2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）
理科综合（化学部分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列关于燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A．乙烯和乙醇
B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷
9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b¯和c的电子层结构相同，d与b同族。下列
叙述错误的是
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
2+
10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构) A．7种
B．8种 C．9种 D．10种
11．Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 ．． A．负极反应式为Mg－2e＝Mg
B．正极反应式为Ag＋e＝Ag C．电池放电时Cl由正极向负极迁移
–
+
––
2+
D．负极会发生副反应Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑
12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
----完整版学习资料分享----
资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3
B．AgCl、NaHCO3 D．Na2CO3、CuSO4
C．Na2SO3、BaCO3
13.下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的 实验操作 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 将MgCl2溶液加热蒸干 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 A． 制备Fe(OH)3胶体 B． 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 C． 除去Cu粉中混有的CuO D． 比较水与乙醇中氢的活泼性
26．(14分)
联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题： (1) 联氨分子的电子式为 __________ ，其中氮的化合价为 __________ 。
(2) 实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 __________ 。 (3) ①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l) ③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)
ΔH1 ΔH2 ΔH3
1
④2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4＝－1048.9 kJ·mol¯
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝ __________ ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 __________ 。
(4) 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 _________
+
_ (已知：N2H4＋H N2H5的K＝8.7×10；Kw＝1.0×10¯)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 _
+714
_________ 。
(5) 联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 __________ 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 __________ kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 __________ 。 27．(14分)
----完整版学习资料分享----
资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除
丙烯腈(CH2＝CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛(CH2＝CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题：
(1) 以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯晴(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：
①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)＝C3H3N(g)＋3H2O(g) ②C3H6(g)＋O2(g)＝C3H4O(g)＋H2O(g)
32ΔH＝−515 kJ·mol
−1
ΔH＝−353 kJ·mol
−1
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 __________ ；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 __________ ；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 __________ 。
(2) 图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率 __________ (填“是”或“不是”)对应温度下的平衡转化率，判断理由是 __________ ；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是 __________ (双选，填标号)。 A．催化剂活性降低
B．平衡常数变大
C．副反应增多
D．反应活化能增大
(3) 丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)约为 ___
_______ ，理由是 __________ 。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为 __________ 。
----完整版学习资料分享----
资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除
28．(15分)
某班同学用如下实验探究Fe、Fe的性质。回答下列问题：
(1) 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L¯的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量
铁屑，其目的是 __________ 。
(2) 甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可
将Fe氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 __________ 。
(3) 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面
下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 ____________________________________________________________________________ 。
(4) 丙组同学取10 ml 0.1 mol·L¯ KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L¯ FeCl3溶液混合。分别取2 mL
此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是 __________ (填离子符号)；
实验①和③说明：在I¯过量的情况下，溶液中仍含有 __________ (填离子符号)，由此可以证明该氧
化还原反应为 __________ 。
(5) 丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离
子方程式为 __________ ；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是 __________ ，生成沉淀的原因是 _________
_____________________________________________________ (用平衡移动原理解释)。
2+3+
1
2+
11
----完整版学习资料分享----
资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除
36．【化学——选修2：化学与技术】(15分)
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：
生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：
(1)蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是 __________ ，循环使用的原料是 _________ ，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是 __________ 。
(2)氢化釜A中反应的化学方程式为 __________ 。进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为 __________ 。
(3)萃取塔D中的萃取剂是 __________ ，选择其作萃取剂的原因是 __________ 。 (4)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是 __________ 。
(5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为 _________ ，一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm¯)，其浓度为 __________ mol·L.
3−1
----完整版学习资料分享----
资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除
37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用
于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1) 镍元素基态原子的电子排布式为 __________ ，3d能级上的未成对电子数为 __________ 。 (2) 硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是 __________ 。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni与NH3之间形成的化学键称为 __________ ，提供孤电子对的成键原子
是 __________ 。
③氨的沸点 __________ (填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是 __________ ；氨是 __________ 分
子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为 __________ 。
(3) 单质铜及镍都是由 __________ 键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：
ICu＝1958 kJ·mol¯、INi＝1753 kJ·mol¯，ICu>INi的原因是 __________ 。 (4) 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
1
1
2+
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 __________ 。②若合金的密度为d g·cm¯，晶胞参数a＝ _
_________ nm。
3
----完整版学习资料分享----
资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除
38．[化学——选修5：有机化学基础](15分) 氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为路线如下：
从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯(G)的合成
已知：
①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
②
回答下列问题：
(1) A的化学名称为 __________ ，。
(2) B的结构简式为 __________ 。其核磁共振氢谱显示为 __________ 组峰，峰面积比为 _______
___ 。
(3) 由C生成D的反应类型为 __________ 。 (4) 由D生成E的化学方程式为 __________ 。
(5) G中的官能团有 __________ 、 __________ 、 __________ 。(填官能团名称)
(6) G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有 __________ 种。(不含立体
结构)
----完整版学习资料分享----
资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除
参考答案：
7.B 8.B 9.A 10.C 11.B 12. C 13. D
HH26、（1）HNNH ；-2
（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
（3）△H4=2△H3-2△H2-△H1 ；反应放热量大、产生大量气体 （4）8.7×10-7，N2H6(HSO4)2
（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4
27.（1）两个反应均为放热量大的反应；降低温度降低压强；催化剂； （2）不是，该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC （3）1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低； 1：7.5：1
28.(1)防止Fe2+被氧化 （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响） （4）Fe2+；Fe3+；可逆反应
(5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，Fe3+催化H2O2分解产生O2； H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。
36. (1) （1）氢气和氧气 乙基蒽醌 乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂
（2） 乙基氢蒽醌
（3）水 H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水 （4）H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸 （5）6H++5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O ；8.9
----完整版学习资料分享----
资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除
37.（ 1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2 2 （2）①正四面体 ②配位键 N
③高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3
（3）金属 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 （4）①3：1
②
38.（1）（1）丙酮 （2）
2 6：1
（3）取代反应
（4）
（5）碳碳双键 酯基 氰基 （6）8
----完整版学习资料分享----
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容