注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．新型冠状病毒主要由C、H、O、N、S等元素组成，常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒 B．葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒 C．植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质
D．防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖
2、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温室效应气体。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物，其转化关系如图所示。下列判断不正确的是
A．反应①②③都属于氧化还原反应 C．在信息工业中，丙常作光导纤维材料
B．X、Y、Z、W四种元素中，W的原子半径最大 D．一定条件下，x与甲反应生成丁
3、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量A KSCN溶液，溶液变为红色 L－1的NaI、NaCl的混合溶液中向浓度均为0.05mol·B 滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 向淀粉－KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，溶液由无C 色变为蓝色 Br2的氧化性比I2的强 Ksp（AgI）>Ksp（AgCl） X溶液中一定含有Fe2＋ 结论 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，D NaNO2溶液的pH约为8 A．A
B．B
C．C
HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH的强 D．D
4、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中
B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑ C．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
D．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输
5、将一定量的SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀。下列所通a气体和产生沉淀的离子方程式正确的是（ ）
A．a为H2S，SO2+2H++S2−→3S↓十2H2O
B．a为Cl2，Ba2++SO2+2H2O+Cl2→BaSO3↓+4H++2Cl− C．a为NO2，4Ba2++4SO2+5H2O+NO3−→4BaSO4↓+NH4++6H+ D．a为NH3，Ba2++SO2+2NH3+2H2O→BaSO4↓+2NH4++2H+ 6、下列气体在常温常压下不能共存的是 A．NH3、HCl
B．CH4、Cl2
C．H2S、O2
D．SO2、O2
7、与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是 A．NaCl利用率高 C．循环利用的物质多
B．设备少 D．原料易得
8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．1．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−
B．1．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42− C．1．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D．1．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
9、碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的腐蚀问题（俗称二氧化碳腐蚀）引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：
负极：Fe(s)2HCO3(aq)2eFeCO3(s)H2CO3(aq)（主要） 正极：2H2CO3(aq)2eH22HCO3(aq)（主要）
下列说法不正确的是
A．钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应可表示为Fe(s)+H2CO3(aq)H2+FeCO3(s) B．深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀
C．碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快 D．腐蚀过程表明含有CO2的溶液其腐蚀性比相同pH值的HCl溶液腐蚀性更强
10、一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li定向迁移，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明晶体，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色晶体。下列有关说法错误的是
＋
A．当a接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率
B．当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3 C．切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li＋通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移 D．该装置可用于汽车的玻璃变色调光
11、己知ROH固体溶于水放热，有关过程的能量变化如图(R=Na、K)：
下列说法正确的是 A．△H1+△H2>0
C．△H6(NaOH>△H6(KOH)
