高一下学期期中考试化学试题
分值100分 时间90分钟 命题：丁同胜 审核：高松贵
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（共69分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分共54分）
1．6027Co是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对（ ）
A．质量数是60 B．质子数是60 C．中子数是33 D．电子数是27 2．Se是人体必需微量元素，下列关于（ ）
78807880A．34Se和34Se互为同素异形体 B．34Se和34Se互为同位素 78807880C．34Se和34Se分别含有44和46个质子 D． 34Se和34Se都含有34个质
783480Se和34Se的说法正确的是
6027Co 原子的叙述不正确的是
子和中子 （ ）
A．制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．制耐高温合金元素 4
．
含
有
共
价
键
的
离
子
化
合
物
（ ）
A．MgCl2 B．HBr C．N2 D．KOH
5．下列化学用语书写正确的是 （ ）
A．S2－离子的结构示意图： B．氯化氢分子的电子式：C．氯化镁的电子式：
168
3．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到
是
D．有8个质子、10个中子的核素：
O
2NH3中，每生成2mol
6． 已知拆开1mol H–H键， 1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ； 形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H2
1
NH3
（ ）
A．放出92 kJ热量 B．吸收92 kJ热量 C．放出209kJ热量 D．吸收209kJ热量
，
7．足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是（ ）
A．100mL0.1mol/L盐酸 C．75 mL0.2mol/L盐酸 （ ）
A．Au B．Cu C．A1 D．Fe 9．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 ( )
A．该电池工作时电能转化为化学能 B．该电池中电极a是正极
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D．该电池的总反应：2H2O22H2O
10．下列各组顺序的排列不正确的是 ( )
A.原子半径：Na＜Mg＜Al B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4 D.熔点：NaCl＞Na＞CO2
11．在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A(g)＋3B(g)而变化
C．体系压强不随时间而改变 D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为1∶3∶3 12．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ） A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞B＞A D．B＞C＞A 13．根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ） A．该反应是吸热反应
B．该反应的生成物比反应物稳定 C．该反应一定可以设计成为原电池 D．该反应向外界放出的热量为E2-E3 14．CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO+4H2下
E3 生成物 反应过程 能量 E2 E1 反应物
B．100mL0.2mol/L硝酸 D．20mL18.4mol/L硫酸
8．下列金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是
3C(g)，只有反应到达平衡时才一定具有的性质是 ( )
A．各物质的浓度之比为1∶3∶3 B．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化
CH3CH2OH+H2O，该反应为放热反应。 错．
误．
的
列说法
2
是
（ ）
A．反应物的总能量大于生成物的总能量 B．增大H2浓度可以使CO转化率达到100℅ C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率
D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零 15．铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。产生电能时的电极反应分别为：
Pb+SO42―–2e―＝PbSO4 ① PbO2+4H++SO42―+2e―＝PbSO4+2H2O ②
下
列
有
关
铅
蓄
电
池
的
说
法
不
正
确
的
是
（ ）
A．①式表示负极反应，②式表示正极反应 C．铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO2
D．铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4 16．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是( )
A．Z是第二周期IVA族元素 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y﹥X
C．非金属性：X﹥Y﹥Z D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱 17. 将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（ ） A.变白色
B.变无色
C.不变色 D.先褪色后又复原
18. 从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ）
A.Cu + AgNO3→Cu(NO3)2 B.Cu + HNO3(稀)→Cu(NO3)2
Ｏ2(空气) HNO3(稀)
C.Cu + HNO3(浓) →Cu(NO3)2 D.Cu CuO △
：
B．铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低
Cu(NO3)2
二、选择题（每小题1-2个正确答案，每题3分，部分得分2分，共15分） 19．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是：①品红溶液；②
酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液 （ ）
A． ①④ B． ①②③ C．②③⑤ D ．③④
20．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是
3
( )
A.类铅元素原子的最外层电子数为4 B.其常见价态为+2、+3、+4 C.它的原子半径比铅小 确（ ） 正极 负极 液 22．某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的
原
子
核
内
中
子
数
（ ）
w(Axn)A(Axn)mol B．mol A.
Aww(Axn)w(Axn)mol D. mol C．
AA23． 11.9g金属锡跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液
中c(H+)为8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。放出的气体在标准状况下体积
约为8.96L。由此推断氧化产物可能是 （ ）
A．SnO2·4H2O B．Sn(NO3)4 C．Sn(NO3)2 D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
A Zn Cu B Ag Cu H2S04 C Cu Zn CuSO4 D Cu Zn FeCl2 D.它的金属性比铅强
21．一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正
电解质溶 CuCl2 为
第Ⅱ卷（共31分）
三、非选择题
24．（15分）有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。 已
知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。 试根据以上叙述回答:
（1）元素名称: A C __________ E
（2）C、D、B三种原子半径有大到小的顺序是（写元素符号） ＞ ＞ （3）写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程 ; 写出 C2B2与AB2反应的化学方程
式 ;
4
（4）画出D的原子结构示意
图 , 用电子式表示化合物 C2D 的形成过
程 ;
（5）D、E的气态氢化物的稳定性由大到小顺序 （填化学式）。
25．（8分）Ⅰ. 现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体，请回答下列问题： （1）写出发生反应的离子方程式_________________； （2）实验过程中绘制出生成CO2的体积[V（CO2）] 与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、 EF段、FG段反应速率（分别用（OE）、（EF）、 （FG）表示）哪个最快___________ ___；
比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要 原因可能是_________ _____ ____
Ⅱ. 反应A + 3B = 2C + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为： ①υ(A)＝0.15mol/(L·s) ②υ(B)＝0.6mol/(L·s) ③υ(C)＝0.4mol/(L·s) ④υ(D)＝0.45mol/(L·s) 该反应进行的快慢顺序为（填序号）__ 。
26．（8分）Cu、Zn、稀H2SO4形成如右图甲乙
置.
(1) 以下叙述中，正确的是 。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲中比乙中慢 E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu (2)乙装置中 锌片上发生的电极反应： ； 铜片上发生的电极反应： ；
(3)若乙装置中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况下氢气的体积为多少L？
乙 Zn ○G Cu
装稀硫酸
5
东台市安丰中学2013-2014学年度第二学期
高一化学期中试卷
第Ⅰ卷
1
第Ⅱ卷（共31分）
说明：24题的第一小题每空1分，其余每空2分 24. （1）碳、钠、氯
（2）Na＞S＞O
（3）CO2+2OH=H2O+CO3 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
－
2－
（4）
（5）HCl H2S
6
26. (1)C、D (2)Zn-2e
－
=Zn2＋
2H+
＋2e－
=H2↑ (3) 4.48 L
7
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