仿、溴苯、 CS2〔密度大于水〕 ，烃、苯、苯得同系物、酯〔密度小于 水〕 ]

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产生了萃取而褪色；

25、能产生银镜反响得有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵〔 HCNH 2O〕、葡萄溏、果糖、麦芽糖，

均可发

生银镜反响； 〔也可同 Cu(OH) 2 反响〕 盘算时得干系式一样平常CHO —— 2Ag

留意：当银氨溶液足量时，甲醛得氧化特别： HCHO 为：—

—— 4Ag ↓ + H 2CO 3

反响式为： HCHO +4[Ag(NH 3)2]OH = (NH 4)2CO 3 + 4Ag ↓ + 6NH 3 ↑+ 2H 2O

26、胶体得聚沉要领： 〔 1〕参加电解质； 〔 2〕参加电性相反得胶体； 〔 3〕加热；

常见得胶体：液溶胶： Fe(OH) 3、AgI 、牛奶、豆乳、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶 胶：

有色玻璃、烟水晶等；

27、污染大气气体： SO2 、CO、 NO 2、 NO，此中 SO2、 NO 2 形成酸雨；

28、环境污染：大气污染、水污染、泥土污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染；产业

三废： 废渣、废水、废气； 29、在室温〔 20C ；〕时溶解度在

10 克以上——易溶；大于 1 克得——可溶；小于 1 克得——

微溶； 小于 0.01 克得——难溶；

30、人体含水约占人体质量得 2/3；地面淡水总量不到总水量得 1%；当当代界三大矿物燃料为：

煤、 石油、天然气；石油重要含 C、 H 地元素；

31、生铁得含 C 量在： 2%—— 4.3% 钢得含 C 量在： 0.03%—— 2% ；粗盐：为 NaCl 中含有 MgCl 2

与 CaCl 2，由于 MgCl 2 吸水，以是粗盐易潮解；浓

HNO 3 在氛围中形成白雾；固体

NaOH 在氛围

中易吸水形成溶液；

32、气体溶解度：在肯定得压强与温度下，

1 体积水里到达饱与状态时气体得体积；

五、无机反响中得特性反响

1．与碱反响产气愤体

〔 1〕

Al、 Si

OH

H 2

〔 2〕铵盐：单质 NH

2 Al 4 2 碱NH 3

2H H2 O 2 O 2NaAlO 2 3H 2 2．与酸反响产气愤体 Si 2NaOH H 2Na2 SiO3 2H 2 〔 1〕

CO2 NaOHHCO OH

3 HClH 3 CO2

〔 2〕 化合物2 2

H

金属 S 浓HHS2SO

4

SO H 2

2 S

3．Na2S2O3 与酸反响既产生沉淀2 S2O3 2- +2H =S+ ↓+SO 2↑+H 2O

H又NHO产气愤体：3 4．与水反响产气愤体

SO3SO 3 NO 2

、 NSOO2 单质 〔 1〕单质

2 Na 2HC 2 O 浓 H 22

SO N4aO

HSO2 H 、2

CO 2 3 非金属2 F浓 HNO 2

2 H 2 O 4 HF NOO2 2

、CO2 〔 2〕化合物 2 Na O 2H 浓H

2

2 O 4SNOa2 OH O 5．猛烈双水解 2 Mg N S2

2

浓 HNO 3 3SMOg2 O、CO 2 3 2 3H 2O H NO 2 2 2 NH 3 3Al S HCO 6H H 2

O

3 6．既能酸反响，O CO2 Al OH 3 3 3 2

2 Al OH 3 3H 2 S 2Al 又能与碱与 S 2 反HS H 2

O 〔 1〕单质：2 AlO Al CaC〔H 2〕2H化合2O物：H 2CS Aal OHAl OH 3 2O3、A2 l(OCH)2 H3、2 弱酸弱碱盐、弱酸得酸式盐、氨基酸； 2 2

O Al OH CO 3

2

O 2 Na 2 CO 3 7．与 Na 2O2 反响 H 2 O

O NaOH

8． 2FeCl2

3+H 2S=2FeCl2+S↓ +2HCl

9．电解 H 电解

2 O

H 2

O2

10．铝热反响：O Al+ 熔融金属氧 电化解物

高温

Al 金属 +Al 23

2 3

Al O2

ONaCl 溶液

电解

NaOH

Cl 2 H 2

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11． Al 3+

Al(OH) 3 4NH 3+6NO

AlO 2-

催化剂

12．归中反响： 2H 2S+SO2=3S+2H 2O

4N2 +6H 2O

13．置换反响： 〔 1〕金属→金属

1.金属 盐 2.铝热反响

金属 盐

〔 2〕金属→非金属 〔 3〕非金属→非金属

H 或H

生动金属〔 Na、 Mg、Fe〕 O

H 2

2 Mg CO2

2F2

2C SiO 2

点燃

2 H 2 O 4HF

高温 高温

2MgO C

O2 Si 2CO

高温

H 2 金属 H 2O

〔 4〕非金属→金属 CO 高温 〔 2HCl HBr 、 HI 〕 、Cl 2 ( BrI 2 ) H 22 S金属氧化物 金属 CO 214、一些特别得反响范例

S

HO 氧化物 金2属HC2

C：

化合物 +化合物

如： Cl2 +H 2O、 H2S+O2、、 NH 3+O2 、 CH 4+O 2、

⑴ 化合物 +单质 Cl 2+FeBr 2

Na 2O2+CO 2、 CO+H 2O ⑶ 化合物 +单质 14．三角转化：

15．受热剖析产生 2 种或 3 种气体得反响： 〔 1〕铵盐

化合物 PCl 3+Cl 2 、Na2SO3 +O2 、FeCl3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na2O+O 2

化合物 +单质 NH 3+NO 、 H2S+SO2 、 Na2O2+H 2O、 NaH+H 2O、

NH 4 HCO3[( NH 4 )2 CO3 ] NH 4 HSO3[( NH 4 )2 SO3 ]

2Cu( NO3 ) 2 2 AgNO 3 B

O 2

O2 O 2

NH 3 NH 3

O2

CO2 SO2

O2

H 2O H 2O

〔 2〕盐 NH 4 HS[( NH 4 ) 2 S] 16．特性网络： 〔 1〕 A

O2

2CuO 4 NO2

2 Ag 2 NO2

D (酸或碱 )

O 2

O2

NH 3

H 2 S

C

H 2O

① NH〔气体〕 3 ② H 2 S〔气体〕 ③ C〔固体〕 ④ Na〔固体〕

强酸

O2

NO SO 2

O2

CO Na 2 O

NO 2

H 2O H 2O

HNO 3 H 2 SO 4

H CO 2 3 H 2O

NaOH

O2

SO 3

CO 2 H 2 O O 2

Na 2 O 2

〔 2〕A —

气体 B 气体 C

强碱

A 为弱酸得铵盐： (NH 4)2CO 3 或 NH 4HCO 3； (NH 4)2S 或 NH 4HS；(NH 4 )2SO3 或 NH 4HSO3

〔 3〕无机框图中常用到催化剂得反响 :

2KClO 3 2H 2O2 2SO2 O2

MnO2， MnO 2

2KCl 3O2 2H 2 O O2

2SO3

4NO 6H 2 O 2NH 3

1 变 2 或 1 变 3〕；

催化剂，

催化剂，

4NH 3 5O2 N 2 3H 2

催化剂，

17. 关于反响情势得遐想：

1．热剖析反响：典范得特性为一种物质加热〔

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B+C : 不溶性酸与碱受热剖析成为相应得酸性氧化物〔碱性氧化物〕与水； 举例： H4SiO4；Mg〔OH〕2，Al 〔OH〕 OH〕2，Fe〔 OH〕3 3，Cu〔

不溶性碳酸盐受热剖析： CaCO3，MgCO 3〔典范前程为与 CO2得性子接

洽〕， (典范特性为天生单质气KNO 3，KClO 3受热剖析NaNO3，

体〕； B＋C＋D：属于盐得热稳固性题目； NH4HCO3 ，MgCl 2·6H2O，AlCl 3·6H2O

盐得热稳固性： Mg 〔 NO 3〕2，Cu〔NO 3〕2，AgNO 3

KMnO 4；FeSO4

NH 4I，NH 4HS(剖析得典范特性为天生两种单质；

H2O2也有稳固性，当浓度低时，重要与催化剂有干系；温度高时 受热也会使它剖析；

含有电解熔融得 Al 2O3 来制备金属铝、电解熔融得 2. 两种物质得加热反响：

C：固体与固体反响： SiO2与CaO反响；固体与气体 C与

CO

NaCl 来制备金属钠；

A

A ＋ B

C＋D：固体与固体反响得： Al 与不生动得金属氧化物反响；

SiO2 与碳酸钙以及碳酸钠得反响； SiO2与C得反响〔但为天气愤

体〕

C回复金属氧化物；

固体与液体反响： C与水蒸气得反Fe与水蒸气得反

响： 响； 气体与液体： CO与水蒸

气；

C，Cu，Fe得反C＋D＋ E：浓烟酸与 MnO 2反响制备氯气：浓硫酸

响， 与 浓与 C得反响；实行室制备氨

气；

六、常见得紧张氧化剂、回复剂

氧化剂

生动非金属单质： X 2、 O2、 S 高价金属离子： Fe3+、 Sn4+

不生动金属离子： Cu2+、Ag + 别的：

+

［ Ag(NH 3 )2］ 、新制 Cu(OH) 2

回复剂

生动金属单质： Na、 Mg、 Al 、 Zn、 Fe

某些非金属单质： C、 H 2、 S

低价金属离子： Fe2+、 Sn2+ 非金属得阴离子及其化合物：

2- -H2 S、 S、 I -、HI 、 NH 3、 HCl 、 Br -、 HBr Cl、

含氧化合物： NO 2、N 2O5 、MnO 2、Na 2O2、 低价含氧化合物： CO 、SO2、H 2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO 2、 -CHO 得有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、 H 2O2 、HClO 、HNO 3、浓 H 2SO4、NaClO 、 H 2C2O4、含

葡萄糖、麦芽糖等 Ca(ClO) 2、 KClO 3、 KMnO 4、王水

既作氧化剂又作回复剂得有：

物

S、SO、HSO、H2SO3 、SO2、 NO、Fe 及含 -CHO得有

机

2- 3 - 3 - 2

2+

七、反响条件对氧化－回复反响得影响．

1．浓度：大概导致反响可否举行或产物差别

8HNO 3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑ ＋2Cu(NO 3)2＋ 4H 2O

4HNO 3(浓 )＋Cu==2NO 2↑＋ Cu(NO 3)2＋ 2H2O

S+6HNO 3(浓 )===H 2SO4+6NO 2↑ +2H 2O 3S+4 HNO 3(稀 )===3SO 2+4NO ↑+2H 2 O

2．温度：大概导致反响可否举行或产物差别

7

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冷、稀 4

Cl 2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H 2O

3Cl 2+6NaOH=====5NaCl+NaClO 高温

3+3H 2O

3．溶液酸碱性 .

2S

2-

＋ SO32-＋ 6H+ ＝ 3S↓＋ 3H2O 5Cl -＋ ClO 3 -＋ 6H+ ＝ 3Cl 2↑＋ 3H 2O

S2-、

SO3 2- ， Cl - 、 ClO 3 -

在酸性条件下均反响而在碱性条件下共存 . -Fe2+与

NO3 共存 ,但当酸化后即可反响 .3Fe2+＋ NO 3-＋ 4H +＝ 3Fe3+＋ NO↑＋ 2H2O 一样平常含氧酸盐作氧化剂

,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强 .故酸性 KMnO 4 溶液氧化 4．条件差别，天生物就差别性较强 .

点燃

点燃

1、 2P＋ 3Cl2 === 2PCl 3(Cl 2 缺乏 ) ； 2P＋ 5Cl 2 === 2 PCl 5(Cl 2 富足 )

点燃 点燃

2、 2H 2S＋ 3O2 === 2H 2O＋ 2SO2(O2 富足 ) ； 2H2S＋ O2 === 2H2O＋ 2S(O2 不富足 ) 迟钝氧化 点燃

3、 4Na＋ O2 ===== 2Na2O

2Na＋ O2 === Na2O2

CO 2适量

4、 Ca(OH) 2＋ CO 2 ==== CaCO3↓＋ H2O ； Ca(OH) 2＋2CO2(过量 )==Ca(HCO 3)2 点燃 点燃

5、 C＋O2 === CO2 (O2 富足 ) ；

2 C＋ O2 === 2CO (O 2 不富足 )

6 、 8HNO 3(稀 ) ＋ 3Cu==2NO↑ ＋ 2Cu(NO 3)2＋ 4H2O 4HNO 3( 浓 )＋ Cu==2NO 2↑＋ Cu(NO 3)2＋ 2H 2O

7、 AlCl 3＋ 3NaOH==Al(OH) 3↓＋ 3NaCl ； AlCl 3＋ 4NaOH( 过量 )==NaAlO 2＋ 2H 2O 8、 NaAlO 2＋ 4HCl( 过量 )==NaCl ＋ 2H2O＋ AlCl 3 NaAlO 2＋ HCl ＋ H2O==NaCl ＋ Al(OH) 3 ↓ 9、 Fe＋6HNO 3(热、浓 )==Fe(NO 3)3＋ 3NO2 ↑＋ 3H 2O

Fe＋ HNO 3(冷、浓 ) →(钝化 )

Fe缺乏

10、 Fe＋6HNO 3(热、浓 ) ==== Fe(NO 3)3＋ 3NO 2↑＋ 3H2O

Fe过量

Fe＋4HNO 3(热、浓 ) ==== Fe(NO 3)2＋ 2NO 2↑＋ 2H2O Fe缺乏 11、 Fe＋ 4HNO 3(稀 ) ==== Fe(NO 3)3＋ NO↑＋2H 2O

Fe过量

3Fe＋ 8HNO 3(稀 ) ==== 3Fe(NO 3)3＋ 2NO↑＋4H 2O

12、 COH 浓 H 2SO4 2H5CH 2=CH 2↑＋H 2O

170℃

浓 H 2SO4

C2H 5－ OH＋ HO－ C2H 5 140℃ C2H5－O－C2H 5＋H 2O 13、

＋ Cl Fe

Cl

2 →

＋ HCl

Cl Cl

光

＋ 3Cl 2→ Cl

Cl〔六氯环已烷〕 l

Cl Cl

8

第 8 页，共 41 页

H 2O

醇

14、 C2H5Cl＋ NaOH → C2H5OH ＋ NaCl C2H5 Cl＋ NaOH → CH 2＝ CH 2↑＋ NaCl＋ H2O 15、 6FeBr2＋3Cl 2〔缺乏〕 ==4FeBr 3＋2FeCl 3

2FeBr2＋3Cl 2〔过量〕 ==2Br 2＋ 2FeCl3

八、离子共存题目

离子在溶液中可否大量共存， 涉及到离子得性子及溶液酸碱性等综合知识； 凡能使溶液中

因反响产生使有关离子浓度明显改变得均不能大量共存；如天生难溶、 难电离、 气体物质或能

转酿成别的种类得离子〔包罗氧化一回复反响〕 .

