福建省华安县2018届高三化学上学期第一次月考试题

高三化学试卷

（满分：100分 考试时间：90分钟）

本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共21题，共8页。考试结束后将本试卷的答案写在答题卡上，交答题纸。

注意事项： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 S 32 Na 23

Pd 106 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu Cl 35.5 第I卷（选择题共48分）

一、选择题：本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ） A．国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B．CO、NO、NO2都是大气污染气体

C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D．青铜是我国使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是钢铁

2、从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸溜等过程。 下列有关图示操作正确的是( )

A. 用装置甲将海带灼烧成灰

-B. 用乙所示的方法过滤得含I的溶液 C. 用装置丙分离出碘的CCl4溶液 D. 用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4

3、下列现象与胶体的性质无关的是（ ） A．河流入海口处易形成三角洲

B．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 4、下列关于物质的分类错误的是（ ） A. 同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石

B. 酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Mn2O7

C. 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，液氯，漂白粉 D. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氨气，葡萄糖

5、月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石 [KAlSi3O8] 和橄榄石[（Mg或Fe）2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是（ ） A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·3SiO2 C．橄榄石中铁为+2价

D．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气 6、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

-1

A. 1.0L1.0mol·L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA

B. 2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

C. 标准状况下，3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15 NA D. 用生氢剂CaH2与水反应制氢时，生成1molH2时转移电子数目为2 NA 7、如下流程示意图是用无机矿物资源生产部分材料。下列有关说法不正确的是（ ） ．．．矿 物 资 源

电解 铝土矿 除杂 Al2O3 Al

O2 电解 Cu2S Cu(粗) Cu(精)

O2 高温

黄铜矿 高温 FeO + SO2 + 废渣 Cl2 C H2

石 英 Si(粗) SiCl4 Si

△ 高温 △

纯碱、石英

石灰石 玻璃

高温

A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料 8、现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是( )

①SiO2 Na2SiO3 ②CuSO4 CuCl2 ③SiO2H2SiO3 ④CuO Cu(OH)2 ⑤Fe(OH)2  Fe(OH)3

A、①② B、③④ C、②③④ D、③④⑤

9、A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是（ ）

①Al ②Mg ③Cu ④Na A．①③ B．①②③ C．①② D．②③④

10、草酸晶体（H2C2O4·2H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2．用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（ ）

A． B． C． D．

11、美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）．下列有关该工艺的说法错误的是（ ）

A．该过程中，能量的转化形式只有两种 B．铝镓合金可以循环使用

C．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2OD．总反应式为2H2O

2H2↑+O2↑

Al2O3+3H2↑

12、下列离子方程式书写正确的是( )

2+2-A. 硫酸铜溶液吸收H2S：Cu+S=CuS↓

+3+

B. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2--C. 向饱和碳酸钙浊液中通入足量CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3

3+2-2+--D. 向KA1(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O

13、下列各组离子可能大量共存的是( )

＋2-＋--A. 可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na、CO3、K、ClO、AlO2 2＋--+

B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe、NO3、Cl、NH4

+--20＋-2-2-C. 常温下水电离出的c(H)·c(OH)=10的溶液中：Na、Cl、S、SO3

-＋3＋-2+

D. 含有HCO3的溶液中：K、A1、NO3、Ca

14、工业生产中对空气中的CO进行监测，粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀(反应中只有PdCl2作氧化剂)。每生成5.3 g Pd沉淀，反应转移的电子数为( ) A. 0.05NA B. 0.1NA C. 0.2NA D. 0. 4NA

15、下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 A 实验操作 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液 现象 溶液显红色 结论 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 B C D 向混有FeC12的FeC13溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸 溶液澄清 FeC12被除去，得到了纯净的FeC13溶液 Cu与稀HNO3发生置换反应 前者能与BaCl2反应，后者不能 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 溶液变蓝 向苏打和小苏打溶液中分别加入BaCl2溶液 前者出现沉淀，后者无现象 16、将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1mol H2，得到溶液X．下列分析一定正确的是（ ）

A．开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜

B．过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度

﹣1

C．该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 mol·L

2+3+

D．溶液X中Mg与Al的物质的量之比一定为1：1

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、非选择题：本题共5小题，每道试题考生都必须作答。

17.(10分)某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：

①配制100mL 1.0mol·L的盐酸溶液；

﹣1

②用 （填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol·L的盐酸溶液加入锥形瓶中； ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为 g；

④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性； ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL． 请将上述步骤补充完整并回答下列问题．

﹣1

（1）步骤①中，配制100mL 1.0mol·L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小 ．（填写字母）

