（考试时间：90分钟，总分100分）
班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分） 1、下列含金属元素的物质是 A．KOH
B．HCl
C．NO2
D．SO2
2、下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是 A．看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中 B．原子、分子理论是重要的科学思想工具 C．核外电子特别是最外层电子决定原子的性质
D．跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大 3、下列含金属元素的物质是 A．H2O
B．Fe3O4
C．CO2
D．P2O5
4、我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年），该书把一种原子序数为14的元素翻译为“矽（Xi）”。下列关于该元素的说法正确的是 A．元素符号为O C．在地壳中含量最多
B．属于金属元素 D．原子核外有14个电子
5、2021年4月19日《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀-214，铀-238与铀-214相关信息如图所示。下列说法错误的是
A．铀-238的中子数为146 B．铀-214原子的核外电子数为92 C．铀-238与铀-214属于同种元素
D．铀-238原子与铀-214原子的质量几乎相等 6、下图可以表示4个氧分子的是
A． B．
C． D．
7、为了防止甲状腺肿大，人们常常在食盐中加入“碘”，这里的“碘”指的是 A．碘单质
B．碘分子
C．碘原子
D．碘元素
8、FeSO4可用于治疗缺铁性贫血症。已知铁元素在周期表中的相关信息及铁原子结构示意图如图所示，下列说法中正确的是
A．铁原子的质量是55.85g B．铁元素位于第五周期 C．铁离子的核外有24个电子
D．x＝2
二、填空题（每小题4分，共计40分）
1、下列是几种粒子的结构示意图，依图回答下列问题：
（1）D示意图中，x=__________，其所示元素属于__________(金属/非金属)元素。 （2）A、B、C、D、E中，在周期表中处于第二周期的是__________。 （3）B、D、E中，在化学反应中容易失去电子的是__________。
2、如图A、B、C、D四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息，请回答下列问题：
（1）A、B、C、D中，属于同种元素的是_______（填序号）。
（2）C粒子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子，形成的粒子符号为_______。 （3）E中钙元素的相对原子质量为________。
3、图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种粒子的结构示意图，仔细分析并回答。
（1）图甲中，铝元素的信息有一处错误，请加以改正：___________。
（2）图乙中，与铝不属于同一周期的元素是___________。 4、生活中处处有化学，请你根据所学的化学知识用化学式填空。 （1）抢救危重病人常用的气体单质是___________；
（2）地壳中金属含量第二位，在我国春秋时期就会提炼使用的金属是________； （3）既可作为消毒剂，也可用于实验室制取氧气的液体试剂是_________； （4）填充食品袋内，用于保护食品变质，空气中含量最多的气体是________。
5、2011年3月，日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘—131外泄。人体的甲状腺会吸收放射性碘—131，并对甲状腺造成损伤。碘片可减少甲状腺对碘—131的吸收。请回答下列问题 （1）碘—131原子的原子核带53个单位的正电荷，则该原子的核外电子数为______。 （2）我国在一些极少数地区也检测到极少量的碘—131，这说明微粒是______。 （3）碘片中的“碘”指的是______（选填“分子”，“原子”或“元素”）。
（4）福岛第一核电站机组反应堆芯释放出的高温氢气接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸。氢气爆炸时的文字表达式为______；反应的基本类型为______。 6、下表为几种原子的构成： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 通过此表，可以总结出的规律有：
（1）_____________。 （2）_____________。 （3）_____________。 （4）_____________。
7、用微粒的观点解释下列现象。 （1）墙内开花墙外香。___________。
（2）10mL水和10mL酒精混合体积小于20mL。___________。 （3）一滴水中大约有1.67×1021个水分子。___________。 8、如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。
（1）2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦一3（氦一3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的_________（填序号，下同）。图甲中属于离子的是__________。
（2）硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图甲中的E，该元素位于元素周期表中第_________周期，它与图乙中_________（填元素名称）的化学性质相似。 （3）原子序数为13的元素与图甲中D元素组成化合物的化学式是_________。 9、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表提供的信息，回答有关问题：
（1）氧原子的核电荷数为___________，3个氧离子用化学符号表示为___________ （2）第二周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是___________
（3）第三周期中，钠、镁、铝等元素的原子在化学反应中易___________电子（选填“得”或失”），硫、氯等元素的原子易___________电子（选填“得”或“失”），从而使最外层电子都趋向于达到8个电子的稳定结构。
（4）请写出表示氖气的化学符号___________；氖原子与氦、氩原子都处在每周期的结尾处，具有相似的最外层电子排布，稀有气体的化学性质都很___________
（5）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是___________（填序号，下同） A．He和Mg
B．C和P
C．Al和Si
D．F和Cl
（6）氢元素与氮元素最本质的区别是___________ A．电子数不同
B．中子数不同
C．质子数不同
D．相对原子质量不同
10、回答下列问题：
（1）氧化汞受热时的变化可用图表示（
表示汞原子，
表示氧原子）：
①由图可知分子和原子的本质区别为___________。
②物质汞是由___________构成的，氧气是由___________构成的。 （2）如图表示氢气和氯气反应的示意图，试回答：
①在反应中，氢分子分裂成氢原子，氯分子分裂成氯原子，原子再相互结合成新的分子_______。 ②氢气和氯气的化学性质不同的原因是___________ 三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、已知C﹣12原子的质量是1.993×10﹣26kg。X和Y原子的质量分别为2.325×10﹣26kg和5.895×10﹣26kg，求这两种原子的相对原子质量。
2、已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为5.146×10-26kg，若A原子核内质子数比中子数少1个。求：
（1）A原子的相对原子质量______。(保留整数) （2）A原子的核外电子数_____。
3、 (1)已知碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。则每个二氧化碳分子中共有______个原子核，_______个质子，_______个中子； (2)钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内有_____个中子，核外有 电子。
(3)铁原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则铁原子核内的微粒总数为 ，该原子中微粒总数为 个。 4、已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg.
（1）若一个氮原子的质量为2.325×10-26kg，则氮的相对原子质量约为多少？（保留整数） （2）若钠的相对原子质量为23，则一个钠原子的质量约为多少？（保留三位小数）
5、某一个X原子的相对质量为56，一个C-12原子的质量1.993×10-26kg，该原子所形成离子X3+的核外电子数为23。
（1）该X原子质量（计算结果保留1位小数） （2）该X原子的中子数。
6、已知质子数和中子数都是6的碳原子的质量为1.993×10-26kg, 另一种A原子的质量是3.986×10-26kg，则A的相对原子质量是是多少？ 7、计算
（1）已知一个原子的相对原子质量为32，其中子数为16，该原子的质子数为______。
（2）用托盘天平称取5.4g的药品，准确称量后，发现物品与砝码的位置放反了，求实际称取物品的质量为______g。
8、已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为mkg，某原子的实际质量为nkg，求该原子的相对原子质量。
9、有媒体报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂（DMP）其化学式为C10H10O4可对人体的循环系统、生殖系统等造成损害。
（1）塑化剂（DMP）的相对分子质量是_____； （2）塑化剂（DMP）中C、H、O元素的质量比是_____；
（3）塑化剂（DMP）中C元素的质量分数是（计算结果保留一位小数）_____。
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