湖北省荆州市松滋三中2014-2015学年高一下学期月考化学试卷（6月份）
一、选择题（每题2分，共60分）
1．镁是生产铝合金必需的添加材料．镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域．现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示．在下列因素中对产生H2速率有影响的是( )
A．镁条的质量 B．镁条的表面积 C．Cl的浓度 D．压强
考点：化学反应速率的影响因素．
+2+
分析：由图可知，产生H2速率先增大后减小，利用反应实质为Mg+2H═Mg+H2↑及影响反应速率的因素来分析．
﹣
解答： 解：镁与盐酸的反应实质是：Mg+2H=Mg+H2↑，Mg为固体，镁条的质量对反应速率无影响，表面积增大能加快反应速率，Cl‾不参加离子反应，对反应速率无影响，反应物无气体，压强对反应速率无影响，故B项正确． 故选：B． 点评：本题考查影响化学反应速率的因素，学生明确图象中的反应速率变化及影响反应速率的常见因素是解答本题的关键． 2．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是( )
+2+
A．铜片表面有气泡生成 B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
考点：原电池和电解池的工作原理． 分析：A．铜锌原电池中，Cu作正极； B．根据图中能量转化分析；
C．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液；
D．金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极．
解答： 解：A．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；
B．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；
C．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，故C错误；
D．金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确； 故选C．
点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化即可解答，可以从电子流向、电极上得失电子、电极上发生反应类型来判断正负极，难度不大．
3．两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为A+B=C+D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为M+N=P+Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为( ) A．前者快 B．后者快 C．一样快 D．无法确定
考点：化学反应速率的影响因素． 专题：化学反应速率专题．
分析：比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应进行判断．
解答： 解：影响化学反应速率的主要因素是物质的性质，物质越活泼，反应速率越大，而浓度、温度为影响化学反应速率的外因，比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应，如Na和HCl溶液剧烈反应，但无论温度多高、浓度多大，Cu都不与盐酸反应， 故选D．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，本题注意题中温度、浓度的影响是针对不同的化学反应，物质的性质不同，化学反应速率不同．
4．如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是( )
A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态 C．铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D．银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
考点：原电池和电解池的工作原理． 专题：电化学专题．
分析：铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，根据正负极上发生的电极反应判断反应现象．
解答： 解：铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，所以铁圈质量减少；
银圈上铜离子得电子生成铜单质附着在银圈上，导致银圈质量增加，所以观察到的现象是：银圈向下倾斜． 故选D．
点评：该题考查原电池知识，是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，注重答题的灵活性，有利于巩固基础，提高能力，也有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力．该题的关键是明确原电池工作原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于提升学生的学科素养． 5．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol A，乙中每分钟减少2mol A，则两容器中的反应速率( ) A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定
考点：反应速率的定量表示方法．
分析：化学反应速率v=，用单位时间内浓度的变化量表示反应快慢．
解答： 解：化学反应速率的计算公式v=，对于甲和乙的时间△t是相等的，甲
的△n为4mol，乙的△n为2mol，但甲和乙容器的体积未知，故不能比较两容器中的反应速率，故选D．
点评：本题主要考查了学生对化学反应速率的理解，难度不大，注意反应速率用单位时间内浓度的变化量表示．
6．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为( )
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A
考点：常见金属的活动性顺序及其应用．
分析：一般来说，原电池中金属活动性负极＞正极材料，电子从负极沿导线流向正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，据此分析解答． 解答： 解：一般来说，原电池中金属活动性负极＞正极材料，
A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，则金属活动性A＞B；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D，则C是负极、D是正极，金属活动性C＞D；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡，则C上得电子发生还原反应，C是正极、A是负极，金属活动性A＞C；
