贵州省兴义八中2009～2010高一上学期9月月

贵州省兴义八中2009～2010高一上学期9月月考化学试题

可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 S =32 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Cu = 64 Ba = 137

第Ⅰ卷（选择题，共52分。）

一．选择题：（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分。） 1．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是

A．碱性氧化物 氧化铁 FeO B．酸性氧化物 碳酸气 C0 C．酸 硫酸 H2S D．盐 纯碱 Na2CO3 2．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是

A．稳定的液体 B．透明的液体 C．混合物 D．化合物 3.下列说法正确的是

A、摩尔是物质的质量单位 B、氢气的摩尔质量是2g

C、1molOH—的质量是17g D、1mol气体所占的体积约为22.4L 4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是

A．溶解度（s） B．物质的量浓度（c） C．质量分数（w） D．摩尔质量（M） 5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定

6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是： ．．．A．H2O B．H2SO4 C．NaH D．NH3 7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和④ B．①和② C．①和③ D．③和④

－

8．下列溶液中Cl浓度最小的是

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C．300mL 5mol/L KClO3溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

9．将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈

A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色

10．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A．

n 8 B．

n 16C．8n D．4n

11．1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理

论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 A.化学不做实验就什么都不知道 B.化学不再需要实验

C.化学不再是纯实验科学 D．未来化学的方向是经验化 12．下列实验操作中错误的是 ．． A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择合适的萃取剂

13．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离 ④

气体分子的相对分子质量

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

14．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是

A．Na2CO3溶液 B．蒸馏水 C．硫酸 D．稀盐酸

15．下列实验设计方案中，可行的是 A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-

D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 16． 8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L

二．选择题：（本题有10个小题，每小题有1或2个选项符合题意，每小题2分，共20分。）

17．现有 ① 液态氧；② 铁锈；③ 食盐水；④ 纯碱：⑤ 氢氧化钾，⑥ 空气．对上述物质的分类全部正确的是 （ ） A．盐——③④ B．纯净物——④⑤⑥ C．碱——④⑤ D．混合物——②③⑥

18．下列仪器常用于物质分离的是 （ ）

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥

19.下列基本实验操作正确的是 ( )

A 稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，同时不断搅拌，防止酸液溅出。 B 过滤时，滤纸的边缘要高于漏斗的边缘，防止液体从滤纸和漏斗壁之间流下。 C 胶头滴管的尖嘴部分直接伸入试管里滴加液体，避免液体溅出到试管口上。 D 实验室取用液体药品做性质实验时，如果没有说明用量，一般取2～3ml。 20．在溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种实验操作中均要用到的仪器有( )

A．容量瓶 B．烧杯 C．量筒 D．玻璃棒

21．物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为

( )

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3

22.体积均为100 mL浓度均为2 mol/L的盐酸和硫酸溶液，分别加入质量相等的镁块充分反应，所生成的气体在相同条件下

体积比为2∶3，则镁块的质量为：( )

A. 2.4g B. 3.6g C. 4.8g D. 6.0g 23.下列物质是不属于电解质的是 ( )

A．CO2 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．BaSO4

24．2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（ ） A．三聚氰胺的摩尔质量为126

B．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1：2：2 C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为6：7 D．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％ 25.下列叙述正确的是 ( )

A．250C 101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。 B．同质量的Ｏ２和Ｏ３所含的氧原子数相同。

C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同。 D．标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能不是1摩尔。

26．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ） A．转移时，不慎将液体流到瓶外 B．容量瓶中原有少量的蒸馏水

C．定容时仰视刻度线和液面 D．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤

第Ⅱ卷（非选择题，共48分。）

三．（本题包括2小题，共13分。） 27.（6分）

① N原子的摩尔质量是__________，1molHNO3的质量是

约含有__________个氧原子。

②标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是 。将此1L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度

---------------------，， 1mol HNO3

HCl气体 溶于水中配成是 。

③2molOH 约含有 个电子。 28．（7分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH溶液、 盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。 其流程图如右（写出最佳答案） （1）．沉淀的化学式：沉淀1 ，

沉淀2 ， 沉淀3 ；

（2）．写出混合液+A的离子方程式

溶液+B的离子方程式 四．（本题包括2小题，共20分。） 29．（10分）某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

(B)把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； (C)检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

(D)倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正； (E)旋开活塞，用烧杯承接溶液； (F)从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； (H)静置、分层； 就此实验，完成下列填空： ⑴正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） → →

→A→ →G→E→F。

⑵上述(G)步骤的操作目的是 （2分） ⑶能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是 （2分） ⑷已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘 （填“能”或“不能”），其理由是 。（2分）

－

30． (10分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L1稀硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶 （1）需量取浓硫酸的体积为 mL。

（2）实验时选用的仪器有(填序号) 。 （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号) 。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

－

D．将准确量取的18.4mol·L1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线 E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 五．（本题包括2小题，共15分。） 31．（7分）将一定量的NaHCO3，充分加热收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于水中配成500mL的溶

液，求：

（1）原NaHCO3的质量 （2）所配制的溶液的物质的量浓度（注：2NaHCO3

△ 

Na2CO3+ CO2↑+H2O）

32．(8分)在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，

其化学方程式为：

3Cu + 8HN03 (稀)===3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H20

在3.84 g Cu中加入100 mL稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度(请写出计算过程)。

贵州省兴义八中

2009-2010高一上学期9月月考试题

化学参考答案及评分标准

每题2分，漏选得1分

1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.B 7.A 8.C 9.B 10.D

11.C 12.A 13.C 14.D 15.D 16.C 17.D 18.B 19.D 20.BD 21.B 22.B 23.AC 24.AC 25.BD 26.AC

27. （6分）14g/mol 63g 1.806×1024 0.5mol 0.5mol/L 1.204×1025

28. （7分）(1) AgCl Cu(OH)2 BaSO4 （3分）

(2) Ag+ + Cl- = AgCl↓（2分） Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓（2分） 29．（10分） （1）． C → B → D →A→G→ H →E→F（４分） （2）．使漏斗内外空气相通，以保证进行（E）操作时漏斗内的液体顺利流出。（2分） （3）四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的更大。（2分） （4）不能 酒精与水可以互溶。 （2分）

30.(10分)

（1）5.4 （4分）

(2)C．E、F、G、H （2分） （3）① （2分）

（4）B．C．D（2分） 31．（7分）（1）10.6g（3分） （2）0.1mol/L（3分）

32．(8分)896mL 1.6mol/L