B．△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0 D．△H1+△H2+△H4+△H5+△H6=0
12、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 A 实验操作和现象 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 结论 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入溴的B 四氯化碳溶液，溶液褪色 C 向D 沉淀生成 A．A
B．B
C．C
D．D
通入、溶液，溶液褪色 的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黄色 有漂白性 溴乙烷发生消去反应 ①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，13、酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：以下叙述错误的是 A．NO2由反应N2+2O2
2NO2生成
2H2SO4
B．总反应可表示为2SO2+O2+2H2O
C．还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3 D．还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3 14、关于“植物油”的叙述错误的是（ ） A．属于酯类 C．比水轻
B．不含碳碳双键
D．在碱和加热条件下能完全水解
15、碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是 A．分子内共价键 C．碘分子的大小
B．分子间的作用力 D．分子内共价键的键长
16、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（ ）
A．用图甲装置制取并收集二氧化硫
B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
17、下列实验操作能达到实验目的的是
A．用装置甲验证NH3极易溶于水
B．用50mL量筒量取10mol·L-1硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制1mol·L-1稀硫酸 C．用pH试纸测量氯水的pH D．用装置乙制取无水FeCl3
18、垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是
A． B． C． D．
19、关于氯化铵的说法错误的是
A．氯化铵溶于水放热 B．氯化铵受热易分解 C．氯化铵固体是离子晶体 D．氯化铵是强电解质 20、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是
A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
21、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 向右拉动注射器活塞并 在某处，往试管中注水没A 装置气密性良好 过导气管后，向左推动活塞至某处，发现导气管液面高于试管液面，且高度一段时间保持不变。 将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡B 静置，下层呈紫红色。 C D A．A
往氢氧化铜沉淀中分别滴加盐酸和氨水，沉淀皆溶解 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，通入澄清石灰水中有浑浊 B．B
C．C
D．D
氢氧化铜为两性氢氧化物 说明酸性：H2SO3﹥H2CO3 I2氧化性强与Fe3+ 22、下列说法正确的是 A．乙二醇和丙三醇互为同系物
B．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯 C．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种 D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 二、非选择题(共84分)
23、（14分）法华林是一种治疗心脑血管疾病的药物，属于香豆素类衍生物，其合成路径如下：
已知：①法华林的结构简式：
②+
碱 2
-HO
③+
①碱 ②H+
(1)A的结构简式是___________。 (2)C分子中含氧官能团是___________。
(3)写出D与银氨溶液反应的化学方程式___________。 (4)E的结构简式是___________。
(5)水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，1mol水杨酸与足量NaHCO3完全反应生成1molCO2。写出水杨酸反应生成F的化学方程式___________。
(6)K分子中含有两个酯基，K结构简式是___________。 (7)M与N互为同分异构体，N的结构简式是____________。 (8)已知：最简单的香豆素结构式药品自选)：
写出甲→乙反应的化学方程式 ___________；丙的结构简式是_________。
24、（12分）研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2-异丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路线合成：
。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚为主要原料，一种合成香豆素的路线如下(其他
回答下列问题：
(1)A的结构简式是__________，C中官能团的名称为 ______________。 (2)①、⑥的反应类型分别是__________、_____。D的化学名称是______。 (3)E极易水解生成两种酸，写出E与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。 (4)H的分子式为 __________________。
(5)I是相对分子质量比有机物 D 大 14 的同系物， 写出I 符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_____________。