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则D是负极、B是正极，金属活动性D＞B；
通过以上分析知，金属活动性顺序A＞C＞D＞B，故选B． 点评：本题以原电池原理考查金属活动性顺序，明确判断正负极方法及正负极与金属活动性关系是解本题关键，知道原电池正负极上反应类型、反应现象，题目难度不大．
7．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是( )
A． B．
C． D．
考点：原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素． 专题：电化学专题．
分析：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量．
解答： 解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a＞b，
速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；
产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b． 故选A．
点评：本题考查了根据图象判断反应速率的大小，难度不大，分析图象时注意图象的拐点及走向和变化趋势．
8．一定温度下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是( ) A．单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3 B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C．N2与H2的物质的量与NH3的物质的量相等 D．N2、H2和NH3的质量分数不再改变
考点：化学平衡状态的判断． 专题：化学平衡专题．
分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意反应方程式的特征，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和．
解答： 解：A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，反应无论是否达到平衡状态，都存在单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3，故A错误；
B．平衡时各物质的浓度关系不能确定，起始反应时各物质的配料比不同，转化程度不同，则平衡时的各物质的浓度关系不同，故B错误；
C．平衡时的各物质的物质的量不能确定，取决于起始配料比与转化程度，不能作为判断平衡的依据，故C错误；
D．N2、H2和NH3的质量分数不再改变，说明达到平衡状态，故D正确． 故选D．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，易错点为B、C，注意起始反应时各物质的配料比不同，转化程度不同，则平衡时的各物质的浓度、质量等不同．
9．下列石油和煤的炼制和加工过程中，不属于化学变化的是( ) A．分馏 B．干馏 C．裂化 D．裂解
考点：物理变化与化学变化的区别与联系．
分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．
解答： 解：A．石油是含有多种烃的混合物，石油的分馏（常压分馏和减压分馏）是把石油分离成不同沸点范围的蒸馏产品，而这些产品本来就存在于石油的成分中，因此石油的分馏是物理变化，故A错误；
B．煤的干馏：煤通过干馏获得苯、甲苯等重要化工原料，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C．裂化是把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程，催化裂化是化学变化，故C正确；
D．裂解是深度裂化，以获得短链不饱和烃为主要目的石油加工过程加热裂化和石油的裂解是化学变化，故D正确． 故选A．
点评：本题考查物理变化和化学变化的区别，题目难度不大，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
10．下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是( ) A 甲烷和氯气光照制四氯化碳 乙酸和乙醇制乙酸乙酯 B 实验室由乙醇制乙烯 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色 C 溴丙烷水解制丙醇 淀粉制葡萄糖 D 苯乙烯生成乙基环己烷 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
A．A B．B C．C D．D
考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用． 专题：有机反应．
分析：A．光照下烷烃为取代反应，乙酸与乙醇发生酯化反应为取代反应；
B．乙醇制乙烯为消去反应，乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应；
C．溴丙烷水解制丙醇为水解反应，淀粉制葡萄糖，为水解反应，均属于取代反应；
D．苯乙烯生成乙基环己烷发生加成反应，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应． 解答： 解：A．光照下烷烃为取代反应，乙酸与乙醇发生酯化反应为取代反应，反应类型相同，故A不选；
B．乙醇制乙烯为消去反应，乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，反应类型不同，故B选；
C．溴丙烷水解制丙醇为水解反应，淀粉制葡萄糖，为水解反应，均属于取代反应，反应类型相同，故C不选；D．苯乙烯生成乙基环己烷发生加成反应，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，反应类型相同，故D不选； 故选B．
点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重常见有机物的性质及反应类型的考查，注意水解反应属于取代反应，题目难度不大．
11．下列关于有机物的说法正确的是( ) A．石油的分馏和裂化均属于化学变化 B．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维
C．糖类、蛋白质、合成橡胶都是高分子化合物
D．甲苯、乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
考点：有机高分子化合物的结构和性质；物理变化与化学变化的区别与联系；有机物的结构和性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
分析：A．石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法；裂化是将相对分子质量较大，沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程；
