2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题

2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题

1.下列物质性质与应用对应关系不正确的是 A．氨气极易溶于水，可用作制冷剂 B．乙醇燃烧时放出热量，可用作燃料 C．碳酸氢钠能与盐酸反应，用作治疗胃酸过多 D．葡萄糖能与银氨溶液反应，可用作制镜 2.下列说法不正确的是 ．．．

A．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性 B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3 C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质 D．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染

3.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为（ ）

已知NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O， A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol

4.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（ ） A．该物质可能是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素

C．不能确定该物质中是否含有钾元素 D．该物质一定是金属钠

5.卤素互化物(XX’n)的性质与卤素单质相似，其中非金属性: Xh

h

C．上述反应中HCl是还原产物

D．ICl溶于水的反应：ICl + H2O = HIO + HCl 不属于氧化还原反应 6.下列关于“焰色反应”的理解正确的是 ( )

A. 只有金属单质才有焰色反应 B. 只有金属化合物才有焰色反应 C. 只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D. 只有金属离子才有焰色反应

7.一定质量的CO2和CH4的混合气通过足量的Na2O2粉末，充分反应后，所得混合气体的质量是原混合气体质量的6/11，则原混合气体中CO2和CH4的质量比为

A．2:5 B．6:5 C．5:6 D．3:4 8.下列除去杂质的方法不正确的是

A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B. 用过量氨水除去Fe溶液中的少Al

C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通过量CO2后过滤

D. CO气体中混有CO2气体：通过NaOH溶液洗气后干燥

9.在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用得上的是（ ） A. 配制100g20%的氢氧化钠溶液(烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管) B. 钠的焰色反应(铂丝、硫酸钠溶液、稀盐酸) C. 从碘水中提取碘(蒸发皿、酒精灯、玻璃棒) D. 除去自来水中的Cl(铁架台、玻璃棒、漏斗) 10.下图是酸雨形成过程，则相关说法错误的是（ ）

-3+

3+

A. pH<6.5的雨水称作酸雨

B. 在酸雨形成过程中发生了氧化还原反应

C. 二氧化硫和氮氧化物被列为空气质量日报表首要污染物

D. 防止酸雨，应调整能源结构，优化能源质量，从源头上控制SO2、NOx的排放

h

h

11.关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列说法正确的是 A. 滴加酚酞后溶液均变红 B. 滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀

C. 滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 所含阳离子的总浓度相等 12.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0．4mol/L、0．1mol/L。现向该混合液中加入1．92g铜粉，经加热充分反应后，所得溶液中的Cu的物质的量浓度（mol/L）是（ ）

A．0．15B．0．225C．0．35D．0．45

13.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是( )

2+

A. 实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B. 实验②、③均未发生氧化还原反应 C. 实验①、③均为放热反应

D. 实验①、②所涉及的物质均为电解质 14.下列分散系中,分散质微粒半径最小的是( )

A. 石灰乳 B. 蛋白质溶液 C. 雾 D. 硝酸钾溶液

15.某白色粉未由两种物质组成，取少量样品加入足量水中，固体部分溶解，再向其中加入足量NaOH溶液，振荡，固体全部溶解；另取少量白色粉末加入足量硫酸，有气泡产生且有淡黄色不溶物生成。则该白色粉末可能为

A. N a2CO3、CaO B. Na2S2O3、Al2O3 C. Na2O2、Al(OH)3 D. NaI、AgNO3

16.下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是 ( ) A. Na和H2O B. Na2O2和H2O

C. Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D. Ca(OH)2溶液和NaCl溶液 17.可以用焰色反应鉴别的一组物质的是 A. NaOH和NaCl B. Na2CO3和NaHCO3

h

h

C. NaCl和KCl D. KCl和KNO3

18.分离下列各组物质，采用的方法正确的是

A. 铝粉中混有铁粉：加氢氧化钠溶液过滤 B. 乙醇和水：分液 C. 氯化钠和氯化铵固体：加热 D. 苯和苯酚：加水后分液

19.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。已知：KMnO4+ 16HC1=2KCl+5Cl2↑ +2MnCl2+8H2O,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

下列有关说法正确的是

A. a处变蓝、b处变棕红说明非金属性:C12> Br2 > I2 B. c处先变红、后褪色说明Cl2与H2O反应生成HC1 C. d处立即褪色说明Cl2与H2O反应生成HCIO D. e处变红说明Cl2与Fe反应生成Fe

20.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A. 碳单质有多种同素异形体，如金刚石、C、C、C60等 B. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒

C. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素的提取属于物理变化 21.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（ ） A. Al2O3 B. Fe2O3 C. AlCl3 D. Cu

22.在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是 A．氯化氯 B．溴水 C．氯气 D．碘的酒精溶液

23.某实验小组对一含有Al的未知溶液进行了如下分析：（1）滴加少量NaOH溶液，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀生成；（3）滴加过量的NaOH溶液，白色胶状沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是( )

3＋

12

14

2+

3+

h

h

A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子 B. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L C. 若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

D. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

24.实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是( ) A. NaNO2是氧化剂

B. 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol C. NH4Cl中的氮元素被还原 D. N2既是氧化剂，又是还原剂

25.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是 ①标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为NA ②1L Imol/L 的盐酸中有NA 个HCl 分子