①能发生银镜反应 ②与NaOH反应生成两种有机物
(6)设计由，和丙烯制备的合成路线______________(无机试剂任选)。
25、（12分）氨气具有还原性,能够被氧化铜氧化,用如图中的装置可以实现该反应。
已知:氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜。回答下列问题: (1)B中加入的干燥剂是____(填序号)。 ①浓硫酸 ②无水氯化钙 ③碱石灰
(2)能证明氨与氧化铜反应的现象是C中________。
(3)D中有无色液体生成。设计实验检验D中无色液体的成分:__________
26、（10分）将图中所列仪器组装为一套实验室蒸馏工业酒精的装置，并进行蒸馏。 (三) (一) (五) (二) (六) (四) （1）图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种仪器的名称是__、__、__。
（2）将以上仪器按(一)→(六)顺序，用字母a，b，c…表示连接顺序。
e接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______）。 （3）Ⅰ仪器中c口是__，d口是__。(填“进水口”或“出水口”) （4）蒸馏时，温度计水银球应放在__位置。
（5）在Ⅱ中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是__。
（6）给Ⅱ加热，收集到沸点最低的馏分是__。收集到78℃左右的馏分是__。
27、（12分）二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如图所示。回答下列问题：
（1）装置B用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为___________。装置C中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色岀现。淀粉的作用是______。
（2）装置C的导管靠近而不接触液面，其目的是________。
（3）用ClO2消毒自来水，其效果是同质量氯气的______倍（保留一位小数）。
（4）装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2∶1，则还原产物的化学式是___________。
（5）若将装置C中的溶液改为Na2S溶液，通入ClO2后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设： 假设a：ClO2与Na2S不反应。 假设b：ClO2与Na2S反应。
①你认为哪种假设正确，阐述原因：___________。
②请设计实验证明你的假设（仅用离子方程式表示）：__________。
28、（14分）中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相
中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。
（1）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式C2H4O，不含双键），该反应符合最理想的原子经济，则反应的化学方程式是___（有机物请写结构简式）。
（2）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式___。
（3）在400℃时，向初始体积1L的恒压反应器中充入1molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%。则：
①在该温度下，其平衡常数K=__。
②若向该容器通入高温水蒸气（不参加反应，高于400℃），C2H4的产率将__（选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是___。
③若容器体积固定，不同压强下可得变化如图，则压强的关系是___。
④实际制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g)→C2H6(g)＋H2(g)。反应器和CH4起始量不变，不同温度下C2H6和C2H4的体积分数与温度的关系曲线如图。
在200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是___。
29、（10分）峨眉金顶摄身崖又称舍身崖，因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中，遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。
(1)“荧光”主要成分是PH3，其结构式为___________，下列有关PH3的说法错误的是___________。
a.PH3分子是极性分子
b.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高 c.一个PH3分子中，P原子核外有一对孤电子对 d.PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低
(2)“荧光”产生的原理是Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式____________________。 (3)已知下列键能数据及P4(白磷)分子结构： 化学键 P－P H－H P－H 白磷分子结构 键能/(kJ·mol1) -213 436 322 则反应4PH3(g)P4(g)＋6H2(g) △H＝___________ kJ· mol－1。
(4)某温度下，向容积为2L的密闭容器中通入2 mol PH3发生(3)中反应，5min后反应达平衡，测得此时H2的物质mol，则用PH3表示的这段时间内的化学反应速率v(PH3)＝__________；下列说法能表明该反应达到平衡的量为1.5
状态的是___________。
A.混合气体的密度不变 B.6v(PH3)＝4v(H2) C.c(PH3)：c(P4)：c(H2)＝4：1：6 D.混合气体的压强不变 (5)PH3有毒，白磷工厂常用Cu、Pd液相脱除PH3：PH3＋2O2
2＋
2＋
Cu2+、Pd2+H3PO4，其他条件相同时，溶解在溶液
中O2的体积分数与PH3的净化效率与时间的关系如图所示，回答下列问题：