B．自然界生长和存在的可用于纺织或用作增强材料的一类纤维．包括植物纤维、动物纤维和矿物纤维等；
C．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物； D．聚乙烯不含不饱和键性质稳定．
解答： 解：A．石油的分馏属物理变化，因为石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法，没有新物质生成，所以是物理变化，石油裂化是化学变化，故A错误； B．天然纤维的种类很多﹐长期大量用于纺织的有棉﹑麻﹑毛﹑丝四种．棉和麻是植物纤维，毛和丝是动物纤维，棉纤维的产量最多，故B正确；
C．糖类中的单糖和二糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误； D．甲苯、乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯不含不饱和键性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误． 故选B．
点评：本题考查石油的分馏、天然纤维、高分子化合物、不饱和键等，题目难度不大，注意掌握甲苯、乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色．
12．下列说法正确的是( )
A．蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体 B．碳纤维、纤维素都是有机高分子 C．花生油，牛油互为同分异构体
D．普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐
考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；硅酸盐工业；油脂的性质、组成与结构． 分析：A．分散质直径为1﹣100nm的分散系是胶体； B．碳纤维是碳的单质；
C．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体； D．石英玻璃的成分是二氧化硅．
解答： 解：A．蛋白质溶液、淀粉溶液属于胶体分散系，故A正确；
B．纤维素属于有机高分子，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，故B错误； C．花生油，牛油分子式不同，不为同分异构体，故C错误； D．石英玻璃的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故D错误． 故选A．
点评：本题考查胶体、高分子化合物、同分异构体和硅酸盐等，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
13．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是( ) A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化 B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
考点：煤的干馏和综合利用；海水资源及其综合利用；合成材料． 分析：A．煤的干馏和煤的液化都是化学变化；
B．海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多； C．蚕丝是天然纤维；
D．活性炭脱色是利用其吸附性．
解答： 解：A．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤液化生成甲醇，属于化学变化，故A错误；
B．海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比
较完备；离子交换法是用阳离子交换树脂（HR）和水中的金属离子Mn进行交换的一种方法，通常通过阳离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水，不是历史最久、技术和工艺较完善的主要方法；电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，原理为通电后，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，分离盐和水，故B正确；
C．蚕丝是天然纤维，成分为蛋白质，合成纤维的成分是化学纤维，如聚乙烯，故C错误； D．活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，故D错误． 故选B．
点评：本题考查化学与生活、环境的关系，为2015届高考常见考题，为理综中化学选择题首先出现的习题，涉及知识面较广，侧重分析与应用、化学与生活、环境等综合知识的考查，题目难度不大．
14．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是( ) A B C D
+
金属钾 天然气 氢氧化钠 乙醇
A．A B．B C．C D．D
考点：化学试剂的分类． 专题：物质的分类专题．
分析：A．氧化剂化合价降低； B．天然气易燃；
C．氢氧化钠有腐蚀性； D．乙醇易燃．
解答： 解：A．金属单质化合价不能降低，只能做还原剂，故A错误； B．天然气易燃，属于易燃气体，故B正确； C．氢氧化钠有腐蚀性，是腐蚀品，故C正确； D．乙醇易燃，属于易燃液体，故D正确． 故选A．
点评：本题考查危险化学品的分类，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
15．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( )
①CO、O2 ②C12、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2．
A．①② B．②④ C．②③ D．③④
考点：气体的收集．
分析：可依据装置设计原理进行解题：烧杯中水进入集气瓶的原因是存在压强差；当气体能与液体反应或溶于液体时，造成瓶内部压强变小，从而使烧杯中的水进入集气瓶． 解答： 解：①CO、O2二者相互间无点燃条件不反应且一氧化碳不溶于水，氧气难溶于水，故不符合题意；
②C12、CH4置于光亮处，发生取代反应，可造成瓶内压强变小，水进入； ③NO2、O2和水可以发生化学反应生成硝酸，使瓶内压强变小；
④N2化学性质比较稳定，二者不反应，并且N2、H2都难溶于水，所以滴加水压强变化不大． 故选C．
点评：本题主要考查常见气体的物理、化学性质，比较简单，学习中注意相关基础知识的积累．
16．下列对相应有机物的描述完全正确的是( )
①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl是气体．
②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应和加聚反应．
③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成环己烷． ④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应生成甘油．
