化学试题
一、选择题(本题包括11个小题,每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关化学用语表示正确的是
A．甲烷的比例模型：B．过氧化氢的电子式为C．中子数为8的碳原子：146𝐶
D．Na+的结构示意图为
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14 gC2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3NA B．足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为0. 2NA C．0.1 mol/L的MgCl2溶液中含Cl-的数目为0.2NA D．1.8 g H2l8O中所含中子数为NA
3．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000~20 000倍，在大气中的寿命可达740年之久,以下是几种化学键的键能：
化学键 键能/kJ/mol 下列说法中正确的是 N≡N 941.7 F- F 154.8 N-F 283.0 A．过程N2(g)=2N(g)放出能量 B．过程N(g)+3F(g)=NF3(g)放出能量 C．反应N2(g)+3F2 (g)=2NF3 (g)吸收热量
D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应
4．2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知铟与铷(37Rb)同周期，下列说法不正确的是 A．In是第五周期第II A族元素 B．IIn的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In＞Al D．碱性：In(OH)3＞RbOH
5．能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．钠投入足量水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C．向稀HNO3中滴加Na2SO3 溶液：SO32-+2H+=SO2↑+ H2O
D．向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2 溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH - =2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ 6．G是一种香料，其结构简式如图所示，下列说法错误的是
A．常温下，G能使溴水褪色 B．G的分子式为C15H16O2 C．G的苯环上的二溴代物有5种 D．G分子中至少有12原子共平面
7．被称为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+ 2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．电池的正极反应式为2MnO2+2e-+ 2H2O=2MnO(OH)+2OH- D．当0.1 mol Zn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204× 1023 8．符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是
A．①~⑤对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个 B．①~⑤对应的结构均能与氢气在一-定条件下发生加成反应 C．①~⑤对应的结构中所有原子均可能处于同--平面的有1个 D．①~⑤对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个
9．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I- (忽略水的电离)，Cl-、Br-、I- 的个数比为2 ：3：4，向该溶
液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3：1，则通人氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为
A．7：4 B．7：3 C．7：2 D．7：1
10．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,往调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K进行实验。实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．由曲线①可得，降解反应在50~150 s内的平均反应速率v(p-CP)=8.0×10- 6 mol/(L·s) B．实验③的目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响 C．298 K下,有机物p-CP 的降解速率在pH=10时比pH=3时快 D．升高温度,有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢
11．将一定量的氯气通入50 mL10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO2共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是 A．若反应中转移的电子为n mol,则0.25＜n＜0.5
B．溶液中n(NaCl) ：n(NaClO)：n(NaCIO、)可能为3：1 ：1 C．与NaOH反应的氯气物质的量:0.25 mol＜n(Cl2)＜0. 75 mol
D．当溶液中n(NaClO) ：n(NaClO3)=5：1时，发生反应的离子方程式为8Cl2+16OH-=10Cl- +5ClO- +ClO3-+8H2O
二、非选择题(本题包括3个小题，共56分)
12．(18分) I.有下列物质：①Fe；②NH4Cl 溶液；③Na2O；④Cu(OH)2；⑤熔融的 MgCl2；⑥H2SO4； ⑦CO2
⑧C2H5OH(酒精)。其中属于电解质的有__________(填数字序号，下同)，属于非电解质的有_______。 I．现有M、N两种气态化合物,其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题： (1)同温同压下，M、N气体的密度之比为______________。
(2)相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比_______________。
II．有一无色溶液.其中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42- 等离子中的几种(忽略水的电离)，为分析其成分，各取此溶液100 mL分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。请回答下列问题：
(1)焰色反应是______(填“物理”或“化学”)变化。
(2)原溶液中一定存在的离子有__________(写离子符号，下同)，可能存在的离子有___________。 (3)实验③中产生的白色沉淀的成分可能是_________________。
(4)若100 mL原溶液中K+的物质的量为0.06 mol，则c(Na+ )=___________________。 13．(20分)中科院官微曾给出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。
(1)根据如图1所示信息可以看出,所列的气体污染物并非由机动车行驶造成的是____________。 汽车发动机废气稀燃控制系统的主要工作原理如图2所示，写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式：__________________。
(2)农业活动排出的氨可能是来自施用的化肥分解，也可能是化肥施用不当导致的。比如某些氮肥与碱性肥料混合施用会释放出氨，请用离子方程式解释该现象：__________________________。 (3)经过研究发现我国的霾呈中性，其主要原因如下图所示，A的化学式是_________________。 2NH3(气)+SO2(气) +2NO2(气)→2NH4+ (溶液)+ A(溶液) +2HONO(气)
(4)煤燃烧时排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NO,的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一.段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据
如下表所示(其他极微量离子忽略不计)： 离子 浓度/(mol/L) ①NO和NaClO2溶液反应的离子方程式是________________。 ②表中y=___________________。
(5)工业生产硝酸也有可能产生NOx污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式为_____________。 若用氮气制氨的产率为90%，用氨生产硝酸时氨的催化氧化和氮氧化物转化为硝酸的损耗依次为5%、3%，则1000 mol氮气可制得___________(计算结果保留整数)mol硝酸。
14.(18分)乙烯是来自石油的重要有机化工原料,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：
Na+ 5.5×10-3 SO42- 8.5×10-4 NO3- y H+ 2.8×10-4 C1- 3.5×10-3
已知：2CH3CHO+O2
2CH3COOH
(1)请写出A的电子式：________________。 (2)反应II的化学方程式是______________________。
(3)D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料,其结构简式是________________。 (4)E是有香味的物质,在实验室用下图所示装置制取。
①反应IV的化学方程式是____________，该反应类型为_______________。 ②该装置图中有一个明显的错误是___________________。
(5)为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用.上图改进后装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下表所示： 实验编号 A 试管甲中试剂 2 mL乙醇、1 mL乙酸、1 mL18 mol/L浓硫酸 B
试管乙中试剂 饱和Na2CO3溶液 有机层的厚度/cm 3.0 2 mL乙醇、1 mL乙酸 1.0 C 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL2 mol/LH2SO4 0.6 D 2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸 0.6 ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和_____mol/L。
②分析实验_____(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
湖南省长沙市湖南师大附中2019-2020高二上学期入学考试
化学试题参考答案
一、选择题(本题包括3个小题，共56分) 1-5：CABDB 6-10：CCCBC 11：D 二、非选择题（本题包括3个小题，共56分） 12．(18分，毎空2分) I．③④⑤⑥ ⑦⑧ II．(1)2：1；(2)1：2
III．(1)物理；(2)Al3+、Na+、Mg2+、SO42-、K+ (3)Mg(OH)2或Al(OH)3和 Mg(OH)2 (4)0.4 mol/L
13．(20分，方程式每空3分，其余每空2分) (1)SO2 2NO+O22NO2
(2)NH4++OH-=NH3↑+ H2O
(3)SO42-
(4)①4NO+3ClO2-+2H2O=4NO3-+3Cl-+4H+ ②5. 8×10-4 (5)4NH3+5O2
4NO+6H2O 1659 14．(18分，方程式每空3分，其余每空2分)
(1)
(2)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
(3
(4)①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ②导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下 (5)①4；②AC。
取代反应或酯化反应
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