灵石县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 下列叙述正确的是（

）

A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强

D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同2． 将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ A．盐酸 A．MgO

B．饱和氢氧化钠溶液

B．H2SO4

）

C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液C．NaOH

D．KNO3

3． 下列物质中属于盐的是4． 下列叙述正确的是（

）

A．常温下由水电离的 c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸B．pH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大C．pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小

5． 【2017北京卷】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是（ A．反应①的产物中含有水

）

B．反应②中只有碳碳键形成D．图中a的名称是2-甲基丁烷

）

B．Cu→CuCl2→Cu（NO3）2→Cu（OH）2D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl）

C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2 C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3 7． 下列关于硝酸的叙述正确的是（ B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气

6． 下列各组物质不能实现直接转化的是（

A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物

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C．浓硝酸显黄色是因为含有NO2

D．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性

8． 已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ A．上述3个反应都是置换反应

B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C．反应②中若得到6．72 L Cl2（标准状况），则电子转移个数为3．01×1023D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol9． 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. C. 在

与水反应时增大水的用量

改为与

的浓

与

反应制取

两溶液反应时，增大压强

B. 将稀

）

D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

10．有容积不同的X、Y 两密闭容器，X 中充满CO 气体，Y 中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是（ A．Y 容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6 ∶3B．Y 容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3 ∶6C．两容器中所含气体分子数一定不同D．两容器中所含气体的质量一定不同

11．亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是

）

A．实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯B．可以将B中药品换成NaOH 溶液

C．应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管

D．D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾

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12．室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（

）

A．常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大C．a、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b）D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL13．下列说法正确的是

A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程

14．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（

）

A．和金属钠作用时，键①断裂

B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂15．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）

2C（g） △H<0某研究小组研究了其他条

件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

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下列判断正确的是

①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高

④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A．①②

B．①③

C．①④

D．③④

16．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-） B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-） C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）]17．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是A．Cl2溶解于水　　 A．环丙烷

B．SO3溶解于水　　 C．SO2溶解于水　 D．CO2溶解于水B．环丁烷

C．乙烯

D．丙烷

）

18．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是

19．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。其原因是（ A．产品中有被蒸馏出来的硫酸 20．对常温下A.

B. 加入少量C. 该溶液中由D. 与等体积

的

固体后，电离出的

是

降低

的

B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来

D．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来

C．有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯

溶液，下列叙述不正确的是

溶液混合后所得溶液显酸性

二、填空题

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21．Ⅰ、一定条件下，RO3n-和氟气（F2）可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是________Ⅱ、某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：①NO＋HNO3②NH3＋NO③N2O4＋H2O

N2O3＋H2OHNO2＋H2OHNO3＋HNO2

三个反应中，一定不可能实现的是______；在反应①中若消耗NO 15 g，转移电子______mol。

Ⅲ、已知Ix－和Cl2发生如下反应Ix－ ＋ Cl2 ＋ H2O ＝ Cl－ ＋ IO3－ ＋ H+若KIx（Ix－）与Cl2的系数之比为1∶8，则x值为_________。

22．【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】某芳香烃A制备化合物G的合成路线如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为_________________。（2）B→C的反应类型___________________。

（3）由E生成F的化学方程式______________________ 。（4）G的结构简式为_________________。

（5）芳香族化合物X是E的同分异构体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：2：1的结构简式为________________（写一种）。

（6）写出以乙烯和乙酸乙醋为原料（其他无机试剂任选）制备化合物程图示例：

的合成路线。合成路线流

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_____________

23．Ⅰ．尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

第一步：2NH3（g）＋CO2（g）===H2NCOONH4（s） ΔH=－272kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4（s）===CO（NH2）2（s）＋H2O（g） ΔH=＋138kJ·mol－1

（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

（3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为________________________________。

Ⅱ． 用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s ）

N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1 mol NO2

和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）_______Kc（B） （填 “﹣”、“<”或“﹣”）。

②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

24．煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污

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染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:（1）H2S在水溶液中的电离方程式为___________。

（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。①COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为___________。

②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。

③已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）=H2S（g）+CO（g），该反应的ΔH=_________kJ/mol。④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS（g）+H2O（g） 衡转化率与n（H2O）/n（COS）的关系如图2所示。

CO2（g）+H2S（g） ΔH<0，相同流量且

在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平

由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，COS的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。由图2可知，P点时平衡常数K=______（保留2位有效数字）。Q点转化率高于P点的原因是__________________________________。

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灵石县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号答案题号答案

1D11C

2A12D

3D13B

4B14D

5B15C

6C16A

7C17A

8B18B

9D19D

10B20B

二、填空题

21．+5 ② 0.5 3

22．（1）甲苯（1分 ） （2）取代反应 （1分 ）

（3） （3分 ）

（4） （2分 ）

（5） 或（2分 ）

（6）

23．2NH3（g）＋CO2（g）24．H2S

H++HS- 、HS-8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O = 2 MPa

（3分 ）

H2O（g）＋CO（NH2）2 （s） ΔH=－134kJ/mol 2 55 CO（NH2）2＋H++S2- O=C=S COS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O -285 150℃

催化剂中毒，发生副反应等合理答案（平衡逆向移动相关描述一律不给分） 0.048 相同条件下n（H2O）/n（COS）越高，相当于COS浓度不变情况下，增大水蒸气浓度，平衡正向移动，COS转化率提高

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