⑤蔗糖：不能水解，为糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu（OH）2检验．
⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，部分蛋白质遇浓硝酸显黄色；可以加入饱和硫酸铵进行提纯． A．①② B．②④⑥ C．①②⑥ D．①⑤⑥
考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；苯的性质；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介．
分析：甲烷能发生取代反应；乙烯能发生加成反应；苯中不含碳碳双键和碳碳单键；油脂中含有酯基能发生水解反应；蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；浓硝酸能使蛋白质发生颜色反应． 解答： 解：①天然气是主要成分是甲烷，在光照条件下，甲烷能和氯气发生取代反应，故正确．
②乙烯是一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯中含有碳碳双键导致乙烯性质较活泼，能和溴水发生加成反应，自身发生加聚反应，故正确．
③苯是平面结构，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于单键和双键之间的特殊键，故错误．
④油脂分子量不大，不属于高分子化合物，油脂中含有酯基，所以可以发生水解反应，故错误．
⑤蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，糖尿病人尿液的成分之一是葡萄糖，故错误．
⑥蛋白质水解的最终产物为氨基酸，含有苯基的蛋白质遇浓硝酸显黄色，发生颜色反应，蛋白质遇硫酸铵发生盐析，故正确． 故选C． 点评：本题考查了有机物的性质，难度不大，根据有机物的结构判断其性质，结构决定性质．
17．下列化学用语正确的是( )
A．CH4分子的球棍模型：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．氯化钠的分子式：NaCl D．K的结构示意图：
+
考点：原子结构示意图；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合． 专题：化学用语专题．
分析：A、甲烷的空间结构为正四面体； B、乙烯的结构简式应包括官能团；
C、氯化钠为离子化合物，组成微粒不是离子；
D、钾离子的核外电子数为19+1=20，质子数为19．
解答： 解：A、甲烷的结构为以碳原子为中心，四个H处于四面体的四个顶点的正四面体结构，球棍模型既表现原子的体积大小又能表现出键角键长的相对大小，故A正确； B、乙烯的结构简式应包含官能团碳碳双键CH2═CH2，故B错误；
C、氯化钠为离子化合物，组成微粒为钠离子和氯离子，没有分子，故C错误；
D、钾离子的核外电子数为18，质子数为19，其离子结构示意图为，故D
错误； 故选：A．
点评：本题简单简单有机物的化学语言的准确性，特别注意球棍模型和比例模型的区别，结构简式中要包含官能团．
18．下列说法正确的是( )
A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质
B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属
考点：电解质与非电解质；含硅矿物及材料的应用；金属冶炼的一般原理；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．
分析：A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； B．陶瓷、玻璃、水泥是硅酸盐工业产品；
C．石油的分馏是利用物质的沸点不同进行分离； D．氯化铝是共价化合物，不导电．
解答： 解：A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．陶瓷、玻璃、水泥等成分都是二氧化硅、硅酸盐，所以都是硅酸盐产品，故B正确； C．石油的分馏属于物理变化，故C错误；
D．氯化铝是共价化合物，不能电解冶炼铝单质，故D错误， 故选B．
点评：本题主要考查的是电解质的概念、硅酸盐概念、物理变化与化学变化，电解原理等，难度不大．
19．化学与生活息息相关，下列说法错误的是( ) A．乙烯可作为水果的催熟剂
B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂 C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
D．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率
考点：有机化学反应的综合应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；生活中的有机化合物． 专题：有机化合物的获得与应用．
分析：A、乙烯是一种植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟剂；
B、地沟油中含有大量的有害物质，在碱性条件下水解可以用来制肥皂； C、漂白粉在空气中变质是因为其有效成分CaClO2会与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉变质失效；
D、安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，是为了减少硫的化合物的排放．
解答： 解：A、乙烯是一种植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟剂，故A正确；
B、地沟油中含有大量的有害物质，“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂，故B正确； C、漂白粉长期暴露在空气中，其有效成分Ca（ClO）2会与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉变质失效，故C正确；
D、安装煤炭燃烧过程的“固硫“装置，主要是为了减少污染，故D错误，故选D．
点评：本题考查常见有机物的性质，涉及乙烯、油脂、漂白粉的性质，空气污染等，题目难度不大，注意化学与生产生活的联系．
20．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( ) A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量
考点：常见的生活环境的污染及治理． 专题：热点问题．
分析：根据“蓝天工程”是为改善空气质量进行分析；化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物．
解答： 解：A、煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，
