河北省秦皇岛市实验中学2014-2015学年高二上学期第二次阶段考试化学试卷

高二年级化学试题

可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 N:14

一、单项选择题（每题只有一个选项符合答案，每题2分）

1．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 （ ） A．1×10－14 B．1×10－13. 是( )

A．H2SO4 B．CH3COOH C．NaOH D． NaCl 3．下列物质属于强电解质且能导电的是( )

①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸

A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥ 4.盐酸和KHCO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（ ）

A.将盐酸用量增加一倍 B.盐酸的浓度增加一倍，用量减半

C.温度降低到25度 D.增加KHCO3粉末的量 5、用阳极a和阴极b电解c的水溶液一段时间，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是( )。 选项 A B C D a Pt C Cu Pt b Pt C Cu Pt c NaOH NaCl CuSO4 H2SO4 d NaOH NaOH Cu(OH)2 H2O C．1.32×10－14 D．1.32×10－15.

2．将0.l mol∙L－1的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的c(H+)不变的

6、下列叙述不正确的是 ( )

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．在铁制品上镀铜时，石墨为阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液 C．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

D．燃气灶上的炒锅支架容易生锈，主要是由于高温下铁易发生“化学腐蚀” 7．下列电离方程式正确的是( ) A．

COOHCOOHCOOCOO

+ 2 H+

B． Ba(OH)2Ba2++2OH－

C． HCO3－+H2OH3O++CO32－ D． NaHCO3===Na++H++CO32－

8、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是 （ ） A．向水中投入一小块金属钠 . C．向水中通入二氧化碳气体.

B．将水加热煮沸. D．向水中加食盐晶体

9、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 10、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 催化剂 2(g)+2CO(g)

2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进

行，下列有关说法正确的是 ( )

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 11、用蒸馏水稀释1 mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是（ ） A．溶液中的c(CH－3COO) B．溶液中的c(H＋). C．溶液中的c(CH3COOH).

D．溶液中的c(OH－)

12、100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）

A.加入适量6 mol·L-1的盐酸 B.加入少量醋酸钠固体 C.加热 D.加入少量金属钠 13．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，

生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，

正确的是( )

14.常温下把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是 （ ）

A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2. 15、反应4NH3（g）+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分

钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应

物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ）

A.v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1 B.v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1 C.v(NO)=0.001 0 mol·(L·s)-1 D.v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1 16.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ/mol B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝－1452 kJ/mol C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O (l) ΔH ＝－725.8 kJ/mol D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝＋1452 kJ/mol 17．下列叙述正确的是( )

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈

18、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们活动性由强到弱的顺序是( )。

A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C 导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是( ) A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

二、单项选择题（每题只有一个选项符合答案，每题3分） 20、下列说法或表示法正确的是( )

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H++OH－=H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

D．B>A>D>C

19．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的．．．．

D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol

—1

21. 在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )

A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．a A．向0.1mol·L氨水中加入适量NH4Cl(s)，则混合液中c(NH4)与c(NH3·H2O)之比增大

B．25 ℃时，0.1 mol·L－1氨水和0.05 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1 C．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，c(CH3COO－)＝c(H+)

D．向0.1 mol·L－1 KNO3溶液中，滴加稀盐酸至溶液pH=5，此时混合液中

－1

+

c(K+)23．下列两种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( ) A．溶液中的c（H+）：①＜②

B．分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液，则消耗溶液的体积：①＞②

C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②＞① D．向等体积的两种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：①＞② 24． 在一恒定容积的容器中充入4 mol A和2 mol B发生如下反应：2A(g)＋B(g)

xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%，若维持容积和温度不

变，按1.2 mol A、0.6 mol B和2.8 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为( )

A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2，也可能为3 D．无法确定 三、非选择题（共42分）

25．（共14分）（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同） ，属于非电解质的是 。

①亚硫酸溶液 ②次氯酸钠 ③氯化氢气体 ④蔗糖 ⑤硫酸钡 ⑥氨气 ⑦冰醋酸 ⑧硫酸氢钠固体 ⑨氢氧化铁 ⑩NO2 （2）写出下列物质在水中的电离方程式

硫酸氢钠： ；次氯酸钠： ；

（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1、0.1mol·L－1，则c(OH－)甲：c(OH

－

)乙 10（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为____________； （5）NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO2

2NO+O2。T℃时，在一恒容密闭

容器中充入适量NO2，反应达到平衡状态的标志是

①混合气体的颜色不再改变的状态 ②混合气体的密度不再改变的状态 ③混合气体的压强不再改变的状态 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑤的比值不再改变的状态

26、（共9分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)(填“增大”、“减小”或“不变”)。

c2(NO2)c2(NO)c(O2)CH3OH(g)

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值

(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝ 。

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a．氢气的浓度减少

b．正反应速率加快，逆反应速率也加快 c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 (4)据研究，反应过程中起催化作用的为

n(甲醇)/molD曲线A 300 ℃EC曲线B 500 ℃n(A)Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催n(B)化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________(用化学方程式表示)。 27．（共11分）Ⅰ．常温时1 L 0.01 mol·L

－1

0t(B)t(A)t/min的硫酸氢钠溶液的pH为____________，在其中滴入等体积的0.01 mol·L－1

的Ba(OH)2溶液后，加水稀释到10 L，所发生反应的离子方程式为_____________________________________，pH为________。

Ⅱ．某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 。 （2）判断滴定终点的现象是： 。

（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。 （4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L。

28．（8分）在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbL NaOH 溶液，问： （1）若a+b=14，则Va／Vb＝ . （2）若a+b=13，则Va／Vb＝

（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝ ，且Va Vb(填“＞”“＜”“＝”)

（题中a≤b，b≥8）。.

滴定第第第

秦市实验中学2014-2015学年度第一学期第二次阶段考试

高二年级化学答案

一、选择题 1 A 11 2 A 12 3 A 13 4 B 14 5 D 15 6 B 16 7 C 17 8 C 18 9 A 19 10 D 20

D 21 C C 22 A B 23 B B 24 C C B B B B C 二、非选择题 25．（14分） (1)⑦⑨ ④⑥⑩

（2）NaHSO4 ==Na++H+ + SO42- NaClO===ClO－+Na+ （3）小于 (4)丙>甲=乙 (5)①③④⑤

c(CH3OH)26、(1)K＝c(CO){c(H)}22； 减小。 (2)

2n(B)－1

mol·(L·min)。 (3)b； c。 3t(B)(4)Cu2O＋CO分)

2Cu＋CO2。

27（10分）Ⅰ：(1)2(1分) Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O(1分) 11(1Ⅱ．（1）①(1分) 偏大 (1分)（2）无色变为浅红，半分钟内不变色(2分) （3）22.60 (1分)（4）0.2000 (2分) 28.⑪1 ⑫ ⑬10

a + b – 14

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