人：张林 审题人：付强
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共100分,考试时间90分钟。 注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。 以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：F～19 H～1 O～16 C～12 N～14 S～32 Cl～35.5 Br～80 Na～23 K～39 Ca～40 Mg～24 Al～27 Fe～56 Cu～64 Ag～108 Zn～65 Hg～201 S～32 Ne～20
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一 选择题(每题3分*18=54分)
1．下列各组性质比较中，正确的是( )
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
＋＋＋
③氧化性：F>C>O ④氧化性：Li﹤Na﹤K ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
A．①②③ B．①②④⑤ C．②③④ D．①②⑤ 2．下列说法正确的是( )
A．含有共价键的化合物必是共价化合物
B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
＋－
D．液态氯化氢中存在H和Cl，所以能导电
3．将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是( ) A．反应过程中不可能产生H2 B．剩余的金属粉末中一定有铜
C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色
D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少 4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
―
A．1.7g OH 所含电子数为0.8NA
B．标准状况下，11.2 L HCl 所含质子数为18NA C．常温下，11.2 L Cl2所含原子数为NA D．0.5 mol D2O 中所含质子数为5NA 5．下列化学用语表达正确的是( ) A．HCl的电子式为H+
B．S2－的结构示意图为
121314C．O-16原子的符号为166O D．6C、6C、6C含有相同的中子数
2+
6．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X离子含有的电子的物质的量约为( )
(mn2)w(mn2)w mol B． mol
mm(mn2)w(mn2)wC． mol D． mol
mmA．
7．下列说法中正确的是 （ ）
① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 ② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸 ③ 盐酸既有氧化性又有还原性 ④ Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备 ⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 A．②③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③⑤
8、中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ ） A．用NaOH和HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反应的反应热 B．用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性 C．用沸点数据来分析分子的稳定性
D．用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱
9．根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是( )
－
A．CO和N2 B．O3和NO2 C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4
10．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有( )
A．只有①② B．只有①③ C．只有③④ D．①②③④
11. 如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是( )
A．三种元素的原子半径的大小顺序是W C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质 12．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法： ①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s) ③4s时物质A的转化率为60% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是( ) A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ N4的结构如图所示:有关N4的说法不正确13．据报道，科学家已成功合成了少量N4，的是（ ） ．．． A．N4和N2互为同素异形体 B．N4形成的晶体为原子晶体 C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:1 -1 D．N4的摩尔质量是56g·mol 14.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。之所以有先后。主要取决于（ ） A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少 C．金属的化合价高低 D．金属的活动性强弱 15. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ） A．反应的化学方程式为：2M N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 16. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段 时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 A．液滴中的Cl由a区向b区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e － － ― 4OH C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe由a区向b 2＋ 区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e － ― Cu -2+ 2＋ 17. 控制适合的条件，将反应2Fe+2I2Fe+I2设计成右图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ） A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 3+ B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe被还原 C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石 墨电极为负极 18. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 3+ 第II卷 19．（8分）往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mol H2，在一定条件下进行反应，经2 s后达到平衡状态，平衡时c(N2)为2 mol/L。 (1)用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H2)＝________。 (2)氮气的转化率是________。 (3)平衡时混合气体中氨的体积分数是________。 (4)容器内反应前后压强比是________。 20．（14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm、 （m1）具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半E 径最大，B的离子半径最小；④ A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的 化学用语回答下列问题： ．．．． (1) HmDm的电子式___________________。 （m1）(2) Cm、E的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强 弱的离子方程式为________________________________。 (3) 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为： _____________________________________。 (4) 常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比 1:2混合，写出该反应的离子方程式 。该溶液的溶质含有的化学键类型是 (5) 在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_________（填元素符号）。 21、（9分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与 E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如下表所示： 化合物 化学式 回答下列问题： （1）用电子式表示形成化合物丁的过程 。 （2）写出丙与甲反应的化学方程式： (3)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧 C2 化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允 2-多孔Pt电极a 许O在其间通过，该电池的工作原理如下图所 2－示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2O 固体电解质 2-的载体。①O流向 极（填“正极”或 多孔Pt电极b “负极”） ②该电池的正极反应为 ， A2 负极反应为 。 22.（15分）I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。 甲 A2C 乙 A2C2 丙 D2C2 丁 D2E 单 质DmDmHmD化合物1化合物2最高价氧化物对应的水化物（1）磷元素的原子结构示意图是 。 （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为： 2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 , 10C+P4O10==P4+10CO 每生成 1molP4 时，就有 mol电子发生转移。 （3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2 用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为： C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I- 在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O3溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是 mol。 （4）在酸性溶液中，碘酸钠(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反映： 2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O 生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示： －0.01mol·L1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 实验1 实验2 实验3 5 5 5 0.01mol·L1Na2SO3溶液的体积/mL V1 5 5 －H2O的体积/mL 实验温度 /℃ 25 25 0 溶液出现蓝色时所需时间/s 35 40 V2 该实验的目的是______；表中V2=_________mL. II 稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。 （5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH ≈3. Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： □Ce+□HO+□HO=====□Ce(OH)↓+□ 3+ 22 2 4 高一化学试题答案 (3)NaS 21.（10分） 2（1）NaS NaNa[S]Na （2）2H2O2Na2O24NaOHO2 （3）①负 ②O24e2O22.（14分） 32 2H22O24e2H2O （1） （2）20 （3）av1101bv2103 2（4）温度、浓度对反应速率的影响 40 (5)（3分） 2 Ce3++ 1 H2O2+ 6 H2O===== 2 Ce(OH)4↓+ 6 H+ 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容