防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设；故A正确；
B、实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B正确；
C、机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；
D、化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误． 故选D．
点评：本题考查了环境污染及治理，难度不大，会运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．
21．下列有关金属的工业制法中，正确的是( )
A．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜 B．制铝：工业上电解氯化铝来制备铝 C．制钠：电解饱和NaCl溶液
D．炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁
考点：金属冶炼的一般原理． 专题：元素及其化合物．
分析：A．黄铜矿（主要成分为CuFeS2）经过冶炼后得到粗铜，粗铜进行电解得到99.9%的铜；
B．工业上常用电解熔融氧化铝来制备金属铝； C．工业上常用电解熔融氯化钠制钠；
D．工业上常用用CO在高温下还原铁矿石炼铁；
解答： 解：A．黄铜矿（主要成分为CuFeS2）经过冶炼后得到粗铜，粗铜进行电解得到99.9%的铜，故A错误；
B．工业上常用电解熔融氧化铝来制备金属铝：2Al2O3C．工业上常用电解熔融氯化钠制钠：2NaCl2NaCl+2H2O
4Al+3O2↑，故B错误；
2Na+Cl2↑，而电解饱和NaCl溶液：
2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故C错误；
2Fe+3CO2，故D正确；
D．工业上常用用CO在高温下还原铁矿石炼铁：3CO+Fe2O3
故选：D；
点评：本题主要考查了金属的冶炼，难度不大，根据课本知识即可完成．
22．下列说法不正确的是( )
A．在人类研究物质微观结构的过程中，先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器
B．铝硅酸盐分子筛可用于物质分离，还可用作干燥剂、催化剂及催化剂载体
C．使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都是绿色化学的内容
D．铁盐会水解产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒
考点：研究物质结构的基本方法和实验手段；绿色化学；胶体的应用．
分析：A、光学显微镜距离直接观察原子和分子实在太遥远了，而电子显微镜虽然比光学显微镜前进了一大步，但是离开直接观察原子和分子还有一段距离．20世纪80年代初发展起来的扫描隧道显微镜是使人们能够直接观察和研究物质微观结构的新型显微镜； B、铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，具有强吸附性，以此解答；
C、绿色化学是用化学的技术，原理和方法去消除对人体健康，安全和生态环境有毒有害的化学品；
D、铁盐净水原理是电离出的铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，不能杀菌消毒． 解答： 解：A．光学显微镜距离直接观察原子和分子实在太遥远了，而电子显微镜虽然比光学显微镜前进了一大步，但是离开直接观察原子和分子还有一段距离．20世纪80年代初发展起来的扫描隧道显微镜是使人们能够直接观察和研究物质微观结构的新型显微镜，故A正确；
B、铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，具有强吸附性，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故B正确；
C、使用可再生资源、注重原子的经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的生物降解材料等可以消除对人体健康，安全和生态环境有毒有害的化学品，都是绿色化学的内容，故C正确；
D、铁盐净水原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体和氢离子，氢氧化铁胶体具有吸附性净水，不可用于饮用水的杀菌消毒，故D错误； 故选D． 点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及化学史、盐类水解的综合利用等知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大．
23．下列说法不正确的是( )
A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
C．使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害 D．使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
考点：常见的生活环境的污染及治理；二氧化硫的化学性质． 分析：A．酸雨是指溶液PH小于5.6的雨水； B．执行尾气排放标准，可减少有害气体的排放； C．二氧化硫有毒；
D．氯气能与有机物发生加成或取代反应．
解答： 解：A．酸雨是指溶液PH小于5.6的雨水，故A错误；
B．执行机动车尾气排放标准，可减少有害气体的排放，有利于防止大气污染，故B正确； C．二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故C正确；
D．氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物是有毒的，可能对人体有害，故D正确； 故选：A．
点评：本题考查常见生活环境污染及治理，熟悉相关知识是解题关键，题目难度不大．
24．化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是( ) A．“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 B．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀
C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
D．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应
考点：弱电解质的判断；金属的电化学腐蚀与防护；常见的生活环境的污染及治理． 分析：A．硫酸钡溶于水的部分完全电离，属于强电解质；
B．锌的活泼性大于铁，镀层破损后，二者形成原电池，锌容易被腐蚀； C．白色污染的主要成因为塑料制品；
D．推广使用新能源，可以减少化石燃料的利用，有利于缓解温室效应．
解答： 解：A．硫酸钡溶于水的部分或熔融状态下完全电离，是强电解质，故A错误； B．镀锌铁镀层破损后，锌做负极，故铁受保护，故B错误； C．白色污染是指塑料污染，故C正确；