(I)由图可知，富氧有利于____________(选填“延长”或“缩短”)催化作用的持续时间。 (Ⅱ)随着反应进行，PH3的净化效率急剧降低的原因可能为_________________________。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、A 【解析】
A. 新型冠状病毒主要由C、H、O、N、P等元素组成，常用体积分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒，故A错误；
B. 葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，苏打粉是碳酸钠，溶液呈碱性，可用苏打粉检验假葡萄酒，故B正确； C. 植物油含有碳碳双键，长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质，故C正确；
D. Hg和S常温下反应生成HgS，水银温度计不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖，故D正确； 故选A。 2、B 【解析】
已知甲是常见温室效应气体，X、W为同一主族元素，X、W形成的最高价氧化物分别为甲、丙，则X为C元素、W为Si元素，甲为二氧化碳，丙为二氧化硅，x、w分别为X、W的单质，在高温条件下x碳单质与二氧化硅反应生成w为硅，丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，则Y为O元素，Z为金属元素，z金属单质能与二氧化碳反应生成碳单质与金属氧化物，则Z为Mg元素，综上所述，X为C元素、Y为O元素、Z为Mg元素、W为Si元素，据此解答。 【详解】
由以上分析可知，X为C元素、Y为O元素、Z为Mg元素、W为Si元素，
A. 反应①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，A项正确；
B. 同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，Mg的原子半径最大，B项错误；
C. 丙为二氧化硅，在信息工业中，二氧化硅常作光导纤维材料，C项正确； D. 在高温条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，D项正确； 答案选B。 3、C 【解析】
A. 检验Fe2＋时应先加KSCN溶液后加氯水，排除Fe3＋的干扰，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3＋，而此时的Fe3＋是否由Fe2＋氧化而来是不能确定的，故A错误；
B. 黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先生成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则
说明Ksp（AgI） D. CH3COONa溶液和NaNO2溶液的浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H＋的能力强弱，故D错误。 综上所述，答案为C。 4、B 【解析】 A.在ClO2发生器中一定产生ClO2气体，通入空气，可以将其吹入吸收塔中进行吸收，选项A正确； B.吸收塔中加入了浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，选项B错误； C.冷却结晶得到NaClO2固体后，应该经过过滤，洗涤，干燥得到产品，选项C正确； D.气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将ClO2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输，选项D正确。 答案选B。 5、C 【解析】 A．H2S为弱电解质，反应的离子方程式为SO2+2H2S→3 S↓+2H2O，故A错误； B．氯气具有强氧化性，应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO2+2 H2O+Cl2→BaSO4↓+4H++2Cl-，故B错误； C．NO2与二氧化硫发生氧化还原反应，本身可以被还原为铵根离子，反应的离子方程式为4Ba2++4SO2+5H2O+NO3-→4 BaSO4↓+NH4++6 H+，故C正确； D．通入氨气，没有发生氧化还原反应，应该生成BaSO3沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO2+2 NH3+H2O→BaSO3↓+2NH4+，故D错误； 故选C。 【点睛】 本题的易错点为C，要注意二氧化氮具有强氧化性，反应后N元素的化合价降低，可以生成NH4+。 6、A 【解析】 常温下，能反应的气体不能大量共存，以此来解答。 【详解】 A．常温下反应生成氯化铵，不能大量共存，选项A选； B．常温下不反应，光照的条件反应，可大量共存，选项B不选； C．常温下不反应，反应需要点燃、加热等，可大量共存，选项C不选； D．常温下不反应，要在催化剂和加热的条件反应，选项D不选； 答案选A。 7、A 【解析】 氨碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCl2用途不大，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳、氨气，结晶出的NH4Cl，其母液可以作为制碱原料。 【详解】 氨碱法缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%，故选A。 8、B 【解析】 A项，I-与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选； B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B选； C项，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不选； D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，不能大量共存，故D不选，答案选B。 9、B 【解析】 A. 将正极反应式和负极反应式相加得到钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应为 Fe(s)+H2CO3(aq)H2+FeCO3(s)，故A正确； B. 