一样平常可从以下几方面思量

1．弱碱阳离子只存在于酸性较强得溶液中

.如

Fe3+

、

Al 3+、 Zn 2+、 Cu2+、 NH 4 +、Ag + 等均与 OH -不能大量共存 . 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中；如

CH 3COO-、

F-、 CO 32- 、 SO3 2- 、 S 2- 、 PO4 3- 、 AlO 2 - 均与 H + 不能大量共存 . 3．弱酸得酸式阴离子在酸性较强或碱性较强得溶液中均不能大量共存 .它们遇强酸〔 H+〕会生 成弱

酸分子；遇强碱〔 OH -〕天生正盐与水 . 如：

HSO 3-、HCO 3 - 、HS - 、 H2PO

4 - 、 HPO 42- 等 4．设阴、阳离子能相互联合天生难溶或微溶性得盐，就不能大量共存

.如：

Ba2+、 Ca2+与 CO3 2-、 SO2- 3 、 PO4 3- 、 SO2-

4 等； Ag +

与 Cl - 、Br -、 I - 等； Ca2+与 F-， C2O4 2-

等 5．设阴、阳离子产生双水解反响，就不能大量共存

.如： Al 3+

HCO 3 - 、 CO3 2- 、 HS - 、 S 2- 、 AlO 2 - 、 ClO - 、SiO 32-

等； Fe3+与与

HCO 3 - 、 CO3 2- 、 AlO 2 - 、 ClO - 、 SiO3 2- 、 C6H5O -

等；

NH 4+ 与

AlO 2- 、 SiO 32- 、 ClO - 、CO 2- 3 等 6．设阴、阳离子能产生氧化一回复反响就不能大量共存 .如： Fe3+与

I -、 S2- ； MnO 4 -〔 H+〕与 I-、 Br -、 Cl -、 S2- 、SO3

2-、 Fe2+

等； NO 3- 〔 H+〕与上述阴离子； S2-、SO 32- 、 H +

7．因络合反响或别的反响而不能大量共存，如：

Fe3+与

F-、 CN-、 SCN-等； H 2PO4-与 PO43-会天生 HPO4 2-，故两者不共存 .

九、离子方程式判定常见错误及缘故原由阐发

1．离子方程式誊写得根本纪律要求：

〔写、拆、删、查四个步调来写〕

〔1〕合究竟：离子反响要切合客观究竟，不可臆造产物及反响； 〔2〕式精确：化学式与离子标记利用精确公道； 〔3〕号现实： \" =\"\" \"\"→\"\"↑等\"符\"号↓符\"合现实；

〔4〕两守恒：双方原子数、电荷数必须守恒〔氧化回复反响离子方程式中氧化剂得电子总数 与回复剂失电子总数要相称〕 ；

〔5〕明范例：分清范例，留意少量、过量等； 〔 6〕细查抄：联合誊写离子方程式历程中易出现得错误，仔细查抄； 比方： (1)违背反响客观究竟

如： Fe2O3 与氢碘酸： Fe2O3＋6H +＝2 Fe3+

＋

3H 2O 错因：无视了 Fe

3+

与 I-产生氧化一回复反响

(2) 违背质量守恒或电荷守恒定律及电子得失均衡 如： FeCl2 溶液中通 Cl 2 ： Fe2+ ＋Cl 2 ＝Fe3+

＋

2Cl- 错因：电子得失不相称，离子电荷不守恒 (3) 殽杂化学式〔分子式〕与离子誊写情势

9

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如： NaOH 溶液中通入 HI ： OH -＋HI ＝

H2O＋I -错因： HI 误以为弱酸 . (4) 反响条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓 HCl ： ClO -＋

H +＋ Cl -＝OH -＋ Cl 2↑错因：强酸制得强碱 (5) 无视一种物质中阴、阳离子配比 .

如： H 2SO4 溶液参加 Ba(OH) 2 溶液 :Ba2+＋OH -＋H +＋ SO42- ＝BaSO 4↓＋ H2O

精确： Ba2+＋ 2OH -＋ 2H+＋ SO4 2-

＝BaSO4↓＋ 2H2O

(6)\"＝\"\"

\"↑\"\"↓\"标记运用不妥 如：Al 3+＋ 3H2O＝Al(OH) 3 ↓＋ 3H+ 留意：

盐得水解一样平常为可逆Al(OH) 3 量少， 故不能打 \"↓\"

2. 判定离子共存时，审题肯定要留意题中给出得附加条件；得，

(1)酸性溶液〔 H＋

〕、碱性溶液〔 OH-

〕、能在参加铝粉后放出可燃气体得溶液、 由水电离出得 H ＋

或 OH=1-

×10 -a

mol/L(a>7 或 a<7) 得溶液等；

(2)有色离子 MnO- ,Fe 3+

,Fe 2+

,Cu ,Fe(SCN) 2+

2+

,MnO- ,NO- 4

4

3

等在酸性条件下具有强氧化性；

(3) S2O

2-

3 在酸性条件下产生氧化回复反响： S2-

+

2O3

+2H=S↓

+SO2↑ +H2O 留意标题要求\"肯定．．大量共存\"还为\"大概．．大量共存\" ；\"不能大量共存\"还为\"肯定．．不能 大量共存\" ；看为否切合题设条件与要求，如\"过量\" 、\"少量\"、\"适量\"、\"等物质得量\" 、\"任

意量\"以及滴加试剂

得先后次序对反响得影响等；

十、中学化学实行操纵中得七原就

1．\"从下往上\"原就； 2．\"从左到右\"原就； 3．先\"塞\"后\"定\"原就；

4．\"固体先放\"原就， \"液体后加\"原就； 5．先验气密性 (装入药口前举行 )原就；

6．后点酒精灯 (全部装置装完后再点酒精灯 )原就； 7．毗连导管通气为上进短出原就；

十一、特别试剂得存放与取用 10 例

1.Na、K：阻遏氛围； 防氧化， 生存在火油中 (或液态烷烃中 )，(Li 用石蜡密封生存 )；用镊子取， 玻片上切，滤纸吸火油，剩余局部随即放人火油中； 2.白磷：生存在水中，防氧化，放冷暗处；镊子取，立刻放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干 水分；

3.液 Br

2：有毒易挥发，盛于磨口得细口瓶中，并用水封；瓶盖精密； 4.I2：易升华，且具有猛烈刺激性气味，应生存在用蜡封好得瓶中，安排低温处； 5.浓 HNO 3， AgNO 3：见光易剖析，应生存在棕色瓶中，放在低温避光处；

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封得枯燥大口瓶生存；瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧； 7.NH 3· H2O：易挥发，应密封放低温处；

8.C6H6 、、 C6H5 — CH 3、 CH 3CH 2OH 、 CH 3CH 2OCH 2CH 3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并

阔别火源；

9.Fe2+

盐溶液、 H 2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被氛围氧化，不宜恒久安排，应 现用现配；

10.卤水、石灰水、银氨溶液、

Cu(OH) 2 悬浊液等，都要随配随用，不能长时间安排；

十二、中学化学中与\" 0\"有关得实行题目 4 例及小数点题目

10

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1.滴定管最上面得刻度为 0；小数点为两位 2.量筒最下面得刻度为 0； 小数点为一位 4.托盘天平得标尺中心数值为

0；小数点为

3.温度计中心刻度为 0；小数点为一位

一位

十三、可以或许做喷泉实行得气体

1、 NH 3、 HCl 、 HBr 、 HI 等极易溶于水得气体均可做喷泉实行； 2、 CO 2、 Cl 2、 SO2 与氢氧化钠溶液； 3、 C2H2 、C2H2 与溴水反响

十四、比拟金属性强弱得依据

金属性：金属气态原子失去电子本领得性子；

金属运动性：水溶液中，金属原子失去电子本领得性子； 注：金属性与金属运动性并非同一观点，两者偶然体现为不同等， 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数得增长，金属性削弱；

同主族中，由上到下，随着核电荷数得增长，金属性加强；

2、依据最高价氧化物得水化物碱性得强弱；碱性愈强，其元素得金属性也愈强； 3、依据金属运动性次序表〔少少数破例〕 ；

4、常温下与酸反响剧烈水平； 5、常温下与水反响得剧烈水平； 6、与盐溶液之间得置换反响；

7、高温下与金属氧化物间得置换反响；

十五、比拟非金属性强弱得依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数得增长，非金属性加强；

同主族中，由上到下，随核电荷数得增长，非金属性削弱；

2、依据最高价氧化物得水化物酸性得强弱：酸性愈强，其元素得非金属性也愈强； 3、依据其气态氢化物得稳固性：稳固性愈强，非金属性愈强； 4、与氢气化合得条件；

5、与盐溶液之间得置换反响； Δ

点燃

6、其他，例： 2Cu＋ S===Cu 2S

Cu＋Cl 2 === CuCl 2 以是， Cl 得非金属性强于 十六、\" 10 电子\"、\"

18 电子\"得微粒小结

1． \" 10电子 \"得微粒：

分子 离子

一核 10 电子得 Ne N 3- 、 O2- 、 F- 、 Na+、 Mg 2+、Al 3+

二核 10 电子得 HF OH - 、 三核 10 电子得 H 2O NH 2-

四核 10 电子得 NH 3 H3O+ 五核 10 电子得

CH 4

NH 4+

2． \" 18电子 \"得微粒

分子 离子 一核 18 电子得

Ar K +、 Ca2+、 Cl ￣、 S2-

二核 18 电子得

F2、 HCl

HS-

11

S；

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三核 18 电子得 H 2S 四核 18 电子得 PH3、 H 2O2 五核 18 电子得 SiH4、 CH 3F 六核 18 电子得

N2H 4、 CH 3OH

注：别的诸如 C2H6、 N2H 5 + 、

N2H 6 2+

等亦为 18 电子得微粒； 十七、微粒半径得比拟：

1．判定得依据

电子层数：

雷同条件下，电子层越多，半径越大；

核电荷数： 雷同条件下，核电荷数越多，半径越小； 雷最外层电子数

同条件下，最外层电子数越多，半径越大；

2．具体纪律： 1、同周期元素得原子半径随核电荷数得增大而减小〔有数气体除外〕

如： Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素得原子半径随核电荷数得增大而增大；如： Li3、同主族元素得离子半径随核电荷数得增大而增大；如： F--4、电子层布局雷同得离子半径随核电荷数得增大而减小； 如：F- > Na+

>Mg 2+3+

5、同一元素差别价态得微粒半径，价态越高离子半径越小；如 Fe>Fe2+>Fe3+>Al

十八、种种\"水\"聚集

1．纯洁物：

重水 D2O；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H2O2；水银 Hg； 水晶 SiO 2；

2．殽杂物：

氨水 (分子： NH 3、 H2O、 NH 3·H2 O；离子： NH 4 +、 OH￣、H + ) 氯水 (分子： Cl 2、 H 2O、 HClO ；离子： H+、

Cl ￣、ClO￣、 OH￣) 苏打水 (Na2CO 3 得溶液 ) 生理盐水 (0.9% 得 NaCl 溶液 ) 水玻璃 (Na2SiO 3 水溶液 )

水泥 (2CaO·SiO 2、 3CaO·SiO2、 3CaO·Al 2O3) 卤水 (MgCl 2 、NaCl 及少量 MgSO 4) 王水〔由浓 HNO 3 与浓盐酸以 1∶3 得体积比配制成得殽杂物〕

十九、具有漂白作用得物质

氧化作用

化互助用 吸附作用 Cl 2、O3、Na2O2、浓 HNO 3

SO2

活性炭 化学变革

不可逆

可逆

物理变革

此中能氧化指示剂而使指示剂褪色得重要有

Cl 2(HClO) 与浓 HNO 3 及 Na2O2

二十、种种\"气\"聚集

1．无机得：

爆鸣气 (H2 与 O2)；

水煤气或煤气 (CO 与 H 2)；

碳酸气 (CO 2)

2．有机得：天然气 (又叫沼气、坑气，重要身分为 CH 4)

液化石油气 (以丙烷、丁烷为主 ) 裂解气 (以 CH 2=CH 2 为主 )

焦炉气 (H2、CH 4

等 )

电石气 (CH≡ CH，常含有 H2S、 PH3 等 )

12

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二十一、滴加次序差别，征象差别

1．AgNO 3 与 NH 3·H2O：

AgNO 3 向 NH 3·H 2O 中滴加 —— 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH 3·H2O 向 AgNO 3 中滴加 —— 开始有白色沉淀，后白色沉淀消散 2．NaOH 与 AlCl 3：