D．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，减少碳的排放，有利于缓解温室效应，故D错误； 故选C．
点评：本题考查了弱电解质的判断、金属的电化学腐蚀、常见的生活污染等知识，题目难度中等，注意明确强弱电解质的区别，掌握电化学腐蚀原理、常见生活污染及治理方法．
25．下列说法正确的是( ) A．呈酸性的雨水就是酸雨 B．“雷雨肥庄稼”符合科学道理 C．雾和雾霾都属于气溶胶
D．白色物质引起的污染叫白色污染
考点：常见的生活环境的污染及治理． 专题：化学应用．
分析：A、酸雨是PH小于5.6的雨水；
B、根据雷电的固氮作用和具有使植物生长茂盛、叶色浓绿功能的肥料种类为氮肥判断； C、雾是气溶胶，雾霾不一定属于气溶胶；
D、白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓． 解答： 解：A、酸雨是PH小于5.6的雨水，所以呈酸性的雨水不一定是酸雨，故A错误； B、空气中的氮气和氧气能在放电的条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮易氧化为二氧化氮，再与水反应最终生成硝酸混于雨水中，在土壤中又会进一步形成硝酸盐，能使植物生长茂盛、叶色浓绿的肥料正是氮肥，故B正确；
C、雾是气溶胶，雾霾有的属于气溶胶，有的不属于气溶胶，故C错误； D、难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）引起的污染叫白色污染，故D错误； 故选：B． 点评：本题主要考查了常见的生活污染以及雷雨肥庄稼的原理，需要注意的是雾霾有的属于气溶胶，有的不属于气溶胶，取决于粒子直径大小．
26．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( ) A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．海水中存在大量镁单质
C．大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染 D．计算机芯片的材料是二氧化硅
考点：常见的生活环境的污染及治理；绿色化学；硅和二氧化硅． 专题：化学应用．
分析：A．绿色化学是无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染； B．海水中存在大量镁离子；
C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少酸雨、光化学烟雾等污染；
D．Si可做为半导体，可以用着计算机芯片的材料，二氧化硅是光导纤维的主要成分； 解答： 解：A．绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故A错误；
B．海水中存在大量镁离子，不存在镁单质，故B错误；
C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少酸雨、光化学烟雾等污染，故C正确； D．Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯片的成分，故D错误； 故选C．
点评：本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意绿色化学的核心高频考点．
27．从化学原理和经济效益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是( ) A．海水 B．海水 C．海水 D．海水
Mg（OH）2MgCl2
Mg
Mg MgCl2
Mg
Mg
Mg（OH）2Mg（OH）2
考点：海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理． 专题：元素及其化合物．
分析：海水中含有镁离子，先将海水蒸发、浓缩得到含有镁离子的溶液，再向溶液中加入沉
2+
淀剂将Mg转化为Mg（OH）2，将Mg（OH）2溶于稀盐酸得到MgCl2，将MgCl2在HCl氛围中加热得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2得到Mg．
解答： 解：海水中含有镁离子，先将海水蒸发、浓缩得到含有镁离子的溶液，再向溶液中
2+
加入沉淀剂将Mg转化为Mg（OH）2，加入的沉淀剂应该具有碱性且价格较廉价、来源丰富，贝壳中含有CaCO3且来源丰富，煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到Ca（OH）2，所以加入的沉淀剂是Ca（OH）2，将镁离子转化为Mg（OH）2；将Mg（OH）2溶于稀盐酸得到MgCl2，将MgCl2在HCl氛围中加热得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2得到Mg，
MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，
故选D．
点评：本题考查了海水中提取镁的过程，知道每一步发生的反应及操作方法，再结合物质的性质、金属冶炼方法的选取等知识点来分析解答，题目难度中等． 28．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的．下列环境问题与所对应的物质不相关的是( ) A．温室效应﹣﹣CO2 B．光化学污染﹣﹣NO2 C．酸雨﹣﹣SO2 D．臭氧层破坏﹣﹣CO
考点：常见的生活环境的污染及治理． 专题：热点问题．
分析：根据产生环境问题的成分判断．
解答： 解：A、二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不选；
B、光化学污染主要来自汽车、工厂产生的氮氧化合物，环境问题与所对应的物质相关，故B不选；
C、二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，而不是二氧化碳，环境问题与所对应的物质相关，故C不选；
D、氟氯烃可以破坏臭氧层，而一氧化碳不能，环境问题与所对应的物质不相关，故D选．
故选C．
点评：本题考查了常见的生活环境的污染和治理，运用化学知识解释生活现象，学以致用．
29．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是( )
①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能．
A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
考点：清洁能源．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：煤、石油、天然气是化石燃料是不可再生能源；太阳能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是可再生、无污染的新能源．
解答： 解：煤、石油、天然气是化石能源是不可再生能源，燃烧时生成的污染物较多，不是新能源；常见新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，它们都是可再生、无污染的新能源． 故选B．