A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长

D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F．烧杯中有少量水

（2）请填写操作步骤中的空格：步骤② ，步骤③ g． （3）实验步骤⑤中应选用 （填字母）的量筒．

﹣1

A．100mL B．200mL C．500mL

（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm= L/mol． （5）若未除去镁条表面的氧化膜，则测得该条件下气体的摩尔体积 （填偏大、偏小或无影响）． 18、（10分）天津港“8.12”特大火灾爆炸事故，造成了极其恶劣的社会影响。原因是化学危险 品随意堆放，管理人员安全意识淡漠，对人民的生命财产极不负责任。下面是其中一部分危险品。请回答下列问题：

⑴ 写出过氧化氢的电子式 ______________；

⑵ 上述危险品中，和水反应且符合下列条件的离子方程式______________； ① 属于氧化还原反应 ② 水既不做氧化剂也不做还原剂

⑶ 写出酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢化应的离子方程式______________；

⑷ （NaCN）有剧毒，为防止扩散，消防队员和工作人员离场前都用双氧水消毒。和双氧水反应生成一种酸式盐和一种有刺激性气味的气体，反应的离子方程式是______________；调查查明现场有700吨的，如果用密度为1.2g/mL质量分数为17%的双氧水进行消毒，最少需要这种双氧水_______L。 19、（10分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

（1）由FeCl3· 6H2O晶备无水FeCl3应采取的措施是：________________________。 （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 81.9 20 91.8 30 106.8 50 315.1 80 525.8 100 535.7 溶解度（g/100gH2O） 74.4

从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、蒸发浓缩 、 ___________、过滤、洗涤、干燥。

（3）用文字描述氢氧化铁胶体的配制过程并写出反应的化学方程式

（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸， 再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，

-1

滴入某一指示剂并用0.1000mol·LNa2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

2--2-已知：I2＋2S2O3＝2I＋S4O6

① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：__________________________。 ② 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）_______________。 20、（14分）某工业废水中仅含表中离子5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L． +2+3+3+2+ 阳离子 K Cu Fe Al Fe ﹣2﹣﹣2﹣2﹣ 阴离子 Cl CO3 NO3 SO4 SiO3 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）． Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成． 请推断：

（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）． （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 ． （3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为 mol/L（精确到千分位）．

（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 ．（写离子符号）

（5）另取1000mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为 ，质量为 g．

21（8分）、如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示．已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g．

（1）甲室中气体的质量为 ．

（2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为 ．

（3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度“ ”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量为 ．

华安一中2017--2018学年第一学期第一次月考

高三化学试卷答案纸

（满分：100分考试时间：90分钟）

一、选择题： 序号 1 答案 序号 11 答案 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 8 9 10 二、非选择题： 17.(8分)

（1） （2） ； ；

（3） （4） （5） 18、（12分）（每空均2分）

（1） （2）

（3）

（4）

（5） ； 19、（10分）

(1) (2)

(3)

(4) ① ② 20、（14分）（每空均2分）

（1） ；（2） ；

（3） （4） ；

（5） ；

21（8分）、（每空均2分）

（1） ；（2） ；（3） ；

高三化学试题参 （满分：100分考试时间：90分钟）

一、选择题：1-5 C C C C B 6-10 B B B B D 11-16 A D C B D A

二、非选择题： 17.(10分) （1）ACD；（2分）（全对2分，漏选给1分）（2）10mL量筒（1分）；0.09；（1分） （3）A；（2分）（4）V/3.75（2分）（5）偏小．（2分） 18、（10分）（每空均2分） （1）

（2）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑

-+

2+

+

-

（3）5H2O2 + 2MnO4+ 6H=2Mn + 8H2O+ 5O2↑

--6

（4）CN+ H2O2 + H2O== HCO3+ NH3↑ ； 2.38×l0 19、（10分）

(1) 在通HCl气体的氛围下加热（1分） (2) 冷却结晶（1分）

(3) 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热；（2分） FeCl3+3H2O===煮沸===Fe(OH)3+3HCl （2分）

3+-2+

(4) ①2Fe +2I＝2Fe+ I2 （2分） ② 88.32%（2分） 20、（14分）（每空均2分）

+3+2+﹣+3+

（1）K、Fe；（2）3Fe+NO3+4H═3Fe+NO+2H2O；（3）0.045；

2+2+﹣﹣2﹣

（4）Fe、Cu；Cl、NO3、SO4（5）Fe2O3和CuO；16g． 21（8分）、（每空均2分） （1）24.1g；（2）1：3；（3）4； 25.25g/mol．