NaOH 向 AlCl 3 中滴加 —— 开始有白色沉淀，后白色沉淀消散 AlCl 3 向 NaOH 中滴加 —— 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 3．HCl 与 NaAlO 2：

HCl 向 NaAlO 2 中滴加 —— 开始有白色沉淀，后白色沉淀消散 NaAlO 2 向 HCl 中滴加 —— 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4．Na2CO3 与盐酸：

Na 2CO 3 向盐酸中滴加 —— 开始有气泡，后不产气愤泡 盐酸向 Na2CO 3 中滴加 —— 开始无气泡，后产气愤泡 二十二、几个很有须要熟记得相称式量

Ne

CaCO3 Fe

CuO Ar 20

100 KHCO 3 56 CaO 80

SO3

40

Ca HF Mg 3N 2 KOH Br 、NH 4NO 3 MgO NaOH

N2

H 2SO4

C3H 8 SO2

CuSO4

CH 3COOH 28

C2H 4 98

44

CO 2

160 Fe2O3

60

CH 3CH 2CH2 OH CO H3PO4 N2 O

Cu Br 2

HCOOCH 3

1．常用相对分子质量

Na2O2 ： 78 Na 2CO 3： 106 NaHCO 3： 84 Na2 SO4： 142

BaSO 4： 233 Al (OH) 3： 78

C6H 12O6 ： 180 2．常用换算

5.6L —— 0.25 mol 2.8L —— 0.125 mol

15.68L —— 0.7 mol

20.16L —— 0.9 mol

16.8L —— 0.75 mol

二十三、纪律性得知识归纳

1、能与氢气加成得：苯环布局、

C=C 、

C C 、 C=O ；

O O 〔 C

O

与

C

OH 中得 C=O 双键不产生加成〕

O

2、能与 NaOH 反响得： — COOH 、

OH

、

C

O ； 3、能与 NaHCO 3 反响得： —

COOH 4、能与 Na 反响得： — COOH 、 、 OH

－ OH

5、能产生加聚反响得物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃与二烯烃得衍生物； 6、能产生银镜反响得物质

但凡分子中有醛基〔－ CHO〕得物质均能产生银镜反响；

〔 1〕全部得醛〔 R－ CHO 〕；

〔 2〕甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；

注：能与新制 Cu(OH) 2 反响得 —— 除以上物质外，另有酸性较强得酸〔如甲酸、乙酸、丙酸、盐 酸、硫酸、氢氟酸等〕 ，产生中与反响； 7、能与溴水反响而使溴水褪色或变色得物质 〔一〕有机

1．不饱与烃〔烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等〕

；

13

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2．不饱与烃得衍生物〔烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等〕 3．石油产物〔裂化气、裂解气、裂化汽油等〕 ；

4．苯酚及其同系物〔由于能与溴水代替而天生三溴酚类沉淀〕

5．含醛基得化合物

6．天然橡胶〔聚异戊二烯〕 CH 2=CH － C=CH 2

〔二〕无机

1．－ 2 价硫〔 H2 S 及硫化物〕 ；

CH 3

2．＋ 4 价硫〔 SO2、 H 2SO3 及亚硫酸盐〕 ； 3．＋ 2 价铁：

6FeSO4＋ 3Br2 ＝2Fe2(SO4)3＋ 2FeBr3 6FeCl2＋ 3Br 2＝ 4FeCl 3＋ 2FeBr3 变色

2FeI2＋ 3Br 2＝ 2FeBr3＋ 2I 2

H2O

4． Zn 、Mg 等单质 如 Mg ＋ Br 2===MgBr 2

(别的，此中亦有 Mg 与 H +、Mg 与 HBrO 得反响 ) 5．－ 1 价得碘〔氢碘酸及碘化物〕 变色

6． NaOH 等强碱： Br 2＋ 2OH￣ ==Br ＋￣BrO￣＋ H2O

7． AgNO 3

8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色得物质 〔一〕有机

1． 不饱与烃〔烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等〕 ；

2． 苯得同系物；

3． 不饱与烃得衍生物〔烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等〕 ；

4． 含醛基得有机物〔醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等〕 ；

5． 石油产物〔裂解气、裂化气、裂化汽油等〕 ；

6． 煤产物〔煤焦油〕 ； 天然

7．

〔二〕无机

橡胶〔聚异戊二烯〕

；

1．

2．

－ 2 价硫得化合物〔 H2S、氢硫酸、硫化物〕 ； ＋ 4 价硫得化合物〔 3．

SO2、 H2SO3 及亚硫酸盐〕 ； 双氧水〔 H2O2，此中氧为－ 1 价〕

9、最简式雷同得有机物

1． CH ： C2H 2 与 C6H 6 2． CH 2：烯烃与环烷烃

3． CH 2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4．CnH 2nO：饱与一元醛〔或饱与一元酮〕与二倍于其碳原子数与饱与一元羧酸或酯；举一例： 乙醛〔 C2H 4O〕与丁酸及其异构体〔 C4H8O2〕

10、同分异构体〔 几种化合物具有雷同得分子式，但具有差别得布局式

〕

1、醇 — 醚

CnH2n+2 Ox 2、醛 —酮 — 环氧烷〔环醚〕 CnH2nO

3、羧酸 —酯 — 羟基醛 CnH2n O2 4、氨基酸 — 硝基烷 5、单烯烃 — 环烷烃

CnH2n

6、二烯烃 — 炔烃

CnH2n-2

11、能产生代替反响得物质及反响条件

1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照； 2．苯及苯得同系物与①卤素单质：

Fe 作催化剂；

14

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②浓： 50～ 60℃水浴；浓硫酸作催化剂 ③浓硫酸： 70～ 80℃水浴；

3．卤代烃水解： NaOH 得水溶液； 4．醇与氢卤酸得反响：新制得氢卤酸

(酸性条件 )；

5．酯类得水解：无机酸或碱催化；

6．酚与浓溴水 〔乙醇与浓硫酸在 140℃时得脱水反响，究竟上也为代替反响；

〕

二十四、实行中水得妙用

1．水封：在中学化学实行中，液溴必要水封，少量白磷放入盛有冷水得广口瓶中生存，通过水 得笼罩，既可阻遏氛围防备白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它 在水中溶解度较小，比水重，以是亦可举行水封淘汰其挥发；

2．水浴：酚醛树脂得制备 (沸水浴 )；硝基苯得制备 (50— 60℃ )、乙酸乙酯得水解 (70 ～80℃ )、蔗 糖得水解 (70～ 80℃ )、钾溶解度得测定 (室温～ 100℃ )需用温度计来控制温度；银镜反响需用温 水浴加热即可；

3．水集：排水集气法可以网络难溶或不溶于水得气体，

中学阶段有 02， H2，C2H 4，C2H 2，CH 4，

NO ；有些气体在水中有肯定溶解度，但可以在水中参加某物质低落其溶解度，如：用排饱与食盐 水法网络氯气；

4．水洗：用水洗得要领可撤除某些难溶气体中得易溶杂质，如撤除

NO 气体中得 N0 2 杂质；

5．辨别：可利用一些物质在水中溶解度或密度得差别举行物质辨别，如：苯、乙醇

溴乙烷三 瓶未有标签得无色液体，用水辨别时浮在水上得为苯，溶在水中得为乙醇，沉于水下得为溴乙烷； 利用溶解性溶解热辨别，如：氢氧化钠、铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资辨别； 6．检漏：气体产生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水查抄其为否漏气；

二十五、有机物得官能团：

1．碳碳双键： C C

2．碳碳叁键： C C

3．卤〔氟、氯、溴、碘〕原子： — X 4．〔醇、酚〕羟基： — OH O 5．醛基： — CHO 6．羧基： — COOH 7．酯类得基团：

C

O

二十六、种种有机物得通式、及重要化学性子

烷烃 CnH2n+2 仅含 C—C 键

与卤素等产生代替反响、热剖析

、不与高锰酸钾、溴水、强酸强

碱反响 烯烃 CnH 2n 含 C==C 键

与卤素等产生加成反响、与高锰酸钾产生氧化反响、聚合反响、加聚

反响 炔烃 CnH2n-2

含 C ≡ C 键

与卤素等产生加成反响、与高锰酸钾产生氧化反响、聚合反响

苯〔芳香烃〕 CnH 2n-6 与卤素等产生代替反响、与氢气等产生加成反响 〔甲苯、乙苯等苯得同系物

可以与高锰酸钾产生氧化反响〕 卤代烃： CnH2n+1 X 醇：CnH2n+1OH 或 CnH 2n+2O 苯酚：碰到 FeCl3

溶

液

显

紫

色 醛： CnH 2nO

羧酸： CnH2n O2

酯： CnH2nO2

二十七、有机反响范例：

代替反响：有机物分子里得某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替得反响；

15

第 15 页，共 41 页

加成反响：有机物分子里不饱与得碳原子跟其他原子或原子团直接联合得反响； 聚合反响：一种单体通过不饱与键相互加成而形成高分子化合物得反响； 加聚

反响：一种或多种单体通过不饱与键相互加成而形成高分子化合物得反响； 消去反响：从一个分子脱去一个小分子 ( 如水 . 卤化氢 ), 因而天生不饱与化合物得反响； 氧化反响：有机物得氧或去氢得反响； 回复反响：有机物加氢或去氧得反响；

酯化反响：醇与酸起作用天生酯与水得反响；

水解反响：化合物与水反响天生两种或多种物质得反响

(有卤代烃、酯、糖等 )

二十八、有机物燃烧通式

烃： CxH y＋ (x＋ y 24 )O2 xCO2 ＋ y

2

H O

烃得含氧衍生物：

CxHyOz＋ (x＋ y － z 2

)O 24 xCO 2＋ y

2

H2O

二十九、有机合成门路：

增补：

1、

浓硫酸

CH3 -CH -CH 3

△

CH2=CH-CH3↑

+H2O OH

ChemPaster

2、

2 CHCu 3 -CH -CH 2OH +O2

△

2 CH3-CH-CHO + 2H2O

CH3

ChemPaster

CH3

3、

n CH2=CH -CHO --CH2 --CH ---

n

CHO

4、

Ni

CH2=CH-CHO +ChemPaster

22H △ CH3 -CH2 -CH2OH 5、

浓硫酸

CH3 -CH2 -CH -COOH+CH3OH

△

CH3-CH2-CH-COOC3H+H2O CH3

ChemPaster

CH3

6、

16

第页，共 41 页 16

CH3

浓硫酸

CH2 -CH 2 HO -CH2 -CH -COOH

O

C O △

CH3

O C

O

+ 2H2O

CH -- CH2 CH3

7、

COOH 浓硫酸

+2CH3OH COOC3H COOH △

+2H2O

COOC3H

OOCH +2 NaOH ONa

8、 ChemPaster

+ HCOONa +2HO

9、

CH2COOC3H

CH2COONa

+3NaOH

+CH3OH +2H2O

HO

OH

NaO

ONa

10、

CHO

CH2OH

+4HNi

Chem2

△Paster

11、

ONa

OH

+CO2 +HChemPaster

2O

+NaHC3O

12、

Br Br

CH3 -C=CH -CHO +Br2

CH3 -C -CH -CHO

CH3

CH3

13、

光照

H3C

CH3 +Cl ChemPaster 2 H3C

CH2Cl +HCl

14、

OH

浓硫酸 Che△

mPaster

+H2O

15、

COOH OH

COO + +H2O

OH

OH

17

第 17 页，共 41 页

16、

CHO

2

△

COOH

+Cu(OH)2

2

+ Cu2O↓ +2H2O

三十、化学盘算

〔一〕有关化学式得盘算

1．通过化学式，凭据构成物质得各元素得原子量，直接盘算分子量； 2．已得尺度状态下气体得密度，求气体得式量： M=22.4 ρ；

3．凭据相对密度求式量： M=MˊD；

D

4．殽杂物得均匀分子量： M

物质得总质量 (克 ) 殽杂物物质得量总数

M A a% M Bb

%

5．相对原子质量

①原子得相对原子质量 =

一个原子得质量 一个 12 C原子得质1 6

量

12

A 1、 A 2 体现同位素相对原子质量， a1%、 a2%体现原子得摩尔分数

②元素近似相对原子质量： A A1a1 % A2 a 2 %

(二 ) 溶液盘算

1、 c

n m N V

MV

N C

1000 2、稀释历程中溶质稳固：AV

M

3、同溶质得稀溶液相互殽杂： C CV 混 =

1 C 2 V 2 V1 V(忽略混适时溶液体积变革不计2

4、溶质得质量分数；

① a%

m

m质

100%

100 %

m

m

m

②

a% S 100% 100 S

〔饱与溶液，

S 代表溶质该条件下得溶解度〕

③殽杂： m1a1%+m 2a2%=(m 1+m 2)a% 混

④稀释： m1a1%=m 2a2%

5、有关 pH 值得盘算：酸算 H+，碱算 OH—

Ⅰ. pH= — lg[H +

] C(H+

)=10-pH

Ⅱ. KW=[H +][OH —]=10-14〔25℃时〕

×M

× NA

质 量 物质得量

微 粒

m

÷ M n ÷ NA

N

×

÷

22.4 L/ mol

22.4 L/ mol

气体得体积

18

C1V 1=C2 V 2；)

