佛山市普通高中2022-2023学年化学高二上期末达标测试试题含解析

请考生注意：

1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E 2、符合图1、图2的反应是

A．X＋3YC．X＋2Y

2Z ΔH>0 3Z ΔH<0

D．5X＋3Y

B．X＋3Y4Z ΔH<0

2Z ΔH<0

3、在密闭容器中进行的下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下图。下列叙述正确的是

A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体 C．正反应放热，L是气体 D．正反应放热，L是固体或液体

4、生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中不正确的是 A．医疗上常用体积分数为75％的酒精作消毒剂

B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒 C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品 D．使用液化石油气不会造成厨房空气污染

5、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）

A．反应的化学方程式为：2MB．t2时，正逆反应速率相等

N

C．t3时，当反应达最大限度时，化学反应随即停止 D．

t3时，反应达到平衡时，压强是开始时的0.7倍

6、乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是 A．与氢气反应生成乙烷

B．与氧气反应生成二氧化碳和水

C．与溴水反应使之褪色 D．与水反应生成乙醇

7、向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象，下列说法不正确的是（ ）

A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O

B．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应 C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)

D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3 8、对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) △H =－5800kJ/mol的叙述错误的是 A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应 B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol 9、下列变化属于物理变化的是（ ） A．煤的气化 B．石油的分馏

C．煤的干馏 D．乙烯聚合

10、在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到

A．合金 B．农药 C．催化剂 11、反应C+CO2

A．v正增大，v逆减小 C．同时减小 D．同时增大

D．半导体材料

2CO H>0。升高温度，关于该反应v正和v逆的说法正确的是

B．v正增大，v逆不变

12、常温下，pH 均为 12 的氨水和氢氧化钠溶液，下列有关说法正确的是 A．水电离出的氢离子浓度：氨水＞氢氧化钠 B．溶液中离子浓度：c(Na+)>c(NH4＋)

C．等体积的氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多 D．分别加入盐酸，恰好中和时所得溶液 pH：氨水>氢氧化钠

13、已知反应A+3B=2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L，C的平均反应速率为 A．1mol/(L·s)

C．4mol/(L·s) D．2mol/(L·min)

L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极14、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·

均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（ ） A．2.0 mol·L-1

B．1.5 mol·L-1

C．1.0 mol·L-1

D．0.5 mol·L-1

B．3 mol/(L·min)

15、下列能用勒沙特列原理解释的是

A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．棕红色Br2蒸气加压后颜色变深

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

16、两种物质之间发生化学反应，一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应。下列反应中不存在此类情况的是（ ） A．SO2与过量O2催化剂共热 B．CaCl2溶液中通入过量CO2 C．浓盐酸与过量MnO2共热 D．浓硫酸与过量铜片共热

二、非选择题（本题包括5小题）

17、NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。相同温度下，浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中的c(NH4)由大到小_____(填序号）。

①NH4Al(SO4)2 ②CH3COONH4 ③ NH4HSO4 ④NH3·H2O ⑤NH4Cl如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写字母)。

+室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液

中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、

d四个点，水的电离程度最大的是_____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______；在cd段发生反应的离子方程式________________。

18、已知A的分子式为C3H4O2，如图是A～H间相互转化的关系图，其中F分子中含有一个七元环，H是一种高分子化合物。

已知：①羟基与双键或三键碳原子相连的醇不稳定； ②同一个碳原子上连有两个或多个羟基的多元醇不稳定。

请回答下列问题：A中含有的官能团有___(填结构简式)。请指出A→B的反应类型：___。G中不同化学环境的氢原子有___种。请写出下列有机物的结构简式：C___、F___。请写出B→D(第①步)反应的化学方程式：___。

19、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：准确称量10.0 g 含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。

A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用．________(填编号字母)作指示剂。

A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 滴定过程中，眼睛应注视

________________________________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是

__________________________________________。根据下表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是________。

标准酸体积 滴定次数 待测溶液体积(mL) 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 第二次 10.00 10.00 0.40 4.10 20.50 24.00 （5）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空： ①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果__________。 ②锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果__________。

③装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果__________。 ④滴定前平视凹液面，滴定终了俯视凹液面，使滴定结果___________________。 20、某化学小组采用如下装置用环己醇制备环己烯。

已知：环己醇和浓硫酸混合在85 ℃下制取环己烯。 环己醇 环己烯 密度(g/cm3) 0.96 0.81 熔点(℃) 25 －103 沸点(℃) 161 83 溶解性 能溶于水 难溶于水 (1)制备粗品

将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。

A．KMnO4溶液 B．稀硫酸 C．Na2CO3溶液

②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________________________。

③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____________。 a. 蒸馏时从70℃开始收集产品 b. 环己醇实际用量多了

c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得实际得到产品质量为8.2 g, 则该实验的产率是_________________（保留3位有效数字）。 a. 用酸性高锰酸钾溶液 b. 用金属钠 c. 测定沸点

21、某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质）再利用的流程（如下图），流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。

为了加快反应①的反应速率，除了搅拌、适当

升高温度、将硫酸渣粉碎外还可采用的措施是____________________________（写出一点即可）。反应②主要作用是“还原”，即将Fe3+转化为Fe2+。在温度T1、T2（T1＞T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如下图所示．得出结论：该反应的温度不宜过高。

①已知信息：pH= -lgc(H+)，如0.1mol/L的盐酸的pH= -lg0.1=1。在上述流程中通入SO2气体“还原”时，试用离子方程式和适当文字来解释pH下降的原因是__________________________；

②相同时间内，T1温度下，溶液的pH更高的原因是____________________________________。该流程中循环使用的物质是 _____________。现有一包固体FeO和Fe2O3，欲要化学方法确定其中含有氧化亚铁，应选择的试剂是________。（填选号字母）

A．盐酸、硫溶液 B．稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液

C．稀硫酸、硫溶液 D．稀、硫溶液 为测定反应①后溶液中Fe3＋的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。已知：2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI，试计算原溶液中Fe3＋的物质的量浓度(写出计算过程)。______________

参

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 2、B 3、C 4、D 5、D 6、B 7、D 8、D 9、B 10、D 11、D 12、C 13、D 14、A 15、A 16、B

二、非选择题（本题包括5小题）

17、 Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 ③①⑤②④ Ⅰ a (Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+>c(OH－)＝c(H＋) NH4+ +OH－ =NH3•H2O

18、、－COOH 加成反应 3 HOOCCH2CH2Br

+2NaOH+NaBr+H2O

19、 A B 锥形瓶中溶液颜色的变化 对比，便于观察溶液颜色的变化 0.4000 mol/L 80% 偏高 无影响 偏高 偏低

20、 防暴沸 冷凝 防止环己烯挥发 上 C g 除去水分 83 ℃ c bc 83.3％

21、279 适当增大硫酸浓度 SO2+2Fe3++2H2O=SO42- +2Fe2++4H+ ，生成了H+，H+浓度大，酸性强，pH下降 由已

知知，T1＞T2，温度高，气体溶解度下降，参与反应的SO2少，溶液中的H+浓度小，pH高 H2SO4 B 5.00mol/L