临夏市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项 陈述Ⅰ A B C D 陈述Ⅱ NaHCO3溶于水能电离生成Na+和HCO3- NaHCO3是电解质 Al2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液 Al2O3可用作耐火材料 铁比铝更易被腐蚀 铝的最外层电子较钠多 铝比铁活泼 钠的金属性强于铝 2． 由物质a为原料，制备物质d （金刚烷）的合成路线如下图所示：

关于以上有机物说法中错误的是 A．物质a的分子式为C5H6

B．物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同 C．物质c与物质d互为同分异构体 D．物质d的一氯代物有2种

3． 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A． V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3 4． 【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（ ） A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气

B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化 C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品

5． 有容积不同的X、Y 两密闭容器，X 中充满CO 气体，Y 中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是（ ） A．Y 容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6 ∶3 B．Y 容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3 ∶6 C．两容器中所含气体分子数一定不同

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D．两容器中所含气体的质量一定不同

6． 下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是 A． B． C． D． 蒸拌原料 淀粉发酵 用水浸淋 放置陈酿 7． 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A．环丙烷 B．环丁烷 C．乙烯 D．丙烷 8． 下列离子方程式中正确的是（ ） A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4++OH-=NH3↑+H2O C．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 9． 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B．Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－ C．K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－

10．标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ） A．18y/x

B．9y/x C．18y/x mol﹣1 D．9y/x mol﹣1

11．【四川省德阳市2017届高三三诊】A．3种 B．6种 C．11种 D．12 种

的一氯代物的种数共有（ ）

12．【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ）

A．分子式为C9H5O4

B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

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D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

13．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是

A．青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内 B．青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解

C．青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解 D．青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取 14．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ） A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中 C．过氧化钠要密封保存 D．铝片放在不密封的容器里

15．下列变化过程，属于放热反应的是（ ） ⑥食物 ⑦浓H2SO4稀释

A．①②③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①②⑤⑥ D．①②⑤⑥⑦ 16．下列各组物质不能实现直接转化的是（ ）

A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2 B．Cu→CuCl2→Cu（NO3）2→Cu（OH）2 C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3 D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl

17．已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10 mL 0.1 mol/L Ba（OH）2溶液缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是 ．．．

A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO﹣3电离程度大于水解程度 B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：

2+－2HSO﹣3＋Ba＋2OH

①工业合成氨 ②酸碱中和反应 ③水蒸气变成液态水 ④固体NaOH溶于水 ⑤Na在Cl2中燃烧

2﹣BaSO3↓＋2H2O＋SO3

C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加

D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：

2﹣ c（Na+） ＞ c（SO3） ＞c（OH－） ＞c（H+）

18．下列说法不正确的是 ．．．

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A．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸） B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷 C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子 D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物 19．下列说法不正确的是（ ）

A．光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气

B．在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯 C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点 D．CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应 20．下列溶液中，可以大量共存的离子组是

A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－ B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－ C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－ D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－

二、填空题

21．莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构

简式如下：

（1）A分子中官能团的名称是________________。 （2）A的分子式是_____________________。

（3）1mol A与氢氧化钠溶液完全反应，需要消耗NaOH的物质的量是_____________。 （4）A在浓硫酸作用下加热可得到 B（B的结构简式为

），B的同分异构体中既含有酚羟

基又含有酯基的共有__ 种，写出其中一种同分异构体的结构简式__________。

22． 燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2．CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。 （1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下： H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g） △H1=—242kJ/mol CH3OH+3/2O2（g） =CO2（g）+2H2O △H2=—676kJ/mol

写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O （g）的热化学方程式_________________。 （2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO （g） +2H2 （g）

CH3OH （g）。在一容积可变的密

闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。

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①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。 a． H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 b．H2的体积分数不再改变

c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等 d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=________L。

（3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

① 该电池的负极反应：___________________；

②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重____g。 23．为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量计了如右图所示的装置。

（1）装置A的名称是 。

（2）该实验装置检查气密性的方法是 。 （3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热， 充分反应后收集到的氯气少于0.06mol，其可能原因有 c．烧瓶中残留有氯气 d．装置B中液面高于A a．加热使浓盐酸挥发出大量HCl b．盐酸变稀后不发生该反应 24．氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。

的关系，设

A B

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（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：2N2（g）＋6H2O（1）

4NH3（g）＋3O2（g） H=＋1530 kJ·mol-1，又知：H2O（g）

2N2（g）＋6H2O（g） H =_____kJ·mol-1。

= H2O（1） H=－44.0 kJ·mol-1，则4NH3（g）＋3O2（g）行的是_____。（填字母）

A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2 C．采用更好的催化剂 D．降低反应的温度

（2）①用氨气制取尿素[CO（NH2）]的反应为：2NH3（g）＋CO2（g）

CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H

＜0，某温度下，向容器为1L的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在下图中用实线画出c（NH3）随时间的变化曲线。_______________

在恒温恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可

② 若保持温度和容器体积不变，向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O，此时v正______v逆（填“>”、“=”或“<”）

（3）叠氮酸钠（NaN3）常用于汽车安全气囊中，工业 生产NaN3主要是在175℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式_______________________。 （4）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。以、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式_______。

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临夏市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 A 11 C 2 B 12 C 3 C 13 C 4 C 14 B 5 B 15 C 6 C 16 C 7 B 17 D 8 C 18 A 9 A 19 A 10 D 20 D 二、填空题 21．羟基、羧基、碳碳双键 C7H10O5 1 mol 3

22．CO2（g）＋3H2（g） ＝CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－50 kJ/mol ac ＜ 4 SO2－2e－+2H2O＝4H

＋＋SO2- 4

12.8

23．

（1）（球形）干燥管 1分（2）关闭分液漏斗旋塞，向B中加水至液面高于A，若液面差保持不变则装置气密性好。 2分（3）abd 3分（少选一个扣1分，多选、错选不得分）

24．-1266 B 2HNO3+2H2O

2NH2OH + 3O2↑

＞ NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH3

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