第 18 页，共 41 页

〔尺度状态下〕

6、图中得公式： 1． n

N N 2． n

m 4．

n

n A

M

3．

n

V Vm

V

三十一、阿伏加德罗定律

1．内容：在同温同压下，同体积得气体含有相称得分子数；即 三\"同 \"定 一\"等 \"；

2．推论

〔 1〕同温同压下， V 1/V 2=n1/n 2 〔 2〕同温同体积时， p1/p2 =n1/n2=N 1/N 2

〔 3〕同温同压等质量时， V 1/V 2=M 2/M 1 〔 4〕同温同压同体积时， M 1/M 2=ρ1/ ρ2 留意：〔1〕阿伏加德罗定律也实用于殽杂气体； 〔 2〕考察气体摩尔体积时，常用在尺度状态下非气态得物质来疑惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛 烷、 CHCl 3 、乙醇等； 〔 3〕物质布局与晶体布局：考察肯定物质得量得物质中含有几多微粒〔分子、原子、电子、质子、 中子等〕时常涉及有数气体 He、 Ne 等单原子分子， Cl 2、 N2、 O2 、H 2 双原子分子；胶体粒子及晶 体布局： P4、金刚石、石墨、二氧化硅等布局；

〔 4〕要用到 22.4L ·mol － 1 时，必须留意气体为否处于尺度状态下，否就不能用此观点； 〔 5〕某些原子或原子团在水溶液中能产生水解反响，使其数量淘汰； 〔 6〕留意常见得得可逆反响：如

NO 2 中存在着 NO 2 与 N 2O4 得均衡；

〔 7〕不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量；

〔 8〕较庞大得化学反响中， 电子转移数得求算肯定要仔细； 如 Na2O2+H 2 O；Cl 2+NaOH ；电解 AgNO 3 溶液等；

三十二、氧化回复反响

升失氧还还、降得还氧氧

〔氧化剂 / 回复剂，氧化产物 /回复产物，氧化反响 /回复反响〕

化合价升高〔失 ne —

〕被氧化

氧化剂 ＋回复剂＝ 回复产物＋氧化产物 化合价低落〔得 ne —

〕被回复 〔较强〕〔较强〕

〔较弱〕

〔较弱〕

氧化性：氧化剂＞氧化产物

回复性：回复剂＞回复产物

三十三、盐类水解

盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强 呈中性；

电解质溶液中得守恒干系

错误 !未找到引用源； 电荷守恒： 电解质溶液中全部阳离子所带有得正电荷数与全部得阴离子所带 得负电荷数相称；如

NaHCO ＋

3 溶液中： n(Na )＋ n(H

+

)＝ n(HCO 3 - ) ＋2n(CO 3 2-

)＋ n(OH - )推出： [Na

＋

]

＋ [H ＋

] ＝ [HCO 3-] ＋ 2[CO 32-] ＋ [OH -]

错误 !未找到引用源； 物料守恒： 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会产生变革酿成别的离 子或分子等， 但离子或分子中某种特定元素得原子得总数为不会改变得；

如 NaHCO 3 溶液中： n(Na

＋

)： n(c) ＝1:1，推出：

C (Na ＋

)＝ c (HCO 3-

)＋ c (CO 3 2-

)＋ c (H 2CO3)

错误 !未找到引用源； 质子守恒： (不肯定把握 )电解质溶液中分子或离子得到或失去质子〔 H ＋

〕得

物质得量应相称； 比方： 在 NH 4HCO 3 溶液中 H3O+、H 2CO 3 为得到质子后得产物； NH 3 、OH- 、CO3

2-

为失去质子后得产物，故有以下干系： c (H 3O+)+c (H 2CO3)=c (NH 3)+c (OH -)+c (CO 3 2- )；

三十四、热化学方程式正误判定 ——\"三查\"

1．查抄为否标明聚集状态：固〔

s〕、液〔 l〕、气〔 g〕

19

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2．查抄△ H 得\" +\"－\" 为否与吸热、 放热同等； (留意△ H 得\" +\"与\"－\"，放热反响为 \"－\"， 吸热反响为\" +\" )

3．查抄△ H 得数值为否与反响物或天生物得物质得量相匹配〔成比例〕

留意： 1.要注明反响温度与压强，设反响在 298K 与 1.013 ×

105Pa 条件下举行，可不予注明； 2.要注明反响物与天生物得聚集状态，常用

s、 l、 g 分别体现固体、液体与气体；

3.△ H 与化学计量系数有关， 留意不要弄错； 方程式与△ H 应用分号离隔， 肯定要写明 \" +\"、

\" -\" 数值与单元；计量系数以\" mol\"为单元，可以为小数或分数； 4.肯定要区别比拟\"反响热\"

、\"中与热\"、\"燃烧热\"等观点得异同；

三十五、浓硫酸\"五性 \"

酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性

化合价稳固只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性

三十六、浓\"四性\"

酸性、强氧化性、不稳固性、挥发性

化合价稳固只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性

三十七、烷烃体系定名法得步调

①选主链，称某烷

②编号位，定支链

③代替基，写在前，注位置，短线连 ④差别基，简到繁，雷同基，归并算

烷烃得体系定名法利用时应遵照两个根本原就： ①最简化原就， ②明白化原就， 重要体如今一

长一近一多一小，即 \"一长 \"为主链要长，

一\"近 为\"编号出发点离支链要近， \"一多 \"为支链数量要多，

\"一小 为\"

支链位置号码之与要小，这些原就在定名时或判毕定名得正误时均有紧张得引导意义； 三十八、酯化反响得反响机理〔酸提供羟基，醇提供氢原子〕

以是羧酸分子里得羟基与醇分子中羟基上得氢原了联合成水，别的局部相互联合成酯；

浓硫酸

CH 3COOH+H 18OC 2H5

CH 3CO 18OC 2H5+H 2O

三十九、氧化回复反响配平

标价态、列变革、求总数、定系数、后查抄

一标 出有变得元素化合价； 二列 出化合价起落变革

三找 出化合价起落得最小公倍数，使化合价升高与低落得数量相称； 四定 出氧化剂、回复剂、氧化产物、回复产物得系数； 五平 ：视察配平别的物质得系数；

六查 ：查抄为否原子守恒、电荷守恒〔通常通过查抄氧元素得原子数〕

，画上等号；

四十、 \" 五同得区别 \"

同位素 (雷同得中子数，差别得质子数，为微观微粒 )

同素异形体〔同一种元素差别得单质，为宏观物质〕 同分异构体〔雷同得分子式，差别得布局〕

同系物〔构成得元素雷同，同一类得有机物，相差一个或设干个得 CH 2〕

同一种得物质〔氯仿与三氯甲烷，异丁烷与

2-甲基丙烷等〕

四十一、化学均衡图象题得解题步调一样平常为：

一看面〔即横纵坐标得意义〕 ； 二看线〔即看线得走向与变革趋势〕

；

20

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三看点〔即曲线得出发点、折点、交点、尽，先出现拐点得就先到达均衡， 头〕

阐明该曲线体现得温度较高或压强较大， \"先拐先平\" ； 四看帮助线〔如等温线、等压线、均衡线等〕 五看量得变革〔如温度变革、浓度变革等〕

；

，\"定一议二\" ；

四十二、中学常见物质电子式分类誊写

1． Cl得电子式为：

-

Cl

O H OH电子式：

2+ MgCl 2

Mg Cl Cl

-

2．-OH：

3． Na2S +

Na S CaC2、Ca

2+

O H

2– +

Na

C C

2–

Na2O2 Na

+

O O

2–

Na

+

4． NH4Cl 5．CO2

电子式

H

2–

H H N H S

补孤电子对 写布局式 共用电子对代共价键

H N H H Cl O CH O OC O

H 布局式 H N H

H

(NH 4)2S

Cl

Cl

+

Mg

O C O

6． MgCl 2 形成历程：

+

Cl Mg

2+

Cl

四十三、原电池：

1．原电池形成三条件：

三看 \"\"；先看电极：南北极为导体且生动性差别；

再看溶液：南北极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或南北极打

仗；

2．原理三要点：〔 1〕 相对生动金属作负极，失去电子，产生氧化反响 〔或碳〕作正极，得到电子，产生回复反响〔 电能

3．原电池：把化学能变化为电能得装置 4．原电池与电解池得比拟

原电池

〔 1〕界说 〔 2〕形成条件 〔 3〕电极名称 〔 4〕反响范例 〔 5〕外电路电子流向

负极 氧化

负极流出、正极流入

正极 回复

化学能转酿成电能得装置 相宜

得电极、相宜得电解质溶液、形成回路

电解池

电能转酿成化学能得装置 电极、电解质溶液〔或熔融得 电解质〕、外接电源、 形成回路

阳极 氧化

阴极 回复

. 〔 2〕 相对不生动金属

3〕 导线中〔打仗〕有电流畅过，使化学能变化为

阳极流出、阴极流入

四十四、等效均衡题目及解题思绪

1 、等效均衡得寄义

在肯定条件〔定温、定容或定温、定压〕下，只为起始参加环境

得同一可逆反响到达均衡后，任何雷同组分得分数〔体积、物质得量〕均雷同 学均衡互称等效均衡；

不同．．

．．，如许得化

2 、等效均衡得分类

〔 1 〕定温〔 T 〕、定容〔 V 〕条件下得等效均衡

21

第 21 页，共 41 页

Ⅰ类 ：对付一样平常可逆反响，在定

T 、 V 条件下，只改变起始参加环境，只要通过可逆 反响得化学计量数比换算成均衡式左右双方同一边物质得物质得量与原均衡雷同，就二平 衡等效；

Ⅱ类 ：在定 T、V 环境下，对付反响前后气体分子数稳固得可逆反响， 只要反响物〔或

天生物〕得物质得量得比例与原均衡雷同，就二均衡等效；

〔 2〕定 T 、 P 下得等效均衡〔例 4： 与例 3 得相似；如将反响换成合成氨反响 〕

Ⅲ 类：在 T 、 P 雷同得条件下，改变起始参加环境，只要按化学计量数换算成均衡式 左右双方同一边物质得物质得量之比与原均衡雷同，就到达均衡后与原均衡等效；

四十五、元素得一些特别性子

1． 周期表中特别位置得元素

①族序数即是周期数得元素：

H 、Be、 Al 、 Ge；

②族序数即是周期数 2 倍得元素： C、 S； ③族序数即是周期数 3 倍得元素： O； ④周期数为族序数 2 倍得元素： Li 、 Ca； ⑤周期数为族序数 3 倍得元素： Na、 Ba； ⑥最高正价与最低负价代数与为零得短周期

元素： C；

⑦最高正价为最低负价绝对值

3 倍得短周期元素： S；

⑧除 H 外，原子半径最小得元素： F；

⑨短周期中离子半径最大得元素： P；

2．常见元素及其化合物得特性

①形成化合物种类最多得元素、 单质为天然界中硬度最大得物质得元素或气态氢化物中氢得质 量分数最大得元素： C；②氛围中含量最多得元素或气态氢化物得水溶液呈碱性得元素： N；

③地壳中含量最多得元素、气态氢化物沸点最高得元素或氢化物在通常环境下呈液态得元素： O；④最轻得单质得元素： H ；最轻得金属单质得元素： Li ；⑤单质在常温下呈液态得非

金属元素： Br ；金属元素： Hg ；⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反响， 又能与强碱反响得元素： Be、Al 、Zn；⑦元素得气态氢化物与它得最高价氧化物对 应水化物能起化合反响得元素： N；能起氧化回复反响得元素： S；⑧元素得气态氢 化物能与它得氧化物在常温下反响天生该元素单质得元素： S；⑨元素得单质在常 温下能与水反响放出气体得短周期元素： Li 、 Na、F；⑩常见得能形成同素异形体 得元素： C、 P、 O、 S； 一.中学化学实行操纵中得七原就

把握以下七个有关操纵次序得原就，就可以精确解答\"实行步伐判定题\" ；

1. \"从下往上\"原就；以 Cl2 实行室制法为例，装配产生装置次序为：放好铁架台→摆好酒精灯→

凭据

酒精灯位置牢固好铁圈→石棉网→牢固好圆底烧瓶；

2. \"从左到右\"原就；装配庞大装置遵照从左到右次序；如上装置装配次序为：产生装置→集气瓶

22

第 22 页，共 41 页

→烧杯；

3. 先\"塞\"后\"定\"原就；带导管得塞子在烧瓶牢固前塞好，以免烧瓶牢固后因不宜用力而塞不紧 或因用力过猛而破坏仪器；

4. \"固体先放\"原就；上例中，烧瓶内试剂 MnO2应在烧瓶牢固前装入，以免固体放入时破坏烧总之固体试剂应在牢固前参加相应容器中； 瓶； 5. \"液体后加\"原就；液体药品在烧瓶牢固后参加；如上例浓盐酸应在烧瓶牢固后在分液漏斗中缓 慢参加；

6. 先验气密性 ( 装入药口前举行 ) 原就；

7.

后点酒精灯 ( 全部装置装完后再点酒精灯

) 原就；

二.中学化学实行中温度计得利用分哪三种环境以及哪些实行必要温度计

1. 测反响殽杂物得温度： 这种范例得实行必要测出反响殽杂物得正确温度， 因此， 应将温度计插入

殽杂物中心；

①测物质溶解度；②实行室制乙烯；

2. 测蒸气得温度：这种范例得实行，多用于丈量物质得沸点，由于液体在沸腾时，液体与蒸气得 温度雷同，以是只要测蒸气得温度；①实行室蒸馏石油；②测定乙醇得沸点；

3. 测水浴温度：这种范例得实行，每每只要使反响物得温度保持相对稳固，以是利用水浴加热， 温度计就插入水浴中；①温度对反响速率影响得反响；②苯得硝化反响；

三.常见得必要塞入棉花得实行有哪些必要塞入少量棉花得实行：

加热 KMnO4 制氧气

制乙炔与网络 NH3

其作用分别为：防备 KMnO4 粉末进入导管；

防备实行中产生得泡沫涌入导管；防备氨气与氛围对流，以收缩网络

NH3 得时间； 四.常见物质别离提纯得 10 种要领

1. 结晶与重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变革较大，如 NaCl，KNO3；

2. 蒸馏冷却法：在沸点上差值大；乙醇中 ( 水 ) ：参加新制得 CaO吸取大局部水再蒸

3. 过滤法：溶与不溶；

4.

