化学等效平衡

2Z（g）△H＜0

保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下： 恒容容器甲 恒压容器乙 X的物质的量（mol） n1 n2 Z的体积分数 下列说法正确的是（ ）

φ1 φ2 A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小 B．n2＞n1

C．平衡时容器甲的压强一定比反应前小 D．φ2＞φ1 显示解析试题篮

2．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ） A．20%

显示解析试题篮

3．现有可逆反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g），在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡： Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，

Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol． 以下说法中不正确的是（ ）

A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

B．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同 C．达到平衡时，Ⅰ途径A的平衡浓度等于Ⅱ途径A的平衡浓度 D．达到平衡时，Ⅰ途径所得混合气密度为Ⅱ途径所得混合气密度的2倍 显示解析试题篮

4．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）．已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol•L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol•L-1．若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol•L-1，则平衡时H2的浓度（mol•L-1）是（ ） A．0.16

显示解析试题篮

B．0.08

C．0.04

D．0.02

B．40%

C．60%

D．80%

5．在相同温度和体积均为1L的三个密闭容器中，保持温度和容积不变，以三种不同的投料方式进行反应，平衡时有关数据如下（已知相同条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196kJ/mol），下列说法正确的是（ ） 容器 甲 乙 丙 2mol SO2和1mo起始投入量 l O2 2mol S2mol SO2和2mol O2 O3 反应放出或吸收的 Q1 热量（kJ） Q2 Q3 平衡时SO3的物质的量 n1 n2 n3 平衡转化率 α1 α2 α3 平衡时压强 A．Q1=Q2＞Q3 显示解析试题篮

B．n2＞n1＞n3

p1 p2 C．α1+α2=1

p3 D．p1＞p2＞p3

6．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）；△H=-92.6kJ•mol-1，实验测得反应起始时、达到平衡状态时的有关数据如下表所示，不正确的是（ ）

起始时各物质物质的量/mol 平衡时体系能量的变化 编号 X2 Y2 XY3 容器 ① 1 3 0 放热Q1=23.15kJ ② 0.6 1.8 0.8 Q2 A．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L-1 B．容器①、②中反应的平衡常数相等

C．容器②中反应达到平衡状态时放出23.15×

3

5

D．若容器①体积为0.20L，则反应达到平衡状态时放出的热量大于23.15kJ 显示解析试题篮

kJ的热量

7．在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表： CO2 H2 CO H2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol 上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（ ） A．丁＞乙＞丙=甲 C．乙=丁＞丙=甲 显示解析试题篮

8．当温度不变的情况下，有反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g），△H＜0．现将2mol A和2mol B充入体积为V的甲容器，将2mol C和6mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前体积为2V（如图1）．关于两容器中反应的说法正确的是（ ） A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同

C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示

D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物质C的浓度是乙容器中物质C的浓度的3倍 显示解析试题篮

B．乙＞丁＞甲＞丙 D．丁＞丙＞乙＞甲

9．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、4molB和1molA、2molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）+2B（g）

xC（g）△H＜0．测得两容器c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．x可能等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低 C．将乙容器单独升温，c（A）可达到0.78mol/L

D．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡时甲容器中c（A）大于1.56mol/L 显示解析试题篮

10．向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）： NH3的浓度 反应物投入量 （mol•L-1） 能量变化 （Pa） 转化率 反应的 体系压强 反应物 甲 1mol N2、3mol H2 c1 放出a kJ p1 α1 乙 2mol NH3 c2 吸收b kJ p2 α2 下列说法正确的是（ ） A．c1=c2

B．a+b=1

C．p1＞p2

D．α1+α2＞1

11．在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持体积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是（ ） A．6mol A+2mol B

B．1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D C．3mol A+1mol B+2mol C+1mol D D．4mol C+1mol D

12．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应，平衡时有关数据如下．下列关系正确的是（ ） 容器 甲 乙 丙 丁 起始加入量 2mol SO2+1mol O2 1mol SO2+0.5mol O2 2mol SO3 2mol SO2+2mol O2 反应放出或吸收的热量/kJ a b c d 平衡时c（SO3）/mol•L-1 A．a＜2b：e＞2f C．a＞d：e＞h

e f B．a=c：e=g D．c+98.3e=196.6

g h 13．将3mol A和1mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为wmol/L保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为wmol/L的是（ ） A．6mol A+2mol B C．2mol C+1mol B+1mol D

B．3mol A+1mol B+2mol C D．1mol C+2mol D

14．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A （g）+B （g）⇌3C （g）+D （s），已知将2mol A和1mol B充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为w mol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%．

（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（选择序号）． A、体系压强不再变化 B、v正A=v逆B

C、体系的密度不再变化 D、混合气体的平均相对分子质量不再变化

（2）如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，结果：C的物质的量为2w mol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是

A、4mol A+2mol B+3mol C B、1mol A+1mol B+3mol C+1mol D

C、6mol C+4mol D D、2mol A+1mol B+3mol C+2mol D E、6mol A+3mol B+1mol D

（3）此反应的v-t图象如甲图，若其他条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如乙图，请用“=、＜、＞”填空：①a1 a2； ②两图中阴影部分面积：甲 乙．

16．Ⅰ某温度下，密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为w，N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z表示．

（1）恒温恒容条件下：若x=0.75mol，则y= ，z= （2）恒温恒压条件下，x、y、z（均不小于0）满足的一般条件是 Ⅱ一定条件下，可逆反应X（g）+Y（g） 应满足的关系是 2Z（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c 分别表示X Y Z的初始浓度（mol/L）则a、b a的取值范围为 Ⅲ在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA（g） 不变而压强改变，测得D的浓度变化如下： 压强（Pa） 4×105 6×105 10×105 20×105 dD（g）+eE（g），建立平衡后，维持温度D的浓度（mol/L） 0.085 0.126 0.200 0.440 （1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，平衡向 （填“正”或“逆”）方向移动，理由是

（2）压强从10×105Pa增加到20×105Pa时，平衡向 （填“正”或“逆”）方向移动．

15．（2014•葫芦岛一模）甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、髙效等优良的性能．

（1 ）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式如下： CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H20（g）△H=-49.0kJ•mol-1 2CH3OH（g）=CH30CH3（g）+H20（g）△H=-23.5kJ•mol-1 则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式为

（2 ）若反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H20（g）在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加人一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如表所示： 物质 CH3OCH3（g） H20（g） 浓度（mol•L-1） 0.60 0.60 ①比较该时刻正、逆反应速率的大小：v（正） v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

②若加入甲醇后经10min反应达到平横，则平衡后c（CH3OH）= ，该时间内反应速率v（CH3OCH3）= （3 ）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1若在温度相同、容积均2L的3个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如下： 容器 甲2 乙 丙 反应物投入量 1molCO、2molH2 1molCH3OH 2molCO、4molH2 CH3OH c1=0.25 c2 c3 反应的能量变化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ 平衡常数 K1 K2 K3 反应物转化率 a1 a2 a3 下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是 A．v正（H2）=2v逆（CH3OH）

B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1 C．混合气体的密度不变

D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．容器的压强不变 ②下列说法正确的是

A、c1=c2 B、Q1=Q2 C、K1=K2 D、a2+a3＜100%

③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图： 各阶段的平衡常数如下表所示：

t1-t2 t4-t5 t5-t6 t7-t8 K4 K4、K5、K6、K7之间的关系为

K5 K6 K7

（用“＞”、“＜”或“=”连接）．反应物的转化率最大的一段时间是

．