思路方法 Ｓ 离Ｉ子ｌ方Ｉ程Ｉ式ｌ的Ｉ正Ｉ误ｌ判Ｉ断 ■郭艳梅 离子方程式的正误判断自１９９５年以来每年高考 （√） 必考，是重复率很高的试题，这类试题本身的知识容 例２．碳酸氢钙溶液中加入足量的烧碱溶液Ｃａ２ 量很大，它涉及了强弱电解质、酸碱盐的溶解性，复 ＋Ｈｃ０ 一＋ＯＨ一＝ＣａＣｔｈ ＋Ｈ２０（Ｘ） 分解反应、水解反应和氧化还原反应等。这类题目 可考查考生对双基的掌握和综合运用化学知识的能 力。历届考试结果表明，此类选择题有一定的难度 和较好的区分度。现将常见错例与纠正方法归纳如 下： 一、臆造反应事实 例１．铁与盐酸反应Ｆｅ＋２Ｈ ＝Ｆｅ３ ＋Ｈ，十 （×） Ｆｅ＋２Ｈ ＝Ｆｅ２ ＋Ｈ２十（√） 例２．氯化铁溶液中加入镁条３Ｍｇ＋Ｆｅ３ ＝ ３Ｍ ＋２Ｆｅ（Ｘ） ２Ｆｅ］ ＋３Ｍｇ＋６Ｈ２Ｏ：２Ｆｅ（ＯＨ）１ ＋３Ｍｇ２ ＋ ３Ｈ２十（√） 【归纳】书写离子方程式时，必须遵循客观事实， 不能捏造反应事实，杜撰反应产物。 二、随意拆分物质 例１．氯气通入水中ａ２＋Ｈ２Ｏ＝２Ｈ ＋ｃｒ＋ Ｃ１０一（Ｘ） ２ｃ１２＋１－１２ｏ：Ｈ ＋Ｃｌ一＋ＨＣＩＯ（√） 例２．碳酸氢钠溶液中滴加盐酸２Ｈ ＋ｃ０｛一＝ ｔ４２ｏ＋ｃｏ２十（×） ＨＣＯ３一＋Ｈ ＝Ｈ２０＋ｃｃｈ十（√） 【归纳】１．单质和氧化物一律写成化学式，不能拆 分。如ｃｌ２、Ｈ２、 、Ｆｅ、ＣＯ２、ＣｕＯ、Ｎａ２ｏ２等。 ２．弱酸全部写成化学式。如ＨＦ、Ｈ２Ｓ、ＨＣ１０、 Ｈ２ｓｏ３、有机酸等。 ３．难溶于水的物质全部写成化学式。如ＡｇＣ１、 ＣａＣＯ３、ＢａＳＯ４、ＦｅＢ、ＢａＳＯ３、ＡＩ（ＯＨ）３、Ｆｅ（ＯＨ）３等。 ４．多元弱酸的酸式酸根离子不能再拆分，如 Ｉ４ＣＯ３－、ＨＳ一、ＨＳＯ３－、Ｈ＇ＰＯ４－、ｎＰＯ４２一等，而硫酸是强 酸，故ＨＳＯ４－应拆分成Ｈ 和ｓ 一。 三、漏写反应离子 例１．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Ｂａ２ ＋ ＳＯ４ ：ＢａＳＯ４＋（×） Ｂａ ＋２０Ｈ一＋Ｃｕ２ ＋ＳＯ４ 一＝ＢａＳＯ４ ＋ Ｃｕ（ＯＨ）２ （√） 例２．碳酸氢铵溶液中加入氢氧化钠的热溶液 ＮＨ４ ＋ＯＨ一＝ＮＨ３十＋ｎ２０（Ｘ） ＮＨ４＋＋ＨＣ 一＋２ＯＨ一：ＮＨ３十＋ｃｏ３ 一＋２Ｈ２０ （√） 【归纳】应全面考虑所有参加离子反应的阴阳离 子，不能随意约简局部系数。 四、忽略配比关系 例１．氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢钠溶液 Ｂａ２ ＋ＯＨ一＋Ｈ ＋ｓｏ４ 一＝ＢａＳＯ４ ＋Ｕ２０（Ｘ） Ｂａ２ ＋２ＯＨ一＋２Ｈ ＋ＳＯ４ 一＝ＢａＳＯ４‘＋２Ｈ２０ Ｃａ ＋２ＨＣＯ３一＋２ＯＨ一＝ＣａＣＯ３ ＋ＣＯ３ 一＋ ２Ｈ２０（√） 【归纳】对于少量电解质溶液中参加离子反应的 阴阳离子，必须符合“定组成”原理，即阴阳离子的个 数比为一定值。 五、符号使用错误 例１．硫酸铁溶液与硫化钠溶液反应２Ｆｅ３ ＋ ３ｓ２一＋３Ｈ２０＝２Ｆｅ（ＯＵ）３＋３Ｈ２Ｓ（×） Ｅｒｅ３ ＋３ｓ２一＋３Ｈ２０＝２Ｆｅ（ＯＨ）３ ＋３Ｈ２Ｓ十 （√） 例２．苯酚钠溶液中通入二氧化碳Ｃ６Ｈ５Ｏ一＋ｃｏ２ ＋ＨＥＯ．－－－－￣ｃ６ｔ－ＩｓＯＨ＋ｎｃｔｈ一（Ｘ） Ｃ６Ｈ５Ｏ一＋ｃｔｈ＋ＨＥＯ＝ｃ６Ｈ５ＯＨ●＋ｎｃｔｈ一（√） 【归纳】１．对于强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的单一 水解反应，因水解程度小，必须使用可逆符号；生成 易分解或易挥发的物质，不能将其分解，不能书写气 体符号。 ２．对于因发生双水解反应而生成的难溶物质、易 挥发性物质，必须书写等号、沉淀符号和气体符号， 生成的易分解的物质必须将其分解。 ３．属于有机反应的离子反应，书写离子方程式 时，要用箭头“一”而不用等号“＝”。 ４．多元弱酸根离子的水解反应是分步进行的，不 能将其合并成一步离子反应方程式。 六、忽视电子守恒 例１．钠投入水中Ｎａ＋Ｈ２Ｏ＝Ｎａ ＋ＯＨ一＋Ｈ２十 （×） ２Ｎａ＋２Ｈ２０＝２Ｎａ ＋２ＯＨ一＋｝Ｉ２十（√） 例２．酸性高锰酸钾溶液中滴人双氧水２ＭｎＯ４一 ＋３Ｈ２０２＋６Ｈ ：２Ｍｎ２ ＋４０ 十＋６ｎ２ｏ（×） ２ＭｎＯ４一＋５Ｈ２０２＋６Ｈ ＝２Ｍｎ２ ＋５Ｏ２十＋８Ｈ２０ （√） 【归纳】属于氧化还原反应的离子反应，必须遵 循得失电子守恒原理。 七、疏忽外界条件 例１．硫酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液ＮＨ４ ＋ ＯＨ一＝ＮＨ３十＋Ｈ２ｏ（×） ＮＨ４ ＋ＯＨ一＝ＮＨ３・Ｈ２Ｏ（－，／） 涌由 例２．电解食盐水２Ｎａ ＋２Ｃｌ一 ２Ｎａ＋Ｃｌ２十 （×） ：鬲南 ２Ｃｌ一＋２１４２Ｏ：＇￣２ＯＨ一＋ａ＇十＋Ｈ，十（√） 【归纳】对于因外界条件（如加热、电解等）发生 变化的离子反应，一要注明反应条件；二要考虑外界 条件对生成物的影响。 （作者单Ｌ位：河南省永城市实验高级中学）
