氢氧化钾标准溶液的配制

酸、碱标准溶液的配制与标定

一、0.05mol/L氢氧化钾乙醇溶液的配制与标定

1．0.05mol/L氢氧化钾乙醇溶液的配制：

称取3.2gKOH溶于100mL无水乙醇中，再移入1000mL容量瓶中，用无水乙醇定容至刻度。

2．酚酞指示剂的配制

称取1g酚酞指示剂溶于100mL乙醇溶液中，混合均匀。

3．标定

称取经过105～110℃烘干至恒重（烘干2h）的邻苯二甲酸氢钾0.15～0.20g（准确至0.0002g），用新鲜除盐水（不含CO2）溶解，加入2～3滴酚酞指示剂，用待标定的KOH乙醇溶液滴定至溶液由无色变为粉红色即达终点。

KHC8H4O4＋KOH ＝ K2C8H4O4＋ H2O

204.2g 1mol

Gg cKOH VKOH mol

GGcKOH=204.2VKOH10000.2042VKOH mol/L

若作空白试验时，以氢氧化钾乙醇溶液滴定试剂水，从VKOH中扣除空白。

4．KOH标准溶液浓度的调整

（1）若配制浓时需加水

cKOHVKOH=0.05(VKOH+V水)

cKOH1)VKOHV水＝0.05

(（2）若配稀时需加药

cKOHVKOH＋mKOH/MKOH=0.05VKOH

mKOH=(0.05-cKOH)VKOHMKOH

若仍配制1000mL时：

cKOHVKOH＋mKOH/MKOH=0.05×1

mKOH=（0.05-cKOHVKOH）MKOH

cKOH――待标定的氢氧化钾溶液的物质的量浓度，mol/L ；

VKOH――消耗待标定的氢氧化钾溶液的体积，mL；

V水――溶液浓度高时需加入水的体积，mL；

mKOH――溶液浓度低时需加入的氢氧化钾的质量，g；

MKOH――氢氧化钾的摩尔质量，56.1g。

5．再标定，方法同前。

6．要求：

（1）平行试验的相对偏差（差值／平均值）在±0.2～0.4％以内时，才能取平均值计算其浓度。（严格要求不大于0.1％）

（2）制备的标准溶液浓度与规定浓度的相对误差不得大于5％。

二、0.1mol/L盐酸溶液的配制与标定

1．0.1mol/L盐酸溶液的配制

用量筒量取8.5mL浓盐酸注入1000mL容量瓶中，用除盐水稀释至刻度，冷却、摇匀。

2．甲基红－溴甲酚绿混合指示剂的配制

甲基红乙醇溶液（2g/L）与溴甲酚绿乙醇溶液（1g/L）按1＋3体积比混合。

3．标定

称取经过270～300℃灼烧至恒重（加热1h）的基准无水碳酸钠0..20g（准确至0.0002g），溶于50mL除盐水中，加入10滴甲基红－溴甲酚绿指示剂，用待标定的HCl溶液滴定，临近终点时应加热煮沸2～3分钟赶除CO2，冷却后滴定至溶液由绿色变为暗红色即达终点（也可用0.1%甲基橙指示剂，终点由黄色变橙色；或用甲基红－亚甲基蓝指示剂，终点由绿色变紫色）。同时做空白试验。

Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H2O ＋CO2

106g 2mol

Gg cHCl VHCl mol

2G0.106VHCl mol/L

cHCl=

4．HCl标准溶液浓度的调整

（1）若配制浓时需加水

cHClVHCl=0.1(VHCl+V水)

cHCl1)VHClV水＝0.1

(（2）若配稀时需加药

cHClVHCl＋cHCl浓VHCl浓 =0.1（VHCl＋VHCl浓）

VHCl浓=

0.1-cHClVHClcHCl浓－0.1

cHCl――待标定的盐酸溶液的物质的量浓度，mol/L ；

VHCl――消耗待标定的盐酸溶液的体积，mL；

V水――溶液浓度高时需加入水的体积，mL；

VHCl浓――溶液浓度低时需加入的浓盐酸的体积，mL；

cHCl浓――浓盐酸溶液的物质的量浓度，mol/L。

5．再标定，方法同前。

6．要求

（1）平行试验的相对偏差（差值／平均值）在±0.2～0.4％以内时，才能取平均值计算其浓度。（严格要求不大于0.1％）

（2）制备的标准溶液浓度与规定浓度的相对误差不得大于5％。