升华法： SiO2(I 2) ；

馏；

5. 萃取法：如用 CCl4 来萃取 I 2 水中得 I 2；

6. 溶解法： Fe 粉 (A1 粉 ) ：溶解在过量得 NaOH溶液里过滤别

7. 增长法：把杂质转化成所必要得物质： 离；CO2(CO) ：通过热得 CuO； CO2(SO2 ) ：通过 NaHCO3 溶液； 8. 吸取法：撤除殽杂气体中得气体杂质，气体杂质必须被药品吸取： N2(O2) ：将殽杂气体通过铜网

吸取 O2；

9. 转化法：两种物质难以直接别离，加药品变得轻易别离，然后再回复归去： Al(OH) 3， Fe(OH)3：

先加 NaOH溶液把 Al(OH) 3 溶解，过滤，撤

Fe(OH)3，再加酸让 NaAlO2 转化成 A1(OH)3；

五 除. 常用得去除杂质得要领 10 种

1. 杂质转化法 : 欲撤除苯中得苯酚，可参加氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使 之与苯离开；欲撤除 Na2CO3 中得 NaHCO3 可用加热得要领； 2. 吸取洗涤法 : 欲撤除二氧化碳中混有得少量氯化氢与水， 可使殽杂气体先通过饱与碳酸氢钠得溶

液后，再通过浓硫酸；

3. 沉淀过滤法 : 欲撤除硫酸亚铁溶液中混有得少量硫酸铜，参加过量铁粉，待充实反响后， 过滤除

去不溶物，到达目得；

4. 加热升华法 : 欲撤除碘中得沙子，可用此法； 5. 溶剂萃取法 : 欲撤除水中含有得少量溴，可用

此法；

6. 溶液结晶法 ( 结晶与重结晶 ): 欲撤除钠溶液中少量得氯化钠， 可利用二者得溶解度差别， 降

低溶液温度，使钠结晶析出，得到钠纯晶；

7. 分馏蒸馏法 : 欲撤除乙醚中少量得酒精，可接纳屡次蒸馏得要领；

8. 分液法 : 欲将密度差别且又互不相溶得液体殽杂物别离，可接纳此法，如将苯与水别离； 9. 渗析法 : 欲撤除胶体中得离子，可接纳此法；如撤除氢氧化铁胶体中得氯离子； 10. 综正当 : 欲撤除某物质中得杂质，可接纳以上种种要领或多种要领综合运用；

23

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六.化学实行根本操纵中得\"不\" 15 例

1. 实行室里得药品， 不能用手打仗；不要鼻子凑到容器口去闻气体得气味， 更不能尝结晶得味道；

2. 做完实行，用剩得药品不得扬弃，也不要放回原瓶〔生动金属钠、钾等破例〕 ；

3. 取用液体药品时，把瓶塞翻开不要正放在桌面上；瓶上得标签应向动手心，不应向下；放回原

处时标签不应向里； 4. 假如皮肤上不慎洒上浓

H2SO

4，不得先用水洗，应凭据环境敏捷用布擦去，再用水冲洗；设眼睛 里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应实时想要领处置惩罚；

5. 称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手 去拿；

6. 用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒

( 试管 ) 或打仗筒壁 ( 试管壁 ) ；

7. 向酒精灯里添加酒精时，不得凌驾酒精灯容积得 2/3 ，也不得少于容积得 1/3 ；

8. 不得用燃着得酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹；

9. 给物质加热时不得用酒精灯得内焰与焰心；

10. 给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着本身或旁人； 液体得体积一样平

要凌驾试管容积得 1/3 ；

常不

11. 给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网；

12. 用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取； 13. 利用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器得底部跟灯芯打仗，

以免容器破碎； 烧得很热得玻璃容

器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破碎；

14. 过滤液体时，漏斗里得液体得液面不要高于滤纸得边沿，以免杂质进入滤液； 15. 在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶；

七.化学实行中得先与后 22 例

1. 加热试管时，应先匀称加热后局部加热； 2. 用排水法网络气体时，先拿出导管后撤酒精灯； 3. 制取气体时，先查验气密性后装药品； 4. 网络气体时，先排净装置中得氛围后再网络；

5. 稀释浓硫酸时，烧杯中先装肯定量蒸馏水后再沿器壁迟钝注入浓硫酸； 6. 点燃 H2、 CH4、C2H4、 C2H2 等可燃气体时，先查验纯度再点燃； 7. 查验卤化烃分子得卤元素时，在水解后得溶液中先加稀 HNO

3 再加 AgNO3 溶液； 8. 查验 NH3(用赤色石蕊试纸 ) 、 Cl 2( 用淀粉 KI 试纸 ) 、 H2S[ 用 Pb(Ac) 2 试纸 ] 等气体时，先用蒸馏

水润湿试纸后再与气体打仗；

9. 做固体药品之间得反响实行时，先单独研碎后再殽杂；

10. 配制 FeCl 3，SnCl 2 等易水解得盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释； 11. 中与滴定实行时， 用蒸馏水洗过得滴定管先用尺度液润洗后再装尺度掖； 先用待测液润洗后再

移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；视察锥形瓶中溶液颜色得改变时，先等半分

钟颜色稳固后即为滴定尽头；

12. 焰色反响实行时， 每做一次， 铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，

再做下一次实行；

13. 用 H2 回复 CuO时，先通 H2 流，后加CuO，反响完毕后先撤酒精灯，冷却后再制止通 H2； 热14.

配制物质得量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 1cm～2cm 后，再改用胶头滴管

加水至刻度线；

15. 安装产生装置时，遵照得原就为：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右；

16. 浓 H2SO4 不慎洒到皮肤上， 先敏捷用布擦干， 再用水冲洗， 末了再涂上 3％一 5%得 NaHCO3 溶液；

沾上其他酸时，先水洗，后涂

NaHCO3 溶液；

17. 碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液；

18. 酸( 或碱 ) 流到桌子上，先加 NaHCO3 溶液 ( 或醋酸 ) 中与，再水洗，末了用布擦；

24

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19. 查验蔗糖、淀粉、纤维素为否水解时，先在水解后得溶液中加

NaOH溶液中与 H2SO4，再加银氨

溶液或 Cu(OH)2 悬浊液；

20. 用 pH 试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸得颜色跟尺度比色卡比照，定 出 pH；

21. 配制与生存 Fe 2+

，Sn 2+

等易水解、易被氛围氧化得盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走 O2，再溶解，

并参加少量得相应金属粉末与相应酸；

22. 称量药品时，先在盘上各放二张巨细，重量相称得纸

( 腐化药品放在烧杯等玻璃器皿

) ，再放药

品；加热后得药品，先冷却，后称量；

八.实行中导管与漏斗得位置得安排要领

在很多化学实行中都要用到导管与漏斗，因此，它们在实行装置中得位置精确与否均直接影响到 实行得结果，并且在差别得实行中具体要求也不尽雷同；下面拟联合实行与化学讲义中得实行图， 作一扼要得阐发与归纳；

1. 气体产生装置中得导管；在容器内得局部都只能暴露橡皮塞少许或与其平行，不然将倒霉于排 气；

2. 用排氛围法 ( 包罗向上与向下 ) 网络气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管得底部四周；如许利 于排尽集气瓶或试管内得氛围，而网络到较纯洁得气体；

3. 用排水法网络气体时，导管只必要伸到集气瓶或试管得口部；原由于\"导管伸入集气瓶与试管 得几多都不影响气体得网络\" ，但两者比拟，前者操纵方便；

4. 举行气体与溶液反响得实行时，导管应伸到所盛溶液容器得中下部；如许利于两者打仗，充实

反响；

5. 点燃 H2、 CH4 等并证实有水天生时，不但要用大而冷得烧杯，并且导管以伸入烧杯得 1/3 为宜；

设导管伸入烧杯过多，产生得雾滴就会很快气化，结果视察不到水滴；

6. 举行一种气体在另一种气体中燃烧得实行时，被点燃得气体得导管应放在盛有另一种气体得集 气瓶得中心；不然，设与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生得高温会使集气瓶炸裂；

7. 用加热要领制得得物质蒸气，在试管中冷凝并网络时，导管口都必须与试管中液体得液面始终 保持肯定得间隔，以防备液体经导管倒吸到反响器中；

8. 设需将 HCl、 NH3 等易溶于水得气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边 沿稍许浸入水面，以防备水被吸入反响器而导致实行失败；

9. 洗气瓶中供进气得导管务必插到所盛溶液得中下部，以利杂质气体与溶液充实反响而除尽；供 出气得导管就又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气；

10. 制 H2、 CO2、 H2S 与 C2H2 等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器得塞子上装一长颈漏斗，且 务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气；

11. 制 Cl 2、 HCl、 C2H4 气体时，为方便添加酸液，也可以在反响器得塞子上装一漏斗；但由于这些 反响都必要加热，以是漏斗颈都必须置于反响液之上，因而都选用分液漏斗；

九.特别试剂得存放与取用 10 例

1.Na 、K：阻遏氛围；防氧化，生存在火油中

( 或液态烷烃中 ) ， (Li 用石蜡密封生存 ) ；用镊子取，

玻片上切，滤纸吸火油，剩余局部随即放人火油中；

2. 白磷：生存在水中，防氧化，放冷暗处；镊子取，并立刻放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干 水分；

3. 液 Br

2：有毒易挥发，盛于磨口得细口瓶中，并用水封；瓶盖精密； 4.I 2：易升华，且具有猛烈刺激性气味，应生存在用蜡封好得瓶中，安排低温处； 5. 浓 HNO3， AgNO3：见光易剖析，应生存在棕色瓶中，放在低温避光处；

6. 固体烧碱：易潮解，应用易于密封得枯燥大口瓶生存；瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧； 7.NH 3?H2O：易挥发，应密封放低温处；

8.C 6H6、、C6H5— CH3、 CH3CH2OH、 CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并阔别火源；

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9.Fe 2+

盐溶液、 H2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被氛围氧化，不宜恒久安排，应现用 现配；

10. 卤水、石灰水、银氨溶液、 Cu(OH)2 悬浊液等，都要随配随用，不能长时间安排；

十.中学化学中与\" 0\"有关得实行题目

4 例

1. 滴定管最上面得刻度为 0；

2.

量筒最下面得刻度为 0； 3. 温度计中心刻度为 0；

4. 托盘天平得标尺中心数值为

0；

十一 .可以或许做喷泉实行得气体

NH3、HCl、 HBr、 HI 等极易溶于水得气体均可做喷泉实行；别的气体设能极易溶于某液体中时 ( 如

CO2 易溶于烧碱溶液中 ) ，亦可做喷泉实行；

十二 .重要实行操纵与实行征象得具体实行

80 例

1．镁条在氛围中燃烧：发出刺眼强光，放出大量得热，天生白烟同时天生一种白色物质； 2 ．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量；

3 ．硫在氧气中燃烧：发出豁亮得蓝紫色火焰，放出热量，天生一种有刺激性气味得气体； 4 ．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，天生玄色固体物质； 5 ．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体天生，试管上有液滴天生； 6 ．氢气在氛围中燃烧：火焰出现淡蓝色； 7 ．氢气在氯气中燃烧：发出惨白色火焰，产生大量

得热；

8 ．在试管中用氢气回复氧化铜：玄色氧化铜变为赤色物质，试管口有液滴天生；

9 ．用木炭粉回复氧化铜粉末，使天气愤体通入澄清石灰水，玄色氧化铜变为有光芒得金属颗粒，

石灰水变污浊；

10 ．一氧化碳在氛围中燃烧：发出蓝色得火焰，放出热量； 11. 向盛有少量碳酸钾固体得试管中滴加盐酸：有气体天生；

12 ．加热试管中得硫酸铜晶体：蓝色晶体渐渐变为白色粉末，且试管口有液滴天生； 13 ．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，天生白色固体；

14 ．点燃纯洁得氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴天生；

15

．向含有 C1-

得溶液中滴加用酸化得银溶液，有白色沉淀天生； 16

．向含有 SO4 2-

得溶液中滴加用酸化得氯化钡溶液，有白色沉淀天生； 17 ．一带锈铁钉投入盛稀硫酸得试管中并加热：铁锈渐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体天生；

18 ．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀天生； 19 ．将 Cl 2 通入无色 KI 溶液中，溶液中有褐色得物质产生； 20 ．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀天生；

21 ．盛有生石灰得试管里加少量水：反响剧烈，发出大量热；

22 ．将一清洁铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉外表有赤色物质附着，溶液颜色渐渐变浅； 23 ．将铜片插入汞溶液中：铜片外表有银白色物质附着； 24 ．向盛有石灰水得试管里，注入浓得碳酸钠溶液：有白色沉淀天生；

25 ．细铜丝在氯气中燃烧后参加水：有棕色得烟天生，加水后天生绿色得溶液； 26

．强光照射氢气、氯气得殽杂气体：敏捷反响产生爆炸；

27. 红磷在氯气中燃烧： 有白色烟雾天生；

28 ．氯气碰到湿得有色布条： 有色布条得颜色退去；

29 ．加热浓盐酸与二氧化锰得殽杂物：有黄绿色刺激性气味气体天生；

30 ．给氯化钠 ( 固

) 与硫酸 ( 浓 ) 得殽杂物加热：有雾天生且有刺激性得气味天生； 31. 在溴化钠溶液中滴加银溶液后再加稀：有浅黄色沉淀天生； 32 ．在碘化钾溶液中滴加银溶液后再加稀：有黄色沉淀天生； 33 ．

I 2 遇淀粉，天生蓝色溶液； 34 ．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后天生玄色物质；