深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为电化学腐蚀，不是化学腐蚀，故B错误； C.盐份含量高，溶液的导电性越好，腐蚀速率越快，故C正确； D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液主要腐蚀电化学腐蚀，腐蚀性比相同pH值的HCl溶液腐蚀性更强，故D正确； 故选B。 10、C 【解析】 A．当a接外接电源负极时，电致变色层为阴极，发生电极反应WO3+Li++e-===LiWO3，LiWO3为蓝色晶体，b极接正极，离子储存层为阳极，发生电极反应Li4Fe4[Fe(CN)6]3-4e－===Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋，Fe4[Fe(CN)6]3为蓝色晶体，蓝色与无色相比，可减小光的透过率，A选项正确； B．当b接外接电源负极时，离子储存层为阴极，发生的电极反应为Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3，B 选项正确； C．切换电源正负极使得蓝色变为无色时，即LiWO3变为WO3，Fe4[Fe(CN)6]3变为Li4Fe4[Fe(CN)6]3，电致变色层为阳极，离子储存层为阴极，则Li+通过离子导体层由电致变色层移向离子储存层，C选项错误； D．该装置可实现变色，可用于汽车的玻璃变色调光，D选项正确； 答案选C。 11、B 【解析】 A. △H1+△H2表示ROH固体溶于水过程，该过程放热，所以应小于0，故错误； B. △H4表示ROH破坏离子键的过程，因为氢氧化钠中钠离子半径比钾离子半径小，所以破坏离子键吸收的能量氢氧化钠多，即△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0，故正确； C. △H6都表示氢氧根离子从气态变液体，能量应相同，故错误； D. 根据盖斯定律分析，有△H1+△H2=△H4+△H5+△H6，因为ROH固体溶于水过程放热，故△H1+△H2+△H4+△H5+△H6不等于0，故错误。 故选B。 12、B 【解析】 A.苯酚与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以苯酚的酸性强于碳酸氢钠，弱于碳酸，故A错误； B. 气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色说明生成乙烯气体，溴乙烷生成乙烯的反应属于消去反应，故B正确； C. 具有还原性，通入 溶液，溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误； D.由于氯化钠和碘化钠的物质的量浓度的相对大小未知，有可能因为碘化钠的浓度较大而产生黄色沉淀碘化银，因此不能得出结论故D错误， 故选B。 【点睛】 二氧化硫具有漂白性，但并非所有颜色褪去的反应都是由于其漂白性，这是很容易被忽略的问题。比较结构和组成相似的难溶物的溶度积时，要根据控制变量法进行实验设计，控制两溶液的浓度相同，或控制溶度积较大的浓度较大，才可以得出合理的结论；或者根据沉淀的转化进行判断，但要注意在进行沉淀的转化时，防止有过量试剂的干扰。 13、A 【解析】 A．N2+O2 2NO，不能生成NO2，故A错误； ，当氯化钠的浓度大于或等于碘化钠的浓度时，若产生黄色沉淀可得出题中的结论， B．①×2+②+③×2得：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，故B正确； C．利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO④以及④×2+②得：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，故C正确； D．利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO④以及④×2+②×3得：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，故D正确。 故选A。 14、B 【解析】 植物油是高级脂肪酸的甘油酯，密度比水小，结构中含有不饱和键，在碱性条件下可发生水解。 【详解】 A. 植物油是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，A项正确； B. 植物油结构中含有不饱和的碳碳双键键，B项错误； C. 密度比水小，浮在水面上，C项正确； D. 在碱性条件下可发生水解，生成高级脂肪酸盐和甘油，D项正确； 答案选B。 15、B 【解析】 碘晶体属于分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，碘升华时破坏的是分子间作用力，碘分子的大小、分子内碘原子间的共价键不变，答案选B。 16、D 【解析】 A．二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应该长进，出气管要短，故A错误； B．应将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误； C．转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误； D．蒸发浓缩液体可用烧杯，在加热过程中需要垫石棉网，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。 故选：D。 【点睛】 浓硫酸的稀释时，正确操作为：将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸稀释会放热，故溶液容易飞溅伤人。 17、A 【解析】 A. 将胶头滴管中的水挤入烧瓶，若氨气极易溶于则烧瓶内压强降低，气球会鼓起来，可以达到实验目的，故A正确； B. 稀释浓硫酸时要把浓硫酸加入水中，且不能在量筒中进行，故B错误； C. 氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，故C错误； D. 氯化铁易水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进水解，而且盐酸易挥发，所以蒸干最终得到氢氧化铁而不是氯化铁，故D错误； 故答案为A。 