③标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④1L2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子数目为2NA ⑤在标况下，1molNe 含有的原子数为NA

⑥6.02×10 个H2SO4 分子在水中可电离生成2NA个H ⑦同温同压下，体积相同的氢气和氮气所含的分子数相等 A. ①②④⑤ B. ③⑤⑥⑦ C. ②④⑤⑦ D. ③④⑤⑦

第II卷（非选择题）

二、非选择题

26.I．20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl的物质的量浓度为________，Ba的物质的量为_______。 II．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 LH2（标准状况下）。 （1）合金中镁的物质的量_________。

（2）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式_________。同时产生H2的体积（标准状况下）为____________ 。

-2+

22

+

－1

h

h

III．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则：

①生成Mg(OH)2的质量为__________； ②X=_______；Y=_________。

27.碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。

（1）氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程____________。

（2）过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是________。 （3）次氯酸钠溶液（pH>7）和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_________________________。

（4）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 ＝ 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是____________________（用化学方程式表示）。 （5）关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。 A. 从上到下，单质密度依次增大 B. 从上到下，单质熔沸点依次升高 C. 从上到下，原子半径依次增大 D. 单质都可以与水反应

28.已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A与C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，D是同周期中简单离子半径最小的元素，F元素对应的单质为日常生活中常见金属．

（1）F在元素周期表中的位置时_____．

（2）B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为_____（离子符号表示）．

（3）B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为_____，写出检验该化合物中阳离子的离子方程式_____．

h

h

（4）写出由A、B元素形成的六核分子的电子式_____． （5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10

﹣18

mol•L，常温下将1.0×10mol•L的Na2E溶液与

2﹣2﹣5﹣1

含FSO4溶液按体积比3：2混合，若有沉淀FE生成，则所需的FSO4的浓度至少是_____．（忽略混合后溶液的体积变化）．

图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：

①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应； ②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应． 请回答下列问题：

a．均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_____．

b．丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：_____．

29.某工业残渣主要成分为Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg 等杂质）。某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的流程如下：（说明： 流程中“向黄色溶液加入MgO”的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe生成沉淀而Mg不沉淀。）

3+

2+

请回答下列问题：

（1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_____________（填写代号）。 A. 氧化还原反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应 （2）加入适量氯水的作用是____________________________.

（3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式_____________________。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是__________（填序号）。

h

h

（4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣，发生反应的离子方程式为___________。 （5）检验黄色溶液中Fe是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，____________。

30.硫酰氯( SO2Cl2)是无色有刺激性气味的液体，熔点为-54.1℃，沸点为69℃，在潮湿空气中易“发烟”。实验室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略):

3+

回答下列问题:

（1）实验室制备干燥纯净的氯气可以用A、B、C 装置来完成，请连接装置接口:a→___，____→___，______→f(按气流流动方尚;用小写学母表示)。

（2）实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_____________。

（3）装置C的作用是____________；装置B 和F中浓硫酸起到的作用是①____________；②可观察到____________(填现象)来反映通入气体的速率，利用反应液滴加的快慢对气体通入速率加以控制，从而使通入反应器的SO2 和Cl2 达到最佳反应比例。 （4）该装置存在明显的缺陷，请指出:________________。

（5）已知该法合成硫酰氯为可逆反应，每生成2.7 g硫酰氯放出热量1940 J，写出该反应的热化学方程式: ________________。

h

h 答案

1.A2.A3.D4.D5.D6.C7.A8.B9.B10.A

11.B12.B13.B14.D15.B16.D17.C18.C19.D20.D 21.A22.A23.D24.A25.D

26.0.2 mol L0.002 mol0.1 mol2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3.36 L5.8 g0.50.6 27.

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 ClO+2Br+H2O＝Cl+Br2+2OH 4Li+O2＝

-----1

2Li2O 、2Li+2H2O＝2LiOH+H2 CD

28. 第四周期第VIII族 S＞N＞Al 离子键和共价键 NH4+OH

2﹣3﹣3++﹣

NH3↑+H2O

2.5×10

+8H=5Fe+Mn+4H2O

+

3+

2+

﹣12

mol/L Al+3AlO2

3+﹣

+6H2O=4Al（OH）3↓ 5Fe+MnO4

2+﹣

29. AD 将Fe氧化成Fe 2Fe(OH)3

3+

2+3+

Fe2O3+3H2O d 2Fe+Cu=2Fe+Cu 滴加KSCN

3+

3+2+2+

溶液，若溶液变为血红色，说明Fe沉淀不完全；若溶液不变色，说明Fe沉淀完全 30. e d c b 打开分液漏斗上口玻璃塞(或使塞上凹槽对准容器上小孔),旋动活塞,使塞上小孔对准漏斗颈方向 除去氯气中的HCl杂质 干燥气体 装置B和F中产生气泡的快慢 末端没有尾气处理装置和干燥装置,易污染大气,外界水蒸气易进入装置内 SO2(g) +Cl2(g)

SO2Cl2(1) △H=-97kJ/mol

资料仅供参考!!!

资料仅供参考!!!

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