35 ．铁粉与硫粉殽杂后加热到红热：反响继承举行，放出大量热，天生玄色物质；

36 ．硫化氢气体不完全燃烧 ( 在火焰上罩上蒸发皿 ) ：火焰呈淡蓝色 ( 蒸发皿底部有黄色得粉末 ) ；

26

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37 ．硫化氢气体完全燃烧 ( 在火焰上罩上干冷烧杯 ) ：火焰呈淡蓝色，天生有刺激性气味得气体

( 烧

杯内壁有液滴天生 ) ；

38 ．在集气瓶中殽杂硫化氢与二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末天生；

39 ．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：赤色退去，加热后又恢回复来颜色；

40 ．过量得铜投入盛有浓硫酸得试管，并加热，反响毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味得气

体天生，加水后溶液呈天蓝色；

41 ．加热盛有浓硫酸与木炭得试管：有气体天生，且气体有刺激性得气味； 42 ．钠在氛围中燃烧：火焰呈黄色，天生淡黄色物质；

43 ．钠投入水中：反响剧烈，钠浮于水面，放出大量得热使钠溶成小球在水面上游动，有\"嗤嗤\" 声；

44 ．把水滴入盛有过氧化钠固体得试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃； 45. 加热碳酸氢钠固体，使天气愤体通入澄清石灰水：澄清石灰水变污浊； 46 ．氨气与氯化氢相遇：有大量得白烟产生；

47. 加热氯化铵与氢氧化钙得殽杂物：有刺激性气味得气体产生； 48. 加热盛有固体氯化铵得试管：在试管口有白色晶体产生；

49 ．无色试剂瓶内得浓受到阳光照射：瓶中空间局部显棕色，呈黄色； 50 ．铜片与浓反响：反响剧烈，有红棕色气体产生；

51 ．铜片与稀反响：试管下端产生无色气体，气体上升渐渐酿成红棕色； 52. 在硅酸钠溶液中参加稀盐酸，有白色胶状沉淀产生； 53 ．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变污浊； ．加热氢氧化铁胶体：胶体变污浊；

55 ．将点燃得镁条伸入盛有二氧化碳得集气瓶中：剧烈燃烧，有玄色物质附着于集气瓶内壁；

56 ．向硫酸铝溶液中滴加氨水：天生蓬松得白色絮状物质；

57 ．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀天生，立刻变化为灰绿色，一会儿又

变化为红褐色沉淀；

58. 向含 Fe 3+

得溶液中滴入 KSCN溶液：溶液呈血赤

59 ．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变污浊；色；

S +Cl =2Cl 2- 2-

2 +S↓ 60 ．向天然水中参加少量肥皂液：泡沫渐渐淘汰，且有沉淀产生；

61 ．在氛围中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生； 62 ．光照甲烷与氯气得殽杂气体：黄绿色渐渐变浅，时间较长，

〔容器内壁有液滴天生 ) ；

63. 加热 (170 ℃ ) 乙醇与浓硫酸得殽杂物， 并使产生得气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有 气体产

生，溴水褪色，紫色渐渐变浅；

．在氛围中点燃乙烯：火焰豁亮，有黑烟产生，放出热量； 65 ．在氛围中点燃乙炔：火焰豁亮，有浓烟产生，放出热量； 66 ．苯在氛围中燃烧：火焰豁亮，并带有黑烟； 67 ．乙醇在氛围中燃烧：火焰出现淡蓝色；

68 ．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色； 69 ．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色渐渐变浅，直

至褪去；

70. 苯与溴在有铁粉做催化剂得条件下反响：有白雾产生，天生物油状且带有褐色； 71 ．将少量甲苯倒入适量得高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色； 72 ．将金属钠投入到盛有乙醇得试管中：有气体放出；

73 ．在盛有少量苯酚得试管中滴入过量得浓溴水：有白色沉淀天生； 74 ．在盛有苯酚得试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色；

75 ．乙醛与银氨溶液在试管中反响：清洁得试管内壁附着一层光明如镜得物质； 76 ．在加热至沸腾得环境下乙醛与新制得氢氧化铜反响：有赤色沉淀天生； 77 ．在相宜条件下乙醇与乙酸反响：有透明得带香味得油状液体天生；

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78 ．卵白质碰到浓 HNO3 溶液：酿成黄色； 79 ．紫色得石蕊试液遇碱：酿成蓝色；

80 ．无色酚酞试液遇碱：酿成赤色；

十三 .有机实行得留意

有机实行为中学化学讲授得紧张内容， 为高考会考得常考内容； 对付有机实行得操纵及温习必须注

意以下八点内容； １ . 留意加热方法

有机实行每每必要加热，而差别得实行其加热方法大概不一样；

⑴酒精灯加热； 酒精灯得火焰温度一样平400～ 5灯加热；讲义中用酒精灯加热得有机实行为：常在

00℃，以是必要温度不太高得实行都可用酒精

\"乙烯得制备实行\" 、\"乙酸乙酯得制取实行\" \"蒸 馏石油实行\"与\"石蜡得催化裂化实行\"

；

⑵酒精喷灯加热； 酒精喷灯得火焰温度比酒精灯得火焰温度要高得多， 以是必要较高温度得有机 实行可接纳酒精喷灯加热；讲义中用酒精喷灯加热得有机实行为： \"煤得干馏实行\" ；

⑶水浴加热；水浴加热得温度不凌驾 100℃；讲义中用水浴加热得有机实行有： \"银镜实行〔包

括醛类、糖类等得全部得银镜实行〕

\"、\" 硝基苯得制取实行〔水浴温度为

6 0 ℃〕\"、\" 酚醛树

酯得制取实行〔沸水浴〕 \"、\"乙酸乙酯得水解实行〔水浴温度为 70℃～ 80℃〕\"与\"

糖类〔包

括二糖、 淀粉与纤维素等〕水解实行〔热水浴〕

\"；

⑷用温度计测温得有机实行有： \"硝基苯得制取实行\" 、\"乙酸乙酯得制取实行\"

〔以上两个实行中

得温度计水银球都为插在反响液外得水浴液中，测定水浴得温度〕 、\"乙烯得实行室制取实行\"

〔温度计水银球插入反响液中，测定反响液得温度〕与\" 石油得蒸馏实行\" 〔温度计水银球应

插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物得温度〕 ；

２、留意催化剂得利用

⑴ 硫酸做催化剂得实行有： \"乙烯得制取实行\" 、\"硝基苯得制取实行\" 、\"乙酸乙酯得制取实行\" 、

\"纤维素酯得制取实行\" 、\"糖类〔包罗二糖、淀粉与纤维素〕水解实行\"与\"乙酸乙酯得

水解实行\" ；

此中前四个实行得催化剂为浓硫酸， 后两个实行得催化剂为稀硫酸，

此中末了一个实行也可以

用氢氧化钠溶液做催化剂

⑵铁做催化剂得实行有： 溴苯得制取实行 〔现实上起催化作用得为溴与铁反响后天生得溴化铁〕 ；

⑶氧化铝做催化剂得实行有：石蜡得催化裂化实行；

３、留意反响物得量 有机实行要留意严酷控制反响物得量及各反响物得比例，如\"乙烯得制备实行\"必须留意乙醇 与浓硫酸得比例为１：３，且必要得量不要太多，否就反响物升温太慢，副反响较多，从而影响 了乙烯得产率； ４、留意冷却

有机实行中得反响物与产物多为挥发性得有害物质， 以是必须留意对挥发出得反响物与产物举行

冷却；

⑴必要冷水〔用冷凝管艳服〕冷却得实行： \"蒸馏水得制取实行\"与\"石油得蒸馏实行\"

；

⑵用氛围冷却〔用长玻璃管毗连反响装置〕得实行：

\"硝基苯得制取实行\" 、\"酚醛树酯得制取实 验\"、\"乙酸乙酯得制取实行\"

、\"石蜡得催化裂化实行\"与

\"溴苯得制取实行\" ；

这些实行必要冷却得目得为淘汰反响物或天生物得挥发， 既包管了实行得顺遂举行， 又淘汰了这

些挥发物对人得危害与对环境得污染； ５、留意除杂

有机物得实行每每副反响较多，导致产物中得杂质也多，为了包管产物得纯洁，必须留意对产 物举行净化除杂；如\"乙烯得制备实行\"中乙烯中常含有

CO2 与 SO2 等杂质气体，可将这种殽杂气

体通入到浓碱液中撤除酸性气体；再如\"溴苯得制备实行\"与\"硝基苯得制备实行\"

，产物溴苯与

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硝基苯中分别含有溴与 NO2，因此， 产物可用浓碱液洗涤；

６、留意搅拌

留意不停搅拌也为有机实行得一个留意条件；如\"浓硫酸使蔗糖脱水实行\" 〔也称\"黑面包\"实

验〕〔目得为使浓硫酸与蔗糖敏捷殽杂，在短时间内急剧反响，以便反响放出得气体与大量得热使

蔗糖炭化天生得炭等固体物质快速膨胀〕 、\"乙烯制备实行\"中醇酸殽杂液得配制；

７、留意利用沸石〔防备暴沸〕

必要利用沸石得有机实行 : ⑴ 实行室中制取乙烯得实行 ; ⑵石油蒸馏实行； ８、留意尾气得处置惩罚

有机实行中每每挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体得尾气举行无害化处置惩罚； ⑴如甲烷、乙烯、乙炔得制取实行中可将可燃性得尾气燃烧掉；⑵\"溴苯得制取实行\"与\"硝基 苯得制备实行\"中可用冷却得要领将有害挥发物回流；

十四 .离子反响 离子共存 离子方程式

电解质在溶液里所起得反响， 实质上就为离子之间得相互反响； 离子间得反响为趋向于低落离子浓

度得偏向举行； 离子反响通常用离子方程式来体现； 明白把握离子反响产生得条件与精确誊写离子

方程式为学好离子反响得要害；溶液中离子共存得题目，取决于离子之间为否产生化学反响，

如离

子间能反响，这些离子就不能大量共存于同一溶液中； ( 一 ) ． 离子反响产生得条件 1 ． 离子反响天生微溶物或难溶物； 2 ． 离子反响天气愤体； 3 ． 离子反响天生弱电解质； 离4 ． 子反响产生氧化回复反响；

凭据化学反响范例，离子反响可分为两类，一为酸碱盐之间得复剖析反响；二为氧化性离子与还 原性离子间得氧化回复反响；离子反响还应留意： 1．微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化临时硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2 ↑+H2O MgCO3 固然难溶，但在溶液中溶解得哪局部为完全电离得，当

Mg 2+

碰到

水溶液里得 OH-

时会联合天生比 MgCO3 溶解度更小得 Mg〔 OH〕 2 而沉淀析出 MgCO3+H2O==Mg〔OH〕2 ↓ + ＣＯ

2↑ 2．天生络离子得反响：

FeCl 3+

-

2+

3 溶液与 KSCN溶液得反响： Fe + SCN ==Fe〔 SCN〕 天生物既不为沉淀物也不为气体，为什 么反响能产生了？重要为天生了难电离得 Fe〔 SCN〕2+

络离子；

3．优先产生氧化回复反响：

具有强氧化性得离子与强回复性得离子相遇时起首产生氧化回复反响；比方： Na2S 溶液与 FeCI 3 溶

液殽杂，天生 S 与 Fe 2+

离子，而不为产生双水解天生 Fe〔 OH〕 H2Fe 3+

+ S 2-

= 2Fe

2+

3 沉淀与2S 气体； + S ↓

总之：在水溶液里或在熔融状态下， 离子间只要为能产生反响， 总为向着低落离子浓度得偏向举行； 反之，离子反响不能产生；

( 二 ) ． 离子反响得本质：反响体系中可以或许天气愤、水〔难电离得物

、沉淀得离子到场反响，其

质〕

余得身分现实上未到场反响； ( 1 三． ) ．离子反响方程式得范例复剖析反响得离子方程式； 2 ． 氧化回复反响得离子方程式； 3 ． 盐类水解得离子方程式； 4 ． 络合反响得离子方程式；

把握离子方程式得范例及特性，写好离子方程式，精确誊写离子方程式为门生必须把握得根本技

能；

十五 .盐类水解得应用纪律

盐得离子跟水电离出来得氢离子或氢氧根离子天生弱电解质得反响

, 称为盐类得水解；

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其一样平常纪律为 : 谁弱谁水解 , 谁强显谁性 ; 两强不水解 , 两弱更水解 , 越弱越水解；哪么在哪些环境下思量盐得水解了 ? 1. 阐发判定盐溶液酸碱性时要思量水解；

2. 确定盐溶液中得离子种类与浓度时要思量盐得水解； 如 Na2S 溶液中含有哪些离子 , 按浓度由大到小得次序分列 :

C(Na +

)>C(S 2-

)>C(OH )>C(HS )>C(H ) -

-

+

或 :C(Na +

) +C(H +

)=2C(S 2-

)+C(HS )+C(OH ) -

-

3. 配制某些盐溶液时要思量盐得水解

如配制 FeCl 3,SnCl 4 ,Na 2SiO3 等盐溶液时应分别将其溶解在相应得酸或碱溶液中； 4. 制备某些盐时要思量水解 Al 2S3 ,MgS,Mg 3N2 等物质极易与水作用 , 它们在溶液中不能稳固存在

,

以是制

取这些物质时 , 不能用复剖析反响得要领在溶液中制取

, 而只能用干法制备；

5. 某些生动金属与强酸弱碱溶液反响 , 要思量水解

如 Mg,Al,Zn 等生动金属与 NH4Cl,CuSO4 ,AlCl 3

等溶液反响 .3Mg+2AlCl 3 +6H2O=3MgC2l+2Al(OH) 3↓

+3H2↑

6. 判定中与滴定尽头时溶液酸碱性

, 选择指示剂以及当

pH=7 时酸或碱过量得判定等题目时

, 应考

虑到盐得水解 . 如 CH3COOH与 NaOH恰好反响pH>7, 设二者反响后溶液 pH=7,就 CH3COOH过量；指示 时剂选择得总原就为

, 所选择指示剂得变色范畴应该与滴定后所得盐溶液得 pH值范畴相同

即强酸 与弱碱互滴时应选择甲基橙 ; 弱酸与强碱互滴时应选择酚酞； 等； 7. 制备氢氧化铁胶体时要思量水解 .FeCl 3+3H2O=Fe(OH)3( 胶体 )+3HCl 8. 阐发盐与盐反响时要思量水解

. 两种盐溶液反响时应分三个步调阐发思量

:

(1) 可否产生氧化回复反响 ; (2) 可否产生双水解互促反响 ; (3) 以上两反响均不产生 , 就思量可否产生复剖析反响

.

