湖北省襄樊市2024届中考化学全真模拟试题含解析

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确的是

A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂

C．参加反应的乙与生成的丁质量比为3：2 D．丁相对分子质量是甲的2倍 2．下列对宏观事实的微观解释错误的是

A．冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同 B．五月初五，粽叶飘香，你能闻到香味是因为分子在不断运动 C．NaOH 和 KOH 都具有碱性，其原因是在水中均能解离出 OH－ D．50 mL 酒精与 50 mL 水混合后体积小于 100 mL，是因为分子变小了 3．一些物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是 物质 pH 厕所清洁剂 1.1～1.9 B．柠檬

清洁剂 2.3～2.8 C．牛奶

柠檬 63~6.6 D．鸡蛋清

牛奶鸡蛋清 7.6～8.0 A．厕所清洁剂

4．下列物质中，由分子构成的是 A．汞

B．氯化钠

C．氧气

D．金刚石

5．下列物质属于空气污染物的是

A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气

6．身边的一些物质pH如下

下列说法正确的是（ ） A．pH试纸浸入溶液中测其酸碱度 C．蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒

B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 D．橘子的酸性强于柠檬

7．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其它物质省略），如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应可称为中和反应 B．若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现只有⑥ C．若生成盐是碳酸钙，由③来实现的反应物可以是纯碱和熟石灰 D．图中⑤处应补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱 8．下列变化属于化学变化的是 A．铁钉生锈

B．衣服晾干

C．干冰升华

D．剪纸成花

9．合理使用化肥对提高农作物产量有重要意义，下列化肥属于复合肥的是 A．NH4NO3

B．KNO3

C．CO（NH2）2

D．K2SO4

10．下列各种物质的用途中，仅利用其化学性质的是（ ） A．活性炭作吸附剂

B．液态二氧化碳作灭火剂 C．浓硫酸作干燥剂 D．碳酸钙作补钙剂

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11．在实验室里可用以下两种方法配制50g质量分数为10%的NaOH溶液。方法一：将5g NaOH固体放入_____mL的水（水的密度按1g/mL计算）中溶解；方法二：将25%的NaOH溶液与适量的水混匀。若用量筒量取水时俯视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数_____10%（选填“大于”、“小于”或“等于”）；方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的玻璃仪器是_____。 三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12．某兴趣小组用9.8%的稀硫酸测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数。将9.8%的稀硫酸滴入到10gNaOH溶液样品中，反应过程中pH变化如图所示。

（1）pH=7时，溶液中的溶质是_____。

（2）据图，恰好完全反应时，所用稀硫酸中溶质的质量是_____g。 （3）求NaOH溶液样品中溶质的质量分数_____。

（4）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数_____。（计算结果精确到0.1%） 四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13．多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并吸收空气中的氧气而。生产上多在食品中放入一小包CaO粉未，可使食品保持干燥。现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫塑料袋中），一段时间后，铁粉会变为铁锈。用铁粉代替氧化钙粉末的优点是________________________________________。多孔泡沫塑料袋的作用是______________________________________________。写出生石灰作干燥剂发生化学反应的方程式_____，并注明基本反应类型_____。

14．今年4月13日，佛山下一场暴雨，这场暴雨导致一辆大货车着火燃烧．调查表明，该车装了大量的保险粉（化学式为Na2S2O4），该物质在空气中遇雨水发生强烈反应而引发了燃烧．事故现场，相关部门紧急调来沙土，覆盖在保险粉上，火被扑灭．请回答：从物质属类看，保险粉属于_____（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）．保险粉遇水发生的反应属于_____（填“放热”或“吸热”）反应．沙土覆盖在燃烧的保险粉上能灭火的原因是_____．保险粉是重要的化工产品，制取反应为：HCOONa+2SO2+X＝Na2S2O4+CO2+H2O ①制取反应中，X代表一种物质，该物质的化学式为_____．

②保险粉应该如何保存？答：_____． 五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15．现有4瓶失去标签的溶液，分别为 Ba(NO3)2、H2SO4、BaCl2、NaOH，某同学设计了如图方案：