点评：本题考查化石能源与新能源，题目难度不大，注意加强基础知识的积累． 30．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，下列属于绿色化学的是( )
A．氢能源代替化石能源 B．污水的治理
C．废弃塑料的回收和利用 D．“白色污染”物的焚烧
考点：绿色化学． 专题：热点问题． 分析：绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学．据此即可解答．
解答： 解：A．氢燃烧生成水，化石燃料煤石油天然气含有硫等元素，燃烧会产生二氧化硫等污染物，化石燃料不完全燃烧会生成一氧化碳大气污染物，所以用氢能源代替化石能源属于绿色化学理念，故A正确；
B．污水中含有重金属等离子的废水，把重金属离子从溶液中置换出来的金属或者是能够把重金属离子转化成沉淀的物质，如用生石灰来治理酸性废水，但同时引入新的其它物质，不是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误；
C．废弃塑料的回收和利用，减少废弃塑料的数量，节约能源，但不是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故C错误；
D．焚烧塑料会产生有害气体，从而会对空气造成污染，而且不是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故D错误； 故选A． 点评：本题考查了绿色化学，理解绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染是解答的关键，题目较简单．
二、填空题（满分30分）
31．“资源节约型和环境友好型社会”就是要谋求社会的和谐发展．请根据这一主题，选择下列序号进行填空：
A．二氧化碳 B．氮氧化物 C．二氧化硫 D．氟氯烃 （1）推广使用燃煤脱硫技术，防治C污染；
（2）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是A； （3）会破坏臭氧层的物质是D； （4）导致光化学烟雾的物质是B．
考点：常见的生活环境的污染及治理． 专题：化学应用．
分析：A、二氧化碳与温室效应有关； B、氮氧化物与光化学烟雾有关； C、二氧化硫与酸雨有关； D、氟氯烃与臭氧空洞有关． 解答： 解：（1）推广使用燃煤脱硫技术，可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，故答案为：C；
（2）二氧化碳与温室效应有关，是造成温室效应和全球气候变暖的主要原因，故答案为：A；
（3）氟氯烃与臭氧空洞有关，会破坏臭氧层，形成臭氧空洞，故答案为：D； （4）氮氧化物与光化学烟雾有关，是导致光化学烟雾的主要物质，故答案为：B．
点评：本题考查常见的生活环境污染及治理，题目难度不大，本题注意常见环境污染的治理及相关知识的积累．
32．完成下列反应的化学方程式或要求：
（1）写出电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．
Mg+Cl2↑．
（2）写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式：MgCl2（熔融）（3）用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
考点：电解原理；氧化还原反应． 分析：（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，据此写出化学方程式；
（2）电解熔融状态的氯化镁可以得到镁和氯气，根据反应物和生成物以及反应条件写出化学方程式；
（3）该反应中C元素化合价由0价变为+4价、N元素化合价由+5价变为+4价，所以碳作还原剂、硝酸作氧化剂，转移电子数是4．
解答： 解：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
（2）无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式为：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑；
（3）该反应中C元素化合价由0价变为+4价、N元素化合价由+5价变为+4价，得失电子最小公倍数是4，则转移电子数为4，所以电子转移的方向和数目为
，故答案为：
．
点评：本题考查学生电解方程式的书写以及氧化还原反应的原理，注意基础知识的积累是关键，难度中等．
33．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题： （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O （2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：
先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸．
（3）浓硫酸的作用是：①催化作用；②吸水作用．
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是酯在其中的溶解度更小，有利于酯分离，除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味．
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸． （8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．
考点：乙酸乙酯的制取． 专题：实验题． 分析：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应； （2）类比浓硫酸的稀释进行进行解答； （3）浓硫酸起到了催化作用和吸水作用；
（4）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层； （5）根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析； （6）分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离； （7）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；
（8）当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化． 解答： 解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O；
（2）浓硫酸的稀释是将浓硫酸加入水中，边加边搅拌，迁移到此处，即先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，
故答案为：先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸；
（3）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为：催化作用；吸水作用；