9. 加热蒸发与浓缩盐溶液时 , 对末了残留物得判定应思量盐类得水解

(1) 加热浓缩不水解得盐溶液时一样平常得原(2) 物质加热浓缩

.

Na2CO3 型得盐溶液一样平常得原. (3) 加热浓缩 物质FeCl

3 型得盐溶液 . 末了得到 FeCl3 与 Fe(OH)3 得殽杂物 , 灼烧得 Fe2O3 ；

(4) 加热蒸干 (NH4) 2CO

3 或 NH4HCO3 型得盐溶液时 , 得不到固体 . (5) 加热蒸干 Ca(HCO

3) 2 型得盐溶液时 , 末了得相应得正盐 . (6) 加热 Mg(HCO

3) 2、 MgCO3 溶液末了得到 Mg(OH)2 固体 . 10. 别的方面

(1) 净水剂得选择 : 如 Al 3+ ,FeCl 3 等均可作净水剂 , 应从水解得角度表明； (2) 化肥得利用时应思量水解；如草木灰不能与铵态氮肥殽杂利用； (3) 小苏打片可治疗胃酸过多； (4) 纯碱液可洗涤油污；

(5) 磨口试剂瓶不能盛放 Na2SiO3,Na 2CO

3 等试剂 . 凡此种种 , 不一而举；学习中要具体环境具体阐发

, 机动应用之；

十六 .焰色反响全集

( 一 ). 钠离子：

钠得焰色反响本应不难做，但现实做起来最贫苦；

由于钠得焰色为黄色， 而酒精灯得火焰因灯头灯

芯不清洁、 酒精不纯而使火焰大多呈黄色； 纵然为近乎无色 〔浅淡蓝色〕 得火焰， 一根新得铁丝 〔或 镍丝、铂丝〕放在外焰上灼烧，开始时火焰也为黄色得，很难阐明焰色为钠离子得还为原来酒精灯 得焰色；要显着看到钠得黄色火焰，可用如下要领；

⑴要领一 〔镊子－棉花－酒精法〕 ：用镊子取一小团棉花 〔脱脂棉， 下同〕 吸少许酒精 〔 95％乙醇， 下同〕，把棉花上得酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末〔研细〕

，点燃；

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⑵要领二〔铁丝法〕 ：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰， ②用该端铁丝沾一下水， 再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新得酒精灯 〔灯头灯芯干

净、酒精纯〕 ，④把沾有钠盐粉末得铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小得黄色火焰，

那就为钠焰； 以上做法西席演示实行较易做到， 但门生实行因大多数酒精灯都不清洁而很丢脸到焰

尖， 可改为以下做法：沾有钠盐得铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰得部位灼烧，

黄色火焰笼罩蓝色

火焰，就可以为黄色火焰就为钠焰； ( 二 ). 钾离子：

⑴要领一〔烧杯－酒精法〕 ：

取一小药匙无水碳酸钠粉末〔充实研细〕放在一倒置得小烧杯上，滴加 5～６滴酒精，点燃，可

看到显着得浅紫色火焰，假如隔一钴玻璃片视察，就更显着看到紫色火焰； ⑵要领二〔蒸发皿 -? 酒精法〕：

取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，参加１毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不停搅动， 可看到紫色火焰，透过钴玻璃片视察结果更好，到酒精快烧完时征象更显着； ⑶要领三〔铁丝 - 棉花 - 水法〕：

取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一 个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精 灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到显着得紫色火焰；

⑷要领四〔铁丝法〕 ： 同钠得要领二中得门生实行要领；该法结果不如要领一、二、三，但靠近讲义得做法；

视察钾得焰色时，室内光芒不要太强，否就浅紫色得钾焰不显着； ( 三 ). 锂离子：

⑴要领一〔镊子 - 棉花 - 酒精法〕：

用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满 Li 2CO3 粉末，点燃； ?

⑵要领二〔铁丝法〕 ：跟钠得要领二雷同； ( 四 ). 钙离子：

⑴要领一〔镊子 - 棉花 - 酒精法〕： 同钠得要领一；

⑵要领二〔烧杯 - 酒精法〕：

取一药匙研细得无水氯化钙粉末〔要吸少量水，假如确实一点水也没有，就让其在氛围吸一会儿 潮〕放在倒置得小烧杯上，滴加７～８滴酒精，点燃；⑶要领三〔药匙法〕 ：用不锈钢药匙盛少许

无水氯化钙〔同上〕放在酒精灯外焰上灼烧； ( 五 ). 锶离子：

要领一、二：同碳酸锂得要领一、二； ( 六 ). 钡离子：

⑴要领一〔铁丝－棉花－水法〕 ：

取少量研细得氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，参加一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸 擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放 在酒精灯火焰下部得外焰上灼烧，可看到显着得黄绿色钡焰；

⑵要领二〔棉花－水－烧杯法〕 ： 跟要领一雷同，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡， 放在一倒置得烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃；可与棉花＋酒精燃烧比拟； ( 七 ). 铜离子：

⑴要领一〔铁丝－棉花－水法〕 ：同钡离子得要领一雷同； ⑵要领二〔镊子－棉花－酒精法〕 ：同钠离子要领； ⑶要领三〔烧杯－酒精法〕 ：同钾离子得要领一； ⑷要领四〔药匙法〕 ：同钙离子得要领三；

31

第 31 页，共 41 页

焰色反响征象要显着，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清晰，有得盐得焰色反响之以是盐要加少量 水溶解， 为为了灼烧时离子随着水分得蒸发而挥发成彗星尾巴状，征象显着；而有得离子灼烧时较 易挥发成彗星尾巴状，就不消加水溶解了；

十七 .\"五\"同辨析

1. 同位素 具有雷同质子数与差别中子数得同一元素得差别原子 . 如氢有 3 种同位素 : H 、 D、 T；

2. 同素异形体 ( 又称同素异性体 ) 由同种元素构成性子差别得单质

, 互称同素异形体 . 如金刚石与

石墨、 C60 , 白磷与红磷 ,O2 与 O3 , 正交硫与单斜硫；

3. 同分异构体 具有雷同得分子构成而布局差别得一系列化合物互称同分异构体 . 同分异构体得种

类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构 ( 又称官能团异构 ) 、多少异构 ( 又称顺反异构 ) ；

※ 你能说出中学阶段得几种跨类异构吗

?

4. 同系物 布局相似分子构成上相差一个或设干个 CH2 原子团得一系列化合物互称同系物；

※ 请总结出两种化合物互称同系物应具备得最根本条件；

5. 同量物 通常为指分子量雷同得差别物质；

如 CO2 与 HCHOH2SO4 与 H3PO4 ,NO 与 C2H6；十八 . 化学史知识 1 、燃烧纪律：但凡除了 F,Cl,Br,I,O,N 这六种生动非金属元素得单质及其负价元素得化合物〔

NH3除外〕不能燃烧外，其他非惰性得非

属元素得单质及其化合物都能燃烧，且燃烧得火焰颜色与对应单质燃烧得火焰颜色雷同大概相似；金 2、气味纪律： a、但凡可溶于水大概可跟水反响得气体都具有刺激性难闻气味；如卤化氢 b、但凡有很强得回复性而又溶于水大概能跟水起反响得气体都具有特别难闻得刺激性气味； 3、等如 H2S

效均衡得两个推论： a、定温与定容时，在容积差别得容器举行得同一个可逆反响，设满意初始时两容器参加得物质得 数量之比即是容器得体积比，就创建得均衡等效； b、在定温、定容且容积雷同得两个容器内举行得同一个可逆得反响，设满意初始时两容器参加得 物质得数量成肯定得倍数，就数量多得容器内得均衡状态相称于对数量少得容器加压！ 4、离子化合物在常态下都呈固态；

5、一样平常正 5 价以上得共价化合物〔非水化物〕在常态下为固态！

P2O5,SO3

如：

六、卤族元素 F、 Cl 、 Br 、 I

1、氯气： 〔 1〕物理性子：

黄绿色、有刺激性气味、有毒气体，能溶于水〔 2：1〕，易液化

〔 2〕化学性子：

①氯气跟金属得反响：

2Na Cl 点燃

2

2NaCl

〔白烟〕

2Fe 3Cl 点燃

2

2FeCl3

〔棕黄色烟，不天生 FeCl2 〕

Cu Cl 点燃

2

CuCl 2

〔棕黄色烟，溶于少量水成绿色 CuCl2 溶液〕

32

第 32 页，共 41 页

②Cl 2 跟非金属得反响：

H 见光

2

Cl 2

2 HCl 〔混与物见光或受热时爆炸〕

H 点燃

2 Cl 2

2 HCl 〔惨白色火焰〕

③氯气跟水得反响： H

2

O + Cl 2 HCl + HClO

HClO叫次氯酸，为强氧化剂，有漂白、杀菌作用；

见光易剖析

见光

2HClO

2HCl + O

2

↑

☆留意：

a、氯水与液氯得区别；

b、新制氯水中存在得微粒： Cl — —

2 、H2O、 HClO、 H+ 、Cl — 、ClO 、OH c、氯水应生存在棕色瓶中，久置即成盐酸； ④氯气跟碱得反响： Cl

2

+ 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2O

次氯酸钠

制成漂粉精： 2Ca(OH)2 + 2Cl 2 → Ca(ClO) 2 + CaCl 2 + 2H2 O

次氯酸钙 氯化钙

发挥漂白作用得条件：遇酸或氛围中得水与 CO2 就天生次氯酸；

Ca(ClO) 2

+ 2HCl → CaCl 2 + 2HClO

Ca(ClO) 2 + CO

2 + H2→ CaCO3↓+ 2HClO〔此反响可以证实碳酸得酸性强于次氯酸〕制法：

4HCl (浓 )

MnO 2

MnCl 2 Cl 2

2 H 2 O

通电

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第 33 页，共 41 页

2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl 2↑

阴极

阳极

氯气：向上排气法或用排 饱与食盐水 法网络

用浓硫酸枯燥

剩余得氯气可通过烧碱溶液吸取；

2、氯化氢

物理性子：无色有刺激性气味得气体，极易溶于水〔 500：1〕，纯氯化氢不电离，

不导电，不显酸性，在氛围中易形成白雾；

化学性子：

① 遇氨气产生白烟： NH3+HCl →NH4Cl ②实行室制法：

NaCl (固) H 微热

2 SO4 (浓)

NaHSO 4

HCl

3、卤族元素：

1、物性小结：

F2

Cl 2

Br2

I 2

颜色 淡黄绿色 黄绿色 深棕赤色 紫玄色 常温状态 气

气

液

固

溶、沸点 逐 渐 升 高 水溶液颜色 黄绿色 橙黄色

褐色 CCl4 层中 颜色

淡黄绿色

黄绿色

红棕色

紫玄色

2 、卤素单质得化学性子： 〔 1〕 与 H2 得反响：

H 低温暗中

2 F2

2HF

34

第 34 页，共 41 页

点燃或光照 H 2 Cl 2 2HCl

H 2 Br500 C 2

2HBr

Δ

H 2

I 2

2 HI

稳固性： HF > HCl > HBr > HI 酸性： HF << HCl < HBr < HI (

除 HF外，都为强)

酸

2〕 与 H2O得反响：

2H 2

O + 2F 2 → 4HF + O 2↑

剧烈 H 2

O + Cl 2 HCl + HClO 迟钝 H 2

O + Br 2 HBr + HBrO 薄弱 H

2

O + I 2

HI + HIO

极薄弱

〔3〕卤素各单质得运动性比拟：

2NaBr + Cl 2

→ 2NaCl + Br

2

2KI + Cl 2

→ 2KCl + I 2

2KI + Br

2

→2KBr + I

2

氧化性： F2 > Cl 2 > Br 2 > I 2

回复性： F —

< Cl

—

< Br

—

< I

—

〔4〕碘跟淀粉得反响：

I 2 遇淀粉变蓝 ；这为查验碘单质得要领〔可用湿润得淀粉 KI 试纸查验 Cl 2 得存在〕

碘离子〔 I —

〕不能使淀粉变蓝 〔5〕溴化银与碘化银：

NaCl AgNO→3 NaNO 3 AgCl (白) NaBr AgNO→3 NaNO 3

AgBr (浅黄 ) 不溶于稀 HNO 3

NaI AgNO →为Cl , Br , I3

NaNO ( 黄) 得查验法

3 AgI 35

第 35 页，共 41 页〔

AgBr、AgI 都有感光性，如：

2 AgBr

见光

2 Ag Br 2

一、硫 1．S

物理 性子：黄色或淡黄色固体，俗称硫磺；硫不易溶于水，易溶于有机溶剂CS2，酒精〕

〔 化学 性子：〔 -2,0 ， +4，+6〕 〔 1〕与金属反响 Fe+S

FeS〔黑褐色〕 2Cu+S

Cu 2S〔玄色〕 S 体现氧化性

〔只能把金属氧化到低价态〕

氧化性 ( 得电子本领，非金属性 ) ： Cl 2 > S

点燃

〔 2〕与 H2 反响 H

2+S H2S S 体现氧化性

点燃

〔 3〕与 O2 反响 S+O2

SO2 S 体现回复性〔纯氧：蓝紫色；氛围：淡蓝色〕

〔 4〕与某些化合物反响

S + 2KNO点燃

3 + 3C K 2S + N2↑ +CO2↑( 点燃黑炸药 )