（1）步骤①滴加紫色石蕊溶液，试管中出现_____现象，则该试管盛放的是 NaOH 溶液。 （2）若要区分 Ba(NO3)2 和 BaCl2，则②中需要添加的试剂是_____。 （3）③处两试管的液体倒入烧杯，请写出反应的化学方程式_____。

16．在一次化学实验中，同学们将饱和CuSO4溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中，观察到以下异常实验现象：

滴加CuSO4溶液的实验序号 量 ① ② 第1～6滴 第7～9滴 产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液 产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色 实验现象 在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是Cu（OH）2，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式：______。实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。

[查阅资料]Ⅰ．Cu（OH）2在室温下稳定，70℃～80℃时可脱水分解生成CuO。 Ⅱ．酮酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色。

[猜想与讨论]小陶认为蓝色沉淀消失可能是Cu（OH）2发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由是______。 同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。 猜想一：少许Cu（OH）2可溶于足量水中。

猜想二：Cu（OH）2可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。

[实验探究]为验证猜想，同学们用Cu（OH）2粉末（其他试剂可任选）设计如下实验，请你填写表中的空格。 实验序实验方法与操作 号 将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分③ 振荡 ______ 错误 猜想二 ④ ______ ______ 正确 [结论与反思]根据实验，并进一步查阅资料知道，Cu（OH）2在NaOH溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4，反应的化学方程式是______，基本反应类型为______反应。根据实验可知，饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。

猜想一 实验现象 结论 参

一、单选题（本大题共10小题，共20分） 1、D 【解题分析】

由图可知，甲反应后，质量增加，甲属于生成物，乙反应后，质量减少，乙是反应物，丁反应后，质量增加，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，（10-4）=（6-4）+（8-4），说明x=3，丙反应前后，质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 【题目详解】

A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； B、丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；

C、参加反应的乙与生成的丁质量比：（10-4）：（8-4）=3：2，不符合题意；

D、生成甲、丁的质量比为：（6-4）：（8-4）=1：2，由于该反应化学方程式中的化学计量数未知，故无法得出甲、丁的相对分子质量，符合题意。 故选D 【题目点拨】

质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。 2、D 【解题分析】

分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。 【题目详解】

A、冰和干冰的化学性质存在差异，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故A正确； B、粽叶飘香，能闻到香味是因为分子在不断运动，故B正确；

C、NaOH和KOH都具有碱性,其原因是在水中均能解离出OH−，故C正确；

D、50 mL酒精与50 mL水混合后体积小于100 mL，是因为分子间有间隔，酒精分子和水分子相互填充，故D不正确。故选D。 【题目点拨】

同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。 3、A 【解题分析】

溶液的pH值越小，酸性越强；厕所清洁剂pH值在1.1～1.9之间，pH最小，酸性最强； 故选：A。 4、C 【解题分析】

构成物质的微粒有分子、原子和离子。 【题目详解】

A、汞属于金属，是由汞原子构成的，选项A不符合题意； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，选项B不符合题意；

C、氧气是由氧气分子构成的，一个氧气分子是由两个氧原子构成的，选项C符合题意； D、金刚石是由碳原子构成的单质，选项D不符合题意。故选C。 【题目点拨】

本题考查的是物质的微观构成粒子，做此类题需要掌握初中常见物质的微观构成，金属、稀有气体和非金属固体是由原子构成的，常见气体、水是由分子构成的，氯化钠、硫酸铜是由离子构成的。 5、A 【解题分析】

空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，故氧气、氮气、二氧化碳都是空气中固有的成分，不是污染物。空气的污染物包括有害气体和烟尘，有害气体包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧，烟尘包括：可吸入颗粒、总悬浮颗粒物。故选A。 6、C 【解题分析】

A、测溶液pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将试纸浸入待测溶液以免污染待测溶液，选项错误； B、由图示可知，厕所清洁剂pH值为1左右，属于酸性，大理石能与酸发生反应，选项B错误； C、牙膏显碱性，蚊虫叮咬产生痛痒是由于蚁酸等物质作用，酸碱中和反应可减轻痛痒，选项正确； D、由图可知，橘子的pH大于柠檬的pH，所以橘子的酸性小于柠檬的酸性，选项错误，故选C。 7、B 【解题分析】