【点睛】 制备无水氯化铁需要在HCl气流中加热蒸发氯化铁溶液，抑制氯化铁水解。 18、A 【解析】 根据垃圾分类标志的含义判断。 【详解】 废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾。 本题选A。 19、A 【解析】氯化铵溶于水吸热，故A错误；氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，故B正确；氯化铵固体是由NH4+、Cl-构成离子晶体，故C正确；氯化铵在水中完全电离，所以氯化铵是强电解质，故D正确。 20、B 【解析】 A.催化剂A表面是氮气与氢气生成氨气的过程，发生的是同种元素之间非极性共价键的断裂，A项错误； B. N2与H2在催化剂a作用下反应生成NH3属于化合反应，无副产物生成，其原子利用率为100%，B项正确； C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，氨气转化为NO，N元素化合价由-3价升高到+2价，失去电子，C项错误； D. 催化剂a、b只改变化学反应速率，不能提高反应的平衡转化率，D项错误； 答案选B。 【点睛】 D项是易错点，催化剂通过降低活化能，可以缩短反应达到平衡的时间，从而加快化学反应速率，但不能改变平衡转化率或产率。 21、A 【解析】 A选项，通过向右拉动注射器活塞并固定在某处，往试管中注水没过导气管口后，向左推活塞，观察是否有气泡来判 断装置气密性，故A正确； B选项，将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡静置，下层呈紫红色，说明氧化铁与碘 化氢反应生成了单质碘，Fe3+氧化性强I2，故B错误； C选项，往氢氧化铜沉淀滴加盐酸发生酸碱中和反应，氢氧化铜和氨水反应生成四氨合铜离子而溶解，氢氧化铜不是两性氢氧化物，故C错误； D选项，SO2与CO2都能使澄清石灰水变浑浊，当二氧化硫过量一样是浑浊的，不能说明谁的酸性强弱，故D错误； 综上所述，答案为A。 22、B 【解析】 A．乙二醇含有2个羟基，丙三醇含有3个羟基，结构不同，二者不是同系物，A错误； B．室温下，乙醇可与水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯，B正确； C．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚共3种，C错误； D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而被氧化为苯甲酸，说明苯环影响了甲基，使甲基变活泼，D错误； 故答案选B。 二、非选择题(共84分) 23、 羟基 Δ+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O +CH3OH 浓硫酸Δ +H2O 2OHCH2COOCH3+2H2O 2HOCH2CH2COOCH3+O2Δ【解析】 A生成B是在光照条件下进行，发生的是取代反应，在根据A的分子式知道A是甲苯，B是 Cu/Ag ，与氢 氧化钠发生取代反应，则C是，根据反应条件知道D是，根据信息反应②的特点，醛与酮 反应时醛基会转变为碳碳双键，故E中有碳碳双键，则E是。 【详解】 (1)A的名称为甲苯，结构简式是，故答案为：； (2)C分子的结构简式为，含氧官能团是羟基，故答案为：羟基； Δ+2Ag(NH3)2OH (3)D是，与银氨溶液反应的化学方程式为： +2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为： Δ+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O； (4)由分析可知，E的结构简式是，故答案为：； (5)水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，1mol水杨酸与足量NaHCO3完全反应生成1molCO2，说明存在羧基，同 时含有羟基，故水杨酸的结构简式为，与CH3OH发生酯化反应，化学方程式为： +CH3OH 浓硫酸Δ +H2O，故答案为：+CH3OH 浓硫酸Δ +H2O； (6)由(5)可知，F为，与乙酸酐反应生成K，K分子中含有两个酯基，则K结构简式是 ，故答案为：； (7)M与N互为同分异构体，N与E生成，可知N的结构简式是，故答案为; ; (8)由流程图可知，乙酸甲酯、甲醛在碱性条件下反生羟醛缩合生成甲，故甲为HOCH2CH2COOCH3，根据信息②③提示，要实现乙到丙过程，乙要有醛基，则甲到乙，实质是HOCH2CH2COOCH3变为OHCH2COOCH3，反应方程式 2OHCH2COOCH3+2H2O；OHCH2COOCH3与为：2HOCH2CH2COOCH3+O2ΔCu/Ag反应，再脱水得 到丙，则丙为： 2OHCH2COOCH3+2H2O；2HOCH2CH2COOCH3+O2，故答案为：ΔCu/Ag。 【点睛】 重点考查有机流程的理解和有机物结构推断、官能团、有机反应类型、简单有机物制备流程的设计、有机方程式书写等知识，考查考生对有机流程图的分析能力、对已知信息的理解能力和对有机化学基础知识的综合应用能力。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。官能团是决定有机物化学性质的原子或原子团，有机反应绝大多数都是围绕官能团展开，而高中教材中的反应原理也只是有机反应的一部分，所以有机综合题中经常会出现已知来告知部分没有学习过的有机反应原理，认识这些反应原理时可以从最简单的断键及变换的方法进行，而不必过多追究。 24、CH2＝CH－CH2Cl 羰基、氯原子 加成反应 取代反应 2-甲基丙酸 +2NaOH→ +NaCl+H2O C8H14N2S HCOOCH2CH2CH2CH3、 HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3 【解析】 根据合成路线中，有机物的结构变化、分子式变化及反应条件分析反应类型及中间产物；根据目标产物及原理的结构特征及合成路线中反应信息分析合成路线；根据结构简式、键线式分析分子式及官能团结构。 