用途 ：制硫酸、制农药 ( 石灰硫磺合剂 ) 、制黑炸药等；

2、H2S

物理 性子：无色有臭鸡蛋气味得有毒气体；密度比氛围略大，能溶于水； 化学 性子：

点燃

点燃

(1) 回复性： 2H2S＋O2( 缺乏) 2S ↓＋ 2H2O 2H

2

S＋ 3O2〔足〕 2SO

＋ 2H2O

可以被 Cl 2、Br 2、I 2、 O2、SO2 、浓 H2SO4、KMnO4、 HNO

3 氧化 Cl

2＋ H2 S

→ S↓＋ 2HCl H2S+ H 2SO4 ( 浓) →S↓+ SO2↑ + 2H 2O

(2) 不稳固性： H2S H2 ↑＋S

氢硫酸——硫化氢得水溶液，为易挥发得二元弱酸 分步电离： H- 2S

HS + H +

; HS

-

H +

+ S

2-

(3) 实行室制法： FeS + H 2SO4( 稀 ) → FeSO4 + H 2S↑〔 FeS 块状，可以利用启普产生器〕 〔 4〕 H2S 尾气吸取：用 NaOH溶

H 2S＋2NaOH( 液

足 ) → Na2S＋2H 2O

H 2S＋NaOH( 缺乏 ) → NaHS＋ H2O

36

第 36 页，共2

41 页

(5) 查验 H2S: ① CuSO4 溶液： CuSO4 + H2S → CuS↓ ( 玄色 )+ H 2SO4

②使湿润得醋酸铅试纸变黑

Pb(Ac) 2 + H 2S → PbS↓ ( 玄色 )+ 2HAc

3、SO

2 物理 性子：无色、有刺激性气味得有毒气体；易液化、易溶于水40 ： 1〕

〔 化学 性子： 〔 1〕酸性氧化物

SO

2 + H 2O H 2SO

3 SO2 + 2 NaOH ( 足 ) → Na 2SO3 + H 2O

SO

2

+ NaOH ( 缺乏 ) → NaHSO3

SO

2 + H 2O + Na 2SO3 → 2NaHSO3 ( 用饱与 NaHCO3 溶液撤除 CO2 中得 SO2) SO2 + Ca(OH) 2( 足 ) → CaSO3↓ ( 白色 )+ H 2O 2SO

2

+ Ca(OH) 2〔缺乏〕 → Ca(HSO3) 2

SO2 + H 2O + CaSO3 → 2Ca(HSO3) 2 SO

2

+ CaO → CaSO3 ; 2CaSO 3 + O 2→ 2CaSO4

〔 2〕弱氧化性： 2 H 2S + SO2 → 3 S ↓ + 2 H 2O 〔 3〕较强得回复性：

如 SO2 能使氯水、溴水、酸性 KMnO

4 溶液褪色； SO

2 + Cl 2

+ 2 H 2O → H2SO

4 + 2 HCl SO2 + Br 2 + 2 H 2O → H2SO4 + 2 HBr

〔 4〕漂白性 : 使品红溶液褪色 , 加热后颜色可规复〔湿润得

SO

2 才具有漂白性〕 由于二氧化硫与有色物质反响天生得无色物质不稳固，加热后又剖析成有色物质

〔 5〕实行室制法： NaΔ

2SO3 + H 2SO4 →Na2SO4 + H 2O + SO2↑ (Na 2SO3 粉末状，不能用启普产生器 )

〔 6〕 SO2 尾气吸取： NaOH溶

SO 2 + 2 NaOH ( 足 ) → Na 2SO3 + H 2O

4、H2 SO

4 液 (1) 酸雨得成因：

2SO + O 催 2 2 Δ2SO

3

SO2 + H 2O

H2 SO3

或

SO3 + H2O → H 2SO

4 2H2SO

3 + O2 → 2H 2SO4 ★ (H2SO3 可以被 O2、 Cl 2、 Br2、 I 2、酸性高锰酸钾、、 FeCl 3 等氧化成 H2SO4)

酸雨 PH<5.6 身分： H2SO4，少量 HNO3 与有机酸

正常雨水 PH<7，由于氛围中得二氧化碳溶于水形成了碳酸 防治：原煤脱硫，利用低硫煤质料，燃烧脱硫或烟气尾气脱硫等 〔 2〕物理 性子：

纯硫酸为无色油状得液体，难挥发； 当浓硫酸吸取了大量得三氧化硫后，就成了发烟硫酸： 浓硫酸溶解时放出大量得热；

〔 3〕特性：

1、 吸水性〔枯燥剂〕

通常可用浓硫酸枯燥得气体有： H2、 O2， N2、 CO、 CO2、 CH4、 SO2、 HCl、 C12 等：

不能 用浓硫酸枯燥得气体有： 碱性气体： NH3、回复性气体： H2S、 HI 、HBr； 2、脱水性〔炭化〕——脱去有机物中得

H、 O原子〔 2:1 〕，后天生

水

C浓硫酸

12H 22O11

12C+11H 2O

〔 4〕化学 性子：强氧化性

〔 1〕氧化大多数金属反响〔除

Pt、 Au 不反响〕

37

第 37 页，共 41 页

K Ca Pb(H) Cu Hg Ag

不反响 反响，放出 SO2

常温：反响〔除 Fe、 Al 钝化〕 加热：反响，不放出 H2，放出 SO2 〔 2〕氧化某些非金属单质〔 C、 S〕

Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4 +SO2 +2H2O ( 表达了浓硫酸得氧化性与酸性

)

2SO4( C+2H浓 ) 2↑+2H2OCO2↑ +2SO〔表达了浓硫酸得氧化性〕

用途 :

1．利用其酸性，可制磷肥、氮肥；可除锈；可制硫酸盐；

2．作吸水剂与枯燥剂；

3 ．作精粹石油得脱水剂、有机反响得脱水剂等；

4 ．利用浓硫酸得高沸点难挥发性，常用于制取种种挥发性酸等等；

NaCl ( 固 ) H 微热

2 SO4 ( 浓 )

NaHSO 4 HCl

常见得硫酸盐 :

芒硝： Na 2SO4.10H 2O 生石膏： CaSO4.2H 2O

熟石膏： 2CaSO4.H 2O

明矾： KAl 〔 SO4〕 2·5H2 O 胆矾、蓝矾： CuSO4·5H2O

钡餐，重晶石： BaSO4

〔 5〕硫酸根离子得查验

试剂： BaCl2溶液与稀盐酸； 要领：先加稀盐酸酸化〔清除

Ag+

、 CO2-

、 SO2- 3

3

离子得滋扰〕☆留意：不能用稀酸化，防备 SO2- 3 被氧化成 SO2- 4

而造成滋扰； 二、氮

〔 1〕化学肥料三要素：

氮——氮肥：铵态氮肥〔

NH4HCO3、 NH4NO3 、 NH4SO4〕

硝态氮肥〔 KNO3 、 NH4NO3 〕 有机氮肥 〔 NH2) 2CO尿

素

磷——磷肥：普钙 钾——钾肥：草木灰 〔 2〕氮得牢固

1、大气固氮——雷电固氮

反响原理：

放电

N2+O2

2NO 2NO+O2

2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO〔 NO无色， NO2 红棕色〕

38

再加 BaCl2溶

液 第 38 页，共 41 页 ,

2、产业固氮： 〔人工固氮〕

高温高压

N2+3H 2

催化剂

2NH 3

3、生物固氮：植物根瘤菌固氮 〔 3〕氮 1. 化学式： N2 电子式 : ∶ N┇┇ N∶ 布局式 : N ≡ N〔三根共价键〕

2、氮气得性子

〔 1〕跟氢气得反响〔合成氨〕 ( 同上 )

〔 2〕跟氧气得反响 ( 同上 ) 〔 3〕跟某些金属得反响

高温

N 2+3Mg Mg 3N2

3、氮气用途： 合成氨、制、制氮肥、炸药；用作灯丝、金属、粮食、水果等农副产物得掩护 气；医学上用液氮作冷冻剂；在高科技范畴中常用于制造低温环境等 4、氮气产业制法 :

①氛围〔 N2、O2〕通过降温或加压液化，然后蒸馏， N2沸点低，先蒸馏

出

②氛围〔 N2、 O2〕与 C殽杂燃烧，天N2与 CO2, 通入石灰水撤CO

2 生 除

〔 4〕氨

1、 物理性子：无色、有刺激性气味、极易溶于水得气体，比氛围轻，易液化；N

2、 化学性子：

‥

H

H

电子式： H:N:H ‥H

布局式：∣ H-N-H 分子布局：呈三角锥

H

H

型

①氨与水得反响

NH3+H2O NH3 H2O

NH+ - 4 +OH

氨水中得分子〔三种〕 ： NH 3、H2O、 NH 3?H2O 氨水中得离子〔三种〕 ： NH 4+

、 OH - 、H

+

氨水中得微粒〔六种〕

②氨与酸得反响

NH 3+HCl

NH 4Cl

〔产生大量白烟，为氯化铵晶体颗粒〕

(无白烟，由于硫酸为难挥发性酸

)

39

第 39 页，共 41 页

2NH 3+H 2SO4 (NH 4) 2SO4 NH 3+HNO 3

NH 4NO 3 (白烟 )

实质： NH +

3 + H → NH 4+

③氨与氧气得反响〔氨催化氧化〕

催化剂

4NH3+5O2 4NO+6H 2O+Q

④氨气得查验： 〔 1〕湿润得赤色石蕊试纸，变蓝

〔 2〕蘸有浓盐酸得玻璃棒，产生白烟

〔5〕铵盐

共性：都为能溶于水得无色晶体； 化学性子：

①铵盐受热剖析 〔并不为全部得铵盐受热剖析后都市产生氨气， 以是受热剖析产生氨气不能用来

查验铵盐〕

NH 4Cl

NH

3

+HCl

冷却后

NH3+HCl NH 4Cl

NH 4HCO3 NH 3 +H 2O +CO 2

②铵盐与碱得反响

NH4Cl+NaOH

NH 3 +H 2O +NaCl

(NH4)2SO4+2NaOH

2NH3 +2H2O +Na2SO4

NH4NO3+NaOH

NH 3 +H2O +NaNO 3

实质：

NH4 + +OH

-

NH3 +H2O

铵态氮肥不能与草木灰或熟石灰〔碱性〕殽杂利用

③查验 NH +

4得要领：与碱殽杂加热，产生得气体可使湿润得赤色石蕊试纸变蓝 ④ NH 3得实行室制2NH4Cl + Ca(OH) 2

→ CaCl 2 + NH 3↑ + 2H 2O

法：

与氧气得制取装置雷同

氨气用碱石灰枯燥，不能用浓硫酸或中性得无水氯化钙枯燥，会反响 尾气氨气得吸取：漏斗倒置于水面上方

40

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三、 PH

1．测定要领： pH 试纸或 pH 计 2．数学表达式： pH=— lg C(H ) 3．水得离子积 KW= 10

纯水电离方程式：

10

100

℃时 10

-14

+

H 2O

H +OH ( 常温下 )

-7 -6

+ -

纯水 PH=7 中性

10 10

-7 -6

PH=6 中性

以是 PH=7得溶液不肯定呈中

性；

六、产业制硫酸

4FeS2+ 11O 2 煅烧 2Fe2O3 + 8SO2

炉气要净化，防备催化剂中毒

催化剂

或 S + O2

点燃

SO2 ( 沸腾炉 )

硫铁矿要粉碎，增大打仗面积，加速反响速率

加热 2SO3 〔打仗室〕 2SO 2+O2

反响放热，加热温度控制在 400-500 ℃，为催化剂五氧化二钒〔 V 2O5〕得精确活性温度，并且 反响速率较快

SO 3 +H 2O → H 2SO 4 〔吸取塔〕

用 98.3%得浓硫酸来吸取，而不消水，防备产生大量酸雾 空瓷环，增大打仗面积，易反响 逆向活动，充实打仗

★一连法盘算：中心历程得丧失量即是最初反响物得丧失量

2→ 3→ 2SO4 FeS2→ 2SO2SO2H七、合成氨得相宜条件

高温高压

N 2+3H 2

催化剂

2NH 3 +Q

加速速率：高压、高温、催化剂 使均衡向正反响偏向移动：高压、低温

生产现实： 20MPa～50MPa〔思量装备、动力、质料得要求〕 、 500℃〔催化剂得精确活性温度〕 、催

化剂〔铁触媒〕 、氨气液化移走、质料氮气氢气循环利用 2、化学键与物质种别干系纪律

⑴只含非极性共价键得物质：同种非金属元素构成得单质，如

I2 、 H2、 P4、金刚石、晶体硅等；

⑵只含有极性共价键得物质：一样平常为差别非金属元素构成得共价化合CCl4 、NH3 、 SiO2 、 CS2 等；

物；如

⑶既有极性键又有非极性键得物质：如 H2O2 、 C2H2 、 CH3CH3 、C6H6 〔苯〕等 ⑷只含有离子键得物质：生动非金属元素与生动金属元素形成得化合物，如 ⑸既有离子键又有非极性键得物质，如

Na2O2 、 Na2Sx 、CaC2 等

NH4Cl 等 ；

⑹由离子键、共价键、配位键构成得物质，如 ⑺无化学键得物质：有数气体〔单原子分子〕

Na2S、CsCl、 K2O 、 NaH 等

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