A、硫酸与氢氧化钾发生酸碱中和反应生成硫酸钾和水，选项A正确；

B、④中可以通过铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，所以通过置换反应制得硫酸亚铁的选择为④⑥，选项B错误；

C、纯碱为碳酸钠，属于盐类，熟石灰为氢氧化钙，为碱类，两者可以发生复分解反应制得碳酸钙，选项C正确； D、金属氧化物与酸反应可以生成盐，如氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，另外非金属氧化物和碱反应也可以生成盐，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项D正确。故选B。 【题目点拨】

熟悉某系化学物质的俗称，如碳酸钠为纯碱，氢氧化钙为熟石灰，碳酸氢钠为小苏打，石灰石为碳酸钙等，有利于物质种类的判断，避免出现概念错误。 8、A 【解题分析】

A、铁钉生锈的过程中生成了新物质氧化铁，属于化学变化，正确；B、衣服晾干是水变成水蒸气扩散到空气中去，属于物理变化，错误；C、干冰升华是二氧化碳由固态变成了气态，属于物理变化，错误；D、剪纸成花是纸的形状发生了变化，属于物理变化，错误。故选A。

点睛：判断一个变化过程是物理变化还是化学变化的关键是看变化过程是否生成了新物质，生成新物质的变化是化学变化，没有生成新物质的变化是物理变化。 9、B 【解题分析】

复合肥是指同时含有两种或两种以上营养元素的肥料。 【题目详解】

A、在NH4NO3中只含有N一种营养元素，它是氮肥，故选项A不符合题意； B、在KNO3中含有K、N两种营养元素，是复合肥，故选项B符合题意； C、在CO(NH2)2中只含有N一种营养元素，是氮肥，故选项C不符合题意； D、在K2SO4中只含有K一种营养元素，是钾肥，故选项D不符合题意。 故选：B。 【题目点拨】

本题考查的是常见化学肥料的区别，知道氮肥、磷肥、钾肥及复合肥料中所含营养元素的不同，便可解答。 10、D 【解题分析】

A、活性炭具有吸附性，吸附性属于物理性质，活性炭作吸附剂，A选项物质的用途利用的是物理性质，不符合题意； B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，液态二氧化碳挥发会时环境温度降低，二氧化碳气体的密度比空气密度大，因此液态二氧化碳挥发使温度降低至着火点以下，隔绝空气达到灭火的目的，可作灭火剂，B选项物质的用途利用的是物理性质和化学性质，不符合题意；

C、浓硫酸具有吸水性，吸水性属于物理性质，浓硫酸作干燥剂，C选项物质的用途利用的是物理性质，不符合题意； D、胃液中有盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的氯化钙溶于水可以被人体吸收，碳酸钙作补钙剂利用以上性质属于化学性质，D选项物质的用途利用的是化学性质，符合题意。故选D。 【题目点拨】

本题考查物质性质的区分，通过化学变化表现出来的性质属于化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质属于物理性质，在解题时，由物质的用途入手分析物质的性质，再分析该性质所述的类型。物质的性质决定了物质的用途，用途可以反映物质的性质。

二、填空题（本大题共1小题，共4分） 11、45 大于 烧杯、玻璃棒 【解题分析】

溶质质量＝溶液质量溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量。

【题目详解】

（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为10%的NaOH溶液，需氢氧化钠的质量

50g10%＝5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量50g﹣5g＝45g，水的体积为45g1g/mL＝45mL。

（2）若该同学用量筒取水时俯视液面进行读数，读数比实际偏大，则会导致所量取水的实际体积小于所量的值，即所量取的水的实际体积偏小，溶剂的质量偏少，故所得溶液的质量分数偏大，即大于10%。

（3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是烧杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率的作用。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12、Na2SO4（或硫酸钠） 1.96 16% 9.5% 【解题分析】

（1）pH=7时，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，溶液中的溶质是反应生成的硫酸钠；

（2）据图，恰好完全反应时，所用稀硫酸溶液的质量是20g，根据溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数=20g×9.8%=1.96g；