【详解】 （1）根据B的结构及A的分子式分析知，A与HOCl发生加成反应得到B，则A的结构简式是CH2＝CH－CH2Cl；C中官能团的名称为羰基、氯原子；故答案为：CH2＝CH－CH2Cl；羰基、氯原子； （2）根据上述分析，反应①为加成反应；比较G和H的结构特点分析，G中氯原子被甲胺基取代，则反应⑥为取代反应；D为 ，根据系统命名法命名为2-甲基丙酸；故答案为：加成反应；取代反应；2-甲基丙酸； （3）E水解时C-Cl键发生断裂，在碱性条件下水解生成两种盐，化学方程式为： +2NaOH→+NaCl+H2O，故答案为： +2NaOH→+NaCl+H2O； （4）H的键线式为，则根据C、N、S原子的成键特点分析分子式为C8H14N2S，故答案为：C8H14N2S； （5）I是相对分子质量比有机物 D 大14 的同系物，则I的结构比D多一个CH2原子团；①能发生银镜反应，则结构中含有醛基；②与NaOH反应生成两种有机物，则该有机物为酯；结合分析知该有机物为甲酸某酯，则I结构简式为：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3，故答案为：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3； （6）根据合成路线图中反应知，可由与合成得到，由 氧化得到，可由丙烯加成得到，合成路线为： ，故答案为： 。 25、③ 黑色粉末变红 取少量无水硫酸铜粉末放入D中，现象为白色变蓝色，则证明有水生成 【解析】 A中装有熟石灰和NH4Cl，加热时产生氨气，经过碱石灰干燥，进入C中，和C中的氧化铜发生反应，生成氮气和铜，根据质量守恒，还应该有水生成。冰水混合物是用来冷却生成的水蒸气的，最后氮气用排水法收集在试管E中。 【详解】 (1)U形干燥管只能装固体干燥剂，浓硫酸是液体干燥剂且浓硫酸也能与NH3反应，无水氯化钙能与NH3反应形成配合 物。故选择③碱石灰； (2)黑色的氧化铜生成了红色的铜单质，所以现象为黑色粉末变红； (3)因为已知NH3和CuO反应生成了Cu和N2，根据质量守恒，还会有H2O生成，则D中无色液体为水，检验水一般用无水硫酸铜。故答案为：取少量无水硫酸铜粉末放入D中，现象为白色变蓝色，则证明有水生成。 【点睛】 冰水混合物通常用来冷凝沸点比0℃高，但常温下呈气态的物质。有时也用冰盐水，可以制造更低的温度。 26、冷凝管 蒸馏烧瓶 锥形瓶 i h a b f g w 进水口 出水口 h(或蒸馏烧瓶支管口处) 防止暴沸 甲醇 乙醇 【解析】 (1)根据常见仪器的结构分析判断； (2)按组装仪器顺序从左到右，从下到上，结合蒸馏装置中用到的仪器排序； (3)冷凝水应该下进上出； (4)温度计测量的是蒸汽的温度； (5)加碎瓷片可以防止暴沸； (6)工业酒精中含有少量甲醇，据此分析判断。 【详解】 (1)根据图示，图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种仪器的名称分别为冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶，故答案为：冷凝管；蒸馏烧瓶；锥形瓶； (2)按蒸馏装置组装仪器顺序从左到右，从下到上，正确的顺序为：e→i→h→a→b→f→g→w，故答案为：i；h；a；b；f；g；w； (3)冷凝水应是下进上出，延长热量交换时间，达到较好的冷凝效果，因此Ⅰ仪器中c口是进水口，d口是出水口；故答案为：进水口；出水口； (4)蒸馏装置中温度计测量的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处（或h），故答案为：蒸馏烧瓶的支管口（或h）； (5)为防止烧瓶内液体受热不均匀而局部突然沸腾(爆沸)冲出烧瓶，需要在烧瓶内加入几块沸石，故答案为：防止暴沸； (6)工业酒精中含有少量甲醇，水的沸点为100℃，酒精的沸点在78℃左右，甲醇的沸点低于78℃，给Ⅱ加热，收集到沸点最低的馏分是甲醇，收集到78℃左右的馏分是乙醇； 故答案为：甲醇；乙醇。 27、SO2＋H2SO4＋2KClO3=2KHSO4＋2ClO2通过检验I2的存在，证明ClO2有强氧化性使ClO2尽可能多的与溶液反应，并防止倒吸2.6NaClO2假设b正确， S2－的还原性强于I－，所以ClO2也能氧化S2－或ClO2是强氧化剂，S2－具有强还原性SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓ 【解析】 浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，A制备二氧化硫，B用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，则B中发生反应SO2+H2SO4+2KClO3═2KHSO4+2ClO2，ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，所以C中发生氧化还原反应生成碘，注意防倒吸，装置C中滴有几滴淀粉溶液，碘遇淀粉变蓝色；装置D用于吸收尾气，反应生成NaClO2，双氧水作还原剂生成氧气，从而防止尾气污染环境，据此解答。 【详解】 (1)装置B用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，根据元素守恒知，酸式盐为硫酸氢钠，该反应的化学方程式为SO2+H2SO4+2KClO3═2KHSO4+2ClO2；装置C中滴有几滴淀粉溶液，淀粉遇碘变蓝色，根据淀粉是否变色来判断是否有碘生成，从而证明二氧化氯具有氧化性； (2)ClO2是极易溶于水的气体，所以检验其强氧化性时导管靠近而不接触液面，以防倒吸； 71g(3)1molCl2即71g消毒时转移2mol电子，71gClO2消毒时转移电子为×(4+1)=5.2mol，其效果是同质量氯 67.5g/mol气的 5.2mol=2.6倍； 2mol(4)装置D用于吸收尾气,H2O2作还原剂生成O2，H2O2∼O2∼2e−，生成1molO2转移电子2mol，则2molClO2得到2mol电子生成2molNaClO2； (5)①由于ClO2具有强氧化性，Na2S具有强还原性，二者不可能不反应，所以假设a错误，假设b正确； ②ClO2氧化Na2S后溶液无明显现象，说明ClO2将S2−氧化生成更高价的酸根SO42−，所以可通过检验SO42−的存在以证明ClO2与Na2S发生氧化还原反应，所用试剂为稀盐酸和BaCl2溶液，离子反应为：SO42−+Ba2+═BaSO4↓。 