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物质的量浓度·典型例题
能力素质
例 1
3
用 V L 水配制浓度为 a mol/L 的氨水 (密度为 ρ g/cm)，需用氨气的
体积是 (标准状况下 )________ ．
解析 在进行有关氨水浓度的计算时，
公式
n(NH 3 )
＝
氨水中溶质看作是氨气． 利用计算
V(NH 3) 22.4L / mol
V ＝ m 3 × 10 3 L / mL ρ g / cm
＝m(H 2O) m(NH
ρ g / cm 3
3
× 10 3 L / mL
)
＝1000g / L × VL [ V( NH 3 ) / 22.4L / mol]× 17g / mol
× 10 3 L / mL 3
ρ g / cm c＝
n( NH3)
V
＝ a mol / L 将上述式子代入计算得： 22400aV
L
V(NH 3) ＝
1000ρ 17a
点击思维
例 2 将质量分数为 98％，18.4 mol/L 的浓硫酸用水稀释至
49％．则其物
3
质的量浓度 ________ 9.2 mol/L( 填“大于”“小于”“等于” )．
解析 对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大．
98％、 18.4 mol/L 的浓硫酸的密度为：
1000mL / L× ρ× 98％ 18.4 mol / L ＝
98g / mol
ρ ＝ 1.84 g / cm
3
g/cm )溶液有如下关系： 对于 49％，未知浓度的硫酸 (ρ ＜ 1.84
× ρ× ％
C＝ 1000mL / L 49 ＜ 1000 mL / L
98g / mol
＝ 9.2 mol / L
所以选填小于．
× ％ 3 × 184. g / cm 49 98g / mol
答案 小于
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学科渗透
例 3
用 98％的浓 H2SO4(ρ ＝ 1.84 g/mL) 配制 1∶5 的稀硫酸 ( ρ＝ 1.19
g/mL) ，求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度．
解析 根据体积比浓度的概念可知 1∶ 5 的稀硫酸，就是把 1 体积 98％的 浓硫酸溶解在 5 体积水中所配制的硫酸溶液． 设浓硫酸的体积为 1L，则水的体积为 5L； 1L 浓硫酸中
n(H 2 SO4 ) ＝
m(H 2 SO4 )
＝184. g / mL× 1000mL × 98％ ＝ 18.4
M(H 2SO4)
mol 98g / mol
混合后溶液的体积：
＝ 184.g / mL×1000mL 1g / mL×5000mL × 3 ＝ V 10 L / mL 5.75L 119. g / mL
C(H 2SO4 )＝
n(H2SO4)
＝ 18.4mol
＝ 3.2 mol / L H 2 SO4 ％
＝
V(H 2SO4 ) 575. L 98g / mol×184.mol
× ％＝
100
26.3
％ 184. g / mL×1000mL 1g / mL×5000mL
答 1∶ 5 稀硫酸物质的量浓度为 3.2mol/L ，溶质的质量分数为
26.3％．
高考巡礼
例 4 (1994 年全国 )100 mL 0.3 mol/L Na 2SO4 溶液和 50 mL 0.2 mol/L
Al 2 (SO 4 ) 3 ．溶液混合后，溶液中 SO42 的物质的量浓度为
[] A ．0.20 mol/L
B ．0.25
mol/L
C．0.40 mol/L
D． 0.50 mol/L
解析 对于稀溶液，体积可以相加．
c(SO 24 ) ＝ (0.3× 0.1＋ 0.2× 3× 0.05) mol / 0.15 L ＝ 0.40 mol / L ．答
案是 C
答案
C
例 5 (1997 上海 )实验室需用 480 mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液， 现选取 500 mL
容量瓶进行配制，以下操作正确的是
[
]
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A ．称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B．称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液 C．称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D．称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液
解析 配制 500 mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需
矾，加水至标线即可，而不是加
答案
D
a L 氯化氢气体溶于
100 g 水中，得
8.0 g 硫酸铜或 12.5 g 胆
500 mL 水．答案是 D． 例 6 (1998 年全国 )将标准状况下的
到的盐酸的密度为 b g/mL ，则该盐酸的物质的量浓度是
[
]
A． B．
a 22.4 ab
mol / L
mol / L
22400
ab
C． mol / L
22400 36.5a
1000ab
mol / L D ．
22400 365. a
＝
解析 c＝
n V
a L 22.4L / mol a L
＝
mol / L 答案是 D．
22400 365. a
答案 D 例 7
1000ab
( × 365.g / mol 100g)÷ b g / mL×10 3 L / mL
224.L / mol
3
(1998 年上海 )在 100 g 浓度为 18 mol/L 、密度为 ρ (g/cm)的浓硫酸
9 mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为
[ B．等于 100
中加入一定量的水稀释成
]
A ．小于 100 mL
mL
C．大于 100 mL
100/ρ mL
解析 稀释前后溶质的物质的量 (质量 )不变．
D ．等于
100g 3 ×10 3 L / mL× 18 mol / L＝V × 10 3 L / mL× 9 mol / L ρg / cm
200g
V ＝ 3 ＜ 200 mL
ρ g / cm
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设 9 mol/L H 2SO4 溶液的密度为 ρ 1，溶液质量为 m
200g 3
∵ρ 1 ＜ ρ m＝ V ·ρ 1 ＝ ρ g / cm3 · ρ 1g / cm
∴ m＜ 200 g
即混合后溶液的质量小于
200 g(硫酸溶液的密度大于 1g/cm )，所以加入
3
水的体积小于 100 mL ．答案是 A ．
答案
A
3
0.91 g/cm ，5％氨水的密度为
例 8 (1999 年全国 )已知 25％氨水的密度为
3
0.98 g/cm，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
[ ]
A ．等于 15％
B ．大
于 15％ 法估算
C．小于 15％
解析 由题意可知对于氨水，浓度越大，
D ．无
密度越小． 根据混合前后溶质的
物质的量不变列式：
3333
0.91 g/cm ×V × 25％＋ 0.98 g/cm× V × 5％＝ (0.91 g/cm × V ＋ 0.98 g/cm
×V)×C
C 5％
变形为 25％ C 0.91g / cm 3× V ＝ ＜1即C＜
0.98g / cm3 × V 15％．
说明：此题也可用十字交叉法速解． 答案 C
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