（3）恰好完全反应时消耗硫酸的质量是1.96g，设NaOH溶液样品中溶质的质量分数为x，则有：

2NaOH+H2SO48010gx8010gx980.98gx=16%；

=Na2SO4+2H2O

981.96g（4）解：恰好完全反应时，设反应生成的硫酸钠的溶质为y，

2NaOH+H2SO4981.96g981.96g142yy=2.84g，

=Na2SO4142y+2H2O

则硫酸钠溶液的溶质质量分数=

2.84g100%9.5% ；

20g+10g答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数约为9.5%。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13、既能吸收水蒸气，又能吸收氧气 既能使铁粉和食品隔离，又能使食品中的水分、氧气能自由进入，充分吸收水和氧气 CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 【解题分析】

（1）铁锈蚀时，会消耗空气中的水和氧气，氧化钙在空气用作干燥剂时，只能吸水。用铁粉代替氧化钙粉末的优点是既能吸收水蒸气，又能吸收氧气；

（2）多孔泡沫塑料的作用是既能使铁粉和食品隔离，又能使食品中的水分、氧气能自由进入，充分吸收水和氧气；

（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应。

14、盐 放热 隔绝氧气 NaOH 密封、干燥保存 【解题分析】

（1）保险粉（化学式为Na2S2O4）是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；

（2）根据题目中的信息“保险粉与水接触剧烈反应而引发了燃烧”可知，此反应是放热反应； （3）根据灭火的原理，沙土覆盖能灭火的主要原因是隔绝氧气；

①根据质量守恒定律和化学方程式HCOONa+2SO2+X＝Na2S2O4+CO2+H2O可得，X的化学式含有钠原子的个数（4）

为：2﹣1＝1，含有硫原子的个数为：2﹣2＝0，含有氧原子的个数为：4+2+1﹣2﹣4＝1，含有碳原子的个数为1﹣1＝0，含有氢原子的个数为2﹣1＝1．故可判断X的化学式为NaOH；

②根据题目中的信息“保险粉与水接触剧烈反应而引发了燃烧”可知，保险粉应密封、干燥保存． 故答案为（1）盐；（2）放热；（3）隔绝氧气；（4）①NaOH；②密封、干燥保存．

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15、蓝色 银溶液 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 【解题分析】

（1）步骤①滴加紫色石蕊溶液，氢氧化钠溶液是碱性的，能使石蕊试液变蓝，故试管中出现蓝色现象，该试管盛放的是 NaOH 溶液，故填：蓝色。

（2）若要区分 Ba(NO3)2 和 BaCl2，就是检验氯离子的存在，则②中需要添加的试剂是银溶液，氯化钡与银反应生成氯化银沉淀和钡，钡不与银反应，故填：银溶液。

（3）③处两试管的液体倒入烧杯，是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠而后水，反应的化学方程式为

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故填H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

【题目点拨】

掌握物质的性质以及物质间反应的实验现象是正确解答本题的关键。

16、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体 沉淀不消失 将少许Cu（OH）2粉末加到NaOH浓溶液中，充分振荡 沉淀消失，溶液变成亮蓝色 Cu（OH）

2+2NaOH=Na2Cu（OH）4

化合 放热

【解题分析】

在实验①中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓。 故填：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓。

[猜想与讨论]

小陶认为蓝色沉淀消失可能是Cu（OH）2发生了分解，其他同学一致否定了他的猜测，理由：沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体。

故填：沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体。 [实验探究]

将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡，沉淀不消失，说明少许Cu（OH）2不能溶于足量水中； 将少许Cu（OH）2粉末加到NaOH浓溶液中，充分振荡，沉淀消失，溶液变成亮蓝色，说明Cu（OH）2可在足量NaOH浓溶液中溶解，实验过程如下所示： 实验序实验方法与操作 号 将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分③ 振荡 将少许Cu（OH）2粉末加到NaOH浓溶液中，充分④ 振荡 [结论与反思]

（1）Cu（OH）2在NaOH溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4，反应的化学方程式是：Cu（OH）2+2NaOH=Na2Cu（OH）

4，是化合反应。

实验现象 结论 猜想一 沉淀不消失 错误 猜想二 沉淀消失，溶液变成亮蓝色 正确 故填：Cu（OH）2+2NaOH=Na2Cu（OH）4；化合。

（2）根据实验可知，滴加第7～9滴后，产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色，说明氢氧化铜受热分解生成了氧化铜，进一步说明饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应。 故填：放热。