（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯； 故答案为：酯在其中的溶解度更小，有利于酯分离，除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味； （5）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，
故答案为：倒吸；
（6）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，
故答案为：分液；
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，防止暴沸，故答案为：防止暴沸；
（8）①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故①错误；
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯表示正反应速率，生成1mol乙酸表示逆反应速率，等于化学计量数之比，说明到达平衡，故②正确；
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故③错误；
④正反应的速率与逆反应的速率相等，说明到达平衡状态，故④正确； ⑤混合物中各物质的浓度不再变化，反应到达平衡状态，故⑤正确； 故选：②④⑤． 点评：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，涉及的题量较大，注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
34．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知： ①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐； ②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5：1：1：3． 请回答下列问题：
（1）C的气态氢化物的电子式为，A在周期表中的位置第一周期、第IA族．
（2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为1：2，F含有的化学键类型为离子键和共价键．
﹣﹣+2﹣
（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为2OH+HCO3+NH4=CO3+H2O+NH3•H2O．
（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式8NH3+3Cl2=N2+NH4Cl．
（5）C2A4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH
﹣﹣
溶液．该燃料电池的负极反应式为N2H4+4OH﹣4e═4H2O+N2↑． （6）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染．
﹣1
已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣955kJ•mol
﹣1
2NO2（g）=N2O4（g）△H=﹣56.9kJ•mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2﹣1
（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=﹣898.1kJ•mol．
考点：位置结构性质的相互关系应用．
分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，则C为氮元素；A的氧化物是生活中最常见液体，则A为氢元素；A、E同主族，E的原子序数大于氮元素，则E为Na元素；C与B、D相邻，结合原子序数可知，应为同周期相邻，则B为碳元素、D为氧元素；A、B、C、D四种元素组
成一种离子化合物F，1molF中含有10mol原子，则F为NH4HCO3，据此进行解答．
解答： 解：解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，则C为氮元素；A的氧化物是生活中最常见液体，则A为氢元素；A、E同主族，E的原子序数大于氮元素，则E为Na元素；C与B、D相邻，结合原子序数可知，应为同周期相邻，则B为碳元素、D为氧元素；A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，1molF中含有10mol原子，则F为NH4HCO3，
（1）C的气态氢化物为NH3，其电子式为周期第ⅠA族，
，A为氢元素，周期表中位置是第一
故答案为：；第一周期第ⅠA族；
（2）化合物E2D2为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子个数比为1：2，F为NH4HCO3，含有离子键、共价键， 故答案为：1：2；离子键、共价键；
（3）NH4HCO3溶液与足量NaOH的稀溶液混合，反应生成碳酸钠与一水合氨，反应离子
﹣﹣+2﹣
方程式为：2OH+HCO3+NH4=CO3+H2O+NH3•H2O，
﹣﹣+2﹣
故答案为：2OH+HCO3+NH4=CO3+H2O+NH3•H2O；
（4）C的气态氢化物为NH3，氯气与NH3相遇有白烟及N2生成，生成的白烟为NH4Cl，8NH3+3Cl2=N2+NH4Cl，
故答案为：8NH3+3Cl2=N2+NH4Cl；
（5）C2A4为N2H4，N2H4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，则反应产物对氮气无污染，可以判断反应生成氮气，则碱性条件下负极N2H4失去电子生成氮气和水，负极
﹣﹣
的电极反应为：N2H4+4OH﹣4e═4H2O+N2↑，
﹣﹣
故答案为：N2H4+4OH﹣4e═4H2O+N2↑；
﹣1
（6）①CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣955kJ•mol，
﹣1
②2NO2（g）=N2O4（g）△H=﹣56.9kJ•mol，
根据盖斯定律，①﹣②可得CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：
﹣1
CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=﹣898.1 kJ•mol，
﹣1
故答案为：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=﹣898.1 kJ•mol． 点评：本题考查位置结构性质的应用，题目难度中等，涉及常用化学用语、元素化合物性质、氧化还原反应、原电池、盖斯定律在热化学方程式书写中的应用等知识，推断元素是解题的关键，（3）中注意为足量的氢氧化钠稀溶液，铵根离子与碳酸氢根都反应，不能得到氨气，为易错点．
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