Ag2CH2=CH2+O228、2 2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g) △H=+202kJ/mol 0.20 增（mol/L） 大 该反应为气体体积增大的吸热反应，通入高温水蒸气相当于加热，同时通入水蒸气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡均右移，产率增大 p1＞p2 在200℃时，乙烷的生成速率比乙烯的快 【解析】 (1)用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式C2H4O，不含双键），该反应符合最理想的原子经济，X为 ； (2)结合表格中数据，根据盖斯定律，将反应可由②×2-③-①×2得到甲烷制备乙烯的热化学方程式； (3)①恒温恒容条件下气体的体积分数等于其物质的量分数，列“三段式”解答计算； ②该反应的正反应是吸热反应，若向该容器通入高温水蒸气（不参加反应，高于400℃），相当于升高温度平衡正向移动；恒压条件下通入水蒸气导致分压减小，平衡正向移动； ③增大压强平衡逆向移动，甲烷转化率降低； ④根据图像结合反应速率解答； 【详解】 (1)现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X(分子式C2H4O，不含双键)，X为 ，该 Ag反应符合最理想的原子经济，则反应的化学方程式为2CH2=CH2+O22 ； (2)根据表格中数据有：①H2(g)+ 1O2(g)═H2O(l)△H1=-285.8kJ/mol，2②CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H2=-890.3kJ/mol，③C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l)△H3=-1411.0kJ/mol，甲2-③-①×2得到，烷制备乙烯的化学方程式为：2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)，根据盖斯定律，将②×2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)△H=2△H2-△H3-2△H1=+202kJ/mol； (3)①400℃时，向1L的恒容反应器中充入1molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%，设生成乙烯的物质的量为x，列“三段式”： 始mol变mol平mol所以有 2CH4g12x1-2xC2H4g+2H2g00xx2x2x x10.25mol×1L=1.25L，所以化学平衡 ×100%=20.0%，解得：x=0.25，平衡后气体的体积= 12xx2x1mol20.25mol0.25mol22cC2H4cH21.25L1.25L ==0.20； 常数为K=2c2CH41mol0.25mol21.25L②2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)△H=+202kJ/mol，反应为气体体积增大的吸热反应，通入高温水蒸气(不参加反应，高于400℃)相当于加热，平衡右移，产率增大；同时通入水蒸气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡右移，产率也增大，因此C2H4的产率将增大，故答案为：增大；该反应为气体体积增大的吸热反应，通入高温水蒸气相当于加热，同时通入水蒸气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡均右移，产率增大； ③若容器体积固定，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)，反应为气体分子数增多的反应，温度相同时，压强增大不利于反应正向进行，CH4的平衡转化率降低，因此p1＞p2； ④根据图象，200℃时，测出乙烷的量比乙烯多，是因为生成乙烷的反应速率较快。 【点睛】 本题易错点为(3)①的平衡常数的计算，要注意该容器的体积可变，需要根据物质的量之比等于气体体积之比计算出平衡时的体积。 29、 d Ca3P2+6H2O＝2PH3↑+3Ca(OH)2 -30 0.1mol·L-1·min-1 D 延长 反应生 ＋＋ 成的H3PO4与催化剂Cu2、Pd2反应，使催化效率降低 【解析】 (1)PH3中P原子通过3个共价键分别与3个H原子结合； (2)Ca3P2在潮湿的空气中水解生成氢氧化钙和PH3； (3)焓变=反应物总键能-生成物总键能； (4)4PH3(g) P4(g)＋6H2(g)生成H2的物质的量为1.5 mol，则消耗1mol PH3；根据平衡标志分析平衡状态； (5)(I)由图可知，氧气的体积分数越大，PH3高净化率持续时间长； (Ⅱ)随着反应进行，PH3的净化效率急剧降低，说明催化剂催化作用减弱。 【详解】 (1)PH3中P原子通过3个共价键分别与3个H原子结合，其结构式为a.PH3是三角锥形分子，分子是极性分子，故a正确； b.P原子半径大于N，所以N－H键键能大于P－H键，PH3分子稳定性低于NH3分子，故b正确； c. PH3分子中P原子的价电子对数是 ； 5+3=4，配位数是3，所以P原子核外有一对孤电子对，故c正确； 2d.PH3沸点低于NH3沸点，因为NH3分子间有氢键，PH3分子间没有氢键，故d错误。 答案选d。 (2)Ca3P2在潮湿的空气中水解生成氢氧化钙和PH3，反应的方程式Ca3P2+6H2O＝2PH3↑+3Ca(OH)2； (3)焓变=反应物总键能-生成物总键能，4PH3(g)kJ∙mol-1―6×436 kJ∙mol-1＝-30 kJ· mol－1； (4)4PH3(g)v(PH3)= P4(g)＋6H2(g)生成H2的物质的量为1.5 mol，则消耗1mol PH3， P4(g)＋6H2(g) △H＝12×322 kJ∙mol-1―6×213 1mol0.1mol·L-1·min-1； 2L5minA.反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以混合气体的密度是恒量，密度不变 ，不一定平衡，故不选A； B.6v(PH3)＝4v(H2)，不能推出正逆反应速率相等，所以不一定平衡，故不选B； C.c(PH3)：c(P4)：c(H2)＝4：1：6时，浓度不一定不再变化，所以不一定平衡，故不选C； D.反应前后气体物质的量是变量，所以混合气体的压强是变量，压强不变，一定达到平衡状态，故选D。 (5)(I)由图可知，氧气的体积分数越大，PH3高净化率持续时间长，富氧有利于延长催化作用的持续时间； (Ⅱ)由于随着反应进行，反应生成的H3PO4与催化剂Cu2＋、Pd2＋反应，使催化效率降低，PH3的净化效率急剧降低。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容