徐州工程学院试卷
2011 — 2012 学年第 二 学期 课程名称 物理化学1 试卷类型 B 考试形式 闭卷 考试时间 100 分钟
命 题 人 朱捷 2012 年 5 月 25 日 使用班级 10化艺1，2、10应化1，2 教研室主任 年 月 日 教学院长 年 月 日 姓 名 班 级 学 号
题号 一 二 三 四 五 总分
总分 20 10 10 18 42 100 得分
一、选择题（共10 小题，每小题2分，计20分）
1、 在p θ，263.15 K下过冷水结成同温度下的冰，则该过程中： (A) ΔS=0 ΔG=0 (C) ΔS <0 ΔG<0
( )
(B) ΔS>0 ΔG<0 (D) ΔS>0 ΔG >0
2、 在α、β两相中都含有A和B两种物质,当达到相平衡时,下列三种情况,正确的是：
( )
αααβαβμ=μμ=μμ=μ(A)AB (B) AA (C) AB； (D)以上答案均不正确。
3、下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是： (A)
(B) (C) (D)
( )
不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程 不做非体积功，一直保持体积不变的过程 273.15 K，pθ下液态水结成冰的过程 恒容下加热实际气体
4、CO和 O2在绝热钢瓶中化学反应生成CO2的过程：()(A) ΔH = 0 (B) ΔU = 0 (C) ΔS = 0 (D) ΔG = 0
5、在恒温恒压不做非体积功的情况下，下列哪一个过程肯定可以自发进行：( ) (A) ΔH>0，且ΔS>0 (B) ΔH>0，且ΔS<0 (C) ΔH<0，且ΔS>0 (D) ΔH<0，且ΔS<0
6、已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)为放热反应，反应达平衡后，欲使平衡向右移动以获得更多NO2，应采取的措施是 ： ( ) (A) 降温和减压 (B) 降温和增压 (C) 升温和减压 (D) 升温和增压
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7、对于二组分系统能平衡共存的最多相数为： (A) 1
(B)2
(C)3
( )
(D)4
8、两只烧杯各有 1 kg水，向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向 B 杯内溶入0.01 mol NaCl，设二者均形成稀溶液，若两只烧杯按同样速度冷却降温，则有： (A) 两杯同时结冰
(B) A杯先结冰
(D) 不能预测其结冰的先后次序
( )
(C) B杯先结冰
9、下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：
10、以下物理量为零的是：
( )
(B) O2 (C) NO2 (D) CO (A) N2
( )
(A) 理想气体绝热可逆压缩过程的ΔS (B) 爆炸过程的ΔU
(C) 水的三相点的温度（以℃表示）
(D) CaCO3在其分解温度时，分解反应的ΔrGm
二、判断题（共10小题，每小题1分，计10分）
1、一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。 逆热机的效率。
（ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ）
2、真实气体做为热机工质，经卡诺循环后，其热机效率等于以理想气体做为工质的可3、298.15 K，100 kPa时，所有稳定单质的标准摩尔熵均为零。 不可逆过程，所以ΔG不等于零。
4、101325Pa，100℃，1mol液态水向真空蒸发为同温度同压力的水蒸气，因为过程是5、化学反应达到平衡时，反应的ΔrGm = 0。
6、水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。 7、溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。 9、二组分系统最多可能四相共存。 10、水的三相点的自由度为1。
8、恒温恒压下化学反应的熵变，可以用该温度下的反应焓变除以反应温度计算。（ ）
三、填空题（共5小题，每小题2分，计10分）
1、理想气体向真空膨胀，ΔH 0，ΔG 0（填>、＝或<）
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2、 某1 mol双原子理想气体从始态350 K，200 kPa，绝热反抗100 kPa恒外压至平衡态，则末态的温度为_______K，过程的焓变为______kJ。
3、 两杯水质量均为1 kg，分别加入等质量的蔗糖(C12H22O11)和另一种有机物形成稀溶
液，两溶液的凝固点分别为-0.189 oC和-0.359 oC。则该有机物的相对分子质量为_ 。
4、 已知碳酸钙在常温下无显著分解，其分解温度为1110 K。这说明碳酸钙分解的反应是 (吸热、放热)反应，它的标准平衡常数随温度的升高而 （增加、减小、不变），1110 K时，碳酸钙分解反应的标准平衡常数为__ __。
5、 将过量的NH4Cl(s)放入容器中，在一定温度下达到平衡：NH4Cl(s) = HCl(g) + NH3(g)，则体系的组分数为______，自由度数为______。
四、问答题（共3小题，每小题6分，计18分）
1、NH4HCO3适合在什么样的条件下保存？能否选择合适的保存条件使NH4HCO3完全不分解？请利用Jp和Kө的关系说明。
2、炎炎夏日，酷热难忍。有人提议打开冰箱门降温。你认为是否有效？冰箱门打开一段时间之后，室内温度会如何变化？为什么？
3、为什么冬天要往冰面上撒盐？
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五、计算题（共4小题，计42分）
1、(10分) 将1 mol理想气体在298K下等温可逆膨胀，体积从50 dm3膨胀到100 dm,3,试计算过程的Q、W、ΔU、ΔH和ΔS。
2、(10分) 乙醇和甲醇组成的理想溶液, 在293 K时纯乙醇的饱和蒸气压为
5933 Pa, 纯甲醇的饱和蒸气压为11826 Pa。
(1) 计算甲醇和乙醇各100 g所组成的溶液中两种物质的摩尔分数； (2) 求溶液的总蒸气压与两物质的分压； (3) 甲醇在气相中的摩尔分数。
已知甲醇和乙醇的相对分子质量分别为32和46。
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3、(10分) CuSO4.3H2O（s）= CuSO4（s）+3H2O（g）在298K时ΔH298θ=147.4 kJ.mol-1， ΔSθ=379.4J.K-1 mol-1，若将CuSO4.3H2O（s）在298K下放入水蒸气分压为0.02Pθ的空气中，该反应是吸水还是失水？
4、（12分）某A、B二组分凝聚系统相图如下图所示。其中M、N、S、O点的横坐标分别为0.1、0.25、0.35、0.75。
(1) 标出各相区的稳定相，列出各三相线上的相平衡关系； (2) 指出图中的化合物C是稳定化合物还是不稳定化合物；
(3) 分别绘制图中系统点为p的样品的冷却曲线，并指明冷却过程相变化情况。 (4) 系统点为p的A、B液态混合物1 kg降温，最多可析出多少kg纯C(s)？
p t/oC S M O t1t2
N A BC wB
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